2026年中考科学一轮复习第27课时质量守恒定律（含解析）

第27课时质量守恒定律
一．选择题（共10小题）
1．关于质量守恒定律的理解，错误的是（　　）
A．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B．反应前后原子种类和个数不变
C．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水
D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释
2．如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图（“”表示磷原子，“”表示氧原子），根据质量守恒定律，虚线框中应该是（　　）
A． B． C． D．
3．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
B．将铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
C．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多2Al（OH）3+3HCl＝2AlCl3+3H2O
D．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体SO2+2NaOH＝Na2SO4+H2O
4．二氧化氯（ClO2）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为（　　）
A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2
5．下列对化学方程式：，表示的含义或说法正确的是（　　）
A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢
B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2
C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢
D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢
6．10克a%的盐酸和10克a%的氢氧化钠溶液完全反应后，溶液的pH（　　）
A．＞7 B．＝7 C．＜7 D．不能确定
7．高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）生成生石灰（CaO）和CO2，发生反应为CaCO3CaO+CO2↑。高温煅烧6.0gCaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g。下列说法错误的是（　　）
A．生成CO2的质量是2.2g
B．剩余固体中含有两种物质
C．剩余固体中钙元素的质量分数为52.6%
D．剩余固体中碳、氧元素质量比为3：32
8．氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为NaOH
B．反应前后氯元素的化合价不变
C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
9．化学兴趣小组在某密闭容器中用CO2传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如图所示。实验前R的质量为0.62g，完全燃烧后经过数据换算可得装置中CO20.88g和H2O0.54g（本实验条件空气中CO2和H2O含量忽略不计）。下列说法错误的是（　　）
A．物质R中C与H的元素质量比为4：1
B．本实验可推算出R中含有碳、氢、氧元素
C．物质R的组成元素中O质量分数最高
D．R可能为C2H6O
10．如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　）
A．x等于8
B．甲是该反应的反应物
C．该反应是置换反应
D．该反应可表示为：甲+乙→丙
二．填空题（共8小题）
11．我国科学家研发出由二氢化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。
（1）若该技术广泛应用，可把排放的二氧化碳转化为甲醇，则能缓解　 　 （填字母）。
A．酸雨 B．温室效应 C．白色污染
（2）甲醇可被氧气氧化，其反应的化学方程式，则X的化学式为　 　 。
（3）若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其他物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为　 　 g。
12．2025年4月24日，“神舟二十号”载人飞船的成功发射，标志着中国航天事业又迈出了坚实的一步。偏二甲肼（C7H8N2）和N2O4是“神舟二十号”火箭的推进剂，反应的化学方程式为2N2O4+C2H6N2＝3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，请回答：
（1）上述反应中共有　 　 种氧化物。
（2）上述反应中生成H2O和CO2的质量比为　 　 。
（3）国家为了吸收CO2，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，CO2和H2在该催化剂的作用下会生成甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式　 　 ，用此方法生产64kg的甲醇，可以回收CO2　 　 kg。
13．已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为 　 　 ；若金属镁的质量为m1；完全反应后生成碳的质量为m2，则m1　 　 （填“＞”“＝”或“＜”）m2。
14．总书记强调：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食。”化肥对于粮食丰收起到举足轻重的作用，常用的化肥有①尿素[CO（NH2）2]、②碳酸氢铵[NH4HCO3]、③硝酸钾[KNO3]、④磷矿粉[Ca3（PO2）4]等。
（1）上述肥料属于复合肥的是　 　 ；如植物出现叶片暗红，抗寒、抗旱能力减弱且果实发育不佳的情况，应施用的肥料是　 　 （填序号）。
