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第四章《非金属及其化合物》
第一节《无机非金属材料的主角——硅》第二课时 硅酸盐 硅单质【学习目标】
1、掌握 Na2SiO3的化学性质 及硅酸盐的组成、用途 ；
2、了解单质硅的重要用途，了解硅的物理性质。
4-4-2 硅酸盐 硅单质二、硅酸盐 3、硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，
大多数硅酸盐不溶于水，化学性质很稳定。 4-4-2 硅酸盐 硅单质二、硅酸盐 4、硅酸盐组成、结构复杂，课本77页【资料卡片】，
通常用SiO2和金属氧化物组合的形式表示其组成。
硅酸钙CaSiO3 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4
CaO·SiO2 Al2O3·2SiO2·2H2O
4-4-2 硅酸盐 硅单质二、硅酸盐 4、硅酸盐组成、结构复杂，课本77页【资料卡片】，
通常用SiO2和金属氧化物组合的形式表示其组成。
钾长石K2Al2Si6O16 蛇纹石[Mg3H4Si2O9]
K2O·Al2O3·6SiO2 3MgO·2SiO2·2H2O
4-4-2 硅酸盐 硅单质二、硅酸盐 5、最简单的硅酸盐是_________，
它的水溶液俗称__________，
常用于__________________。
【实验4-2】硅酸防火效果
3-3 用途广泛的金属材料Na2SiO3 水玻璃 制备硅胶和木材防火剂 二、硅酸盐 5、最简单的硅酸盐是_________，
它的水溶液俗称__________，
常用于__________________。
【实验4-2】硅酸防火效果
3-3 用途广泛的金属材料Na2SiO3 水玻璃 制备硅胶和木材防火剂 二、硅酸盐 5、最简单的硅酸盐是_________，
它的水溶液俗称__________，
常用于__________________。
【实验4-2】硅酸防火效果
3-3 用途广泛的金属材料Na2SiO3 水玻璃 制备硅胶和木材防火剂 三、硅单质 8、下图依次为二氧化硅、晶体硅的结构，
你能推断晶体硅的物化性质吗？
晶体硅有灰黑色金属光泽固体，
熔点高，硬度大，难溶于水，化学性质不活泼。4-4-2 硅酸盐 硅单质三、硅单质 9、阅读课本79~80页，概括晶体硅的用途
晶体硅具有优越的半导体特性，
被广泛用于制造电子芯片和太阳能电池等。?
10、完成课本81页第9题，了解纯硅的冶炼过程。
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温 Si(粗硅) + 2CO↑
粗硅制纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯) + 4HCl 4-4-2 硅酸盐 硅单质【合作运用】14．硅酸镁铝[MgAl2SiO6]作为稳定剂、悬浮剂、
增稠剂使用化妆品、医药、涂料、油漆、
工程塑料等领域。
(1) 用氧化物的形式表示硅酸镁铝的化学式：
MgO·Al2O3·SiO2
(2) 写出硅酸镁铝与盐酸反应的化学方程式：
MgAl2SiO6 + 8HCl = MgCl2 + 2AlCl3 + H2SiO3 + 3H2O
3-1-2 金属与酸和水的反应【合作运用】15．
(1) A的名称是____，主要用于构建_____________。
(2) B是____；纯的B可用于制造________。
B→C离子方程式_________________________
(3) C是________，它的溶液的俗称是________，
可用做____________。
(4) D是_______，常用于做_______。
C→D离子方程式_________________________硅 3-1-2 金属与酸和水的反应电子芯片 SiO2 光导纤维 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 水玻璃 木材防火剂 H2SiO3 干燥剂 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 课本70%??教辅20%??高考10%
《物质的分离与提纯》包含课本四种和洗气。
《物质的量》不涉及电子、质子等得计算，不涉及质量分数与物质的量浓度的换算，阿伏加德罗定律定律不涉及推论。
《分散系》不涉及胶体的电泳与聚沉等。
《离子反应》涉及电离反应和离子反应，只考三酸四碱和相应的盐。
不涉及离子反应过程中浓度的计算，
不涉及过量不足量问题。
《氧化还原反应》不涉及氧化性还原性强弱判
不涉及化学方程式配平。课本必会习题
P10：1、2、3、7
P17：1、2、3、4、6、7、8、9、10
P20：全部
P29：1、2、5、6、7
P33：全部
P38：全部
P42：全部谢谢诸位！让我们一起努力将化学变得更美好！课件22张PPT。第一课时 二氧化硅和硅酸
第四章《非金属及其化合物》
第一节《无机非金属材料的主角——硅》【学习目标】
1、掌握SiO2的化学性质；
2、了解H2SiO3的性质和制备 。
4-4-1 二氧化硅和硅酸4-4-1 二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸 3、为什么自然界中存在C的单质，却不存在Si的单质？
Si在自然界中最重要的化合物是什么？
因为Si有特殊的亲氧性，容易和O2反应生成SiO2，
