2025-2026学年湖南省长沙市高一下学期开学考试模拟卷化学试题01（人教版）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年湖南省长沙市高一下学期开学考试模拟卷化学试题01（人教版）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 785.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-06 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年湖南省长沙市下学期开学考试模拟卷01
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版必修第一册。
5．难度系数：0.55
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 18 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．现代化学发展迅猛。下列有关说法错误的是
A．现代化学的发展已经领先于其他学科，对其他科学发展已没有作用
B．放射性元素的发现推动了同位素化学发展，是现代化学发展中的重大成就之一
C．现代化学合成高分子，开发新材料，大幅度提高了人类生活的质量
D．现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用
2．下列物质的分类正确的是
A．属于酸 B．属于碱
C．CaO属于盐 D．KOH属于碱
3．下列实验操作规范且符合安全要求的是
A．将实验剩余的金属钠放进废液缸
B．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
C．灼烧样品后的坩埚立即用水冲洗干净
D．进行化学实验需佩戴护目镜，以保护眼睛
4．化学与科学、技术、生活息息相关，下列有关说法错误的是
A．磁性氧化铁的主要成分为
B．是一种新型自来水消毒剂
C．“雾”是一种胶体，可产生丁达尔效应
D．新能源汽车电池材料中的“”属于碱金属元素
5．分类法是学习化学的重要方法，下列物质或变化对应的分类正确的是
选项 物质或变化 分类标准
A 、、 碱性氧化物
B Cu、Cl、N、H 主族元素
C 铝合金、NaHSO4、AlCl3 电解质
D 制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运 氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊显红色的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．加入固体的溶液中：、、、
D．饱和的溶液中：、、、
7．部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A．化合物g中阳离子与阴离子个数比为
B．将一小块f加入溶液中，可以置换出紫红色的金属铜
C．物质b大量泄漏时，应迅速离开现场，并尽量向高处去
D．84消毒液与洁厕灵混合使用消毒杀菌效果更好
8．下列有关卤族元素及组成物质的叙述不正确的是
A．氟元素的非金属性最强
B．从氟到碘卤素单质颜色逐渐加深
C．酸性强弱
D．与化合需持续加热，HI不稳定易分解
9．某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar，排尽装置内空气；关闭装置I左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，装置Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar……
下列说法错误的是
A．实验步骤中，点燃酒精灯应最先点燃甲处酒精灯
B．整个过程中，若装置Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在装置Ⅱ中反应完全
C．熄灭酒精灯甲后，再次通入的作用之一：将装置中产生的气体完全赶至装置Ⅱ和Ⅲ中充分反应
D．存放应远离热源和可燃物
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．71 g氯气在常温常压下的体积约为22.4 L
B．1 mol由和组成的混合物中阴离子数为
C．0.5 的溶液中，含有的个数为
D．标准状况下，22.4 L的HCl气体中含1 mol氢离子
11．处理某酸浸液(主要含、、、、、)的部分流程如图。下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“调”过程中加入的固体的量越多，沉淀得越完全
C．“氧化”过程中溶液的增大
D．“沉锂”过程中利用了相同条件下的溶解度比小的性质
12．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法正确的是
A．纳米级属于胶体
B．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．该转化过程中每产生，同时产生
D．整个反应过程中有非极性键的断裂与形成
13．在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴溶液、溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴溶液。下列关于该实验的说法正确的是
A．②③⑤中均发生置换反应
B．①②③可得出氧化性：
C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同
D．新制氯水中存在反应
14．某学习小组利用亚铁盐和溶液反应制备白色沉淀，实验装置设计如下：
下列说法正确的是
A．试剂X可以为稀硝酸溶液
B．装置C中可以盛装适量水
C．实验开始时，打开K，装置B中立即生成沉淀
D．整个反应过程中至少应调整三通阀的位置3次
15．部分被氧化的 Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为 Fe2+、Fe3+、H+
B．样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol
C．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.06 mol
D．V=336mL
第Ⅱ卷（选择题52分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
16．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组
第二组
每组分类均有错误，其错误的物质分别是 、 (填化学式)。
(2)有以下物质：①石墨 ②铝 ③乙醇 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液
⑧纯醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 熔融氯化钠。
①其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 。
②写出物质⑥和足量⑩在水中反应的离子方程式： 。
(3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________。
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．电离的电离方程式是，所以不是盐
17．某实验小组用到了如下化学物质：①溶液 ②亚磷酸（） ③ ④胶体 ⑤溶液 ⑥ ⑦片 ⑧ ⑨
(1)以上物质中属于碱性氧化物的是 （填序号，后同），其热溶液可用作厨房去油污的是 。
(2)区别①④这两种分散系的方法是 。
(3)已知②与足量的溶液反应生成，则②亚磷酸是 元酸（填“一”、“二”或“三”）。
(4)向一定体积的⑤中逐滴加入①，并测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示，BC段反应的离子方程式为 。
(5)将未打磨的⑦投入盛有过量稀盐酸的试管中，观察到的现象是 。取少量反应后的溶液于试管中，加入氨水至过量，除发生外，另一个反应的化学方程式为 。
(6)称取一定质量的⑨放入锥形瓶中进行实验，实验装置如图所示。反应结束后，测得量气管中体积变化为（标准状况），则称取⑨的质量为 g。
18．铁及其化合物具有极其重要的作用。
I.还原铁粉与水蒸气反应的实验装置图如下。
(1)写出试管中反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂是 。
(2)将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入适量稀硫酸，产生较多气泡，黑色粉末完全溶解，得到溶液。
①检验溶液A中不含，可以选择的试剂 （填序号）。
a.溶液 b.KSCN溶液 c.
