2026年中考科学一轮复习第24课时 盐（含解析）

第24课时盐
一．选择题（共10小题）
1．“开心农场”是学校劳动教育实践基地，小舟发现大棚内种植的青菜叶片发黄，他可以选择施用的肥料是（　　）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4
C．K2CO3 D．Ca（H2PO4）2
2．下列物质名称、俗称、化学式与用途完全对应的是（　　）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH、造纸
B．氧化钙、石灰石、CaO、食品干燥剂
C．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2、改良酸性土壤
D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3、制作糕点
3．下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　）
A．纯碱属于碱类物质
B．纯碱的水溶液pH＞7，因为纯碱的水溶液能电离出OH﹣
C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应
D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂
4．现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小科制作了如图所示的检索表进行鉴别，其中丁是（　　）
A．稀硫酸
B．澄清石灰水
C．氯化钠
D．碳酸钠
5．化学与生活、生产密切相关。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．食盐水具有杀菌作用，常用来清洗伤口
B．碳酸钠俗名纯碱，可用于去除油污
C．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又可以缓解胃酸过多的症状
D．氯化铵能促使农作物枝叶茂盛，与熟石灰混合使用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
6．下列是检验氢氧化钠溶液是否变质的几种方法，其中不可行的是（　　）
A．滴加足量盐酸 B．滴加石灰水
C．滴加酚酞溶液 D．滴加氯化钡溶液
7．酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是（　　）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
C．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒
D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
8．向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（　　）
A．废液中一定含有Ag+
B．废液中一定含有CO32﹣
C．废液中一定含有SO42﹣
D．废液中含有SO42﹣或Ag+的一种或两种
9．素有“世界矾都”美誉的浙江省温州市苍南县矾山，拥有全球储量最大的明矾石[KAl3（SO4）2（OH）6]矿。为验证该明矾石中是否含有硫酸根离子，某科学兴趣小组设计了如图所示的简易实验流程。下列相关说法正确的是（　　）
A．所加的酸可以是稀硫酸
B．加酸的目的是去除钾离子的干扰
C．过滤后的澄清液pH大于7
D．生成的白色沉淀中有硫酸钡
10．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（　　）
A．MgSO4 NaCl
B．H2SO4 Ba（NO3）2
C．BaCl2 HCl
D．H2SO4 MgCl2
二．填空题（共7小题）
11．日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。
常见物质：①烧碱溶液②苏打溶液③食醋④食盐溶液⑤熟石灰
请用上述物质的序号完成下面填空：
（1）农业常用　 　 来改良酸性土壤。
（2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　 　 来清理。
（3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　 来缓解症状。
12．《周礼 考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（含K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
（1）草木灰可当作化肥中的　 　 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
（2）贝壳灰与水反应的生成物中能够去污的成分是　 　 。
（3）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤后得到无色滤液，小科用pH试纸来测定滤液的酸碱度，具体操作方法是　 　 ，与标准比色卡对照后，确定溶液的pH。
13．小明家是种植蔬菜专业户，学习了科学后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
（1）下列属于氮肥的是　 　 （填字母）。
A．碳酸氢铵（NH4HCO3） B．硫酸钾（K2SO4）
C．磷矿粉[Ca3（PO4）3] D．硝酸钾（KNO3）
（2）氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气（NH3），该反应可以用于铵态氮肥的检验，请写出该反应的化学方程式：　 　 。因此，铵态氮肥不能和　 　 物质混合使用。
14．如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　 ，化学方程式为　 　 。
（2）在性质③中，X代表　 　 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：　 　 （任写一个）。
15．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题。
（1）检索表★中填的是　 　 。
（2）C中的溶质是　 　 。
（3）在鉴别D、E时，除滴加氢氧化钡溶液观察白色沉淀外，还可以选择滴加　 　 ，观察到与白色沉淀不同的现象。
16．小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。（已知BaCl2溶液呈中性）
（1）试管A中的溶液呈红色，则不一定有氢氧化钠，因为　 　 。
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有　 　 （填化学式）。
（3）再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是　 　 。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.CaCl2
17．灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。
（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈　 　 性。