所以Si在自然界中最重要的化合物是SiO2。 3-3 用途广泛的金属材料(一) 二氧化硅(SiO2) 3、为什么自然界中存在C的单质，却不存在Si的单质？
Si在自然界中最重要的化合物是什么？
因为Si有特殊的亲氧性，容易和O2反应生成SiO2，
所以Si在自然界中最重要的化合物是SiO2。 3-3 用途广泛的金属材料(一) 二氧化硅(SiO2) 4、完成下表，比较学习SiO2与CO2性质的异同3-3 用途广泛的金属材料(一) 二氧化硅(SiO2) 4、完成下表，比较学习SiO2与CO2性质的异同3-3 用途广泛的金属材料(一) 二氧化硅(SiO2) 4、完成下表，比较学习SiO2与CO2性质的异同3-3 用途广泛的金属材料(一) 二氧化硅(SiO2) 4、完成下表，比较学习SiO2与CO2性质的异同3-3 用途广泛的金属材料(一) 二氧化硅(SiO2) 5、为什么SiO2与CO2物理性质相差很大？
(1) 手机屏幕不惧利刃的却怕砂砾的摩擦，为什么？
手机玻璃硬度比金属大，所以不怕金属划擦；
但砂砾中含有SiO2，硬度很大，能划伤手机屏幕。
(2) SiO2立体网状结构决定它具有哪些性质与用途？
SiO2的网状结构决定它的硬度非常高，
可用作建筑材料，坩埚，光导纤维等。3-3 用途广泛的金属材料(一) 二氧化硅(SiO2) 6、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡皮塞
常见的玻璃仪器表层都会釉化，有抗腐蚀能力，
如果用玻璃塞，会把表面釉层破坏，如果盛装
NaOH溶液就会和玻璃中的SiO2反应。
玻璃试剂瓶能不能用来盛装氢氟酸？
SiO2耐酸不耐碱，
只有氢氟酸对具有很强的腐蚀性，
所以不能用来盛装氢氟酸。 3-3 用途广泛的金属材料(二) 硅酸(H2SO3) 7、SiO2不溶于水，应当怎么制备硅酸？
可以利用“强酸制弱酸”的规律，
用强酸和可溶性硅酸盐反应制备硅酸。
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
【实验4-1】硅酸的制备
3-3 用途广泛的金属材料(二) 硅酸(H2SO3) 7、SiO2不溶于水，应当怎么制备硅酸？
可以利用“强酸制弱酸”的规律，
用强酸和可溶性硅酸盐反应制备硅酸。
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
【实验4-1】硅酸的制备
3-3 用途广泛的金属材料(二) 硅酸(H2SO3) 7、SiO2不溶于水，应当怎么制备硅酸？
可以利用“强酸制弱酸”的规律，
用强酸和可溶性硅酸盐反应制备硅酸。
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
【实验4-1】硅酸的制备
3-3 用途广泛的金属材料(二) 硅酸(H2SO3) 8、阅读课本76页，
从“结构决定性质，性质决定用途”的角度
分析硅酸的结构、性质、及用途。
脱水的硅酸素称“硅胶”，多孔，吸水能力强，
所以可以用作干燥剂或催化剂载体。
3-3 用途广泛的金属材料(二) 硅酸(H2SO3) 9、利用“强酸制弱酸”的规律，尝试设计一个实验，
证实酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸。
绘出实验装置图：
3-3 用途广泛的金属材料A装盐酸、B装碳酸钠、
C装硅酸钠溶液(滴有酚酞)。 B中反应：
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
C中反应：
Na2SiO3+CO2↑+H2O = H2SiO3↓+Na2CO3(二) 硅酸(H2SO3) 10、根据“强酸制弱酸”的规则：
① 将Na2CO3 通入CaCl2溶液
② 将CO2 通入Ca(OH)2溶液
③ 将CO2 通入CaCl2溶液
以上三步操作，哪一步不会有沉淀产生？
操作③如果生成沉淀
则反应为CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HCl
违反了“强酸制弱酸”的规则
所以③不可能发生反应生成沉淀3-3 用途广泛的金属材料15、①氢氟酸； ②浓H2SO4； ③烧碱溶液；
④Na2CO3固体； ⑤氧化钙； ⑥浓HNO3，
其中在一定条件下能与SiO2反应的有
A．①②⑥ B．全部
C．②③⑥ D．①③④⑤
16．生石灰CaO中往往含有杂质 CaCO3和 SiO2，
要检验是否存在这两种杂质，最好选用
A．水 B．盐酸
C．硫酸 D．烧碱溶液
【当堂作业】D 3-1-2 金属与酸和水的反应B 17、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是
A、水玻璃 B、饱和Na2CO3溶液
C、石灰水 D、CaCl2
【当堂作业】3-1-2 金属与酸和水的反应D 课本70%??教辅20%??高考10%
《物质的分离与提纯》包含课本四种和洗气。
《物质的量》不涉及电子、质子等得计算，不涉及质量分数与物质的量浓度的换算，阿伏加德罗定律定律不涉及推论。
《分散系》不涉及胶体的电泳与聚沉等。
《离子反应》涉及电离反应和离子反应，只考三酸四碱和相应的盐。
不涉及离子反应过程中浓度的计算，
不涉及过量不足量问题。
《氧化还原反应》不涉及氧化性还原性强弱判
不涉及化学方程式配平。课本必会习题
P10：1、2、3、7
P17：1、2、3、4、6、7、8、9、10
P20：全部
P29：1、2、5、6、7
P33：全部
P38：全部
P42：全部谢谢诸位！让我们一起努力将化学变得更美好！
