第14讲　常见的盐　化肥-2026广东中考化学复习课件

(共58张PPT)
第14讲　常见的盐　化肥
考点清单 夯基础
写出图中反应的化学方程式
一、含钠化合物之间的转化
物质网络成体系
①　 　;
② 　;
③　 　;
④　 　;
⑤　 　;
⑥　 　;
⑦　 　。
二、含钙化合物之间的转化
①　 　;
② 　;
③　 　;
④　 　;
⑤　 　;
⑥　 　。
考点聚焦
考点一　盐 日常生活中所说的盐通常指食盐(5年5考)
1.定义:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2.常见的盐
常见的盐
盐的化学性质
盐的化学性质
考点二　复分解反应(5年5考)
考点三　化肥(5年4考)
易错辨析
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)纯碱属于碱类,可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。( )
(2)某固体中滴加稀盐酸有气泡产生,则一定含有碳酸根或碳酸氢根离子。
( )
(3)小苏打可以用于治疗胃酸过多症,是因为其能与胃液中的盐酸反应。
( )
(4)农作物出现倒伏现象应多施用氮肥。( )
(5)CO(NH2)2是一种常用的复合肥料。( )
(6)为保证高产,尽量多施用化肥。( )
×
×
√
×
×
×
考点1　相关化学家(5年1考)
聚焦广东 明考向
1.(2023广东)发明联合制碱法,为纯碱工业发展作出杰出贡献的是( )
A.张青莲 B.侯德榜
C.拉瓦锡 D.道尔顿
B
考点2　常见的盐及其用途(5年5考)
2.(2024广东改编)蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是( )
A.易溶于水 B.可作补钙剂 C.高温不分解 D.属于有机物
3.教材素材改编　“工业先导,功在中华”,被称为“中国民族化学工业之父”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱,下列说法不正确的是( )
A.纯碱溶液呈中性 B.该反应属于复分解反应
C.熟石灰可用生石灰制取 D.烧碱具有强烈的腐蚀性
B
A
4.(2025深圳)回答下列问题。
项目 室温加水 加热
Na2CO3 生成溶液 无明显现象
NaHCO3 生成溶液 生成二氧化碳
2Na2CO3·3H2O2 生成溶液和氧气 迅速生成氧气,爆炸
(1)小伟同学不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中,有气泡产生,小组成员小梅同学决定探究洗鼻盐的成分,经小扬同学实验证明,产生的气体无色无味,能使澄清石灰水变浑浊。使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是
　 　。
(2)小良同学认为可以先对洗鼻水进行加热,然后再进行其余检验,小浩同学认为不对。请你写出小浩认为不对的理由:　 .
　。
(3)洗鼻盐中只有一类含钠元素的盐类是什么
猜想一:　 　;猜想二:NaHCO3;猜想三:2Na2CO3·3H2O2。
小乐同学将洗鼻盐加入蒸馏水中,实验现象为大试管中出现水雾,　 .
　(填写现象),小俊同学得出结论,猜想三是错误的。
如果是2Na2CO3·3H2O2,
加热时发生爆炸
Na2CO3
溶液
中没有气泡产生
(4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳,小曼同学把这个洗鼻水放到了大试管中,塞入带导管的橡胶塞,　 .
