课件20张PPT。第一课时 氨的化学性质和制取
第四章《非金属及其化合物》
第四节 氨 硝酸 硫酸【学习目标】
1、掌握氨的化学性质及氨的实验室制法；
2、掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用。 4-4-1 氨的化学性质和制取4、氮的固定
(1) ___元素是动植物生长不可缺少的元素，
是蛋白质的重要成分。
(2) _____是氮最丰富的来源。
将_____态的氮转化为_____态叫做_______。
(3) 雷电固氮的方程式为___________________。
(4) 工业上用___和___合成氨叫做人工固氮，
其化学方程式为_______________________。 N 空气 游离 化合 氮的固定 N2 + O2 放电 2NO N2 4-4-1 氨的化学性质和制取一、氨 H2 N2 + 3H2 高温/高压/催化剂 2NH3 4-4-1 氨的化学性质和制取 弗里茨·哈伯，德国化学家，1909年，成为第一个从空气中制造出氨的科学家，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展，因此获得1918年瑞典科学院诺贝尔化学奖。4-4-1 氨的化学性质和制取 一战中，哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡，遭到了美、英、法、中等国科学家们的谴责。4-4-1 氨的化学性质和制取5、【实验4-8】 氨的喷泉实验 轻轻挤压滴管
使少量水进入烧瓶 4-4-1 氨的化学性质和制取水急速进入烧瓶
玻璃管顶端形成喷泉 氨水使酚酞呈红色 5、【实验4-8】 氨的喷泉实验 6、氨的物理性质
(1) 氨是__色有_____气味的气体，密度比空气___。
易液化，可用作________________________。
____溶解于水且溶解速度____，
在常温下1 体积水大约可以溶解____体积氨气，
氨的水溶液叫做____。
(2) 思考：实验室如何收集NH3?
只能用向下排空气法，不能用排水法。 4-4-1 氨的化学性质和制取无 刺激性 轻 大型冷冻车间的制冷剂 极易 极快 700 氨水 7、氨的化学性质
(1) 为什么氨气极易溶于水且溶解速度很快？
因为氨气能与水反应：
NH3 + H2O ? NH3·H2O ? NH4++ OH-
所以氨在水中存在的主要形式是NH3·H2O。
(2) 课本98页【资料卡片】
为什么氨水呈碱性？氨水的成分有哪些？
NH3 + H2O ? NH3·H2O ? NH4++ OH-
氨水的成分：
H2O、NH3·H2O、NH3、OH-、NH4+、H+(微量)
氨水不稳定，受热挥发：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
4-4-1 氨的化学性质和制取8、铵盐
(1) 氨易与酸反应生成铵盐：
NH3 + HCl = NH4Cl(固体，白烟)
(2) 铵盐都不稳定，加热易分解：
NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
(3) 铵盐与碱反应可以生成氨气：
NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O4-4-1 氨的化学性质和制取9、氨的氧化：NH3→NO→NO2→HNO3
① 4NH3+5O2 催化剂/△ 4NO+6H2O
② 2NO+O2 = 2NO2
③ 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 4-4-1 氨的化学性质和制取10、氨的实验室制法
(1) NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热：
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
4-4-1 氨的化学性质和制取(二)氨的实验室制法 10、氨的实验室制法
图中棉花团的作用是什么？
缓冲氨气与空气的对流，
使空气均匀从试管中排除，
收集的氨气就比较纯净。
4-4-1 氨的化学性质和制取(二)氨的实验室制法 10、氨的实验室制法
如何验证氨气已收集满了？4-4-1 氨的化学性质和制取(二)氨的实验室制法 10、氨的实验室制法
如何验证氨气已收集满了？
将石蕊的红色石蕊试纸放在试管口，
若试纸变蓝，说明氨气逸出，则氨气已收集满。4-4-1 氨的化学性质和制取(二)氨的实验室制法 10、氨的实验室制法
(2) 浓氨水滴入CaO或NaOH固体：
2NH3·H2O + CaO = Ca(OH)2 + 2NH3↑ + H2O
NH4++ OH- ? NH3 + H2O4-4-1 氨的化学性质和制取(二)氨的实验室制法 10、氨的实验室制法
(3) 浓氨水加热：
NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 4-4-1 氨的化学性质和制取(二)氨的实验室制法 【合作运用】16、 (1) 用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应方程式为
__________________________________；
现有下列装置，合适的装置是__(填序号，下同)。?