（2）空气中含有大量的氮气，植物无法直接吸收，工业上把氮气和氢气先转化成氨气：，再制成铵态化肥使用。某化肥厂年产51万吨氨气，理论上，该厂每年消耗氮气的质量是　 　 吨。
15．2024年4月25日晚我国“神舟十八号”发射成功，这标志着中国空间探索事业的重要进步，为未来的空间站建设和技术验证提供了支持。
（1）制造火箭常用钛合金材料，你认为钛合金应具有的优点是　 　 （写出一点即可）。
（2）火箭发射的推进剂含有偏二甲肼，燃烧时反应为：C2H8N2+2N2O4＝2CO2+4H2O+3X，则X为　 　 。
（3）宇航员呼吸产生的CO2，采用氢氧化锂吸收的方式处理，结合图1分析，选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是：　 　 。
（4）图2是水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，“萨巴蒂尔系统”处理航CO2。请据图回答：该系统供养过程中需要不断补充水的理由是　 　 。
16．在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 31 8 2 5
反应后质量/g 0 待测 42 3
（1）该密闭容器中发生的化学反应基本类型为　 　 。
（2）参加反应的X与Y的质量比为　 　 。
17．将空气中的二氧化碳“捕捉”后与电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和水。生产甲醇的步骤如下：
（1）“捕捉”二氧化碳时，常用NaOH溶液来吸收二氧化碳，过程如图：
①“反应、分离”时，分离混合物的方法是　 　 。
②整个过程中，可以循环利用的物质是　 　 。
（2）用“捕捉”到的二氧化碳和氢气混合，在一定条件下生成甲醇和水，生产1吨甲醇需要“捕捉”二氧化碳　 　 吨。
18．铜及其化合物广泛应用于生活生产中。
（1）Cu、CuO、CuSO4三种物质的转化关系如图甲所示：
烧杯序号 一 二 三 四
稀硫酸的质量/g 50 100 150 200
剩余固体质量/g 11 7 3 3
①反应Ⅰ中，CuO与稀硫酸反应的现象是　 　 。
②反应Ⅲ中，用CO可将CuO一步转化为Cu。
③图乙所示的实验中，将铜片浸入　 　 （填化学式）溶液中，可根据现象证明Cu的金属活动性比Ag强。
（2）往四个都装有15g样品（只含Cu和CuO）的烧杯中，分别加入不同质量的稀硫酸，反应过程中的质量关系如表丙所示，计算所用稀硫酸的溶质质量分数　 　 。
三．解答题（共2小题）
19．小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO3含量≥95%”的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，他进行了如下实验：
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
③生成的气体全部逸出。
（1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 　 　 （选填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）该实验共生成二氧化碳的质量是 　 　 g。
（3）计算该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。（写出计算过程）
20．小科按照以下说明书，利用皮蛋粉（配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土）制作皮蛋。
1．把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。 2．将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。 3．将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至10天后，即可食用。
请回答：
（1）皮蛋粉中加入水，发生如下反应：①CaO+H2O＝Ca（OH）2；②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 反应②属于　 　 反应（填基本反应类型）。
（2）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是　 　 。
（3）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，处理100g该废液需要质量分数为7.3%的稀盐酸20g，则皮蛋废液中氢氧化钠的质量分数大约为多少？
第27课时质量守恒定律
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A B B C C B D B
一．选择题（共10小题）
1．【答案】C
【分析】首先必须掌握质量守恒定律应用的范围是化学反应，该守恒是质量的守恒，再次必须是参加反应的物质的质量总和等于生成物的物质质量总和，其微观的解释为：化学反应前后原子的种类及个数均不变化．
【解答】解：A、质量守恒定律的内容为参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故说法正确。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故说法正确；
C、1克氢气在1克氧气中点燃后不能生成2克的水，根据化学反应方程式可知，在此反应中，氧气有剩余。而参与反应的氧气的质量+氢气的质量＝生成水的质量，故说法错误；
D、煤燃烧生成了二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，因为生成的二氧化碳跑到空气中去了，所以质量变轻，遵循质量守恒定律，故说法正确。
故选：C。
2．【答案】D
【分析】根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类及数目不变。反应后有10个氧原子和4个磷原子，反应前有10个氧原子，因此虚线框中应该是4个磷原子。
故选：D。
3．【答案】A
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项错误。
