2026年中考科学一轮复习第26课时常见的化学反应（含解析）

第26课时常见的化学反应
一．选择题（共10小题）
1．我国科学家侯德榜于1943年发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
2．氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。其反应化学方程式是CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，下列相关说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．.反应前后各元素的化合价均不变
C．反应物都属于化合物
D．生成物Ca（OH）2是常见的盐
3．如图表示了化合反应和氧化反应的关系。如果甲表示化合反应，乙表示氧化反应，则下列哪个反应属于丙（　　）
A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
B．酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
C．二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙和水
D．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气
4．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片， 浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗 入炉烹炼， 方成铜。”下列理解错误的是（　　）
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积
B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
5．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。如图是该反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．图中共出现4种分子
C．甲中氮、氢原子个数比为1：3
D．生成的丙与丁都是氧化物
6．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl＝CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH＝Co（OH）2↓+2NaCl，下列说法正确的是（　　）
A．钴与金属铜的化学性质相同
B．①为置换反应，②为复分解反应
C．氢氧化钴的化学性质稳定
D．氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体
7．市场上有一款变色眼镜，其变色原理为：在玻璃镜片中加入溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深。光线较暗时，溴和银在氧化铜催化作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（　　）
A．镜片中的溴化银和氧化铜都属于有机物
B．在镜片颜色变深过程中溴化银发生了复分解反应
C．由镜片变色原理可知，溴化银应该避光保存
D．氧化铜在镜片变色前后质量发生改变
8．下列关于各反应类型，说法不正确的是（　　）
A．氧化反应都要放出热量
B．反应物只有一种的反应一定是分解反应
C．有的化合反应也是氧化反应
D．物质与氧气的反应一定属于氧化反应
9．在学习酸的性质时，小金向稀硫酸中加入了适量铁粉，其微观粒子变化如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．烧杯②中▲代表铁离子
B．该反应属于复分解反应
C．反应产生了助燃性气体
D．反应后的溶液呈浅绿色
10．早期人们炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．Fe2O3中铁离子得到电子变成了Fe
C．上述反应产物中Fe是还原剂
D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
二．填空题（共8小题）
11．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图．（“”表示氧原子，“”表示氢原子）
请回答：
（1）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是　 　 （填写序号）．
A、分子的数目增多了 B、分子变小了
C、分子间的距离变小了 D、分子的种类发生了改变
（2）从变化I的微观过程可分析出，该变化的实质是　 　 ．
12．浙江省博物馆闻名遐迩。
（1）省博物馆展出的青铜器和金器使游客穿越进几千年前的历史中，青铜是铜锡合金，其硬度比纯铜　 　 （填“大”或“小”），合金属于　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）古代炼锡是在高温条件下，将锡从锡砂（主要成分SnO2）中还原出来，方程式为：SnO2+2CSn+2CO↑，上述反应属于　 　 反应。
13．某科学兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，规则是：在“电源开关”处填入一种物质，使其与四条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，并产生不同的现象，四盏彩灯才会同时亮起。
（1）电源开关处的物质是（填化学式） 　 　 ；
（2）Na2SO4处对应的现象是 　 　 。
14．电池在日常生活中有着广泛的应用，但废弃电池所带来的环境污染也日益突出。
（1）锂电池（如图）是目前比较前沿的电池技术，在电池放电时采用Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，化学方程式为Li+MnO2＝LiMnO2，该反应属于基本反应类型中的 　 　 。
（2）废电池应投入到 　 　 垃圾桶（选填“可回收”“有害垃圾”“厨余垃圾”或“其他垃圾”），以防渗漏出有毒的汞、镉、铅等重金属离子。
（3）某工厂在处理含铜垃圾时，先将该垃圾进行灼烧，产生黑色物质（CuO）及残留物，继续加入稀硫酸溶液进行加热，产生蓝色溶液及不溶物，其中蓝色溶液的溶质是 　 　 。
15．在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，至恰好完全反应。
（1）写出该反应的现象：　 　 。
（2）完全反应后溶液的pH　 　 （填“＜”或“＝”或“＞”）7。
（3）如图“●”“〇”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示　 　 。
16．为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所示。
（1）写出图甲试管中出现的现象 　 　 。
（2）在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的“”“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示 　 　 。（填写离子符号）
（3）小科进一步用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，图中能表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的是 　 　 （选填“A”、“B”或“C”）。
17．某同学将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中（如图），无明显现象。没有现象，要证明反应发生，实验原理的选择有两条思路：①验证反应物消失，②验证有新物质生成。
（1）该同学从试管中取少量反应后的溶液于另一支试管中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出盐酸与氢氧化钠溶液已经发生反应的结论。其实验原理所选用的思路是 　 　 （填“①或②”）。
