课件17张PPT。
第四章《非金属及其化合物》
第三节 硫和氮的氧化物第二课时 二氧化氮和一氧化氮【学习目标】
1、握NO、NO2的物理化学性质及相互间的转换；
2、了解氮、硫的氧化物对空气的污染及防治措施。 4-3-2 二氧化氮和一氧化氮 ① N2 ＋ O2 闪电 2NO
② 2NO ＋ O2 ＝ 2NO24-3-2 二氧化氮和一氧化氮4、物理性质
(1) NO是___色、___毒、 ___溶于水的气体。
(2) NO2是____色，有_______气味的有毒气体。
密度比空气___、___溶于水。无 有 不 红棕 刺激性 大 易 5、NO和NO2相互转化
① 2NO ＋ O2 ＝ 2NO2
② 3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO4-3-2 二氧化氮和一氧化氮6、NO和NO2是否属于酸性氧化物?
NO不和水反应，故不是酸性氧化物。
NO2和水生和HNO3和NO，发生氧化还原反应，
也不符合酸性氧化物的定义。4-3-2 二氧化氮和一氧化氮7、【科学探究】课本92页：如何使NO2充分被水吸收?5、NO和NO2相互转化
① 2NO ＋ O2 ＝ 2NO2
② 3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO① NO2集气瓶倒立水槽
液面上升约2/3，
气体红棕色变成无色
② 集气瓶通入少量O2
气体变成红棕色，
后又变成无色，
液面继续上升
重复操作②······5、NO和NO2相互转化
① 2NO ＋ O2 ＝ 2NO2
② 3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO4-3-2 二氧化氮和一氧化氮7、 (1) 若试管中装1 mol NO2，则通入多少摩尔O2
可以使NO2充分被水吸收?
将两个循环反应：① 2NO ＋ O2 ＝ 2NO
② 3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO相加，
消去其中的NO，可得：
4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
则通入多少1/4 mol O2可以使NO2充分被水吸收。5、NO和NO2相互转化
① 2NO ＋ O2 ＝ 2NO2
② 3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO4-3-2 二氧化氮和一氧化氮7、 (1) 若试管中装1 mol NO，则通入多少摩尔O2
可以使NO充分被水吸收?
将两个循环反应：① 2NO ＋ O2 ＝ 2NO
② 3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO相加，
消去其中的NO2，可得：
4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
则通入多少3/4 mol O2可以使NO2充分被水吸收。4-3-2 二氧化氮和一氧化氮8、SO2、NO2过量排放会造成哪些环境污染？
SO2 + H2O ? H2SO3
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
使雨水酸性增强，形成酸雨(pH<5.6)。4-3-2 二氧化氮和一氧化氮9、SO2、NO2主要来自何处？
SO2主要来自工厂含硫矿石燃料的燃烧，
NOx主要来自汽车尾气的排放。
10、如何防止及改善SO2、NO2对环境的污染？
改善能源结构，减少或不再使用含煤的矿石燃料；
发展新能源汽车，电动汽车，避免汽车尾气污染。
【合作运用】11、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①Al2O3 ②Al ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A．①②③④ B．①②④
C．①④ D．①②
12、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，
这是利用了氢氧化铝的哪个性质
A．酸性 B．碱性
C．两性 D．氧化性 A 3-2-2 铝的重要化合物B 【合作运用】13．往AlCl3溶液中逐步滴加NaOH溶液至过量，
现象是_______________________________；
相应的离子方程式①_____________________；
②____________________________。先生成白色絮状沉淀，然后沉淀又逐渐溶解3-2-2 铝的重要化合物Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ OH-＋Al(OH)3＝AlO2-＋2H2O 【合作运用】14、 ① 某溶液里含有HCl、MgCl2，往该溶液中逐滴
滴加稀NaOH溶液至过量，则对应的图像是__；
② 某溶液里含有HCl、AlCl3，往该溶液中逐滴
滴加稀NaOH溶液至过量，则对应的图像是__；
③ 某溶液里含有MgCl2、AlCl3，往该溶液中逐滴
滴加稀NaOH溶液至过量，则对应的图像是__； 3-2-2 铝的重要化合物D F A 【合作运用】15． Al Al2O3 Al(OH)3
溶于强酸与强碱 致密氧化膜、熔点高 弱碱、净水剂、胃药
① 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑
② 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋ 3H2↑
③ Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2O
④ Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋ H2O
⑤ Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
⑥ Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋ 2H2O 3-2-2 铝的重要化合物16．下列物质中，能够吸附水中杂质和色素从而
将水净化的是___；可用于补氧面具的是___。
A．NaHCO3 B．Al2O3
C．Na2O2 D．Al(OH)3
17．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，
且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是
① NaOH ② NH3·H2O ③ NaCl ④ BaCl2
A．①②④ B．②④
C．①④ D．①②
