第13讲　常见的酸和碱-2026广东中考化学复习课件

(共79张PPT)
第13讲　常见的酸和碱
考点清单 夯基础
写出图中反应的化学方程式
一、盐酸的化学性质
物质网络成体系
①　 　;
② 　;
③　 　;
④　 　;
⑤　 　;
⑥　 　。
二、硫酸的化学性质
①　 　;
② 　;
③　 　;
④　 　;
⑤　 　;
⑥　 　;
⑦　 　;
⑧　 　。
三、NaOH的化学性质
①　 　;
② 　;
③　 　;
④　 　。
四、Ca(OH)2的化学性质
①　 　;
② 　;
③　 　;
④　 　。
考点聚焦
考点一　溶液的酸碱性与酸碱度(5年5考)
溶液的酸碱性
(定性)
链接小实验　 溶液酸碱性的检验
图示 滴加指示剂后的颜色 反思与拓展
图甲:白醋中呈　　色; 肥皂水中呈　 　色; 图乙:白醋中呈　 　色; 肥皂水中呈　 　色 (1)将石蕊溶液滴入Na2CO3溶液中,溶液呈　 　色,说明Na2CO3溶液显
　 　性,但Na2CO3属于　 　(填“碱”或“盐”),因此使石蕊溶液变蓝的溶液　 　(填“一定”或“不一定”)是碱溶液。
(2)将酚酞溶液滴入某溶液中,溶液呈无色,该溶液可能显　 　性或
　 　性
红
蓝
无
红
蓝
碱
盐
不一定
中
酸
考点二　常见的酸(5年5考)
考点三　常见的碱(5年5考)
特性:氢氧化钙能与碳酸钠反应而氢氧化钠不与碳酸钠反应,碱具有个性的原因是 　
拓展:氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见微专题7)
构成碱的阳离子不同
考点四　中和反应 不是基本反应类型(5年5考)
易错辨析
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)酸能使紫色石蕊溶液变红,则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液。( )
(2)如果向酸性溶液中不断加水稀释,溶液的pH会逐渐增大,直到等于14。
( )
(3)测定溶液的pH时,不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中。( )
(4)打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖后,瓶口会出现大量的白烟。( )
(5)浓硫酸敞口放置一段时间之后溶质的质量分数会变小。( )
×
×
√
×
√
(6)氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液存在相似的化学性质是因为溶液中存在共同的阴离子。( )
(7)能生成盐和水的反应都是中和反应。( )
(8)向盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞溶液不变色,说明恰好完全反应。( )
(9)氢氧化钠或氢氧化钙可用于治疗胃酸过多。( )
√
×
×
×
核心实验 重迁移
实验九　酸碱中和反应的探究
一题通关　
在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师的引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。
[实验探究]将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图Ⅰ所示,则该同学是将　 (填字母)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图Ⅱ所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应　 　(填“放热”或“吸热”)。图Ⅱ中B点表示的含义是　 　。
a
放热
KOH和H2SO4恰好完全反应
(3)借助酸碱指示剂
丙同学通过图Ⅲ所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为
　 　。
[提出问题] 针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。
[猜想与假设] 猜想一:只有K2SO4;猜想二:有K2SO4和H2SO4;猜想三:有K2SO4和KOH。
[进行实验] 为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液进行如下探究:
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末 　 　 溶液中有H2SO4,猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中,滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4,猜想二正确
[实验结论] 通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。
固体粉末减少(或消
失),溶液变成黄色
[评价与反思]
(4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是
　 　。
(5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列中某些物质代替,也能得到同样的实验结论,可用的试剂是　 　(填字母)。
A.Mg B.CuO
C.KCl D.Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑
　 　。
K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀,无法证明H2SO4一定存在
ABD
反应物是否过量(或反应物是否有剩余)
新考法
1.对比实验　(2025江西)向各盛20 mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中,分别滴加水和稀盐酸,利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是( )
A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色
C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
D
2.数字化实验　(2025烟台)为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应,某兴趣小组用图甲所示装置进行实验,烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图乙所示。下列说法错误的是( )
A.溶液X是稀盐酸
B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊溶液变红
