课件69张PPT。第1课时 钠的重要化合物 一 氧化钠和过氧化钠试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃试管壁温度升高 放热 溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应产生O2和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O2Na2O2氧化钠与过氧化钠的比较Na2O Na2O2 －2 －1白色固体 淡黄色固体 都能与H2O反应生成NaOH，都能与CO2反应生成Na2CO3Na2O2与H2O、CO2反应有O2产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物Na2O2是淡黄色固体Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂二 碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较白色粉末 变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色Na2CO3完全溶解，溶液Na2CO3和NaHCO3都能溶于水Na2CO3溶解度大于NaHCO3Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性细小的白色晶体 2．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较①两个气球均膨胀；②碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈Na2CO3＋2HCl ==2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O3．碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出小试管中棉花球变蓝色，CO2和H2O强 三 焰色反应黄 紫 洗烧蘸烧洗2．操作3．焰色反应是物理变化而不是化学变化。完成练习并核对答案。C BDB 完成练习并核对答案。1234512345123451234512345第2课时 铝的重要化合物Al3＋、 和Al(OH)3之间的相互转化。正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会
书写有关反应的化学方程式。
能够用化学方程式或离子方程式表示
Al3＋、 和Al(OH)3之间的相互转化。一 氧化铝 3．十二水合硫酸铝钾三 Al3＋、 和Al(OH)3间的相互转化产生白色沉淀，并不断增多 - 1． 1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaAlO2
溶液中滴加盐酸的比较2.在利用NaAlO2制备Al(OH)3时，应通入CO2，而不选用盐酸或硫酸。2∶51∶31∶42∶32∶71∶1 1∶42∶1完成练习并核对答案。A CCA B 完成练习并核对答案。123456123456123456123456123456123456第3课时 铁的重要化合物 Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其
相互转化。1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互
转化。
3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。一 铁的氧化物 H2Fe Fe2O3 Fe3O4CuFe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测
它们具有的性质是Fe2O3Fe(OH)3Fe(OH)2 FeSO4沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色容器A中的溶液进入B容器中，有白色口有气泡产生，再夹紧a时，溶液进入B容器中产生白a打开时，观察到B容器中管色沉淀，且长时间不变四 铜盐完成练习并核对答案。B CD1234在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－123412341234加氢氧化钠溶液溶解然后过滤 加热 加铁粉然后过滤 新制氯水或氯气 课件22张PPT。第2课时 钠的重要化合物 二、铝的重要化合物（一）氧化铝（Al2O3）白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。1、物理性质2、化学性质和酸反应：和强碱反应：例：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O例：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O注意：氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。 氧化物的分类1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( )
①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤ B．①④⑤
C．②③⑤ D．①③④ 练习C2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (??? )
A．加热分解NH4HCO3??? B．熔化烧碱?
C．加热Na2CO3??? ?? D．加热NaClB（二）氢氧化铝【Al(OH)3】氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。1、物理性质2、化学性质和酸反应：和强碱反应：Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3+ 3HCl== AlCl3+ 3H2O注：氢氧化铝既能跟酸反应，又能跟强碱反应生成盐和水，所以属于两性氢氧化物。不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。注意：难溶性碱受热易分解成金属氧化物和水，而可溶性碱不会分解（氨水除外）. Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(H＋适量)
AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-
Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓ 3、实验室制法Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4见教材P58“实验3-7”Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+能产生氢氧化铝的反应还有：4、用途中和胃酸净水作用（胶体）【因为Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。】 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）(白矾)明矾又属于矾类物质。矾，即某些硫酸盐的含水结晶。在中学化学里常见的矾，除明矾以外，还有蓝矾(CuSO4·5H2O)、绿矾(FeSO4·7H2O)等。 阅读教材P59“资料卡片” Al3+ Al(OH)3 AlO2? HCl NaOH NaOHHCl5、铝“三角”Al3＋＋3OH－ ==Al(OH)3↓(OH-适量)Al(OH)3+ OH-== AlO2-+ 2H2O Al(OH)3+ 3H+== Al3++ 3H2OAlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(H＋适量)请写出相关的离子方程式Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++ H2O4OH-4H+6、有关铝三角的基本图象：(1)铝盐溶液和氨水的反应原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+3(2)在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
34（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.78g时，用去NaOH溶液的体积为 。若有沉淀0.52g，此时用去NaOH溶液体积为 。0.5210mL1、向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）图中A点表示的意义
是_________________。
（2）图中B点表示的意义
是_______________。Al3+完全生成沉淀沉淀完全溶解或 16.7mL15mL(3)向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液14原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O (4)向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32-
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。氢氧化镁氢氧化铝1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为 ( )A．2︰1 B．4︰1
C．1︰1 D．1︰2D3、现有总物质的量为0.1mol的Mg、Al混合物，将其溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