【当堂作业】D 3-2-1 铝的重要化合物C B 18．某溶液中含有1 mol AlCl3 ，
将Al3+完全沉淀，需要加入NaOH ___ mol，
要将生成的沉淀完全溶解，
还需继续加入NaOH ___ mol。
【当堂作业】3-2-1 铝的重要化合物3 1 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ OH-＋Al(OH)3＝AlO2-＋2H2O 19．如图所示，推断甲、乙的化学式：
甲_____ 乙______
【当堂作业】3-2-1 铝的重要化合物HCl NaOH 谢谢诸位！让我们一起努力将化学变得更美好！课件16张PPT。第一课时 硫 二氧化硫 三氧化硫
第四章《非金属及其化合物》
第三节 硫和氮的氧化物【学习目标】
1、了解SO2的物理性质，掌握SO2的主要化学性质；
2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。 4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫4、硫，俗称_____，是一种___色晶体，____于水，
____于酒精，易溶于____。(一) 硫单质 4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫硫磺 黄 难溶 难溶 CS2 (一) 硫单质 4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫5、空气污染物的来源：
工厂石油、天然气、煤等含硫化石燃料的燃烧。①S + O2 SO2 ② 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O↑ (二)二氧化硫(SO2) 4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫液面上升
几乎充满试管 SO2溶液呈酸性 品红溶液褪色 品红恢复红色 SO2易溶于水 SO2 + H2O ? H2SO3 SO2有漂白性 SO2漂白效果可逆 7、【实验4-7】 SO2的溶解性与漂白性 (二)二氧化硫(SO2) 4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫7、【实验4-7】 SO2的溶解性与漂白性 (1) SO2与氯水的漂白性有什么异同？
① 氯水的漂白是不可逆的过程，且具有普遍性；
② SO2的漂白是可逆过程：SO2 + H2O ? H2SO3 ，
且只能漂白有限的几种物质(品红和草织物)。 (二)二氧化硫(SO2) 4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫7、【实验4-7】 SO2的溶解性与漂白性 (2) 可逆反应：为什么加热后品红溶液又出现了红色？
SO2的漂白是和品红生成不稳定的无色物质，
加热逆向反应生成SO2， SO2挥发后品红恢复红色：
SO2 + H2O ? H2SO3(二)二氧化硫(SO2) 4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫9、如何鉴别SO2和CO2 ？
① 澄清石灰水 ② 品红溶液
(1) 澄清石灰水不能鉴别：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
(2) 品红溶液可以：
CO2不能漂白品红溶液；
SO2能够漂白品红溶液。(二)二氧化硫(SO2) 4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫10、SO2的氧化性和还原性
S ← SO2 → SO3
① SO2 + O2 SO3
② SO2 + 2H2S ＝ 3S↓ + 2H2O (三)三氧化硫(SO3) 4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫11、硫粉在过量的中O2燃烧，
能否直接生成SO3？
不能，只能生成SO2，
SO2要生成SO3，还需要催化剂等条件：
SO2 + O2 SO3 (三)三氧化硫(SO3) 4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫12、SO2与SO3都具有酸性氧化物的通性，
完成下列表格：(三)三氧化硫(SO3) 4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫12、SO2与SO3都具有酸性氧化物的通性，
完成下列表格：17、4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫(1) ⑥中反应方程式为：______________________。
(2) ①中现象_____________，证明SO2溶液有__性。
(3) ②中的品红溶液_________，证明SO2有____性。
(4) ③中现象______________，证明SO2有____性。
(5) ④中现象______________， 证明SO2有____性。
6) ⑤的作用是_______，____________________。Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 石蕊试液变红 酸 褪为无色 漂白 产生淡黄色沉淀 氧化 紫红色褪为无色 还原 吸收尾气 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 16．下列有关SO3的说法正确的是
A．S在过量O2中充分燃烧生成SO3
B．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L
C．将SO3加入BaCl2溶液有白色沉淀
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊褪色 4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫C 4-3-1 硫 二氧化硫 三氧化硫21．(1) 将SO2通入品红，现象_________________，
加热溶液煮沸后，现象为_______________；
将Cl2通入品红，现象__________________，
加热溶液煮沸后,现象为________________。
(2) 将Cl2通入石蕊，现象__________________；
将SO2通入石蕊，现象_________________。
(3) SO2使溴水褪色，是否是SO2的漂白性？
否，Br2有氧化性，SO2有还原性，
是发生氧化还原反应使溴水褪色。
SO2使红色酚酞溶液褪色，是SO2的漂白性？
否，是发生酸碱中和使酚酞变色。
谢谢诸位！让我们一起努力将化学变得更美好！