（2）根据该同学实验结果分析可知，图中反应后溶液中溶质组成可能是 　 　 。
（3）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是 　 　 。
18．如图1是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段】】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
（1）根据得失氧说，在 H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了 　 　 反应。
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会 　 　 （填“升高”或“降低”）。
（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图2所示，其中丁是 　 　 反应。
三．实验探究题（共2小题）
19．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某科学兴趣小组对氢氧化钠溶液与盐酸、氢氧化钠溶液与二氧化碳的实验进行了探究。
（1）探究氢氧化钠溶液与盐酸能否发生反应（从反应物减少的角度）。
小嘉同学用pH传感器进行盐酸和氢氧化钠溶液的实验，如图所示。
由图乙可知，图甲滴定管中的溶液是NaOH溶液，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的证据是　 　 ；
（2）探究氢氧化钠溶液与二氧化碳能否发生反应（从有新物质生成的角度）。
①小科同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，溶液中无明显现象，再向溶液中滴加氯化钙溶液，观察到　 　 的现象，证明二者发生了化学反应；
②小科同学继续向试管内的上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，于是他得出此时溶液中的溶质还有氢氧化钠，该结论是否正确，并说出理由　 　 。
20．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，南苑中学化学兴趣研究小组对CO2和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。
查阅资料：Ⅰ、Na2CO3溶液显碱性；Ⅱ、NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇。
【角度一：通过反应物参与反应证明】甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
（1）实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是U型管中 　 　 ；
（2）【角度二：通过产生的生成物证明】
乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是 　 　 ；
（3）丙组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，当观察到 　 　 的现象时，也能证明氢氧化钠能与CO2反应；
（4）【拓展探究】若需证明实验结束后左瓶中的液体既含有碳酸钠又有氢氧化钠，需要的试剂是 　 　 。
A．酚酞 B．CaCl2 C．Ca（OH）2
第26课时常见的化学反应
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A C A B C B D B
一．选择题（共10小题）
1．【答案】D
【分析】根据题意，“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3+NH4Cl↓，结合四种基本反应类型的特征，进行分析判断。
【解答】解：“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3+NH4Cl↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故选：D。
2．【答案】C
【分析】A、置换反应：是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
B、化合价：单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0。
C、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
D、盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
【解答】解：A、该反应的反应物CaH2和H2O都是化合物，没有单质参与，不符合置换反应的定义，故错误。
B、反应前CaH2中H为﹣1价、H2O为+1 价，反应后H2中H为0价，氢元素化合价发生了变化，故错误。
C、CaH2（由Ca、H两种元素组成）和H2O（由H、O两种元素组成）都属于化合物，故正确。
D、Ca（OH）2是氢氧化钙，属于碱，不是盐，故错误。
故选：C。
3．【答案】A
【分析】根据甲表示化合反应，乙表示氧化反应，丙中反应既属于化合反应，又属于氧化反应，进行分析判断。
【解答】解：丙中反应既属于化合反应，又属于氧化反应。
A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项正确。
B、酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，但该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选项错误。
C、二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应；不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项错误。
D、氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应；不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项错误。
故选：A。
4．【答案】C
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】解：A、“打成薄片”增大了反应的接触面积，该选项正确。
B、铁片为胆水所薄”发生了置换反应，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该选项正确。
C、“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，该选项不正确。
D、“浸铜之法”可知，铁能和铜盐溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，该选项正确。
故选：C。
5．【答案】A
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解答】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
A、该反应的生成物是两种化合物，不符合化合反应的特点，故说法不正确；
B、由微粒的构成可知，图中共出现4种分子，故说法正确；
C、由分子的模型图可知，甲中氮、氢原子个数比为1：3，故说法正确；
D、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，生成的丙与丁都是氧化物，故说法正确。
故选：A。
6．【答案】B
【分析】氢氧化钴是一种学生没有接触过的物质，根据题干叙述可以看出该物质属于碱，不稳定，能与酸反应。
【解答】解：A、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，钴的活动性比铜强，故A错误；
