专题五　科学探究题-2026广东中考化学复习课件

(共79张PPT)
专题五　科学探究题
分类突破 练方法
类型1　物质组成成分的探究(5年3考)
例1 (2024广东)
盐湖蕴藏着丰富的资源。某兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
(1)探源盐文化
ⅰ.《说文解字》云:“盐,卤也。”甲骨文中的“卤”
(如图甲)蕴含的获取盐的方法是　 　。
ⅱ.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有　 　(写一种),冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是　 　。
蒸发结晶
作调味品
纯碱(或苏打)
(2)探秘冬天捞“碱”
据图乙分析,冬天适合捞“碱”的原因是　 .
　。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶,检验得到的晶体中是否含有NaCl。
[查阅资料] AgCl为白色固体,不溶于水和稀硝酸;Ag2SO4为白色固体,微溶于水。
冬天温度降低,碳酸钠的溶解
度明显减小,易结晶析出
提出猜想
分析查阅资料信息,结合物质的物理、化学性质,进行实验,得出结论
[方案研讨]
方案 方案设计 评价交流
1 取样,溶解,滴加少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl 教师指出该方案不严谨,原因是Ag2CO3也为白色沉淀
2 取样,溶解,先滴加过量稀盐 酸,再滴加少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为
　 ;有同学提出该方案也不严谨,原因是　 .
　
盐酸也能
与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
[方案优化] 将方案2中的稀盐酸换成　 　(填字母)。
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸
c.稀硫酸
[实验及结果] 实施优化后的方案,结果表明含有NaCl。
[废液处理] 提出合理处理实验废液的措施:　 .
　.
(写一条)。
b
加入适量的氢氧化钠溶液
来中和废液中的硝酸,再将处理后的废液倒入指定的废液缸中(合理即可)
结合查阅资料中Ag2SO4微溶于水
先分析废液成分,再提出合理的处理方案
思路引导　
类型2　反应后物质成分的探究(5年1考)
例2 (2025佛山三水区二模)久置的干电池外壳常附着少量白色固体,查阅资料发现电池中填充着KOH溶液,长时间放置可能导致KOH溶液渗出并逐步转化为白色固体。某兴趣小组对此展开了探究:
[查阅资料] KOH与NaOH化学性质类似,KOH与空气中的二氧化碳反应生成K2CO3,该反应的化学方程式为　 　。
[提出问题] 白色固体成分是什么
[作出猜想] 猜想1:KOH;猜想2:　 　;猜想3:KOH、K2CO3。
[实验探究] 取少量固体于试管中加水溶解,再滴加几滴稀盐酸,观察到无气泡产生,猜想1正确。有同学分析后认为该结论不严谨,理由是
　 　。
[方案优化]
K2CO3
盐酸量少,先与氢氧化钾反应,而不能与碳酸钾反应产生气泡
实验 操作 现象 结论
1 取少量固体于试管中加水溶解,滴加过量的　 　(填化学式)溶液 产生白色沉淀 猜想3
正确
2 取实验1上层清液,滴入无色酚酞溶液 　 CaCl2
溶液变红
[反思交流] 实验1中所加试剂需过量的原因是　 　。
实验2中,用下列物质替换酚酞溶液也能达到实验目的的是　　(填字母)。
a.碳酸钠溶液 b.紫色石蕊溶液 c.硫酸铜溶液 d.镁条
[废液处理] 将上述废液混合后得到红色溶液,可加入　 　(填试剂名称)将废液处理至中性后再排放。
