河北省广平县第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题

河北省广平一中2016--2017学年第一学期高二年级期中化学试卷
可能用到的原子量：H
-
1
C-
12
O-16
Cl-35.5
Na-23
第I卷（选择题）
一、单选题(本大题共20小题，每题只有一个正确选项，共60分)
1.在0.1mol L-1
CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
2.已知反应
2SO2（g）+O2（g） 2SO3
（g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　）
A.升高温度，正、逆反应速率均加快 B.增大压强，化学平衡正向移动
C.充入O2，可提高SO2的转化率 D.当气体总质量不变时，反应达平衡状态
3.常温下，0.1mol L-1某一元酸（HA）溶液中
=
1×10-8，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中
QUOTE
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=
1×1012，下列叙述正确的是（　　）
A.HA的pH=3；BOH的pH=13
B.pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1
C.等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7
D.相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同
4.下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5
mol L-1的盐酸溶液，③0.1mol L-1的氯化钠溶液，④0.1mol L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol L-1氢氧化钡液；由水电离的H+浓度由大到小顺序正确的（　　）
A.①②③④⑤ B.③④⑤②① C.①②③⑤④ D.⑤③④①②
5.下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案
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A.室温下，测得某HA溶液中c(HA)=0.01mol L-1
B.碳酸钠溶液中滴入0.1mol L-1的HA溶液，产生大量无色气体
C.室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2
D.室温下，测得0.1mol L-1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸
6.对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g
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A.NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
B.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.若单位时间内生成x
mol
NO的同时，消耗x
mol
NH3，则反应达到平衡状态
7.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充
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SO2和1mol
O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（SO3）/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
下列说法正确的是（　　）
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A.反应在前2s
的平均速率v（O2）=0.4mol L-1 s-1
B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0
L，平衡常数将增大
C.相同温度下，起始时向容器中充入4mol
SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变，向该容器中再充入2mol
SO2、1mol
O2，反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大
8.已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol
N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol
H-H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol
N-H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（　　）
A.Q1+3Q2＞6Q3 B.Q1+3Q2＜6Q3 C.Q1+Q2＜Q3 D.Q1+Q2=Q3
9.下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
A.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2
C.101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ mol-1，H2的燃烧热为571.6kJ mol-1
D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ mol-1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
10.在25℃时，某稀溶液中由水电离产
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A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液中c（H+）可能等于10-5mol L-1
C.该溶液的pH可能为4也可能为10 D.该溶液有可能呈中性
11.下列有关如图装置的说法正确的
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A.若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
B.若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动
C.若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e-═H2↑
D.若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原
12.将一根较纯铁棒垂直没入水中，
( http: / / www.21cnjy.com )由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（　　）
A.铁棒AB段发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响
D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同
13.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-270kJ mol-1，下列说法错误的是（　　）
A.2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
B.2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
C.在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
D.2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量
14.用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
A.c（OH-） B.n（NH4+） C.
QUOTE
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D.n（OH-）
15.某化学反应的△H=
-122kJ mo
( http: / / www.21cnjy.com )l-1，△S=+231J mol-1 K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
16.已知某种微生物燃料电
( http: / / www.21cnjy.com )池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（　　）
A.外电路电子从B极移向A极
B.溶液中H+由B极区移向A极区
C.电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小
D.A极电极反应式为：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+
17.下列说法中正确的是
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A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
18.T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示．保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示．下列结论正确的是（　　）
A.t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
B.T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4mol/L
X、0.4mol/L
Y、0.2mol/L
Z．保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4mol/L
C.图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应
D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
19.反应N2O4（g） 2NO2（g）△H=+57kJ mol-1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（　　）
A.A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C） B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆） D.A、C两点气休的平均相对分子质量：A＞C
20.工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.X、Y两点对应的CO正反应速率相等 B.合成二甲醚的正反应△H＜0
C.反应温度应控制在260℃～280℃之间 D.选择合适催化剂，可以提高CO转化率
第Ⅱ卷
非选择题
二、简答题(共30分)
21.（8分）
（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L．
此时c（OH-）=
______
，pH=
______
7
（选填＜、＞，或=）
若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）=
______
，由水电离出的c（H+）为
______．
（2）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中
( http: / / www.21cnjy.com )溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．
a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为
______
．
a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是
______
．
测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol L-1，则醋酸的电离度为
______
，该温度下醋酸的电离平衡常数K=
______
．
22.（8分）已知25℃时几种物质的电离程度（溶液浓度均为0.1mol L-1）如下表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）
①H2SO4溶液中的HSO4-
②NaHSO4溶液中的HSO4-
③CH3COOH
④HCl
10%
29%
1.33%
100%
（1）25℃时，0.1mol L-
( http: / / www.21cnjy.com )1上述几种溶液中c（H+）由大到小的顺序是（填序号，下同）
______
．
（2）25℃时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是
______
．
（3）25℃时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是
______
．
（4）25℃时，0.1mol L-1H2SO4溶液中HSO4-的电离程度小于0.1mol L-1NaHSO4溶液中HSO4-的电离程度的原因是
______
．
23.(9分)能源问题日益成为制约国际社
( http: / / www.21cnjy.com )会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol
H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
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请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线
______
（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于
______
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是
______
．
A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol
CO和2mol
H2，再次达到平衡时会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=
______
；该温度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为
______
．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol
CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为
______
（填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）．
24.（6分）（1）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+O2
（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g
CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
______
．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ mol-1
1`
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
______
．
三、实验题(本大题共1小题，共9分)
25.实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
①称取W
g
NaOH固体试剂配制成100.00mL溶液备用；
②将浓度为c
mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V1mL
NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c
mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V2
mL．
试回答：
(1)配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是____________．
(2)滴定时，滴定过程中两眼应该注视____________．滴定终点时溶液颜色由____________色突变为____________色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是____________．
(3)下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号)____________；
A．用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH
B．中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液
C．若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失
D．装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗
E．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
(4)固体试剂NaOH的质量分数的表达式为____________．
答案和解析
【答案】
1-20
BDABB
BDBBC
CCDAA
DDBCB
21.2×10-7mol/L；＜；8×10-9mol/L；8×10-9mol/L
.c＜a＜b；c
.4%；1.6×10-5
22.①④②③；：③＞②＞④＞①；③②①④；硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
23.b；放热；AB；0.15mol/（L min）；12；正反应方向；
24.CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
-246.4kJ mol-1
2
( http: / / www.21cnjy.com )5.容量瓶;锥形瓶内溶液的颜色变化;黄;橙;观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差;CD;×100%