第十单元 常见的酸、碱、盐知识点汇总 2025-2026学年人教版九年级化学下册

第十单元 常见的酸、碱、盐知识点汇总
知识点一 溶液酸碱性
1．变色规律：
（1）紫色石蕊溶液：在酸性溶液中显 色，在碱性溶液中显 色。
（紫色石蕊溶液显色口诀：酸红碱蓝中不变）
（2）无色酚酞溶液：在酸性溶液中显 色，在碱性溶液中显 色。
（无色酚酞溶液显色口诀：酸无碱红中不变）
【易错提醒】
1.指示剂只能判断溶液 “ ”，不能确定 “ ”（即不能区分强酸、弱酸，强碱、弱碱）。
2.变色的是 ，而非 溶液，例如 “石蕊遇酸变红” 是石蕊变红，不是酸变红。
2.溶液的pH与酸碱性关系
①、pH＝7，溶液呈 ；
②、pH<7，溶液呈 ，pH越小，酸性 ，即：H+的浓度越高 ；
③、pH>7，溶液呈 ，pH越大，碱性 ，即：OH-的浓度越高 。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
3.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的 板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的 蘸取待测试液；③ (试纸不能预先用水润湿)上，④ 将试纸显示的颜色与 对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到 。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。
3、酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性
中性
碱性
【注意事项】
1.酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是 ；而酸性溶液是指只要有 即可。故酸溶液 是酸性溶液，酸性溶液 是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是 ；而碱性溶液是指只要有 即可。故碱溶液 是碱性溶液，碱性溶液 是碱溶液。
2..使酸性变弱的方法：加碱和加水，但是加水只能使pH无限接近 ，但是永远 。
3.pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。pH降低可加 或水。但是加水时，pH无限接近 ，但永远 。
4.正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2）； 的雨水为酸雨。
知识点二 常见的酸
常见酸的物理性质
（1）浓盐酸：有 的液体，具有强烈的 ；具有 ，浓盐酸在空气中会产生 ；
（2）浓硫酸：具有 ，浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收 ；具有强烈的 。
2.浓酸和稀酸的性质不同
例如浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，因此在叙述时要说明是浓酸还是稀酸。
3.浓盐酸和浓硫酸露置于空气中
溶质质量分数都会 。
浓盐酸溶质质量 ，溶液质量 ；
浓硫酸溶质质量 ，溶液质量 。二者都应 保存。
4.稀释浓硫酸
一定要将 沿器壁慢慢注入 里，并用
玻璃棒不断搅拌搅拌的目的是 。
5.常见酸的用途
酸 盐酸 硫酸
主要用途 ①用于金属表面 、制造药物等； ②人体胃液中含有盐酸，可 。 ①用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； ②浓硫酸在实验室中常用作某些气体的 。
【注意事项】
1.打开浓盐酸试剂瓶盖观察到的白雾是 。
2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上 。
知识点三 常见酸的化学性质
1．酸与活泼金属反应
金属 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁
锌
铁
铝
酸与活泼金属反应的共同现象是：金属 ，并产生
2．酸与金属氧化物反应
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 逐渐溶解，溶液由
铁锈+稀硫酸
氧化铜+稀盐酸 逐渐溶解，溶液由
氧化铜+稀硫酸
3．酸与碱反应
反应物 现象 化学方程式
氢氧化钙+稀盐酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由 ，放出热量
氢氧化钙+稀硫酸
氢氧化铜+稀盐酸 消失，溶液由
氢氧化铁+稀硫酸 消失，溶液由
4. 酸与某些盐反应
反应物 现象 化学方程式
碳酸钠+稀盐酸 有气泡产生
碳酸氢钠+稀硫酸
5.酸的化学特性：
不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。
盐酸与硝酸银反应： ，现象： 。
硫酸与氯化钡反应： ，现象： 。
知识点四 常见的碱
1.常见的碱
（1）可溶性碱：
NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、 （氨水）
（2）难溶性碱：
① 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
②有色沉淀： 沉淀： （氢氧化铜）； 沉淀 ： （氢氧化铁）
2．氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 、 、 、
化学式 NaOH Ca(OH)2
状态 白色块状固体 白色粉末状固体
物理性质 溶于水，溶于水时 大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而 。 溶于水，溶于水时放热不明显。
腐蚀性 强 较强腐蚀性
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与 反应，所以可以除 ， 实验室做某些气体的 。 做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良 土壤 配制 ，在实验室中检验 。
工业制法
保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质
意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。
鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为
知识点五 常见碱的化学性质
碱与酸碱指示剂作用：
碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。
碱与非金属氧化物反应：
碱+非金属氧化物=水+盐
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。
(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。
3.碱与酸反应：
碱+酸=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应： 。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
4.碱与部分盐反应：
碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
【易错提醒】不溶性碱：氢氧化铜（ 沉淀）、氢氧化镁（ 沉淀）
知识点六 中和反应
1．概念： 与 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。
2．实质：酸中的 和碱中的 结合生成水的过程，即 。
3．应用：
（1）中和过多的胃酸：人如果患有某种胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用某些含有 性物质的药物，可以中和过多的胃酸。
（2）处理某些昆虫叮咬后的症状：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂抹一些含有 性物质的溶液，就可减轻症状。
（3）工业废水处理：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用 进行中和处理；印染厂的碱性废水可用 进行中和处理。
4.酸与碱之间是否发生反应的判断
反应的判断 碱的溶液与酸反应无明显的实验现象， 需借助 来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 通常是向碱溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加酸至溶液 ，此时恰好完全反应。 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。
碱与酸反应会看到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色
【易错提醒】改良土壤的酸碱性不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。
