课件15张PPT。第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时曹冲称象的故事1、曹冲解决问题的方法？2、怎样称一个原子？象太大分割求和原子太小集体求商“集体”的数目选择多少呢？不好称不好称能称但不方便很好称6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！那么其他的微粒呢？1g16g56g12g17g96g6.02×1023 个微粒称作1摩尔(1mol)1mol O1molC0.5mol H2O1.5mol H1.5mol H+2mol NaCl3mol SO42-16 g12 g9 g1.5 g1.5 g117 g288 g一、物质的量：衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)每摩尔物质含有6.02×1023个该物质的微粒含有6.02×1023个时，该物质的物质的量为1mol物质所含微粒数物质的量(mol)÷ 6.02×1023 6.02×1023×6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号NA使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类练习1：6.02×1023 个H的“物质的量”是_____练习2： 1.204×1024 个H+的“物质的量”是_____练习3： 1.806×1024 个e-的“物质的量”是_____练习4： 2.107×1024 个H2O中
水的“物质的量”是_________，
氢原子的“物质的量”是________，
氧原子的“物质的量”是_________。1 mol2 mol3 mol3.5 mol7 mol3.5 mol练习1：1 mol C中约含有————————个碳原子练习2：1.5 mol H2O中约含有———————个水分子练习3：0.5 mol SO42-中约含有————————个SO42-离子练习4： 1 mol 的Na2CO3中
含有———————— 个Na+
含有———————— 个CO32-离子，
总共含有———————— 个离子。6.02×10239.03×10233.01×10231.806 ×10241.204×10246.02×1023二、摩尔质量1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g ● mol-1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。Fe的摩尔质量是__________ 水的摩尔质量是__________
NaCl的摩尔质量是_________ OH-的摩尔质量是_________ 2.摩尔质量的数学计算：56 g · mol-18 g · mol-58.5 g · mol-17 g · mol-练习1：已知1.5 mol某气体的质量是48 g
(1)求这种气体的摩尔质量
(2)这种气体是_____
A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO解：已知n=1.5 mol m=48 g∴这种气体是O2练习2：
(1)已知2.5 mol某物质的质量是75 g，其摩尔质量是__________
(2)已知2 mol某物质的质量是142g ，其摩尔质量是__________30 g . mol-71 g . mol-练习2：
(1)1.5molCl2的质量是___________
(2)3molH2的质量是___________
(3)2.5molO2的质量是___________
(4)0.5molNaOH的质量是___________
(5)2molNaCl的质量是___________(1)解：已知n=1.5 mol,M(Cl2) =71g ·mol-106.5 g6 g80 g20 g117 g练习3：
(1) 142 g Cl2的物质的量是___________
(2) 24 g O2的物质的量是___________
(3) 60 g NaOH的物质的量是___________
(4) 80 g CuSO4的物质的量是___________
(5) 49 g H2SO4的物质的量是___________解(1)：已知m=142g M( Cl2 )=71g·mol-2mol0.75mol1.5mol0.5mol0.5mol一、物质的量：衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)二、摩尔质量1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g ● mol-1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。2.摩尔质量的数学计算：阿伏加德罗常数NA = 6.02×1023 mol-用NA表示微粒数(N)物质的量(n)÷ NANA×质量(m)×M(g·mol-)M(g·mol-) ÷要先求物质的量要先求物质的量例题：求1.204×1023个SO2的质量解：练习：
1.求1.806 ×1023个CO2的质量；2.求9.03 ×1023个H2SO4的质量例题：求32gSO2中氧原子的个数解：练习：
1.求49 g硫酸中氧原子的个数；2.求48 g甲烷中氢原子的个数课件20张PPT。
第二课时第二节 化学计量在实验中的应用1：气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占有的体积。
2：符号 Vm
3：单位：L/mol （或L·mol-1 ）
4：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
5：影响气体摩尔体积大小的因素：
粒子间的距离（即与 温度和压强有关）6、标准状况下气体体积（V）、物质的量（n）、气体摩尔体积（V m）三者间的关系？VVmn=V=n ×Vm 在化学实验中经常要用到溶液，我们有时用溶质的质量分数来表示溶液的组成，为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。所以我们又引进一个新的物理量来表示溶液的浓度------物质的量浓度 三、物质的量在化学实验中的应用nBVB的物质的量浓度B的物质的量 溶液的体积（注意：不是溶剂的体积）变形公式：V=nBCBnB=CB ·V（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。
（2）符号：cB
（3）单位：mol/L(或mol?L-1)
【例】配制500mL0.1mol/NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？分析：要求NaOH的质量，可依据m=n×M公式
所以要计算NaOH的物质的量，可依据
n=V×cB公式
课堂练习一用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。
从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？10102、物质的量浓度溶液的配制 实验1-5 怎样配制 0.1mol/L 的NaCl溶液100mL？ （1）实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 补充：容量瓶步骤: 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液计算需要NaCl固体的质量： 5.85 g根据计算结果，用托盘天平称量对应NaCl固体将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解 将烧杯中的溶液冷却后注入到100mL的容量瓶中 ，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入到容量瓶中 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用
胶头滴管滴加蒸馏水至液面刻度线相切 ，盖好瓶塞，反复上下
颠倒，摇匀。 将所配好的溶液转到贴有标签的试剂瓶中 课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL
（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 随堂检测一 2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ？俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 （3）误差分析减小减小减小减小不变不变不变增大减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 三、物质的量在化学实验中的应用nBV（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。
（2）符号：cB
（3）单位：mol/L(或mol?L-1)
作 业1.复习
2.完成《课时讲练通》