C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，故选项错误。
D、该化学方程式中亚硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，故选项错误。
故选：A。
4．【答案】B
【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】解：由反应的化学方程式2NaClO3+X+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可知，反应前钠、氯、氧、氢、硫原子个数分别为2、2、10、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢、硫原子个数分别为4、2、13、2、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个钠原子、1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2SO3。
故选：B。
5．【答案】B
【分析】根据化学方程式的概念进行分析。
【解答】解：A、该化学方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，在化学方程式中，“+”读作“和”，故A错误；
B、根据化学方程式可知，参加反应的H2、Cl2和HCl的分子个数比为1：1：2，故B正确；
C、参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为：2：（35.5×2）：（36.5×2）＝2：71：73，即2g氢气和35.5g氯气反应，氢气有剩余，生成氯化氢的质量小于37.5g，故C错误；
D、每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，故D错误；
故选：B。
6．【答案】C
【分析】根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，每36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，结合题中数据来分析。
【解答】解：10ga%的盐酸和10ga%的氢氧化钠溶液完全反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设盐酸和氢氧化钠溶液的质量都是10g，溶质质量分数均为a%，则盐酸的质量为：10g×a%，氢氧化钠的质量为：10g×a%，由反应的化学方程式HCl+NaOH＝NaCl+H2O可知，每36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，由于36.5＜40，所以等质量的盐酸和氢氧化钠反应时，盐酸有剩余，反应后溶液呈酸性，pH＜7。
故选：C。
7．【答案】C
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
B、根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变来分析；
D、根据题中数据和元素质量分数的计算来分析。
【解答】解：A、高温煅烧6.0gCaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成CO2的质量为：6.0g﹣3.8g＝2.2g，故选项说法正确。
B、设参与反应的CaCO3质量为x，生成的CaO质量为y。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
x y 2.2g
，
x＝5g，y＝2.8g
则未反应的CaCO3质量为6.0g﹣5.0g＝1.0g，因此剩余固体是未反应的CaCO3和生成的CaO两种物质，故选项说法正确。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，原CaCO3中钙元素的质量为：，由钙元素守恒可知，剩余固体中钙元素质量分数为：，故选项说法错误。
D、剩余固体中的碳元素仅存在于未反应的CaCO3中，质量为，而氧元素包含未反应CaCO3中的氧（）和生成CaO中的氧（），总氧质量为：0.48g+0.8g＝1.28g，所以剩余固体中碳、氧元素质量比为0.12g：1.28g＝3：32，故选项说法正确。
故选：C。
8．【答案】B
【分析】A、根据质量守恒定律来分析；
B、根据元素的化合价来分析；
C、根据化学方程式来分析；
D、根据氢气的特点来分析。
【解答】解：A、由化学方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑可知，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中氢、氯原子个数分别为2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子、一个钠原子、一个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH
，故A说法正确；
B、在氯化钠中，氯元素显﹣1价，氯气是一种单质，其中氯元素的化合价为零，故B说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的NaCl和H2O的质量比为（58.5×2）：（18×2）＝117：36，故C说法正确；
D、氢气的热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，不会对环境造成污染，因此反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料，故D说法正确。
故选：B。
9．【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，实验前R的质量为0.62g，完全燃烧后经过数据换算可得装置中CO20.88g和H2O0.54g，二氧化碳中碳元素的质量为0.88g0.24g，水中氢元素的质量为0.54g0.06g，二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素都来自R，则R中含有0.24g碳元素、0.06g氢元素，0.24g+0.06g＝0.30g＜0.62g，则R中还含有氧元素，氧元素的质量为0.62g 0.24g 0.06g＝0.32g。