[生活建议] 长期闲置的遥控器或玩具中的电池要及时取出,防止电池缓慢放电或漏液。
使碳酸钾全部反应
bc
稀盐酸
思路引导　
解答此类题需要围绕提出的问题,结合题给信息进行判断,一般按照以下步骤进行:
(1)读题,找出实验中涉及的物质,写出有关反应的化学方程式;
(2)明确探究目的,若探究滤液中溶质的成分,则不考虑生成的不溶物;若探究反应后固体的成分,则不考虑生成的气体或可溶物;
(3)针对反应后溶质成分猜想:反应后一定有生成的可溶物,可能有一种过量的反应物(不包含固体反应物,两种反应物不可能同时存在),故一般只有三个可能的猜想:①只有生成物;②生成物和反应物1;③生成物和反应物2。
注意:(1)对于含有杂质的化合物与另一种物质反应,若杂质是不反应的不溶物,则反应后过滤的滤渣一定存在该物质;(2)若发生多个反应,还需考虑反应的优先性以及生成物之间的后续反应,再结合上述步骤综合判断,避免漏掉可能的猜想。
类型3　有关异常现象的探究(5年1考)
例3 (2025广东清远一模)铁是世界年产量最高的金属,也是生活中最常见的金属,某化学兴趣小组对铁钉与稀硫酸反应的异常现象进行相关
探究。
(1)将铁钉插入稀硫酸中,可以观察到铁钉表面　 　,同时还发现金属表面银白色光泽迅速变暗,后又变为黑色的现象。溶液变成浅绿色,一段时间后,溶液由浅绿色变成黄色。
(2)铁钉与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
有气泡产生
探究一:光泽的铁钉表面变黑的物质是什么
[查阅资料]
①Fe3O4能与稀硫酸反应生成含Fe2+和Fe3+的溶液,含Fe3+的溶液能使硫氰化钾(KSCN)溶液变红色,而含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②铁在冶炼中可能有少量游离碳存在于其中。
③酸性的硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁,硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁。
[作出猜想]
猜想1:Fe3O4;猜想2:碳;猜想3:铁粉。
[实验探究]
(3)用小刀刮下铁钉表面黑色物质,取A、B、C三支试管,将黑色物质置于A试管中:
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中加入过量稀硫酸 黑色物质全部溶解,溶液变成浅绿色 猜想2不成立
2 取实验1中少量溶液于B中, 　 . 根据查阅资料①可知加入硫氰化钾溶液 溶液没有变成红色 猜想1不成立
说明不含Fe3O4
滴加硫氰化钾
(KSCN)溶液
3 另取实验1中少量溶液于C中,往溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 　 . 猜想3成立
说明黑色物质是铁粉,铁与稀硫酸反应生成Fe2+,由查阅资料可得出现象
酸性高锰酸
钾溶液褪色
[分析评价]
(4)有同学认为实验3没必要做也能证明猜想3成立,理由是　 .
.
.
　。
实验1中黑
色物质全部溶解,溶液变成浅绿色,说明黑色物质能与稀硫酸反应生成
Fe2+,而碳不与稀硫酸反应,Fe3O4与稀硫酸反应会生成Fe3+,实验2已排
除Fe3+,所以可证明黑色物质是铁粉
探究二:铁钉和稀硫酸反应一段时间后溶液由浅绿色变成黄色,黄色溶液的溶质除了硫酸和硫酸铁外,是否含有硫酸亚铁
(5)填写下列表格。
实验序号 操作 现象 结论
4 取少量黄色溶液于试管中, 　 紫红色溶液褪色 含硫酸亚铁
滴加酸性高锰酸钾溶液
[交流]
(6)酸性环境下的硫酸亚铁溶液久置于空气中会生成硫酸铁,其反应的化学方程式为4FeSO4+2H2SO4+O2 2　 　+2H2O。
[拓展]
(7)要使变黄的硫酸铁溶液重新变回浅绿色,可采用的一种措施为　 .