（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式：　 　 。
（3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是　 　 。
三．实验探究题（共3小题）
18．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　 （填化学式）。
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为　 　 。
（3）白色沉淀B为　 　 。
（4）结论：固体粉末中一定含有　 　 。
19．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图：
（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指　 　 （填化学式）；
（2）操作a的名称是　 　 ；
（3）请写出反应A的化学方程式　 　 ；
（4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是　 　 。
20．CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答：
【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析：
（1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 　 　 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 　 　 。
【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。
（2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 　 　 的现象，则可以得出实验结论。
【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。
（3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 　 　 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。
【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。
第24课时盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C C D C B B D C
一．选择题（共10小题）
1．【答案】A
【分析】根据氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，小舟发现大棚内种植的青菜叶片发黄，故应施加含氮元素的肥料。
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故A正确；
B、K2SO4中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故B错；
C、K2CO3中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故C错；
D、Ca（H2PO4）2中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：A。
2．【答案】C
【分析】根据常见化学物质的名称、俗名、化学式、用途进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，故A错误；
B、氧化钙的俗称是生石灰，故B错误；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰，化学式为：Ca（OH）2，可用于改良酸性土壤，故C正确；
D、碳酸钠的俗称是苏打，故D错误。
故选：C。
3．【答案】C
【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】解：A．由纯碱（Na2CO3）化学式可知，纯碱由酸根离子和金属阳离子构成，属于盐，故A错误；故选项不符合题意。
B．纯碱在水中电离出的碳酸根离子与水反应生成了氢氧根离子，纯碱的水溶液pH＞7，是由于碳酸根离子水解反应产生OH﹣的结果，故B错误；故选项不符合题意。
C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，符合复分解反应中化合物之间交换成分的特点，属于复分解反应，故C正确；故选项符合题意。
D．纯碱会与盐酸反应，所以不能用盐酸除去纯碱中的氢氧化钠，故D错误；故选项不符合题意。
故选：C。
4．【答案】C
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液，滴入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则甲是碳酸钠溶液；剩余三种溶液中，稀硫酸显酸性，澄清石灰水显碱性，氯化钠溶液显中性，则滴入无色酚酞溶液显红色的是澄清石灰水，不变色的是稀硫酸、氯化钠溶液，则乙是澄清石灰水；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钠溶液和氯化钡溶液不反应，无明显现象，则丙是稀硫酸，丁是氯化钠溶液。
故选：C。
5．【答案】D
【分析】A、根据食盐水的用途进行分析；
B、根据碳酸钠的性质和用途进行分析；
C、根据碳酸氢钠的性质和用途进行分析；
D、根据铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用进行分析。
【解答】解：A、食盐水清洗伤口，是因为食盐具有杀菌作用，故A不符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，可用于去除油污油污，故BA不符合题意；
C、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可和胃酸反应，治疗胃酸过多，故C不符合题意；
D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，所以氯化铵不能与熟石灰混合施用，故D符合题意。
故选：D。
6．【答案】C
【分析】根据氢氧化钠变质后的产物碳酸钠的化学性质进行分析判断。
【解答】解：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，要验证氢氧化钠是否变质只要检验是否产生了碳酸钠即可。
A、碳酸钠和盐酸反应生成气体，氢氧化钠与盐酸反应无现象，故可根据有无气泡产生可检验氢氧化钠溶液是否变质，故A可行；
B、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠与石灰水不反应，可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质。故B可行；
C、氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞溶液显红色，故选用酚酞溶液不能检验氢氧化钠溶液是否变质。故C不可行；