【解答】解：A、由分析可知，R中C与H的元素质量比＝0.24g：0.06g＝4：1，故选项说法正确。
B、由分析可知，R中含有碳、氢、氧元素，故选项说法正确。
C、R中碳、氢、氧元素质量分别为0.24g、0.06g、0.32g，则氧元素质量分数最高，故选项说法正确。
D、若R为C2H6O，碳、氢、氧元素质量比为（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，由分析可知，R中碳、氢、氧元素质量比为0.24g：0.06g：0.32g＝12：3：16，两者不相符，所以R不可能为C2H6O，故选项说法错误。
故选：D。
10．【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x＝15+2+2.6﹣5﹣7.6＝7；反应后甲的质量减少了15g﹣5g＝10g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了7.6g﹣2g＝5.6g，则乙是生成物；反应后丙的质量增加了7g﹣2.6g＝4.4g，则丙是生成物；该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，符合一变多的特点，属于分解反应。
【解答】解：A、由图中数据可知，x＝15+2+2.6﹣5﹣7.6＝7，故选项说法不正确。
B、反应后甲的质量减少，则甲是反应物，故选项说法正确。
C、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。
D、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，可表示为：甲→乙+丙，故选项说法不正确。
故选：B。
二．填空题（共8小题）
11．【答案】（1）B；
（2）CH2O；
（3）32。
【分析】（1）根据空气中二氧化碳含量过高，会导致温室效应进行分析；
（2）根据化学反应前后各种原子个数相等进行分析；
（3）根据化学反应前后各种元素的质量相等进行分析。
【解答】解：（1）空气中二氧化碳含量过高，会导致温室效应。若该技术广泛应用，可把排放的二氧化碳转化为甲醇，则能缓解温室效应，故选：B；
（2）反应前有2C、4O、8H，反应后（X除外）有2O、4H，根据化学反应前后各种原子个数相等，所以X的化学式为CH2O；
（3）化学反应前后各种元素的质量相等，44g二氧化碳中碳元素的质量为：44g100%＝12g，含有12g碳元素的CH3OH的质量为：32g。
故答案为：（1）B；
（2）CH2O；
（3）32。
12．【答案】（1）3；
（2）9：11；
（3）CO2+3H2CH3OH+H2O；88。
【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物来分析；
（2）根据化学方程式的意义来分析；
（3）根据CO2和H2在催化剂的作用下生成甲醇和水，以及化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，由反应的化学方程式2N2O4+C2H6N2＝3N2↑+4H2O↑+2CO2↑可知，上述反应中共有N2O4、H2O、CO2共3种氧化物。
（2）上述反应中生成H2O和CO2的质量比为（18×4）：（44×2）＝9：11。
（3）CO2和H2在催化剂的作用下生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
设可以回收二氧化碳的质量为x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 64kg
x＝88kg
所以用此方法生产64kg的甲醇，可以回收CO288kg。
故答案为：
（1）3；
（2）9：11；
（3）CO2+3H2CH3OH+H2O；88。
13．【答案】CO2；＞。
【分析】根据质量守恒定律以及化学方程式表示的意义进行分析。
【解答】解：由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。根据化学方程式，反应前有2个镁原子，反应后有2个镁原子、2个氧原子和一个碳原子，则每个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，即X的化学式为CO2；由化学方程式可知，每48份质量的镁参与反应会生成12份质量的碳，即m1＞m2；故答案为：CO2；＞。
15．【答案】（1）强度高（或耐高温、耐腐蚀等）；
（2）N2；
（3）相同质量的LiOH吸收CO2的质量比NaOH大；
（4）航天员呼吸消耗水，电解水和萨巴蒂尔系统也消耗水，需不断补充。
【分析】（1）根据合金的性质，进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（3）根据图1，进行分析解答。
（4）根据“萨巴蒂尔系统”处理航CO2的流程，进行分析解答。
【解答】解：（1）制造火箭常用钛合金材料，是利用了钛合金强度高、耐高温、耐腐蚀等性质。
（2）由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、0、8，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有8个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
（3）由图1可知，相同质量的LiOH吸收CO2的质量比NaOH大，故选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠。
（4）由“萨巴蒂尔系统”处理航CO2的流程，该系统供养过程中需要不断补充水，是因为航天员呼吸消耗水，电解水和萨巴蒂尔系统也消耗水，需不断补充。
故答案为：
（1）强度高（或耐高温、耐腐蚀等）；
（2）N2；
（3）相同质量的LiOH吸收CO2的质量比NaOH大；
（4）航天员呼吸消耗水，电解水和萨巴蒂尔系统也消耗水，需不断补充。
16．【答案】（1）化合反应；
