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记忆背诵逆袭超越（09）溶液
一 、溶液的形成
1.溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 混合物。
（2）组成：由溶质和溶剂组成。溶液质量= + ； 是最常用的溶剂，酒精、汽油也是常用的溶剂。
（3）溶液的基本特征: 、 的混合物
（4）注意:a、溶液不一定无色,如：CuSO4为蓝色 ； FeSO4为浅绿色 ； Fe2(SO4)3为黄色；
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
（5）溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 +溶剂的体积
（6）d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒--碘的酒精溶液)碘酒中溶质是 ,溶剂是酒精。
盐酸溶质是 ,石灰水溶质为： ,医用酒精中溶质为： .
2.溶解时的吸放热：氢氧化钠、浓 H2SO4溶于水时放出热量，温度升高； 溶于水时吸收热量，温度降低。氯化钠溶于水无明显变化，温度不变。
3.乳浊液和乳化
（1）乳浊液：小液滴分散到液体中形成 、 的混合物。如：植物油分散到水中。
（2）乳化：洗涤剂中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。
（3）洗涤剂清洗油污是 ，形成的是乳浊液。汽油清洗油污是 ，形成的是溶液；二者发生的都是 变化。
二、 溶解度
1.饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在 下，在 里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 ；
（2）转化 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：① ② ③
特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰 Ca(OH)2]：
（3） 判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
2.固体的溶解度：一定温度下，某固态物质在 溶剂里达到饱和状态时所溶解的 。
四要素：①条件:一定温度②标准:100g 溶剂3状态:达到饱和4质量:单位:克
溶解度的含义：20℃时 NaCl 的溶液度为 36g含义：
在20℃时,在 100克水中最多能溶解 36克 NaCl
或在 20℃时,NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g
3.溶解度曲线：A.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线表现为“陡升型”，如硝酸钾；
B.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线表现为“缓升型”，如氯化钠；
C.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线表现为“下降型”。如氢氧化钙；
(1)t3℃时 A的溶解度为
(2)P点的的含义:
(3)N点为_t3℃时A的不饱和溶液,可通过: , _的方法使它变为饱和
(4)t1°℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序:
(5)从A溶液中获取 A晶体可用 的方法获取晶体。
(6)从A溶解度是 _。
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各 W克,降温到 t1℃会析出晶体的有: ;无晶体析出的有: ;所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
(8)除去 A中的泥沙用 _法;分离 A与B(含量少)的混合物,用 法
4.气体的溶解度
（1）定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①温度（温度越高，气体溶解度越小）②压强（压强越大，气体溶解度越大）
5.结晶：（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质，如 NaCl（海水晒盐）
（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响较大的物质，如 KNO3
6.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液 不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质_的饱和溶液 一定要比它的不饱和溶液浓
三、 溶液的浓度
1. 溶质的质量分数计算公式：
溶质质量 = 溶液质量×
2. 饱和溶液的溶质质量分数=S/(S+100g）×100%
3.配制一定溶质质量分数的溶液
（1）步骤：计算、 、量取、溶解、装瓶贴标签（标签上注明 和 ）
（2）仪器：天平、药匙、 、滴管、烧杯、
（3）溶液稀释计算依据：
①溶液稀释前后， 的质量不变
浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数；
②稀溶液的质量= +（注意区别“加的水”与“稀溶液中的水”）
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记忆背诵逆袭超越（09）溶液
一 、溶液的形成
1.溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 均一的、 稳定的混合物。
（2）组成：由溶质和溶剂组成。溶液质量= 溶质质量+ 溶剂质量； 水是最常用的溶剂，酒精、汽油也是常用的溶剂。
（3）溶液的基本特征: 均一性、 稳定性的混合物
（4）注意:a、溶液不一定无色,如：CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
（5）溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 +溶剂的体积
（6）d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒--碘的酒精溶液)碘酒中溶质是 碘,溶剂是酒精。
盐酸溶质是 HCI,石灰水溶质为： Ca(OH)2,医用酒精中溶质为： C2H5OH.
2.溶解时的吸放热：氢氧化钠、浓 H2SO4溶于水时放出热量，温度升高； 硝酸铵溶于水时吸收热量，温度降低。氯化钠溶于水无明显变化，温度不变。
3.乳浊液和乳化
（1）乳浊液：小液滴分散到液体中形成 不均一、 不稳定的混合物。如：植物油分散到水中。
（2）乳化：洗涤剂中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。
（3）洗涤剂清洗油污是 乳化，形成的是乳浊液。汽油清洗油污是 溶解，形成的是溶液；二者发生的都是 物理变化。
二、 溶解度
1.饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在 一定温度下，在 一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 不饱和溶液；
（2）转化 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：① 加溶质② 去溶剂③ 降温
特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰 Ca(OH)2]：
（3） 判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
2.固体的溶解度：一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。
四要素：①条件:一定温度②标准:100g 溶剂3状态:达到饱和4质量:单位:克
溶解度的含义：20℃时 NaCl 的溶液度为 36g含义：
在20℃时,在 100克水中最多能溶解 36克 NaCl
或在 20℃时,NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g
3.溶解度曲线：A.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线表现为“陡升型”，如硝酸钾；
B.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线表现为“缓升型”，如氯化钠；
C.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线表现为“下降型”。如氢氧化钙；
(1)t3℃时 A的溶解度为 80g
(2)P点的的含义: 在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为_t3℃时A的不饱和溶液,可通过: 加入 A物质,降温, 蒸发溶剂_的方法使它变为饱和
(4)t1°℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序: C>B>A
(5)从A溶液中获取 A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。
(6)从A溶解度是 80g_。
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各 W克,降温到 t1℃会析出晶体的有: A和 B;无晶体析出的有: C;所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A(8)除去 A中的泥沙用 过滤_法;分离 A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法
4.气体的溶解度
（1）定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①温度（温度越高，气体溶解度越小）②压强（压强越大，气体溶解度越大）
5.结晶：（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质，如 NaCl（海水晒盐）
（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响较大的物质，如 KNO3
6.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液 不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质_的饱和溶液 一定要比它的不饱和溶液浓
三、 溶液的浓度
1. 溶质的质量分数计算公式：
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
2. 饱和溶液的溶质质量分数=S/(S+100g）×100%
3.配制一定溶质质量分数的溶液
（1）步骤：计算、 称量、量取、溶解、装瓶贴标签（标签上注明 溶液名称和 浓度）
（2）仪器：天平、药匙、 量筒、滴管、烧杯、 玻璃棒
（3）溶液稀释计算依据：
①溶液稀释前后， 溶质的质量不变
浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数；
②稀溶液的质量= 浓溶液的质量+所加水的质量（注意区别“加的水”与“稀溶液中的水”）
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