B、钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故为置换反应，氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；
C、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误；
D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体显酸性，故D错误，
故选：B。
7．【答案】C
【分析】A、根据有机物是指含有碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外）进行分析；
B、根据溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深进行分析；
C、根据在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深进行分析；
D、根据催化剂的特点进行分析。
【解答】解：A、有机物是指含有碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外），镜片中的溴化银和氧化铜都不属于有机物，故A错；
B、溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，该反应属于分解反应，故B错；
C、在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，所以溴化银应该避光保存，故C正确；
D、催化剂在反应前后化学性质和质量都不变，氧化铜是溴化银分解的催化剂，所以氧化铜在镜片变色前后质量不变，故D错。
故选：C。
8．【答案】B
【分析】物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．
【解答】解：A、氧化反应都要放出热量，故选项说法正确。
B、反应物只有一种的反应不一定是分解反应，如氧气→臭氧，故选项说法错误。
C、有的化合反应也是氧化反应，如碳+氧气二氧化碳，故选项说法正确。
D、物质与氧气的反应一定属于氧化反应，故选项说法正确。
故选：B。
9．【答案】D
【分析】根据向稀硫酸中加入了适量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进行分析判断。
【解答】解：A、稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，向稀硫酸中加入了适量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液中存在亚铁离子和硫酸根离子，则烧杯②中▲代表亚铁离子，故选项说法错误。
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。
C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应产生了可燃性气体，故选项说法错误。
D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的溶液呈浅绿色，故选项说法正确。
故选：D。
10．【答案】B
【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
C、根据氧化还原反应反应分析。
D、根据木炭不完全燃烧可以生成一氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
B、Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，过程中Fe2O3中铁离子得到电子变成了Fe，故选项说法正确。
C、上述反应产物中Fe是还原产物，不是还原剂，故选项说法错误。
D、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，木炭还原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，用于炼铁，木炭不只是作为燃料使用，故选项说法错误。
故选：B。
二．填空题（共8小题）
11．【答案】C；在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分
【分析】（1）根据变化Ⅱ中微粒的变化，分析分子的变化；
（2）根据变化Ⅰ的微观示意图，根据微粒的变化分析该变化中没有发生改变的微观粒子；
【解答】解：
（1）由变化Ⅱ中微粒的变化可知，分子的间隔变小了，分子的数目、体积、种类没有发生变化；
（2）由变化Ⅰ的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，方程式为：2H2+O22H2O，由微粒的变化可知，在该变化中没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子；由化学反应的微观示意图可知，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分；
答案：
（1）C；
（2）在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分．
12．【答案】（1）大；混合物。
（2）置换。
【分析】合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质；一般来说，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大；常见的合金如铝合金、不锈钢等，它们都具有比纯金属更优良的性能；在化学反应类型中，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【解答】解：（1）因为合金的硬度一般比组成它的纯金属大，青铜是铜锡合金，所以青铜的硬度比纯铜大；合金是由多种物质混合而成，所以合金属于混合物；故答案为：大；混合物。
（2）反应物碳是单质，SnO2是化合物，生成物锡是单质，CO是化合物，符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应特点，所以该反应属于置换反应；故答案为：置换。
13．【答案】（1）Ba（OH）2；
（2）有白色沉淀产生。
【分析】根据题意，某科学兴趣小组设计了一个“彩灯游戏”，规则是：在“电源开关”处填入一种物质，使其与四条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，并产生不同的现象，四盏彩灯才会同时亮起，据此结合酸碱盐的化学性质进行分析。
【解答】解：某科学兴趣小组设计了一个“彩灯游戏”，规则是：在“电源开关”处填入一种物质，使其与四条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，并产生不同的现象，四盏彩灯才会同时亮起，氢氧化钡溶液能与稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡、氨气和水，会产生有刺激性气味的气体；硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；硝酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钡，
（1）电源开关处的物质是Ba（OH）2；
（2）Na2SO4处对应的现象是有白色沉淀产生。
故答案为：（1）Ba（OH）2；
（2）有白色沉淀产生。
14．【答案】（1）化合反应；
（2）有害垃圾；
（3）硫酸铜。
【分析】（1）根据在电池放电时采用Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，进行分析；
（2）根据废电池中存在有毒的汞、镉、铅等重金属离子进行分析；
（3）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析。
【解答】解：（1）锂电池（如图）是目前比较前沿的电池技术，在电池放电时采用Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，化学方程式为Li+MnO2＝LiMnO2，该反应属于基本反应类型中的化合反应；