　。
Fe2(SO4)3
加入
过量铁粉(合理即可)
思路引导　
类型4　有关物质制备的探究(5年1考)
例4 (2025广东)NaCl在生产生活中应用广泛。某兴趣小组开展NaCl制备方法的研究,并探究NaCl溶解度的影响因素。
(1)海水晒盐:据图甲分析,从海水中获得粗盐的方法是　 　结晶。
蒸发
(2)精制NaCl
[查阅资料]
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中,析出NaCl晶体。
ⅱ.25 ℃时,100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如
下表。
HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
[交流讨论] 25 ℃时,NaCl的溶解度随HCl质量的增大而　 　,原因是
NaCl和HCl在水中解离出相同的　 　(填离子符号)。
减小
Cl-
随HCl质量增大,NaCl溶解的质量减小
(3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响
[提出猜想] NaOH在水中能解离出Na+,会降低NaCl的溶解度。
[实施实验]
ⅰ.配制溶液:配制饱和NaCl溶液,如图乙中不需要用到的玻璃仪器是
　 　(填名称)。
漏斗
ⅱ.实验探究:向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体,测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如下表。
实验序号 温度/ ℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数/%
1 25 0.0 a1
2 25 10.0 a2
3 25 30.0 a3
[分析讨论]
ⅰ.a1=　 　(结果精确到0.1%)。
ⅱ.实验证明猜想成立,得出该结论的依据是　 　(用a的大小关系表示)。
26.5
a1>a2>a3
NaOH在水中能解离出Na+,会降低NaCl的溶解度,加入NaOH越多,NaCl溶解量越少,溶质质量分数越小
[拓展延伸] 科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解,发现析出了NaCl晶体,分析原因:
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为　 。
ⅱ.　 　。
Na+浓度增大,同离子效应析出NaCl
类型5　有关物质性质或变化条件的探究
例5 (2025珠海三模)纯碱是一种重要的化工原料,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一:了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
(1)“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家　 　。
(2)“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体,生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。两种气体是　 (填字母)。
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
侯德榜
BD
(3)猜想一:H2O单独起作用,产生较多的OH-,使溶液呈碱性;猜想二:Na+与H2O作用,产生较多的OH-,使溶液呈碱性;猜想三:　 .
　。
多的OH-,使溶液呈碱性
(4)填写下列表格。
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入一定量的蒸馏水,滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一
不成立
向试管中加入一定量的NaCl溶液,滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二
不成立
①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液,滴入2滴酚酞溶液; ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色; ②　 . 氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,结合查阅资料③可知碱性消失,溶液由红色变无色 猜想三
成立
产生白色沉淀,溶液由红色
变成无色
CaCO3↓+2NaCl
任务三:探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
[查阅资料] Na2CO3溶液呈碱性,可清洗油污,溶液碱性越强,去油污效果越好。
[实验探究] 兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液,并测定溶液pH,记录数据如下表:
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数/% 2 2 2 6 6 6 10 10 10
溶液 温度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
随着温度升高,溶液pH增大,溶液碱性增强
[解释与结论]
(6)实验①、②、③对比,可得出的结论是　 .
　。
(7)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系,可选择的3个实验的编号是　 　。
温度越高,碳酸钠溶液碱性
越强
①④⑦
思路引导　
(1)探究题的实验操作、实验现象、实验结论是相互联系的,它们的关系为:取样(取少量该物质或物质的溶液)—加入适当试剂—观察反应现象—得出有关结论(有无该物质)。考查形式为:①根据实验步骤和现象完善实验结论;②根据实验结论完善实验现象或步骤:有的题目是试剂和现象之间相互确定,有的是依据试剂和结论确定现象。
(2)关于数据分析有两种形式:①坐标图像:要弄清横坐标和纵坐标表示的意义,关注图像的起点、转折点、变化趋势等,结合实验目的进行分析;②图表分析:采用控制变量法进行分析。根据已知条件判断实验中的变量,通过对比实验现象的差异,判断所给实验因素对所探究问题的影响。
类型6　影响化学反应因素的探究(5年1考)
例6 (2025广东二模)如图是一个变色实验,某同学对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。
[查阅资料] 碘酒为碘(I2)的乙醇溶液;淀粉遇I2变蓝,可作为指示剂,指示是否存在I2。
[进行实验] Ⅰ.向烧杯A中依次加入一定体积的3% H2O2溶液、水和2 mL 1%的淀粉溶液。
Ⅱ.向烧杯B中依次加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片。
Ⅲ.将两个烧杯中的溶液混合,记录混合后溶液由无色变为蓝色所需时间。
序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s
H2O2溶液体积/ mL 水的体积/ mL 碘酒 体积/ mL 水的 体积/ mL ① V1 V2 2 23 595
② 10 20 5 20 193
③ 10 20 10 V3 39
④ 5 25 5 20 399
⑤ 20 10 5 20 78
[解释与结论]
(1)实验①②③的实验目的是探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响,则V1=　 　,V3=　 　。
(2)由实验②④⑤可以得到的实验结论是　 .