D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为mc>mb>ma
D
考点1　溶液的酸碱性与酸碱度(5年5考)
聚焦广东 明考向
1.(选择题选项节选)判断正误,对的打“√”,错的打“×”。
(1)(2025广州)洁厕灵显酸性是因为含有OH-。( )
(2)(2022广东)pH<5.6的降雨称为酸雨。( )
2.(2025东莞十校联盟模拟)最早发现酸碱指示剂的科学家是( )
A.道尔顿 B.波义耳
C.拉瓦锡 D.阿伏加德罗
×
√
B
3.(2025佛山一模)“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗,然后用水冲洗至中性,最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是( )
A.可以粗略测定溶液酸碱度
B.试纸使用前要用水先润湿
C.将试纸投入待测液中测定
D.若pH=7说明洗车液残留
A
4.(2025东莞十校联盟模拟)土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是( )
D
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣
5.(2022广东节选)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液,小英要测定溶液的pH,正确的操作是　 　。测得pH=1的溶液为　 　。
用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上,与标准比色卡对比
稀盐酸
考点2　常见的酸及酸的化学性质(5年5考)
6.(选择题选项节选)判断正误,对的打“√”,错的打“×”。
(1)(2025深圳)稀硫酸洒到大理石地面上生成气体,故在实验室可用稀硫酸和大理石制取二氧化碳。( )
(2)(2025广东)因为氢氧化钠在空气中易潮解,所以可用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具。( )
(3)(2024广东)用柠檬酸和小苏打自制汽水:柠檬酸和小苏打能反应生成CO2。( )
(4)(2023广东)用食醋除水垢——水垢能与食醋反应。( )
×
×
√
√
(5)(2022广东)可用如图所示操作稀释浓硫酸。( )
×
7.(2021广东节选)镁与稀盐酸反应的化学方程式为　 .
　。实验前,用砂纸打磨镁条的目的是　 .
　。实验中滤纸条(蘸有紫色石蕊溶液)变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈　 　性。
MgCl2+H2↑
去除镁条表面的氧
化膜
酸
8.(2021广州节选)某校同学利用如图所示两个实验探究酸的性质。
(1)试管A中溶液变浑浊的反应是　 　(写化学方程式)。
用盐酸和石灰石制备CO2　 用盐酸给铁钉除锈
(2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成,溶液呈黄色,将此时溶液中和液面上方存在的粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求,不考虑空气、水)。
答案:
(3)将所有同学完成上述两个实验产生的废液收集并处理,向该废液中加入适量Na2CO3,除去钙、铁元素和过量的酸,可观察到:①　 　,②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液,经检测pH约为7,取样滴加适量　 　溶液,无明显现象,则说明钙已除尽。
有气泡产生
碳酸钠
考点3　常见的碱及碱的化学性质(5年5考)
9.(2023广东)下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是( )
A.NaOH溶液可以腐蚀叶肉
B.制作过程涉及化学变化
C.制作完成后废液需回收处理
D.NaOH固体存放处应张贴如图所示标志
10.(2025江门鹤山一模)下列关于氢氧化钙的描述,不正确的是( )
A.有腐蚀性 B.俗称熟石灰或消石灰
C.可由生石灰与水反应得到 D.可用于改良碱性土壤
D
D
考点4　中和反应及其应用(5年5考)
11.(2025佛山禅城区模拟)某兴趣小组利用如图Ⅰ装置,对稀盐酸和NaOH溶液的反应进行探究,并用传感器记录数据,结果如图Ⅱ所示。下列说法错误的是( )
A.溶液乙是稀盐酸
B.a点时溶液的溶质是NaCl和NaOH
C.该反应是放热反应
D.恰好完全反应时,溶液总质量为300 g
B
12.(2025汕头潮阳区二模)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中,测得滴加过程中的电导率如图所示。下列分析错误的是( )
A.该反应的实质可表示为H++OH- H2O
B.P点时,溶液中大量存在的离子有3种
C.M点时,氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D.P、M、N三点对应溶液的pH,最小的是N点
D
13.(2024深圳)扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH),染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应,pH变化如图。下列选项正确的是( )
A.KOH来源:Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3↓+KOH
B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗,因为盐酸没有腐蚀性
C.如图所示,醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D.由图像可知,随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加,pH趋近于4.0
D
14.教材习题改编　鉴别氢氧化钠的稀溶液和饱和的氢氧化钙溶液,下列方法不能达到目的的是( )
A.分别滴入稀盐酸 B.分别加热原溶液
C.分别滴加碳酸钠溶液 D.分别通入二氧化碳
15.(1)(2024广东)“酸洗”后,用熟石灰中和酸性废液(含H2SO4),其反应的化学方程式为 　。
(2)(2022广东)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”,小英向NaOH溶液中滴加　 　溶液,再逐滴加入稀盐酸至过量,观察到溶液由　 　色变为无色。
A
酚酞
红