（2）废电池应投入到有害垃圾垃圾桶，以防渗漏出有毒的汞、镉、铅等重金属离子；
（3）某工厂在处理含铜垃圾时，先将该垃圾进行灼烧，产生黑色物质（CuO）及残留物，继续加入稀硫酸溶液进行加热，产生蓝色溶液及不溶物，其中蓝色溶液的溶质是硫酸铜。
故答案为：（1）化合反应；
（2）有害垃圾；
（3）硫酸铜。
15．【答案】（1）产生红褐色絮状沉淀；
（2）＝；
（3）氯离子。
【分析】根据氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，结合题中的微观图示进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，所以该反应的现象是产生红褐色絮状沉淀；
（2）根据微观图，反应前烧杯中有氢氧根离子和钙离子，加入氯化铁溶液，氢氧根离子和铁离子结合成氢氧化铁红褐色沉淀，钙离子和氯离子没参与反应，故图中“O”表示钙离子，“●”表示氢氧根离子，“△”表示氯离子。反应后的溶液中只含有钙离子和氯离子，溶液中性，pH＝7；
（3）根据微观图，反应前烧杯中有氢氧根离子和钙离子，加入氯化铁溶液，氢氧根离子和铁离子结合成氢氧化铁红褐色沉淀，钙离子和氯离子没参与反应，故图中“O”表示钙离子，“●”表示氢氧根离子，“”表示表示氯离子。
故答案为：（1）产生红褐色絮状沉淀；
（2）＝；
（3）氯离子。
16．【答案】（1）溶液由红色变为无色；
（2）Na+；
（3）B。
【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，稀盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
（3）根据反应过程中温度升高，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液仍显无色。
（2）在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，稀盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则“”表示那离子，其离子符号为Na+。
（3）反应过程中温度升高，至B点温度最高，此时稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；
（2）Na+；
（3）B。
17．【答案】（1）①；
（2）氯化钠或氯化钠、氯化氢；
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】解：（1）该同学从试管中取少量反应后的溶液于另一支试管中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，说明溶液显中性或酸性，说明氢氧化钠已发生了化学反应，其实验原理所选用的思路是验证反应物消失。
（2）滴入少量无色酚酞，溶液不变色，说明溶液显中性或酸性，反应后溶液中溶质组成可能是氯化钠，也可能是氯化钠、氯化氢。
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：
（1）①；
（2）氯化钠或氯化钠、氯化氢；
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
18．【答案】（1）氧化；
（2）升高；
（3）复分解。
【分析】结合题文信息，结合四种基本反应类型的特点及氧化反应、还原反应的本质进行分析。
【解答】解：（1）根据得失氧说，在 H2+CuOCu+H2O化学变化中，氢气夺取了氧化铜中的氧，H2发生了氧化反应；
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因，失电子后，失电子的反应叫氧化反应，元素的化合价会升高；
（3）所有的置换反应都是氧化还原反应，化合、分解反应中有的是氧化还原反应，有的不属于氧化还原反应；复分解反应都为非氧化还原反应；根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图2所示，其中丁是复分解反应。
故答案为：
（1）氧化；
（2）升高；
（3）复分解。
三．实验探究题（共2小题）
19．【答案】（1）溶液的pH由小于7变成等于或大于7；
（2）①产生白色沉淀；
②不正确，理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红。
【分析】（1）根据图像pH的变化分析；
（2）①根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红。
【解答】解：（1）由图像看出，开始时，溶液的pH＜7，随着反应的进行，恰好反应时，溶液的pH＝7，氢氧化钠溶液过量，溶液的pH＞7，因此能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是溶液的pH由小于7变成等于或大于7；故答案为：溶液的pH由小于7变成等于或大于7；
（2）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此小科同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，溶液中无明显现象，再向溶液中滴加氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀的现象，证明二者发生了化学反应；故答案为：产生白色沉淀；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红；故答案为：不正确，理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红。
20．【答案】（1）液面左高右低（合理即可）；
（2）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红；
（3）有沉淀产生；
（4）AB。
【分析】（1）根据左侧二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，压强更低来分析解答；
（2）根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞溶液变红来分析解答；
（5）根据Na2CO3难溶于乙醇来分析解答；根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析解答；
（6）根据Na2CO3与CaCl2反应生成沉淀分析。
【解答】解：（1）左侧二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体体积减小，压强减小，右侧1体积水溶解1体积的二氧化碳，溶解的气体体积与加入水的体积相等，压强几乎不变，则右侧压强大于左侧，将红墨水压向左侧，故实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是U型管中左管液面上升，右管液面下降；故答案为：液面左高右低（合理即可）；
（2）由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞溶液变红，无法判断是否有碳酸钠生成，也就无法判断是否发生了反应；故答案为：氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红；
（3）根据题目信息可知，Na2CO3难溶于乙醇，因此在饱和的氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此时在乙醇中，碳酸钠为沉淀，则当观察到生成白色沉淀现象时能证明氢氧化钠能与CO2反应；故答案为：有沉淀产生；
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若出现白色沉淀证明有碳酸钠，足量CaCl2溶液除掉了碳酸钠，然后滴加酚酞，若变红证明有氢氧化钠，因此选AB。故答案为：AB。
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