　(写实验操作步骤),证明猜想二是对的。
(5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳,请帮助小婷同学写出化学方程式:
　 　。
(6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B,请问配制成A溶液加的蒸馏水多,还是配制成B溶液加的蒸馏水多 　 　。
(7)洗鼻盐保存在　 　处。
将导气管通入澄清石灰水中,加热洗鼻水,
若澄清石灰水变浑浊
A溶液
干燥阴凉
归纳总结
图示法归纳盐的化学性质
盐的化学性质可用下图表示:
考点3　化肥(5年4考)
5.(2022广东)荔枝生长过程中,需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥料的是( )
A.NH4H2PO4 B.CO(NH2)2
C.NH4NO3 D.KCl
A
6.(2021广东改编)下面是某番茄无土栽培营养液的配方,其中属于磷肥的是( )
D
番茄无土栽培营养液配方(用量单位:mg/L) MgSO4 Ca(NO3)2 KNO3 Ca3(PO4)2 H3BO3
492 590 606 153 2.86
A.MgSO4 B.Ca(NO3)2
C.KNO3 D.Ca3(PO4)2
7.(2024广州)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素,自然界中氮的循环如图所示。
(1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是　 　。
(2)NH4HCO3是常见的氮肥,其化学名称是　 　。
(3)氨(NH3)或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式:　 　。
(4)长期施用铵态氮肥,可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉(主要成分为CaCO3),土壤的pH　 　(填“升高”“降低”或“不变”)。
①
碳酸氢铵
NaNO2(或KNO2,合理即可)
升高
(5)使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是　 　(填字母)。
A.生石灰 B.氯化钾
C.石灰乳 D.草木灰(含碳酸钾)
B
考点4　相关科学探究(5年3考)
8.(2022广东)侯德榜是我国制碱工业的先驱,为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一:确定纯碱样品中是否含有NaCl
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解,加入过量稀盐酸至反应完全 有　 　产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有　 　产生 气泡
白色沉淀
有同学认为该实验方案有错误,正确方案应选用　 　(填字母)代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液　　　　　　　b.稀硝酸　　　　　　　
c.BaCl2溶液
b
探究二:测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
　　　　　　　　　　　　　 　 与Na2CO3充分反应
[方案1]将样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全,该反应的化学方程式为　 　。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。
[方案2]如图甲所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸,反应结束后,根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%,则可能的原因是　 .
　。
[讨论]上述两个方案中,你认为方案　 　(填“1”或“2”)更优。
[拓展]图乙为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品,将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃,t1～t2的最优
范围是　 　(填字母)。
a.40～10　　　b.60～30　　 c.70～40
反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气,同时被
氢氧化钠吸收,另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
1
a
1.(2025云南)下列属于复分解反应的是( )
展望全国 拓视野
D
2.(2025德阳)某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时,称取12.0 g鸡蛋壳放入烧杯中,将烧杯放在电子秤上,加入100 mL稀盐酸,恰好完全反应,实验记录数据如下表:
B
时间/s 0 30 60 90 120 150
烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6
结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排出)分析。下列说法错误的是( )
A.产生CO2的质量为4.4 g
B.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C.鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%
D.若加入稀盐酸的量不足,会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
3.(2025湖南)Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下,Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应,测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.碳酸氢钠在a点已完全反应
B.反应结束后溶液pH大于7
C.反应产生二氧化碳,使压强增大
D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关
C
4.实践活动　(2025威海)自制西瓜霜。
西瓜霜是一味中药,古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
Ⅰ.探究原料
西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
(1)关于该“盐”,《本草纲目》中写道:“该物见水即消……,生于盐卤之地。 ”由此推测该“盐”具有的性质是　 　。
易溶于水
(2)经检验该“盐”是一种钠盐,常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠,他的实验方法及观察到的实验现象是　 .
　。实验过程中发生反应的化学方程式为　 　。
取少量该“盐”于试管中,加水溶解,向其中滴加硝酸
钡溶液和足量的稀硝酸,产生白色沉淀,且沉淀不溶解
Ⅱ.制备原料
古人利用天然盐卤水,采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体),如图甲是制取流程。
(3)根据图乙分析,从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是　 　,依据是　 .
　。
(4)实验室可用中和反应制备硫酸钠,其反应原理是　 .