D、碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应，可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质。故D可行。
故选：C。
7．【答案】B
【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
【解答】解：A、熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸反应，因此，熟石灰可用于酸性土壤的改良，故A不合题意；
B、金属锈渍的主要成分是金属氧化物，能与酸反应，但不是酸与碱的反应，故B符合题意；
C、氨水是一种碱，能与蚊虫释放的酸反应，故C不合题意；
D、氢氧化铝是一种碱，能与胃酸中的盐酸反应，故D不合题意。
故选：B。
8．【答案】B
【分析】根据题干叙述进行分析解答，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，不可能含有氯化银，据此解答．
【解答】解：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，不可能含有氯化银；
A、废液中一定不含有银离子，错误；
B、废液中一定含有碳酸根离子，正确；
C、废液中不一定含有硫酸根离子，错误；
D、废液中一定含有碳酸根离子，可能含有SO42﹣或Ag+的一种或两种，错误；
故选：B。
9．【答案】D
【分析】钡离子能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡；氢氧根离子能和氢离子结合生成水分子。
【解答】解：A、不能加入稀硫酸，是因为稀硫酸中含有硫酸根离子，影响对硫酸根离子的检验，故选项不正确。
B、加酸的目的是去除氢氧根离子的干扰，故选项不正确。
C、如果恰好完全反应，溶液pH＝7，如果酸过量，溶液pH小于7，故选项不正确。
D、生成的白色沉淀中有钡离子和硫酸根离子结合生成的硫酸钡，故选项正确。
故选：D。
10．【答案】C
【分析】根据a处水的成分，c处水的成分，分析得出b处水的成分，再由离子和物质的共存进行分析得出结论．
【解答】解：在a处的水中有NaOH、Na2SO4，即含有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH＝7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于后来对应氯化钠，所以b处的阴离子应该有氯离子。
A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误；
B、虽然会将氢氧根离子和硫酸根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误；
C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子。故C正确；
D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误；
故选：C。
二．填空题（共7小题）
11．【答案】（1）⑤；
（2）③；
（3）②。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：（1）熟石灰和烧碱都属于碱，都能与酸发生中和反应，但烧碱具有强烈的腐蚀性，可用熟石灰来中和土壤的酸性。
（2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），食醋是一种酸，能与水垢的主要成分碳酸钙反应，故可以用食醋来处理水垢。
（3）苏打溶液即Na2CO3溶液，呈碱性，能与酸反应，蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹苏打溶液来缓解症状。
故答案为：
（1）⑤；
（2）③；
（3）②。
12．【答案】（1）钾；
（2）氢氧化钾；
（3）用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上。
【分析】（1）根据碳酸钾中含有钾元素进行分析；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析；
（3）根据测定溶液pH的正确操作进行分析。
【解答】解：（1）草木灰可当作化肥中的钾肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以贝壳灰与水反应的生成物中能够去污的成分是氢氧化钾；
（3）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤后得到无色滤液，小科用pH试纸来测定滤液的酸碱度，具体操作方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照后，确定溶液的pH。
故答案为：（1）钾；
（2）氢氧化钾；
（3）用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上。
13．【答案】（1）A；
（2）NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；碱性。
【分析】（1）只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
（2）根据氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气（NH3），进行分析解答。
【解答】解：（1）A、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。
B、硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、磷矿粉中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。
（2）氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气（NH3），反应的化学方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑。铵态氮肥与碱性物质混合会产生氨气，降低了肥效，不能和碱性物质混合使用。
故答案为：
（1）A；
（2）NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；碱性。
14．【答案】（1）产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）酸。
（3）NaCl（答案不唯一）。
【分析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
（2）酸能和某些盐反应，例如稀盐酸能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
（3）氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
【解答】解：（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。
故答案为：酸。
（3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，与硝酸银反应的物质的化学式是NaCl（答案不唯一）。
故答案为：NaCl（答案不唯一）。