答案
知识点一 溶液酸碱性
1．变色规律：
（1）紫色石蕊溶液：在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色。
（紫色石蕊溶液显色口诀：酸红碱蓝中不变）
（2）无色酚酞溶液：在酸性溶液中显无色，在碱性溶液中显红色。
（无色酚酞溶液显色口诀：酸无碱红中不变）
【易错提醒】
1.指示剂只能判断溶液 “酸碱性”，不能确定 “酸碱度”（即不能区分强酸、弱酸，强碱、弱碱）。
2.变色的是指示剂本身，而非酸、碱溶液，例如 “石蕊遇酸变红” 是石蕊变红，不是酸变红。
2.溶液的pH与酸碱性关系
①、pH＝7，溶液呈中性；
②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；
③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
3.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3、酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 ﹥7 变蓝色 变红色
【注意事项】
1.酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是氢离子；而酸性溶液是指只要有氢离子即可。故酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是氢氧根离子；而碱性溶液是指只要有氢氧根离子即可。故碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
2..使酸性变弱的方法：加碱和加水，但是加水只能使pH无限接近7，但是永远小于7。
3.pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。pH降低可加酸或水。但是加水时，pH无限接近7，但永远大于7。
4.正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2）；pH<5．6的雨水为酸雨。
知识点二 常见的酸
常见酸的物理性质
（1）浓盐酸：有刺激性气味的液体，具有强烈的腐蚀性；具有挥发性，浓盐酸在空气中会产生白雾；
（2）浓硫酸：具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收空气中的水蒸气；具有强烈的腐蚀性。
2.浓酸和稀酸的性质不同
例如浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，因此在叙述时要说明是浓酸还是稀酸。
3.浓盐酸和浓硫酸露置于空气中
溶质质量分数都会减小。
浓盐酸溶质质量减小，溶液质量减小；
浓硫酸溶质质量不变，溶液质量增大。二者都应密封保存。
4.稀释浓硫酸
一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用
玻璃棒不断搅拌搅拌的目的是使产生的热量迅速扩散。
5.常见酸的用途
酸 盐酸 硫酸
主要用途 ①用于金属表面除锈、制造药物等； ②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 ①用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； ②浓硫酸在实验室中常用作某些气体的干燥剂。
【注意事项】
1.打开浓盐酸试剂瓶盖观察到的白雾是浓盐酸挥发出的HCl气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液。
知识点三 常见酸的化学性质
1．酸与活泼金属反应
金属 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡
2．酸与金属氧化物反应
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜+稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜+稀硫酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
3．酸与碱反应
反应物 现象 化学方程式
氢氧化钙+稀盐酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
氢氧化钙+稀硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
氢氧化铜+稀盐酸 蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
氢氧化铁+稀硫酸 红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O
4. 酸与某些盐反应
反应物 现象 化学方程式
碳酸钠+稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
碳酸氢钠+稀硫酸 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O
5.酸的化学特性：
不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。
盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，现象：有白色沉淀生成。
硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，现象：有白色沉淀生成。
知识点四 常见的碱
1.常见的碱
（1）可溶性碱：
NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水）
（2）难溶性碱：
①白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
②有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁）
2．氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰
化学式 NaOH Ca(OH)2
状态 白色块状固体 白色粉末状固体
物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2
保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质
意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙
知识点五 常见碱的化学性质
碱与酸碱指示剂作用：
碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
碱与非金属氧化物反应：
碱+非金属氧化物=水+盐
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
3.碱与酸反应：
碱+酸=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
4.碱与部分盐反应：
碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
【易错提醒】不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）
知识点六 中和反应
1．概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2．实质：酸中的H+ 和碱中的OH- 结合生成水的过程，即H+ + OH- = H2O。
3．应用：
（1）中和过多的胃酸：人如果患有某种胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸。
（2）处理某些昆虫叮咬后的症状：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂抹一些含有碱性物质的溶液，就可减轻症状。
（3）工业废水处理：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。
4.酸与碱之间是否发生反应的判断
反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象， 需借助指示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 通常是向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液 刚好变为无色，此时恰好完全反应。 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。
不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色
【易错提醒】改良土壤的酸碱性不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。