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记忆背诵逆袭超越（10）常见的酸、碱、盐
一 、酸、碱、盐的组成
1.定义：酸是由氢元素和 组成的化合物
如:硫酸 、盐酸 、硝酸 2.定义：碱是由金属元素和 组成的化合物
如:氢氧化钠 、氢氧化钙 、氨水(NH3·H2O)
3.定义：盐是由 元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物
如:氯化钠 、碳酸钠 酸具有相似化学性质的原因：不同酸溶液中都还有
酸具有相似化学性质的原因：不同酸溶液中都还有
酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”:无色液体 无色粘稠、油状液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
气味 . 无
特性 挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性强氧化性脱水性腐蚀性
用途 1金属除锈 2制造药物 3人体中含有少量盐酸,助消化 1金属除锈 2浓硫酸作干燥剂 3生产化肥、精炼石油
浓硫酸稀释:
酸的化学性质：
①酸与指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸 . .
稀硫酸 . .
②某些活泼金属+酸→盐+氢气(置换反应)
铁与酸反应 锌与酸反应
反应的化 学方程式 Fe+2HC1=Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+2HC1 = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=
现象 . 固体逐渐溶解,产生气泡
③某些金属氧化物+酸→盐+水(复分解反应)
氧化铁与酸反应 氧化铜与酸反应
反应的化学方程式 .= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O =CuSO4+H2O
现象 红棕色固体逐渐溶解,溶 液由无色变为 . 黑色固体逐渐溶解, 溶液由无色变为 .
④酸+碱→盐+水(复分解反应）
HCI与NaOH反应 H2SO4与Ca(OH)2反应
反应的化学方程式 . .
酸碱中和反应的实质： 4.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 烧碱、 、苛性钠 消石灰、 .
化学式 . .
颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体
腐蚀性 性:如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上 硼酸 溶液 较强腐蚀性
特性 易 溶于水,溶于水时放热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解 微 溶于水,溶于水时放 热不明显
工业 制法 Na2CO3+Ca(OH)2= . CaO+H2O= .
鉴别 通入CO2产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业;氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污,如炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠;实验室做某些气体的干燥剂 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵;改良酸性土壤和河流、配制波尔多液,在实验室中检验二氧化碳
敞口放置在空气中的变化 2NaOH+ CO2= . Ca(OH)2+CO2= .
5碱的化学性质:
①碱与指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 . .
氢氧化钙溶液 . .
②非金属氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO3=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)
2NaOH+SO3-=Na2SO4+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫)
2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)
③碱+酸→盐+水
氢氧化铁与盐酸反应 氢氧化铜与盐酸反应
反应的化学方程式
现象 . 红褐色固体消失, 溶液变为黄色 蓝色固体消失, 溶液变为蓝色
6.中和反应的应用
(1)改变土壤的酸碱性
用熟石灰改良酸性土壤;用碳酸水改良碱性土壤。
(2)处理工厂污水
用熟石灰中和硫酸厂的废水:
用硫酸中和含氢氧化钠的废水:
(3)医药和日常生活
用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多:
3HC1+Al(OH)3 == AlCl3+3H2O ; 2HC1+Mg(OH)3 == MgCl2+2H2O.
7.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常为 。
8.pH的测定方法
具体测定方法:在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,既可读出溶液的pH。
9.溶液酸碱度的应用
(1)测定土壤的酸碱性,提供土壤改造依据。
(2)测定雨水的pH,了解空气污染情况,pH小于 的雨水为酸雨。
(3)通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。
(4)很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
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记忆背诵逆袭超越（10）常见的酸、碱、盐
一 、酸、碱、盐的组成
1.定义：酸是由氢元素和 酸根组成的化合物
如:硫酸 H2SO4、盐酸 HCl、硝酸 HNO3
2.定义：碱是由金属元素和 氢氧根组成的化合物
如:氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)
3.定义：盐是由 金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物
如:氯化钠 NaCl、碳酸钠 Na2CO3
酸具有相似化学性质的原因：不同酸溶液中都还有 H+
酸具有相似化学性质的原因：不同酸溶液中都还有 OH_
酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”:无色液体 无色粘稠、油状液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性强氧化性脱水性腐蚀性
用途 1金属除锈 2制造药物 3人体中含有少量盐酸,助消化 1金属除锈 2浓硫酸作干燥剂 3生产化肥、精炼石油
浓硫酸稀释:
酸的化学性质：
①酸与指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸 变红 不变色
稀硫酸 变红 不变色
②某些活泼金属+酸→盐+氢气(置换反应)
铁与酸反应 锌与酸反应
反应的化 学方程式 Fe+2HC1=FeC12+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+2HC1 = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
现象 铁表面有气泡产生;溶液由 无色 逐渐变为 浅绿色 (Fe2+的盐溶液呈浅绿色) 固体逐渐溶解,产生气泡
③某些金属氧化物+酸→盐+水(复分解反应)
氧化铁与酸反应 氧化铜与酸反应
反应的化学方程式 Fe2O3+6HC1= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象 红棕色固体逐渐溶解,溶 液由无色变为 黄色 黑色固体逐渐溶解, 溶液由无色变为 蓝色
④酸+碱→盐+水(复分解反应）
HCI与NaOH反应 H2SO4与Ca(OH)2反应
反应的化学方程式 HCl+NaOH == NaCl+H2O . Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
酸碱中和反应的实质： H++OH-=H2O
4.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 烧碱、 火碱、苛性钠 消石灰、 熟石灰
化学式 NaOH Ca(OH)2
颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体
腐蚀性 强腐蚀性:如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上 硼酸 溶液 较强腐蚀性
特性 易 溶于水,溶于水时放热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解 微 溶于水,溶于水时放 热不明显
工业 制法 Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↑ . CaO+H2O= Ca(OH)2 .
鉴别 通入CO2产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业;氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污,如炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠;实验室做某些气体的干燥剂 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵;改良酸性土壤和河流、配制波尔多液,在实验室中检验二氧化碳
敞口放置在空气中的变化 2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
5碱的化学性质:
①碱与指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 变蓝 变红
氢氧化钙溶液 变蓝 变红
②非金属氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO-=Na2CO3-+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)
2NaOH+SO-=Na2SO4-+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫)
2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)
③碱+酸→盐+水
氢氧化铁与盐酸反应 氢氧化铜与盐酸反应
反应的化学方程式 6HC1+Fe(OH)3= FeCl3 +3H2O 2HC1+Cu(OH)2= CuCl2+2H2O
现象 红褐色固体消失, 溶液变为黄色 蓝色固体消失, 溶液变为蓝色
6.中和反应的应用
(1)改变土壤的酸碱性
用熟石灰改良酸性土壤;用碳酸水改良碱性土壤。
(2)处理工厂污水
用熟石灰中和硫酸厂的废水:H2SO4+Ca(OH)2 == CaSO4+2H2O。
用硫酸中和含氢氧化钠的废水:H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O。
(3)医药和日常生活
用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多:
3HC1+Al(OH)3 == AlCl3+3H2O ; 2HC1+Mg(OH)3 == MgCl2+2H2O.
7.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常为 0~14。
8.pH的测定方法
具体测定方法:在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,既可读出溶液的pH。
9.溶液酸碱度的应用
(1)测定土壤的酸碱性,提供土壤改造依据。
(2)测定雨水的pH,了解空气污染情况,pH小于 5.6的雨水为酸雨。
(3)通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。
(4)很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
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