16.教材素材改编　某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图甲所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置,图乙是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图乙曲线判断,图甲中的溶液B是　 　。
(2)图乙中a点所示的溶液pH　 　(填“>”“<”或“=”)7,溶液呈现
　 　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是N(Na+)　　(填“>”“<”或“=”)N(Cl-)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是　 　。
稀盐酸
>
碱性
<
H+和OH-结合生成水分子
方法点拨
判断溶液pH变化规律的方法
(1)酸性溶液加水稀释,pH变大,但只能接近7,不会大于7(酸性溶液不会稀释成碱性溶液),如图甲所示。
(2)酸性溶液加碱pH变大,随着不断加碱,会大于7,如图乙所示。
(3)碱性溶液加水稀释,pH变小,但只能接近7,不会小于7(碱性溶液不会稀释成酸性溶液),如图丙所示。
(4)碱性溶液加酸pH变小,随着不断加酸,会小于7,如图丁所示。
17.(2025阳江一模)小明同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
(1)按照如图甲所示的方式进行中和反应实验,其化学反应方程式为
　 　,向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠溶液,过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　 .
　。
(2)a点时,锥形瓶溶液中的溶质有　 　(填化学式)。
(3)已知锥形瓶盛有50 g 3.65%的稀盐酸,刚好到b点时,加入氢氧化钠溶液50 g,则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少 (请写出计算过程)
溶液由红色
逐渐变为紫色
NaCl和HCl
(4)下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论,你认为不正确的是
　 　(填字母)。
A.锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0
B.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使盐酸和氢氧化钠充分反应
C.从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大
D.实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生
C
小主题式试题　(2025青岛)“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。回答1～3小题。
1.自制酸碱指示剂步骤为取不同植物的花瓣或茎叶,分别研碎加入酒精浸泡;用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是( )
A.溶解 B.过滤
C.蒸发 D.结晶
展望全国 拓视野
B
2.几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表所示,其中不适合用作酸碱指示剂的是( )
C
植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 pH<7 pH=7 pH>7
玫瑰花 粉红 粉红 绿
牵牛花 红 紫 蓝
万寿菊 黄 黄 黄
黑桑葚 红 紫 绿
A.玫瑰花 B.牵牛花 C.万寿菊 D.黑桑葚
3.经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红,则该土壤最不适宜种植的作物是( )
B
A.茶树 B.薄荷
C.马铃薯 D.玉米
作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米
最适宜生长的pH范围 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5 6.0～7.0
4.文化典籍 (2025湖南)《礼记·内则》提到“春多酸,夏多苦,秋多辛,冬多咸”,春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品,能使紫色石蕊溶液显( )
A.红色 B.无色
C.紫色 D.蓝色
A
5.创新实验 (2024眉山)在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体,然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图甲)。在t1时快速注入一种溶液,t3时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间变化曲线如图乙。下列说法错误的是( )
A.t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B.t2前压强减小对应的反应示意图如图丙所示
C.t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D.t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
B
甲　　　 乙　　　 丙
6.数字化实验　(2025连云港)通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1:在盛有NaOH固体的密闭容器中,水蒸气含量随时间的变化如图甲所示。
实验2:取长期放置后的NaOH固体于烧杯中,加水溶解冷却至室温,加入BaCl2固体,溶液pH随时间的变化如图乙所示。
实验3:向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸,混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图丙所示。
已知:BaCl2易溶于水,且溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A.图甲证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质
B.图乙中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应
C.图丙中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液显红色