15．【答案】（1）无；
（2）氯化钠；
（3）稀盐酸。
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中，硫酸铜溶液显蓝色，其余溶液显无色，检索表★中填的溶液显无色。
（2）氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸分别显碱性、酸性、碱性、中性、酸性，则C是氯化钠溶液，C中的溶质氯化钠。
（3）滴加紫色石蕊溶液显蓝色的是显碱性的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，在鉴别D、E时，除滴加氢氧化钡溶液观察白色沉淀外，还可以选择滴加稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，能观察到与白色沉淀不同的现象。
故答案为：
（1）无；
（2）氯化钠；
（3）稀盐酸。
16．【答案】（1）Na2CO3 溶液显碱性，能使酚酞试液变红；
（2）NaOH；
（3）A。
【分析】（1）根据碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液却呈碱性，也能使酚酞试液变红进行分析；
（2）根据加入过量的氯化钡后，其中的碳酸钠与其反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，如果此时溶液仍然呈碱性，那么肯定是因为其中含有氢氧化钠进行分析；
（3）根据碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是前者能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而后者不溶于稀盐酸。根据沉淀的溶解情况，就能判断溶液中是否同时存在碳酸钠和硫酸钠进行分析。
【解答】解：（1）试管A中的溶液呈红色，不一定有氢氧化钠，因为碳酸钠的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有NaOH；
（3）碳酸钡沉淀能与酸反应，硫酸钡沉淀不溶于酸，则X应为酸溶液，但不能选用稀硫酸，因为会对硫酸钠的检验造成干扰，滴加稀盐酸后，如果沉淀全部溶解，那么溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；如果溶液中沉淀部分溶解，那么含有氢氧化钠，硫酸钠和碳酸钠；如果沉淀不溶解，那么含有氢氧化钠和硫酸钠，故选A。
故答案为：（1）Na2CO3溶液显碱性，能使酚酞试液变红；
（2）NaOH；
（3）A。
17．【答案】（1）碱。
（2）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（3）氯化钾。
【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色。碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈碱性。
故答案为：碱。
（2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即没有氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸钾。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是氯化钾。
故答案为：氯化钾。
三．实验探究题（共3小题）
18．【答案】（1）CaCO3；
（2）过滤；
（3）碳酸钡；
（4）Na2CO3、KOH。
【分析】根据碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为过滤；
（3）白色沉淀B为碳酸钡；
（4）结论：固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）过滤；
（3）碳酸钡；
（4）Na2CO3、KOH。
19．【答案】Na2CO3；过滤；CaCO3 CaO+CO2↑；二氧化碳
【分析】（1）根据流程图的产品分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据化学方程式书写步骤分析；
（4）根据流程图分析循环使用的物质。
【解答】解：（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指纯碱，化学式为 Na2CO3；
（2）操作a将固体与液体分离，名称是 过滤；
（3）反应A碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3 CaO+CO2↑；
（4）在该模拟流程中，二氧化碳与饱和食盐水、氨气反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可循环利用。
故答案为：
（1）Na2CO3；
（2）过滤；
（3）CaCO3 CaO+CO2↑；
（4）二氧化碳。
20．【答案】（1）Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子；
（2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
（3）氯化钡溶液。
【分析】（1）根据A、B、C进行分析；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。
（2）CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（3）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【解答】解：（1）观察，A试管中的水呈无色，说明水分子不能使溶液呈蓝色；B试管中硫酸钠溶液呈无色，说明硫酸根离子不能使溶液呈蓝色；C试管中硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，前面已证明水分子和硫酸根离子不能使溶液呈蓝色，所以是Cu2+的存在使溶液显蓝色。没有必要设置A组实验，是因为硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身就含有水分子，在B、C的对比中已经可以间接说明水分子不能使溶液呈蓝色。故答案为：Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。
（2）向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。这说明溶液中铜离子除去后，溶液的蓝色消失，从而可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的结论。故答案为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。
（3）若要保持溶液中Cu2+的存在，除去溶液中的，可以向CuSO4溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去。若溶液蓝色不消失，则可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的实验结论。故答案为：氯化钡溶液。
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