　。
(3)①中,若将碘酒体积改为1 mL,则混合后溶液变色时间　 　(填“大于”“小于”或“等于”)595 s。
10
15
相同条件下,过氧化氢溶液的
体积越大,混合后溶液变色时间越短
大于
其他条件相同,碘酒的体积越大,混合后溶液变色时间越短
(4)同学们进一步证明了I2与维生素C能发生反应,实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液,再加入维生素C片,实验过程中观察到　 .
　。
[反思交流]
(5)除了以上因素,对混合后溶液变色时间的影响还可能有　 .
　(填一种)。
溶液
由棕黄色变为蓝色再变为无色
淀粉遇碘变蓝,则溶液变为蓝色
维生素C能与碘反应,则溶液变为无色
温度(或溶
液酸碱度)
思路引导　
类型7　项目式学习探究(5年1考)
例7 (2023广东)耕地盐碱化影响粮食安全,盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展,某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
(1)成因:由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示,当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时,随水分蒸发,　 　导致土壤盐碱化。
剩余的盐
(2)检测:配制土壤样品浸出液,用　 　测定,若pH>7,则浸出液显
　 　性。
(3)探究:某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
[查阅资料]BaCl2易溶于水;BaCO3为白色固体,难溶于水;BaSO4为白色固体,难溶于水和盐酸。
[提出问题]样品中的成分是什么
[作出猜想]猜想1:Na2CO3;猜想2:　 　;猜想3:Na2CO3和Na2SO4。
pH试纸
碱
Na2SO4
[实验探究]
(4)分别取少量样品于试管A、B中:
产生气泡
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4
2 向B中滴加过量稀盐酸 　 含Na2CO3
[分析评价]
(5)有同学认为实验1不够严谨,理由是　 　 .
(用化学方程式解释)。
[补充实验](6)
产生白色沉淀
[交流] (7)应对土壤盐碱化的合理措施有　 　(填字母)。
a.合理施肥 b.引海水灌溉
c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物
实验序号 操作 现象 结论
3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 　 猜想3成立
ad
强化训练 培素养
1.(2025安徽)学习了“常见的酸、碱、盐”后,某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质,设计并进行了如下实验。
[实验一] 探究NaHCO3固体的稳定性
该小组用如图所示装置进行实验。
(1)实验进行一段时间后,观察到甲中　 　(填实验现象)时,证明有水生成;乙中澄清石灰水变浑浊,原因是　 .
(用化学方程式表示)。
实验结论:NaHCO3固体受热能分解。
[实验二] 探究NaHCO3溶液的酸碱性
取少量NaHCO3溶液于试管中,向其中滴加1～2滴酚酞溶液,溶液变为浅
红色。
(2)实验结论:NaHCO3溶液呈　 　性。
出现无色液滴
+H2O
碱
[实验三] 探究NaHCO3溶液的稳定性
常温下,在密闭容器(如图)中放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯,开启CO2传感器,测得容器内CO2浓度基本不变;将蒸馏水换成NaHCO3的稀溶液,开启CO2传感器,测得容器内CO2浓度增大。
(3)用100 mL蒸馏水做实验的目的是　 　。
(4)实验三的结论是　 　。
作对照实验(或空白实验)
常温下,NaHCO3溶液不稳定,能产生CO2
[实验四] 数字化实验探究NaOH的性质
常温下,取一定量的NaOH溶液,分成两等份。
向一份NaOH溶液中滴入稀盐酸,用传感器测定该过程中的变化,测定结果如图曲线M。
向另一份NaOH溶液中先通入一定量的CO2,充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸,同时用传感器测定变化,得到随盐酸体积(mL)变化曲线N(未画出)。
(5)溶液X的pH　 　(填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。
(6)曲线N上横坐标为10时,对应溶液中的溶质是　 .
(填化学式)。
小于
NaCl、CO2(合理即可)
2.(2025广东江门三模)运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1 300余年历史,其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。某兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
(1)产盐工艺
①卤水流过“罗”可除去水中的不溶性杂质,过“罗”与化学实验中的
　 　操作目的一致。
②储卤后通过晾晒结晶,这种获得晶体的方法叫作　 　结晶,该方法的优点是　 　(从能耗或便捷性的角度分析)。
过滤
蒸发
节约能源,环保
(2)冬天析“硝”
“硝”即芒硝(Na2SO4·10H2O,十水合硫酸钠)。据图乙分析,冬天适合析“硝”的原因是　 　。将含Na2SO4和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶体,检验晶体的成分。
[查阅资料] BaSO4和AgCl均为白色固体,且不溶于水和稀硝酸。
冬天温度降低,硫酸钠的溶解度明显减小,易结晶析出
[实验探究] (3)
实验 实验操作 现象 结论
1 取少量晶体,加水溶解,加入过量BaCl2溶液 有　 . 　产生 含Na2SO4,写出相关的化学方程式:
　 .
