第12讲　金属的化学性质及活动性顺序-2026广东中考化学复习课件

(共48张PPT)
第12讲　金属的化学性质及活动性顺序
考点清单 夯基础
考点一　金属的化学性质(5年5考)
考点聚焦　
剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生
成黑色固体
考点二　金属活动性顺序(5年5考)
1.金属活动性顺序
Fe
Cu
2.规律及其应用
3.金属活动性顺序的探究(详见[核心实验　重迁移]实验八)
易错辨析
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)铁容易生锈,铝不容易生锈,所以铁比铝活泼。 ( )
(2)波尔多液可以在铁制容器中配制。 ( )
(3)铁与稀硫酸或硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁。 ( )
(4)铁和铜都能与盐酸反应放出氢气。 ( )
×
×
√
×
核心实验 重迁移
实验八　金属活动性顺序的探究
思维建构　
金属活动性顺序的验证思路
一题通关
实验课上同学们对金属的活动性顺序分组进行了探究。
[实验现象及结论]
探究一:比较两种金属的活动性强弱
(1)利用金属和酸反应:甲组同学设计图Ⅰ实验探究铁、铜的金属活动性顺序,对比试管①、②中的现象可得出的结论为　 　。
铁的金属活动性比铜强
(2)利用金属和盐溶液反应:若将试管①中的稀盐酸换为硫酸铜溶液,只进行该实验即可得出相同结论,得到该结论的现象为　 .
.
　;若将试管②中的稀盐酸换为　 .
　,只进行该实验也能得到相同结论。
探究二:比较三种金属的活动性强弱
(3)两金夹一盐:乙组同学设计了如图Ⅱ所示实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序,则方案中的试剂①为　 .
　。
铁片表面析出红
色固体,溶液蓝色变浅(或铁片表面析出红色固体,溶液颜色由蓝色变
为浅绿色)
氯化亚铁溶液(或硫酸
亚铁溶液等,合理即可)
氯化铜溶液(或硫酸铜溶液等,
合理即可)
(4)两盐夹一金:小组内有同学提出也可采用“两盐夹一金”的方法来探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序,满足条件的一组试剂是　 　(填字母)。
A.铁丝、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液
B.铜丝、Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液
C.银丝、Fe(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液
[实验反思](5)两组实验在进行前均需将金属进行打磨,目的是　 .
　。
(6)在验证金属活动性顺序的实验中,要控制所用金属的形态与质量、溶液的浓度与质量、温度等条件一致,该思想应用的方法是　 　。
B
除去
金属表面的氧化物及污物
控制变量法
新考法
1.变换形式　为验证锌、锡、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系,小丽设计了如下实验,下列组合可以达到实验目的的是( )
①　　　 ②　　　 ③　　　 ④
A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④
C
2.变换角度　如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ　　　
实验Ⅱ
(1)实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是　 .
　(写两条)。
(2)描述实验Ⅱ中C试管内反应的实验现象:　 .
　。
(3)实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序,至少要做的实验是
　 　(填字母)。
酸的种类不同,金属的表面积
不一定相同
铜丝表面有一层银白色
物质,溶液由无色变为蓝色
CD
3.问答题　(2025河南)为探究金属活动性顺序,某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入Y形试管右管中,观察到溶液逐渐变蓝;充分反应后,倾斜Y形试管,使右管中溶液进入左管,观察到溶液蓝色变浅直至消失。
(1)判断M可能是什么金属。
(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因。
(3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。
考点1　金属与氧气、盐和酸的反应(5年4考)
聚焦广东 明考向
1.(2023广东)“有山千丈色如丹”。广东丹霞山是世界自然遗产,其岩石中含较多氧化铁。下列说法正确的是( )
A.氧化铁呈黑色
B.氧化铁中铁元素为+2价
C.铁元素是人体必需的微量元素
D.人体内缺铁会引起骨质疏松
C
2.(2025佛山顺德区二模)保持平衡的杠杆两端分别挂等质量银片和铁片如图,小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后杠杆的现象是
( )
A.保持水平 B.左右摇摆
C.A端高B端低 D.B端高A端低
3.(2021广东节选)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。镁与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。实验前,用砂纸打磨镁条的目的是　 　。
C
除去镁条表面的氧化膜
考点2　金属活动性顺序的判断及应用(5年5考)
4.(选择题选项节选)判断正误,对的打“√”,错的打“×”。
(1)(2024广东)用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画,是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应。( )
(2)(2023广东)如图装置可以探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。( )
(3)(2021广东)除去铁粉中的碳粉:在足量的氧气中灼烧。( )
√
×
×
5.(2025茂名信宜一模)现有X、Y、Z三种金属,常温下只有X能和稀硫酸反应,把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中,只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为( )
A.Y>X>Z B.Y>Z>X
C.X>Y>Z D.X>Z>Y
C
6.(2025广州一模)为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,下列实验方案能达到目的的是( )
A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B.将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C.将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D.将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
B
7.(2025云浮新兴一模)某同学向盛有AgNO3溶液的烧杯中加入一定量铜和铁的混合金属粉末,反应一段时间后过滤,如图所示,下列说法正确的是( )
A.过滤得到的滤液呈无色
B.滤渣中一定含有三种金属
C.产生的无色气体具有助燃性
D.该实验能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序
B
8.教材习题改编　(1)向硫酸铜溶液中加入铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中加入盐酸,有气泡冒出,则滤液中的溶质是
　 　(填化学式)。
(2)钛与盐酸反应的化学方程式为2Ti+6HCl 2X+3H2↑,则X的化学式为　 　。若把钛放入硝酸银溶液中,　 　(填“有”或“没有”)单质银析出。
(3)我国早在西汉时期,就有“曾青得铁则化为铜”的记述,意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应,得到单质铜,其中曾青就是硫酸铜溶液,用化学方程式表示其反应:　 　。
FeSO4
TiCl3
有
规律总结　
金属活动性顺序的应用
(1)当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时,最不活泼的金属先从溶液中被置换出来。
(2)当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时,最活泼的金属先发生置换反应,即金属活动性相差越大,置换反应越易发生。
考点3　与金属有关的工艺流程题(5年3考)
9.(2024广东)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图甲所示。
甲
乙
(1)“溶铜”前,粉碎处理铜原料的目的是　 .