D.图丙中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数
D
7.模型建构　(2024滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质,分析如图并回答问题。
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液,发现紫色石蕊溶液由紫色变成
　 　色。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出盐酸除铁锈的化学方程式:
　 　。
红
(3)为验证性质③,该同学可选择的物质是　 　(填字母)。
A.Mg B.CO2
C.Na2CO3 D.Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞溶液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是
　 　(填化学式,不考虑酚酞)。
C
NaOH、NaCl
8.实验过程分析　(2024凉山)某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。
(1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸,振荡后未观察到明显现象,继续滴入几滴无色酚酞溶液并振荡,也未观察到明显现象。据此　 　 (填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。
(2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液,并对其成分进行探究。
[提出问题]M溶液中的溶质有哪些 (酚酞溶液的成分除外)
查阅资料:NaOH+HCl NaCl+H2O。
能
[猜想与假设] 猜想1:NaCl;猜想2:NaCl、HCl;猜想3:NaCl、NaOH。
通过分析,猜想3明显不合理,请说明理由:　 .
。
[实验一] 乙同学设计并进行了下列实验。
操作①:向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液 观察到:铁锈逐渐消失,溶液变为黄色 结论:猜想
　 　正确
操作②:向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液 观察到:　 氢氧化钠呈碱性,能使酚酞
溶液变红
有气泡产生
2
[实验二]丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。
Ⅰ　　 　 Ⅱ　　 　 Ⅲ
他按照图Ⅰ所示进行操作,并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情况(如图Ⅱ、图Ⅲ所示),据图分析可知:
①图Ⅰ中胶头滴管内的试剂为　 　(填字母)。
A.氢氧化钠溶液 B.M溶液
②氢氧化钠与稀盐酸的反应　 　(填“放热”或“吸热”)。
[反思与评价]对于无明显现象的中和反应,可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH的变化等判断反应是否发生。
A
放热
基础达标　
课后精练 提能力
1.(2025汕头潮阳区一模)红葡萄酒中含有的花青素是一种性质与石蕊溶液相似的物质,花青素有利于人体健康。假红葡萄酒用色素、香精和酒精等勾兑,在不同种溶液中不变色。鉴别红葡萄酒真假可用家中的( )
A.白醋 B.白砂糖
C.食盐 D.淀粉
A
2.(2025潮州潮安区模拟)土壤酸碱性对植物生长有影响。下表为四种植物适宜生长的pH范围,适宜种植在碱性土壤中的植物是( )
D
植物 马铃薯 苹果 猕猴桃 无花果
pH范围 4.8～5.5 5.4～6.8 5.5～7.0 7.2～7.5
A.马铃薯 B.苹果
C.猕猴桃 D.无花果
3.(2024重庆)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是
( )
A.两者的水溶液都能导电
B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
C
4.(2025广州一模)下列有关常见的酸、碱,说法不正确的是( )
A.浓硫酸、氢氧化钠固体都可用来干燥氢气
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,可观察到白雾
C.氢氧化钠可用于制肥皂
D.盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间,溶质质量分数变大
D
5.(2025梅州一模)我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证,太空中已经留下了“中国人的脚印”,航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法中,正确的是( )
A.是一种碱,其水溶液能使无色酚酞溶液变蓝
B.能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C.与二氧化碳反应的化学方程式为LiOH+CO2 LiCO3+H2
D.能与单质铁和氧化铁发生反应
B
6.生产生活　某化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级
铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
(1)胃酸的主要成分是　 　,轻度胃酸过多时,可用馒头、皮蛋等食物调理。
盐酸(或HCl)
(2)使用药物治疗胃酸过多时,有些药物与胃酸反应时有气体生成,容易导致胃内压强变　 　,引起不适,应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗,这种药物的有效成分可以是　 　。
大
氢氧化镁(或氧化镁)
7.(2025东莞校级一模)某校化学课堂围绕课本常见酸、碱的化学性质开展自主探究活动,以下是探究片段,请你参与学习。
(一)探究酸的化学性质
(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸,观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色变成　 　。因此盐酸常用于金属表面除锈,该反应的化学方程式为　 　;一会儿又观察到有气泡产生,原因是　 　。
黄色
铁钉中的铁与盐酸反应产生氢气
(二)探究碱的化学性质
(2)小组同学进行了如图实验验证碱的化学性质。
①实验A中,可观察到的现象是酚酞溶液变红,其原因是氢氧化钠溶液中含有　 　(填离子符号)。
②实验B中,推入NaOH溶液后和CO2反应的化学方程式为　 .