　
2 取实验1中反应后的溶液,加入　 　溶液 产生白色沉淀 含NaCl
白色
沉淀
+2NaCl
硝酸银
[分析评价] (4)有同学提出该方案不严谨,原因是加入过量BaCl2溶液,引入了氯离子,无法验证得到的晶体中是否含有NaCl,可将BaCl2溶液换成　 　(填字母)。
a.稀硝酸　　　　　　　　　b.硝酸钡溶液
c.硝酸钠溶液
[废液处理] (5)合理处理实验废液后,将废液倒入指定的　 　中。
b
废液缸
3.(2025中山二模)松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究,请结合任务回答问题。
任务一:初识松花蛋,查阅营养成分
(1)松花蛋,又称皮蛋,制作原料为鸭蛋,鸭蛋中富含的营养物质为　 　,除此之外,还含有油脂、维生素及无机盐等多种营养物质,具有较高的营养价值。
任务二:品尝松花蛋,感受松花蛋的酸碱性
(2)同学们品尝松花蛋时,发现松花蛋略有涩味,推测松花蛋中含有碱性物
质,生活中食用时可加入　 (填“料酒”“食醋”或“酱油”)来减少涩味。
蛋白质
食醋
任务三:浸松花蛋粉,寻找涩味缘由
(3)取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料),加入足量水,搅拌、过滤。使用　 　测得滤液pH=12,证明滤液中含有碱性物质。
[提出问题] 滤液中的碱性物质是什么
[查阅资料]
(4)松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱(Na2CO3)等,其中碳酸钠属于　 　(填物质类别),它的水溶液显碱性。
[分析推理]松花蛋粉加水调和时发生如下反应:
(5)①CaO+H2O Ca(OH)2;②　 。
pH试纸
盐
[提出猜想]
(6)猜想1:NaOH;猜想2:NaOH和Ca(OH)2;猜想3:NaOH和　 　(填化学式)。
[实验探究]
(7)设计实验验证猜想
Na2CO3
实验方案 现象 结论
操作1:取滤液少许,向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想　 　不成立
操作2:另取滤液少许,向其中加入碳酸钠溶液 　 猜想2成立
3
产生白色沉淀
[讨论交流]
(8)根据复分解反应发生的条件,操作1中除可用稀盐酸外,还可选用
　　(填字母)也能达到同样的实验目的。
A.氯化钾溶液　　　　　B.氢氧化钾溶液
C.氯化钡溶液
通过以上探究,同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因,寻到了产生涩味的缘由。
C
4.(2025佛山顺德区二模)班级劳动基地的植物发黄、干瘪,施加氮磷钾肥料无果后,老师建议施用“铁肥”,某兴趣小组对“铁肥”展开系列
探究。
任务一:揭秘铁肥
“铁肥”用于补充植物中铁元素,能促进植物光合作用,使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子　 　(写化学符号)被植物吸收。
任务二:探究铁肥
“铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种,兴趣小组对铁肥成分进行探究。
Fe2+
[猜想]猜想一:FeCl2;猜想二:FeSO4;猜想三:　 　。
[查阅资料] AgCl是白色难溶物,FeCO3是难溶于水的白色固体。
[设计实验]
实验步骤 实验现象 实验结论
ⅰ.取少量铁肥于试管中,加水溶解后,滴入过量的　 　(填字母)溶液,过滤 a.BaCl2　　　　b.Ba(NO3)2 产生白色沉淀 猜想二成立
ⅱ.往滤液中滴入几滴AgNO3溶液 　 FeCl2和FeSO4
b
无现象
[交流与讨论]
写出“步骤ⅰ”的化学方程式:　 。
将铁肥和钾肥(K2CO3)混合施用以增强肥效,你同意吗 请说出原因:
　 .