　。
(2)“溶铜”中,存在Cu与O2生成CuO的反应,该反应属于　 　(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质,该操作名称为　 　。
(3)“制箔”中,发生反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+
2X,X的化学式为　 　。物质X可用于　 　和　 　工序。
增大反应物之间的接触面,
使反应更充分
化合反应
过滤
H2SO4
溶铜
酸洗
(4)“制箔”中,需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜
箔,据图乙可知,温度应控制在　 　(填字母)内。
a.45～49 ℃ b.50～52 ℃
c.53～55 ℃ d.56～60 ℃
(5)“酸洗”后,用熟石灰中和酸性废液,其反应的化学方程式为
　 　。
c
1.古代工艺　(2024湖北)《宋会要辑稿》记载:“浸铜之法,先取生铁打成薄片,……浸渍数日,铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄,上生赤煤,取出刮洗……入炉烹炼,……方成铜。”下列理解错误的是( )
A.“打成薄片”增大了反应物的接触面
B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D.由“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜的强
展望全国 拓视野
C
2.生活情境　(2025河北)如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是( )
A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质
B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C.④中铁板上会出现红色图案
D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈
B
3.结论开放　(2025南充节选)小明家铁质水龙头严重锈蚀,在重新购置时,五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。想到金属活动性顺序中没有铬这种金属,小明和同学们做了如下探究:
[探究目的]比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。
[提出猜想1]依据铬不易生锈,猜想两种金属的活动性:Cu>Cr。
[进行实验]有以下试剂可供选择:铜片、铬片、FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。
操作步骤 实验现象 实验结论
取大小相同的金属铬片和铜片,打磨后分别放入2支试管中,再分别加入等浓度等体积的　 　(填一种试剂) 铬片表面有气泡冒出,溶液变成蓝色;铜片表面无现象 猜想1错误
稀硫酸
[提出猜想2]铬不易生锈,铁易生锈,猜想两种金属的活动性:Fe　 　(填“<”或“>”)Cr。
[进行实验]将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中,未观察到明显现象。
>
[得出结论]猜想2错误。
[探究结果]综合以上信息,三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu。
[实验与评价]小乙同学只选用3种试剂进行实验,也得出与小明相同的结论。小乙同学所选的试剂的组合可能是　 .
　。[限选试剂:铁片、铜片、铬片(银白色)、FeSO4溶液、CuSO4溶液、CrSO4溶液(蓝色)、稀硫酸]
[反思交流]
a.小明同学疑惑:铬的金属活动性比铁强,为什么镀铬水龙头不易生锈
呢 小乙想到了铝制品耐腐蚀的原理,认为金属铬不易生锈的原因可能是
　 　。
铜片、铬片和FeSO4溶液(或铁
片、CuSO4溶液和CrSO4溶液)
铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜
b.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为
　 　。
c.我们应该保持对物质世界的好奇心,养成注重实证、严谨求实的科学态度。
[拓展应用]除考虑美观和成本因素外,根据水龙头的使用特点,铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和　 　。
硬度大
基础达标　
课后精练 提能力
1.下列金属中,金属活动性最强的是( )
A.K B.Zn C.Cu D.Ag
2.(2025河源一模)用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是( )
A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B.Mg、Ag、CuSO4溶液
C.Ag、Cu、MgCl2溶液 D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液
A
B
3.(2025武汉)某项目小组为探究金属的化学性质进行图Ⅰ所示实验,充分反应后,甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯,如图Ⅱ所示。充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法错误的是( )
A.若滤液呈无色,则滤渣中可能存在3种物质
B.若滤液呈蓝色,则滤渣中可能存在2种物质
C.若滤渣为混合物,则其质量可能小于2m g
D.若滤渣为纯净物,则滤液中可能存在3种金属离子
D
4.(2025徐州)铁与CuSO4溶液接触,表面有红色固体析出,还有气泡产生。经测定CuSO4溶液显酸性,且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因,用冷却后的沸水配制4%的CuSO4溶液,与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是( )
实验1 实验2 实验3
酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱
A.红色固体为Cu,说明Fe的金属活动性比Cu强
B.CuSO4溶液显酸性,推测铁钉表面气泡一定是氢气
C.实验2中加入植物油的作用是隔绝氧气
D.实验2、3对比证明,溶液酸性增强与O2、Fe有关
√
5.某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去),下列说法正确的是( )
A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B.转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现
C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件
D.通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
C
D
7.(2025茂名模拟)某化学兴趣小组为探究金属的性质,利用铁丝、铜丝等生活中常见的金属,以及化学实验室的相关试剂,设计并完成了如下实验。请根据下列提示,补全实验内容。
(1)实验原理:试管D中发生反应的化学方程式为
　 　。
(2)实验现象:铁丝在集气瓶A中燃烧的现象是　 .