(2) 用浓氨水和NaOH制备NH3，最佳装置是__。
(3) 若要干燥氨气，干燥剂合适的干燥剂是_____
①浓硫酸 ②碱石灰 ③NaOH ④CaCl2 ⑤CaO
4-4-1 氨的化学性质和制取2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O ① ②③④⑤ ② 19．
(1) 制备氨方程式____________________________。
(2) 用B收集氨气，应选择氨气的进气口是___，
理由：_________________________________。
(3) 打开止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，
则说明氨气__________、_________________。
(4) 右图装置可用于吸收多余氨气的是_______。
【当堂作业】3-2-1 铝的重要化合物2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O a 氨气密度比空气小，所以应用向下排空气法 极易溶于水 氨气与水反应生成碱 ②④ 谢谢诸位！让我们一起努力将化学变得更美好！课件14张PPT。第三课时 硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平
第四章《非金属及其化合物》
第四节 氨 硝酸 硫酸【学习目标】
1、掌握硝酸的强氧化性；
2、掌握氧化还原反应方程式的配平。 4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平2、硝酸的物理性质：
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
3、硝酸不稳定，久制浓硝酸会变黄：
4HNO3 光或热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑ 三、硝酸的强氧化性 4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平4、和浓硫酸性质相似，硝酸也能与铜反应，
但反应条件或硝酸的浓度不同，还原产物也不同：三、硝酸的强氧化性 HNO3(浓) + Cu — Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O
HNO3(稀) + Cu — Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
③ HNO3(极稀) + Cu — Cu(NO3)2 + NH3↑ + H2O4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平5、用双线桥法分析下列方程式，并回答问题：
3Zn + Fe2(SO4)3 = 3ZnSO4 + 2Fe 四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒） 4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平5、用双线桥法分析下列方程式，并回答问题： 四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒） (1) 氧化还原反应方程式中存在哪些守恒规律？
质量守恒（元素种类与原子个数守恒），
电子转移守恒（化合价升降守恒）。
(2) 利用电子转移守恒规律，配平下列方程式？
NO2 + H2O = HNO3 + NO 4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平5、用双线桥法分析下列方程式，并回答问题： 四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒） (1) 氧化还原反应方程式中存在哪些守恒规律？
质量守恒（元素种类与原子个数守恒），
电子转移守恒（化合价升降守恒）。
(2) 利用电子转移守恒规律，配平下列方程式？ 4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平6、配平下列方程式，并回答问题：四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒） HNO3(浓) + Cu — Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O
HNO3(稀) + Cu — Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
③ HNO3(极稀) + Cu — Cu(NO3)2 + NH3↑ + H2O4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平
③四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒） (1) 算出参加反应的硝酸与发生还原反应的硝酸之比：
① 发生反应的硝酸 ：被还原的硝酸 = 4:2
② 发生反应的硝酸 ：被还原的硝酸 = 8:2
③ 发生反应的硝酸 ：被还原的硝酸 = 9:1 4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平
③四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒） 4-4-2 浓硫酸的氧化性(2) 算出表现酸性与表现氧化性的硝酸之比：
① 表现酸性的硝酸 ：表现氧化性的硝酸 = 2:2
② 表现酸性的硝酸 ：表现氧化性的硝酸 = 6:2
③ 表现酸性的硝酸 ：表现氧化性的硝酸 = 8:1
③四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒） (3) 算出方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比：
① 氧化剂 ：还原剂 = 2:1
② 氧化剂 ：还原剂 = 2:3
③ 氧化剂 ：还原剂 = 1:4 4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平9、100 mL 2 mol·L-1稀硝酸与1.92 g铜充分反应后:
(1) 产生的气体是___，标况下的体积为______ L，
反应过程中转移的电子数为______ NA。?