　,可观察到的现象是　 　。要证明NaOH溶液和CO2发生了反应,还需增加的对比实验是　 .
　(写出主要操作)。
③实验C反应的化学方程式为　 　,若实验C反应后的溶液为无色,加入足量稀盐酸后的现象为　 .
　。
OH-
CO2+2NaOH
气球胀大
将注射器中的氢氧化钠
溶液换成等体积的水,再次做实验
蓝色沉淀溶解,
溶液变成蓝色
(三)酸碱性质应用
(3)下列试剂能将稀盐酸、澄清石灰水一次鉴别出来的是　 　(填字母)。
A.稀硝酸　　　　　　　　B.无色酚酞溶液　　　　　　　
C.碳酸钠溶液
BC
能力提升　
8.(2025威海)如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是( )
A.该工艺可减少酸雨的形成
B.理论上该工艺生产过程无须补充NaOH
C.过程Ⅰ发生的是复分解反应
D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
C
9.某化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动,邀请你一起参与。
[发现问题] 取一定量氢氧化钾溶液于试管中,向其中加入一定量稀硫酸(如图甲所示),发现无明显现象,那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应
[分析讨论] (1)同学们讨论后认为,可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ:验证反应物减少或消失;思路Ⅱ:验证有　 　。
(2)甲同学向实验的剩余溶液中(如图乙所示)滴加酚酞溶液,溶液呈
　 　色,结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应,判断依据是溶液中
　 　(填离子符号)一定被完全消耗了。
[猜想与假设] (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想:
猜想一:只有K2SO4;猜想二:有K2SO4和H2SO4;猜想三:有K2SO4和KOH。
根据甲同学的实验,猜想　 　一定错误。
新物质生成
无
OH-
三
[进行实验] (4)为验证猜想,同学们选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究,请完善表格。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 　 　 猜想二正确
方案二 产生白色沉淀 猜想二正确
固体粉末逐渐溶解,溶
液由无色变成黄色
[实验结论] 通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。
[评价与反思] (5)分析上述反应,说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些　 　反应。
(6)丙同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是
　 　(用化学方程式表示)。
(7)丁同学认为方案一中的Fe2O3粉末可以用铁粉代替,也能得到同样的实验结论,其化学方程式为　 　。
盐
10.(2024潍坊)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液,溶液变红,说明两种酸溶液中均存在　 　(填粒子符号)。
(2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入足量稀硫酸中,铁锈脱落、溶解,溶液变黄,化学方程式为　 　;铁钉表面产生气泡,该气体为　 　;一段时间后,溶液慢慢变为黄绿色,图甲是对溶液变为黄绿色的一种微观解释,参加反应的粒子是
　 　(填粒子符号)。
H+
氢气
Fe、Fe3+
(3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸,观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图乙)(电导率能衡量溶液导电能力大小,相同条件下,单位体积溶液中的离子总数越多,电导率越大)。
①图乙中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加　 　;曲线2反应中的实验现象为　 　;结合图丙解释电导率Q点小于N点的原因:
　 　。
②该实验说明,不同的酸中,由于　 　不同,酸的性质也表现出差异。
稀盐酸
产生白色沉淀
Q点离子浓度较小
酸根离子
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