　;试管B和C中溶液的颜色均发生了改变,且金属丝表面都有其他金属析出。
(3)实验结论:由试管B和C的现象可推出三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
[问题与思考]
(4)可以利用金属的物理性质来区分不同的金属,例如,区分铁丝和铜丝最简单的方法是　 　。
(5)光亮的细铁丝放入集气瓶A中的最佳时机是　 　。
剧烈燃烧,火星四射,
放出大量的热,生成黑色固体
铁、铜、银
观察颜色
火柴快燃尽时
能力提升　
8.数字化实验　小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列分析正确的是( )
A.AB段发生的反应是2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
B.铝与稀盐酸反应是放热反应
C.氢气的质量:C点>D点
D.D点表示化学反应刚好停止
B
9.(2025陕西)将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液
中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是( )
A.若滤液中有AgNO3,则滤渣中一定没有Cu、Ag
B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中溶质只有一种
C.若滤渣成分为Cu、Ag,则滤液中一定有Fe(NO3)3
D.若滤液中有Cu(NO3)2,则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
B
10.模型构建　如图为探究锌和铁的金属活动性强弱的实验及溶液中的离子模型图。下列说法错误的是( )
A.溶液逐渐变为无色
B.图中“ ”表示锌离子
C.反应后固体的质量比反应前大
D.根据锌片表面有黑色固体析出的现象,可得出锌的活动性比铁强
C
11.装置创新　(2025无锡)利用如图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下:
步骤1:在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸,向
两个直角导管中分别滴入等量红色水,标记水的高度;
步骤2:向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5 g,同时套上小气球;
步骤3:红色水面上升高度稳定后,记录水面上升的高度见下表。
金属 红色水面上升的高度/cm
镁条 4.5
锌粒 1.2
(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:　 　。
(2)实验时,观察到试管①和②的管口处小气球均变大,小气球变大的原因是①　 　;
②　 　。
(3)反应结束后,冷却至室温。两侧气球体积相同,原因是　 .
　。
(4)实验结论:镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是
　 　。
镁、锌与稀盐酸反应产生氢气,气体体积增加
金属与酸反应放热
金属足量,
消耗相同量的盐酸,生成氢气体积相同
镁条对应的红色水面上升高度更高
12.周末,航天兴趣小组的同学去参观了航天展览馆,了解到中国空间站实验舱使用的太阳能电池中含有铬(Cr)元素。同学们欲探究铬与常见金属铝、铜的活动性强弱。
[查阅资料] 铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸铬(CrSO4)。
[提出猜想] 对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想:
猜想①:Cr>Al>Cu;猜想②:Cr>Cu>Al;猜想③:Al>Cr>Cu;猜想④:Al>Cu>
Cr。
[讨论交流] 根据已学金属活动性顺序和资料分析,不能成立的是猜想
　 　(填序号)。
②④
[实验设计及过程] 请将表中的内容填写完整。
实验操作 实验现象 实验结论
室温下,将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有相同浓度、相同体积的稀硫酸中 铬片表面产生气泡缓慢,铝片表面产生气泡较快,铜片表面　 猜想　 　(填序号)成立
[实验反思] (1)将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是
　 　。
无变化
③
除去金属表面的氧化物
(2)写出铝片与稀硫酸反应的化学方程式:
　 　。
(3)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。此方法也能比较铝、铬、铜三种金属的活动性,你的设计方案是　 .
.
.
　 。
将铬丝分别插入硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中,
观察现象,插入硫酸铝溶液中的铬丝无变化,说明铝的活动性大于铬,插
入硫酸铜溶液中的铬丝表面覆盖一层红色的物质,说明铬的活动性大于
铜,结论:铝>铬>铜(合理即可)
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