2026年中考科学一轮复习第23课时 酸和碱（二）（含解析）

第23课时酸和碱（二）
1．将40g稀盐酸逐滴滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失），试回答：
(1)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （选填“放热”或“吸热”）反应。
(2)从B到C过程中，溶液的pH逐渐 （选填“增大”或“减小）。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
2．将5%的NaOH溶液逐滴加入34g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
(1)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 。
(2)加18gNaOH溶液时，溶质成分为 。
(3)计算a点溶液中溶质的质量分数。
3．实验室有一份久置的铝片，为测定铝片的氧化程度，小科取了4g样品放入试管，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答：
(1)充分反应后，产生的氢气质量为 。
(2)刚开始滴加稀盐酸时，没有产生氢气的原因是 。
(3)该铝片中铝单质的质量分数（写出计算过程）。
4．将一块已生锈的铁片放入一定质量分数的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片上除Fe2O3外不含其他杂质）。回答下列问题：
(1)加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为 。
(2)该盐酸的质量分数为多大？
(3)配制200克该盐酸溶液，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为多少？加入水的质量为多少？
5．某化肥厂需大量CO2生产化肥，欲购进一批石灰石（石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量（克） 10 10 10 10
剩余固体的质量（克） 4.0 a 0.6 0.6
试回答下列问题：
(1)表格中a的值为 。
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数 。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
6．10g碳酸钙与稀盐酸反应，生成气体质量与加入盐酸质量关系如图所示。
(1)当加入73g稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，计算反应后产生CO2的质量。
(2)求稀盐酸质量分数。
(3)当加入120g稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质是 。
7．向含有和的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的溶液200克，参加反应的溶液质量与生成的沉淀的质量关系如图，据图回答：
(1)N点时，溶液的 7（选填“大于”“小于”或“等于”）。
(2)为多少克？（写出计算过程）
(3)求M点时，溶液中溶质的质量为多少克？（写出计算过程）
8．某化工厂排放的废水中含有和两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水，向其中加入溶质质量分数为9.6%的溶液，测得生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
(1)废水中含的质量为多少 （列式计算）
(2)废水中的质量为多少 （列式计算）
9．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；
(1)根据下图可判断该固体的成分为： 。
(2)所用稀盐酸溶质质量分数。
(3)求样品中氢氧化钠的质量分数。（最后计算结果保留整数）
试卷第1页，共3页
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《第23课时酸和碱（二）》参考答案
1．(1)放热
(2)减小
(3)20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为20g×4%=0.8g。
设稀盐酸中溶质的质量为x。
x=0.73g稀盐酸的质量为40g，则稀盐酸中溶质的质量分数为。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
【详解】（1）由图可知，随着反应的进行，溶液温度升高，所以稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
（2）B点时酸碱恰好完全反应，从B到C过程中，继续滴加稀盐酸，溶液中盐酸过量，酸性增强，pH逐渐 减小。
（3）根据图示可知，20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液与20g稀盐酸恰好反应，见答案。
2．(1)16g
(2)氯化钠和氢氧化钠
(3)
【详解】（1）由图可以看出，时也就是恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为16g。
（2）由图可以看出，加18gNaOH溶液时，氢氧化钠已过量，此时溶液中有氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠和加入的过量氢氧化钠。
（3）a点是恰好完全反应时，则加入氢氧化钠的质量
解得
3．(1)0.4
(2)铝片表面有氧化物
(3)设4g铝片中铝单质的质量为x，
x=3.6g，
该铝片中铝单质的质量分数为：×100%=90%；
答：铝片中铝单质的质量分数为90%。
【详解】（1）由图示可知，充分反应后，产生氢气的质量是0.4g；
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是铝片的表面有一层氧化物，氧化物先与稀盐酸反应生成氯化铝和水；
（3）见答案。
4．(1)FeCl3
(2)7.3%
解：根据图像可知，产生0.2g氢气消耗稀盐酸的质量为112g-12g=100g，设该盐酸的溶质质量分数为x。
，x=7.3%
(3)40g；160g
【详解】（1）由图像可知，加入12g稀盐酸时，铁锈中的氧化铁恰好与盐酸充分反应，而铁还未与盐酸反应，因此加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3。
（2）见答案
（3）溶液稀释前后溶质的质量相等，设配制200克该盐酸溶液，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为y，则200g×7.3%=y×36.5%，y =40g，加入水的质量为：200g-40g=160g。
5．(1)2.0
(2)90%
(3)设10g稀盐酸中溶质的量为x
解得x=1.46g
所以盐酸的质量分数为
【详解】（1）比较第一次和第三次的数据可知，第一次加入10g盐酸后剩余固体的质量为4.0g，而第三次加入稀盐酸后剩余固体的质量为0.6g，所以可以判断第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙6.0g-4.0=2.0g，即10g 稀盐酸能够消耗2g碳酸钙，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸钙，故可以求出a=4.0-2.0=2.0。
（2）碳酸钙的质量为6.0g-0.6g=5.4g，故其质量分数为。
（3）见答案。
6．(1)由图可知，10克碳酸钙与73g稀盐酸恰好反应，设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y；
则
解得x=4.4g
则
解得y=7.3g
答：反应后产生CO2的质量为4.4g；
(2)稀盐酸质量分数为
答：稀盐酸质量分数为10%；
(3)氯化钙、氯化氢
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）根据题目图像，在加入73g稀盐酸后，气体质量不再增加，说明碳酸钙全部反应完毕，再加入盐酸后不在消耗盐酸，因此加入120g盐酸后，溶质为氯化钙（CaCl2）和氯化氢（HCl）。
7．(1)大于
(2)设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y；
x=80g
y=11.7g
氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g
(3)设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z；
z=5.85g
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g
【详解】（1）M点恰好完全反应，而N点在M之后，氢氧化钠过量，所以N点所得溶液的pH大于7。
（2）见答案。
（3）见答案。
8．(1)根据图中提供的信息，反应中生成的氢氧化铜质量为1.96g。
解：设100g废水中含CuSO4的质量为x。
解得x＝3.2g
答： 100g废水中含CuSO4的质量为3.2g；
(2)设：硫酸铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16.7g＝83.3g；
设废水中H2SO4的质量为z。
答：废水中H2SO4的质量分数为9.8g。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
9．(1)NaOH和Na2CO3
(2)由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g，与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g，设所用稀盐酸溶质质量分数为x
x=7.3%
所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
(3)由图可知，跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g，设样品中氢氧化钠的质量分数为y
y≈43%
样品中氢氧化钠的质量分数43%。
【详解】（1）根据向敞口放置在空气中的NaOH固体逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，先不产生气体，加入稀盐酸一段时间后产生气体，气体为变质的碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳，可知该固体成分为NaOH和Na2CO3。
（2）见答案。
（3）见答案。
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