　(用化学方程式表示)。
Ⅲ.制作西瓜霜
(5)制作西瓜霜的方法:①西瓜洗净切片;②一层西瓜片,一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中;③盖上盖子,放在干燥通风处2～3周,瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是　 　。
降温结晶
在40 ℃以下,硫酸钠的溶解度随温度降低而减小且变化很大,
氯化钠的溶解度受温度变化影响不大
Na2SO4+2H2O
干燥通风有利于水分蒸发
5.(2024安徽)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓
+NH4Cl。室温(20 ℃)下,某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知:①20 ℃时,几种盐的溶解度如下表。
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
②氨气极易溶于饱和食盐水,形成的溶液呈碱性。
(1)为配制饱和食盐水,应向100 g水中至少加入　 　g NaCl固体。
(2)仪器a的名称是　 　,装置D的作用是　 　。
(3)装置A制取的CO2中会混有HCl,用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为　 　。
36.0
试管
产生氨气
(4)为使CO2在装置C中能充分吸收,可采取的措施是　 .
　。
充分反应后,装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因,兴趣小组继续开展探究。
查阅资料:一定条件下,可溶性物质的溶解存在限度,当相应离子浓度过大时,可溶性物质会部分结晶析出。
(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl,原因是　 .
　。
先打开装置D分液
漏斗活塞,再打开装置A分液漏斗活塞
相同条
件下,生成的NaHCO3,其溶解度比NH4Cl的小,以晶体形式析出
(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐,使NH4Cl结晶析出,析出晶体的原因是　 .
　。
增大Cl-浓
度,生成氯化铵更多,所以氯化铵结晶析出
6.微观反应示意图　(2024连云港)物质的溶解性与化学变化密切相关。某兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
(1)配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图:
①A中应称量　 　g NaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是　 　。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时,需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是溶液稀释前后,　 　不变。
10
加速溶解
溶质质量
(2)利用配制的NaOH溶液进行实验,实验操作和现象记录如下:
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数/% 饱和CaSO4溶液的体积/mL 实验现象
Ⅰ 1 5 无明显现象
Ⅱ 5 5 少量沉淀
Ⅲ 10 5 较多沉淀
[查阅资料]20 ℃时固体物质的溶解度见下表:
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.000 2
注:20 ℃时,溶解度在0.01～1 g之间的固体物质称为微溶物,小于
0.01 g的固体物质称为难溶物。
[分析交流]①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明,饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与　 .
有关。
NaOH溶液的质量分数
[微观解释]饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的粒子是　 　(填离子符号)。
③该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH- Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时,也有白色沉淀产生,反应的微观实质用同样的方法可表示为　 　。
[反思拓展]④结合以上探究活动,下列说法正确的是　 　(填字母)。
a.其他条件不变,将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液,也有沉淀产生
b.复分解反应中,溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,生成的沉淀为Ca(OH)2
ab
基础达标　
课后精练 提能力
1.(2025东莞十校联盟模拟)某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素,如果只施用一种化肥,那么应施用( )
A.Ca3(PO4)2 B.CO(NH2)2 C.NH4HCO3 D.KNO3
2.(2025黑龙江)下列物质的名称、化学式、俗称一致的是( )
A.碳酸钙　CaCO3　大理石 B.氢氧化钙　Ca(OH)2　熟石灰
C.汞　Ag　水银 D.氧化铁　Fe2O3　铁锈
D
B
3.(2025眉山)在pH=1的环境下,下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是( )
B
4.(2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途,其中错误的一项是( )
A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地
C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多