(2) 若溶液体积不变，反应后溶液中
H+浓度为___ mol·L-1，NO3- 浓度为___ mol·L-1 4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平转移6e- NO 3 8 3 2 6 HNO3 : n=cV=0.2 mol Cu : n=m/M=0.03 mol 0.03 0.08 0.03 0.02 0.06 0.448 L 剩余HNO3 : (0.2-0.08)mol=0.12 mol 0.448 L 0.06 1.2 1.8 10、以下是氮循环的一部分：
(1) NO2的颜色是______；A的化学式是________；
(2) 反应②的化学方程式是___________________；
NH3生成NO的方程式:______________________；
(3) NO2溶于水方程式:________________________，
氧化剂是______；
(4) 治理汽车尾气的方法是：2NO + 2CO = 2CO2 + N2。
当生成1 mol N2时，被还原的NO为____ mol。
4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平红棕色 HNO3 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO ＋ O2 ＝ 2NO2 2NO ＋ O2 ＝ 2NO2 NO2 2 谢谢诸位！让我们一起努力将化学变得更美好！课件14张PPT。第二课时 浓硫酸的氧化性
第四章《非金属及其化合物》
第四节 氨 硝酸 硫酸【学习目标】
1、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性；
2、浓硫酸的强氧化性。 4-4-2 浓硫酸的氧化性2、初中常用浓硫酸做____剂洗去气体中的水蒸气，
说明硫酸有____性，能吸收水或结晶水。
用浓硫酸在爱上写字，纤维素脱去O、H元素，
只剩下黑色的C元素，说明浓硫酸还有____性。干燥 二、浓硫酸的特性 4-4-2 浓硫酸的氧化性吸水 脱水 3、课本101页图4-31，观察蔗糖与浓硫酸的反应过程：
二、浓硫酸的特性 4-4-2 浓硫酸的氧化性(1) 蔗糖变黑：C6H12O6 ___＋ ____ ____性
6C 6H2O 脱水 (2) 蔗糖体积膨胀：C ____ ______性
CO2 强氧化 (3) 放出刺激性气味的气体：浓H2SO4→___
C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
SO2 二、浓硫酸的特性 4-4-2 浓硫酸的氧化性4、实验4-9 浓硫酸与铜反应
现象：
铜被溶解
有气体不断冒出
品红溶液褪色
石蕊溶液变红
反应液稀释呈蓝色
结论：
Cu被氧化成Cu2+ 生成气体为SO2
Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 二、浓硫酸的特性 4-4-2 浓硫酸的氧化性4、实验4-9 浓硫酸与铜反应
(1) 哪些现象与操作能证明有SO2气体生成？
品红溶液褪色，将品红溶液加热后有恢复红色，
可证明生成气体是SO2。
二、浓硫酸的特性 4-4-2 浓硫酸的氧化性4、实验4-9 浓硫酸与铜反应
现象：
铜被溶解
有气体不断冒出
品红溶液褪色
石蕊溶液变红
反应液稀释呈蓝色
(2) SO2能不能使石蕊褪色？SO2使碱性酚酞褪色原因是？
SO2使石蕊溶液变红但不能使之褪色。
SO2是酸性氧化物，与碱反应而中和：
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O二、浓硫酸的特性 4-4-2 浓硫酸的氧化性4、实验4-9 浓硫酸与铜反应
现象：
铜被溶解
有气体不断冒出
品红溶液褪色
石蕊溶液变红
反应液稀释呈蓝色
(2) 浸泡过碱液的棉团塞在试管管口处的作用是什么？
用于吸收SO2，避免污染空气。
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O二、浓硫酸的特性 4-4-2 浓硫酸的氧化性(4) 完成Cu与浓H2SO4反应的方程式，
并用双线桥法进行分析。 Fe、Al的钝化 4-4-2 浓硫酸的氧化性 常温下，铁、铝表面能被浓硫酸或浓硝酸迅速氧化为致密的氧化膜，阻止了内部金属反应，称为金属的钝化。 4-4-2 浓硫酸的氧化性10、① 浓硫酸的吸水性，有“H2O”去____为“吸”：
在CuSO4·5H2O晶体的试管里滴入浓硫酸，
现象是：____________________________，
结论是：____________________________。
② 浓硫酸的脱水性，无“H2O”去____为“脱”：
在蔗糖中加入浓硫酸后，初步发生反应为
C12H22O11 12C＋11H2O ，
现象是：____________________________。 4-4-2 浓硫酸的氧化性H2O 蓝色晶体变为白色 CuSO4·5H2O的结晶水被浓硫酸吸去C、H 白色蔗糖晶体变黑11、硫及其部分化合物的转化关系如图所示：
(1) 硫俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为____；
(2) SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有____性；
(3) 化合物A的化学式为____；
反应⑤的离子方程式为____________________；
(4) 反应④中，当32 g Cu完全反应时，
被还原的H2SO4的物质的量为____ mol。
4-4-2 浓硫酸的氧化性黄色 漂白 SO3 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 0.5 谢谢诸位！让我们一起努力将化学变得更美好！