（2）31：7。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值＝31+8+2+5﹣0﹣42﹣3＝1；反应后X的质量减小31g﹣0g＝31g，则X是反应物；反应后Y的质量减小8g﹣1g＝7g，则Y是反应物；反应后Z的质量增加42g﹣2g＝40g，则Z是生成物；反应后Q的质量减小5g﹣3g＝2g，则Q是反应物；该反应是X、Y和Q反应生成Z，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，该反应是X、Y和Q反应生成Z，符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应。
（2）由分析可知，参加反应的X与Y的质量比为31g：7g＝31：7。
故答案为：
（1）化合反应；
（2）31：7。
17．【答案】（1）①过滤；
②氢氧化钠和氧化钙；
（2）1.375。
【分析】（1）①根据过滤可将固体和液体分离来分析解答；
②根据氢氧化钠和氧化钙在反应过程中参与反应，之后又生成来分析解答；
（2）根据甲醇的质量和方程式来分析解答。
【解答】解：（1）①“反应、分离”时，由于反应后生成物质的状态不同，通过过滤可将固体和液体分离，则分离混合物的方法是过滤；
②整个过程中，氢氧化钠和氧化钙在反应过程中参与反应，之后又生成，则可以循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙；
（2）设生产1吨甲醇需要“捕捉”二氧化碳的质量为x，
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 1吨
x＝1.375吨
则 生产1吨甲醇需要“捕捉”二氧化碳1.375吨。
故答案为：（1）①过滤；
②氢氧化钠和氧化钙；
（2）1.375。
18．【答案】（1）①黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色；
③AgNO3；
（2）9.8%。
【分析】（1）①根据CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
③根据活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析；
（2）根据氧化铜的质量和化学方程式的计算进行分析。
【解答】解：（1）①反应Ⅱ中，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的现象是：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；
③活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，则图乙所示的实验中，将铜片浸入AgNO3溶液中，可根据铜片表面有银白色物质析出的现象证明Cu的金属活动性比Ag强；
（2）往Cu和CuO的烧杯中加入稀硫酸，稀硫酸和铜不反应，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，由图可知，最后剩余的3g固体是不反应的铜，则第一次稀硫酸完全反应，消耗氧化铜的质量为：15g﹣11g＝4g，
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
98 80
50gx 4g
x＝9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
故答案为：（1）①黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色；
③AgNO3；
（2）9.8%。
三．解答题（共2小题）
19．【答案】（1）酸性；
（2）4.4；
（3）相符。
【分析】根据题意，第一次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为158.75g+30.00g﹣185.45g＝3.3g；第二次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为185.45g+30.00g﹣214.35g＝1.1g，说明加入的稀盐酸有剩余，进行分析解答。
【解答】解：（1）第一次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为158.75g+30.00g﹣185.45g＝3.3g；第二次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为185.45g+30.00g﹣214.35g＝1.1g，说明加入的稀盐酸有剩余，则第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性。
故答案为：酸性。
（2）该实验共生成二氧化碳的质量是158.75g+30.00g×2﹣214.35g＝4.4g。
（3）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
x＝8.4g
该品牌小苏打中NaHCO3含量为100%＝96%。
96%＞95%，则该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。
答：该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。
20．【答案】（1）复分解。
（2）防止氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应。
（3）1.6%。
【分析】（1）两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，是复分解反应。
（2）二氧化碳能和碱反应生成盐和水。
（3）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，是复分解反应。
故答案为：复分解。
（2）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是防止氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应。
故答案为：防止氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应。
（3）设氢氧化钠质量分数是x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
100gx 20g×7.3%
x＝1.6%
答：皮蛋废液中氢氧化钠的质量分数大约为1.6%
第1页（共1页）