B
5.如图甲是“盐的化学性质”思维导图,利用图中提供的信息回答下列问题。
甲
乙
(1)如果反应①中(短线两端物质相互反应,下同)金属为铁,应选用的盐是　 　(填化学式)。
(2)如图乙是氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。该反应能发生的原因是　 　,其基本反应类型为　 　。
(3)写出一个符合反应④且有沉淀生成的化学方程式:
　 　。
CuCl2(合理即可)
钙离子能和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀
复分解反应
6.(2025遂宁)碳酸钠在工业生产中有广泛的用途,我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠的性质后,做了如下两个实验:
实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释
Ⅰ 碳酸钠溶液+盐酸 　 碳酸钠能与盐酸反应
Ⅱ 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 　
　 　(用化学方程式表示)
产生气泡
[发现问题]如何处理上述废液才能减少对环境的污染
[思考分析]应先对废液中的溶质进行探究,再制订方案。
[实验探究]现将所有废液倒入一洁净烧杯中,静置后得到上层清液;取少量清液加入足量的氯化钡溶液(显中性),再滴加几滴无色酚酞溶液,若上层清液变红,下层产生白色沉淀,则上层清液中一定没有的离子是
　 　(填离子符号)。
[解决问题]通过以上探究可知,处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性,从而减少对环境的污染。
Ca2+、H+
能力提升　
7.(2025青岛改编)果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用,其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数,进行如图所示实验(装置气密性良好,各吸收装置中试剂均足量,夹持装置略),最终测得装置丙增重0.9 g,装置丁增重1.1 g。下列说法正确的是
( )
A.实验开始时,先点燃酒精灯,后通入空气
B.该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21%
C.若去掉装置戊,测得碳酸氢钠的质量分数偏小
D.充分反应后,停止加热并停止通入空气
B
8.(2025清远清新区三模)如图是以Na2CO3为中心物质的网络关系图,甲、乙、丙均为初中化学常见的化合物。其中“—”表示相邻两种物质能发生反应;“→”表示两种物质间存在一步转化关系。下列说法不正确的是( )
A.反应①可用于实验室检验CO2
B.甲溶液的阴离子为OH-
C.丙属于盐类物质
D.乙和丙反应时会产生气泡
A
9.(2025东莞三校联考二模)向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.丙代表氯化钠的质量
B.a点对应溶液中的溶质种类为三种
C.b点时溶液中的阳离子有Na+和H+
D.加入mg稀盐酸时,两者恰好完全反应
B
10.(2025云南)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发挥疗效时,胃液pH保持在3～5之间最宜,pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。
(1)铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O,其中含有　 　种非金属元素。
(2)碳酸氢钠俗称　 　,治疗胃酸过多时,发生的主要反应的化学方程式为　 　。
(3)上述三种药物中,利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是
　 　。
三
小苏打
氢氧化铝片
(4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药,为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势,实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中,测得pH随滴入稀盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析,铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间,减少胃部不适,还具有的优势为
　 　(任填一条)。
药效更稳定,持续时间更长(合理即可)
11.(2025中山模拟)绣球花在酸性土壤中(pH范围为4.5～5.5)能开出蓝色的花,在弱碱性土壤中会开出粉红色的花。化学小组计划在学校甲、乙两个园圃种植不同颜色的绣球花。为完成计划,同学们进行下列探究任务。
任务一:测定土壤及几种化肥的酸碱度
(1)园圃使用的化肥有NH4Cl、(NH4)2SO4、草木灰(主要成分为K2CO3)、KNO3,其中属于复合肥料的是　 　。
KNO3(或硝酸钾)
(2)①取不同园圃的土壤,获取浸出液,对应标号甲、乙;②取各种化肥配制成一定浓度溶液分别测定pH,记录如表。
结论:甲园圃可培植　 　色绣球花。
任务二:探寻甲园圃土壤酸化成因
调查:甲园圃土壤酸化可能是经常施加氯化铵或硫酸铵引起的。
[提出问题]甲园圃土壤浸出液含哪种铵盐
[作出猜想]猜想1:NH4Cl;猜想2:(NH4)2SO4。
蓝
[实验探究](3)请你写出合理的实验操作、现象及结论:　 .
.
　。
任务三:调节乙园圃土壤酸碱性
(4)为了在乙园圃培植出粉红色绣球花,需要施加　 .
　(填物质名称)来调节土壤的酸碱性。
取少量土壤
浸出液于试管中,滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,说明浸出液中含
硫酸铵
熟石灰(或草木灰,
合理即可)
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