　。
任务三:制备铁肥
利用酸碱盐知识尝试制备铁肥,设计方案如图。
①“X”的物质类别是　 　。
②方案中属于复分解反应的是　 　(填字母)。
不同意,铁肥中的亚铁离子与钾肥中的碳酸根离子会生成难溶的碳酸亚
铁,降低肥效
盐
bc
1.(2025中山三模)土地盐碱化一度被称为土地的“绝症”,利用盐碱地开发利用潜力要粮是一大难题。某兴趣小组对土地盐碱化开展了相关探究活动。
[查阅资料] ①盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl的一种或两种;
②AgCl为白色固体,不溶于水和稀硝酸。Ag2SO4为白色固体,微溶于水。
课后精练 提能力
[探究一] 测定土壤的酸碱度
实验步骤:
pH试纸(或pH计)
(1)测定滤液酸碱度可以用　 　。经测定,滤液的pH为8,呈　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)经调查,当地农民主要种植了以下几种农作物。
其中,最不适宜种植的一种作物是　 　。
碱性
棉花
作物 棉花 玉米 苹果树 葱 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0～6.8 6.5～7.5 6.0～8.0 7.0～7.4 8.0～9.2
[探究二] 探究土壤所含的成分
(3)小组设计并完成如下实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少许滤液a于试管中,滴加足量稀盐酸 有气泡产生 　
②取步骤①反应后的少许上层清液于试管中,向其加入AgNO3溶液 　 含有NaCl
含有Na2CO3
有白色沉淀产生
[反思评价]
(4)步骤①中发生反应的化学方程式为　 　。
(5)小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑,理由是　 .
.
　。
(6)为了实验结果的准确性,有同学提议最好将步骤①中的稀盐酸换成
　 　(填字母)。
a.稀硝酸　　　　　b.稀硫酸　　　　　c.氯化钡溶液
碳酸钠与稀盐酸
反应生成的氯化钠和硝酸银反应也能产生白色沉淀,因此无法验证原滤
液a中是否含有NaCl
a
[讨论交流]
(7)改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是　 .
　(写1点)。
提高农作物的产量(合
理即可)
2.(2025汕头二模)化学实践小组对古代制盐的原理、盐湖多彩的成因及盐湖水的成分产生了浓厚的兴趣,他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。
任务一:分析古代制盐的原理
[查阅资料] 我国古代劳动人民在春秋战国时期就开始使用“垦畦浇晒法”制盐。
[分析交流]
(1)古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是　 　。
蒸发结晶
任务二:了解盐湖多彩的成因
[查阅资料] 气温上升和藻类是盐湖出现多彩的最主要原因。气温上升时,水分蒸发,湖水中各成分浓度不同导致湖水变色;同时盐湖中生长着一种嗜盐绿色微藻,正常情况下使湖水呈绿色。
[小组交流]
(2)同学们联想所学知识,想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色,如
　 　溶液呈蓝色。
CuSO4(合理即可)
任务三:探究盐湖水的成分
[查阅资料] ①盐湖水中含有大量的NaCl、Na2SO4和MgSO4等物质;
②Ag2SO4为微溶于水的白色固体。
现提供一瓶已静置澄清的盐湖水用于其成分的探究。
[进行实验]
(3)同学们设计了以下实验方案:
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量盐湖水于试管中,加入足量稀硝酸和过量Ba(NO3)2溶液,静置 　 盐湖水中含有
②取步骤①的上层清液于试管中,滴加几滴　 　溶液 产生白色沉淀 盐湖水中含有Cl-
产生白色沉淀
硝酸银
[反思评价]
(4)步骤①中加入Ba(NO3)2溶液“过量”的目的是　 　;若将步骤①中的Ba(NO3)2溶液换成BaCl2溶液,步骤②中　 　(填“能”或“不能”)得出相应结论,理由是　 .
　。
(5)步骤②中发生反应的化学方程式为　 。
不能
氯化钡引入了氯离子,对氯离子的
检验产生了干扰
[成果分享]
(6)在人类获取盐和使用盐的历史上,始终伴随着知识的发展和技术的进步,同学们将所学所获做成板报进行宣传,请你与他们共同完成。
最美盐湖 自然美 科技美 劳动美
夏季的多彩盐湖是气温上升和藻类等共同作用的结果 古代劳动人民发明了“垦畦浇晒法”制盐 利用盐湖可以造福人类,如
　 .
.
　(写一条)
利用盐湖可以提取NaCl制成
食盐供人食用,从而造福人
类(合理即可)
3.(2025佛山三模)造纸术是我国传统技艺的瑰宝。某兴趣小组围绕造纸展开项目式探究。
任务一:探索造纸技艺
浸沤→蒸煮→打浆→抄纸→晒干
(1)“浸沤”:将氧化钙和草木灰加入竹料中浸泡。氧化钙的俗称是
　 　,草木灰的主要成分是碳酸钾,可用作　 　肥。
(2)“抄纸”过程相当于实验中的　 　操作。
生石灰
钾
过滤
任务二:探究造纸“黑液”成分
抄纸后的溶液称为“黑液”。兴趣小组猜测“黑液”中可能含有KOH和K2CO3,并设计实验进行探究。
[查阅资料] K2CO3溶液呈碱性。
(3)
方案 方案设计与结论 评价交流
1 取样,滴加酚酞溶液,若变红,则含有KOH 老师指出该方案不严谨,理由是　 .
　
2 另取样,滴加足量稀盐酸,将生成气体通入澄清石灰水,若　 　,则含有K2CO3 产生气体的化学方程式为　 .
　。有同学提出该方案不能进一步检验是否含有KOH,原因是
　 　
K2CO3
溶液也呈碱性,也能使酚酞变红
澄清石灰水变浑浊
K2CO3+2HCl
盐酸能与氢氧化钾反应
[优化方案]
(4)“方案1”先加入过量的　 　,再往上层清液中滴入酚酞溶液。
[实验结果] 实施优化方案后,结果表明“黑液”中含有KOH和K2CO3。
任务三:造纸废液处置
(5)“黑液”直接排放会导致水体pH　 　(填“升高”或“降低”),需处理达标后再排放。
氯化钙溶液
升高
4.(2025泸州)某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解H2O2的效率开展如下探究,并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题。
安全提示:实验中应佩戴护目镜和手套,避免皮肤直接接触H2O2对细胞造成损害。
[探究一] H2O2分解实验
(1)取4 mL 10%的H2O2溶液于试管中,放入0.5 g粘胶凝固的Fe2O3小球,将带火星的木条置于试管口,观察到溶液中立即产生气泡,　 .
　(补充完现象)。从试管中取出小球,洗净,晾干,称量,其质量仍为0.5 g。说明粘胶凝固的Fe2O3小球能催化分解H2O2产生O2。
带火星的木条
复燃
(2)为了使本探究更加严谨,小组讨论后又做了一个对照实验:向盛有4 mL
　 　的试管中,加入0.5 g粘胶凝固的Fe2O3小球,无明显现象。
[探究二] 对比Fe2O3粉末与酵母粉末的催化效率
(3)向两支试管中分别加入Fe2O3粉末、酵母粉末各0.5 g,然后都注入
4 mL 10%的H2O2溶液,相同条件下测量不同时间产生O2的体积(见下表),则
　 　催化效率更高。
蒸馏水
酵母粉末(或酵母)
时间/s 0 10 20 30 40 50 60
O2体 积/mL Fe2O3 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5
酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1
[探究三] 跨学科实践活动
(4)查阅资料:酵母中的过氧化氢酶才是H2O2分解的催化剂,生物细胞代谢会产生H2O2副产物。据此推测,在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是避免H2O2累积,导致　 　(补充完整)。
(5)自制高原旅行的简易供氧器:为实现缓慢供氧,并能随时控制氧气的产生与停止,现有H2O2浓溶液,还应选用的试剂有　 　(填序号)。
可供选择的试剂:①粘胶凝固的Fe2O3小球　②Fe2O3粉末　③酵母粉末　④水
H2O2对细胞造成损害
①④
(6)反思总结:实践学习后,部分同学交流的以下观点,你认为错误的有
　 　(填字母)。
A.解决实践中的真实问题,通常需要多学科知识
B.当设计的装置比较优秀时,没有必要组内交流
C.设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件
D.开展跨学科实践活动费时费力,不利于综合素养的发展
BD
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