②溶液A最终呈浅绿色，向溶液A中滴加足量NaOH溶液，现象是 ，写出该过程中，涉及氧化还原反应的化学方程式 。
II.纳米铁粉处理酸性废水中的硝态氮（以表示），分为2个过程，反应原理如图所示。
(3)①在铁粉总量一定的条件下，废水中溶解的氧过多不利于的去除，原因是 。
②该过程中体现了纳米铁粉的 （填“氧化性”或“还原性”）。
19．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等
J
R
M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如下表所示，
I1 I2 I3 I4 ……
电离能(kJ/mol) 578 1817 2745 11578 ……
（1）M的电子排布式为 ；元素T在周期表中的位置为 。
（2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为 。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为 。
（4）由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为 。
（5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是 （填序号）。
a. C60、Si60、N60都属于新型化合物
b. C60、Si60、N60互为同分异构体
c. 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2025-2026学年湖南省长沙市下学期开学考试模拟卷01
化学试题（解析版）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D A D B C C A B
题号 11 12 13 14 15
答案 D B A B B
1．A
16．(1)
(2) ①②④⑦ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩
(3)C
17．(1) ③ ⑧
(2)丁达尔效应（或用一束光照射，观察是否出现光亮的通路）
(3)二
(4)
(5) 铝片表面先无明显现象，后有气泡产生
(6)0.3
18．(1)
(2) b 浅绿色溶液先产生白色絮状沉淀，再迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
(3) Fe2+会被氧化为Fe3+，导致Fe2+含量减少，不利于还原 还原性
19． 1s22s22p63s23p1 第三周期ⅦA族 H—C≡C—H AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑ CS2(l)＋3O2(g) =CO2(g)＋2SO2(g) △H=-1075kJ/mol c
【分析】J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，则T为氯元素。从M的电离能来看前三个电子逐个失去所需能量I1 、I2 、I3相差不大，而I4 相差非常大，由此可以推测前3个电子在同一最外层，第4个电子在次外层，由此可推测M为Al元素。L可能为N等元素。根据元素所在周期表中的位置，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版必修第一册。
5．难度系数：0.55
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 18 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．现代化学发展迅猛。下列有关说法错误的是
A．现代化学的发展已经领先于其他学科，对其他科学发展已没有作用
B．放射性元素的发现推动了同位素化学发展，是现代化学发展中的重大成就之一
C．现代化学合成高分子，开发新材料，大幅度提高了人类生活的质量
D．现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用
2．下列物质的分类正确的是
A．属于酸 B．属于碱
C．CaO属于盐 D．KOH属于碱
3．下列实验操作规范且符合安全要求的是
A．将实验剩余的金属钠放进废液缸
B．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
C．灼烧样品后的坩埚立即用水冲洗干净
D．进行化学实验需佩戴护目镜，以保护眼睛
4．化学与科学、技术、生活息息相关，下列有关说法错误的是
A．磁性氧化铁的主要成分为
B．是一种新型自来水消毒剂
C．“雾”是一种胶体，可产生丁达尔效应
D．新能源汽车电池材料中的“”属于碱金属元素
5．分类法是学习化学的重要方法，下列物质或变化对应的分类正确的是
选项 物质或变化 分类标准
A 、、 碱性氧化物
B Cu、Cl、N、H 主族元素
C 铝合金、NaHSO4、AlCl3 电解质
D 制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运 氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊显红色的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．加入固体的溶液中：、、、
D．饱和的溶液中：、、、
7．部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A．化合物g中阳离子与阴离子个数比为
B．将一小块f加入溶液中，可以置换出紫红色的金属铜
C．物质b大量泄漏时，应迅速离开现场，并尽量向高处去
D．84消毒液与洁厕灵混合使用消毒杀菌效果更好
8．下列有关卤族元素及组成物质的叙述不正确的是
A．氟元素的非金属性最强
B．从氟到碘卤素单质颜色逐渐加深
C．酸性强弱
D．与化合需持续加热，HI不稳定易分解
9．某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar，排尽装置内空气；关闭装置I左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，装置Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar……
下列说法错误的是
A．实验步骤中，点燃酒精灯应最先点燃甲处酒精灯
B．整个过程中，若装置Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在装置Ⅱ中反应完全
C．熄灭酒精灯甲后，再次通入的作用之一：将装置中产生的气体完全赶至装置Ⅱ和Ⅲ中充分反应
D．存放应远离热源和可燃物
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．71 g氯气在常温常压下的体积约为22.4 L
B．1 mol由和组成的混合物中阴离子数为
C．0.5 的溶液中，含有的个数为
D．标准状况下，22.4 L的HCl气体中含1 mol氢离子
11．处理某酸浸液(主要含、、、、、)的部分流程如图。下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“调”过程中加入的固体的量越多，沉淀得越完全
C．“氧化”过程中溶液的增大
D．“沉锂”过程中利用了相同条件下的溶解度比小的性质
12．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法正确的是
A．纳米级属于胶体
B．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．该转化过程中每产生，同时产生
D．整个反应过程中有非极性键的断裂与形成
13．在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴溶液、溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴溶液。下列关于该实验的说法正确的是
A．②③⑤中均发生置换反应
B．①②③可得出氧化性：
C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同
D．新制氯水中存在反应
14．某学习小组利用亚铁盐和溶液反应制备白色沉淀，实验装置设计如下：
下列说法正确的是
A．试剂X可以为稀硝酸溶液
B．装置C中可以盛装适量水
C．实验开始时，打开K，装置B中立即生成沉淀
D．整个反应过程中至少应调整三通阀的位置3次
15．部分被氧化的 Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为 Fe2+、Fe3+、H+
B．样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol
C．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.06 mol
D．V=336mL
第Ⅱ卷（选择题52分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
16．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组
第二组
每组分类均有错误，其错误的物质分别是 、 (填化学式)。
(2)有以下物质：①石墨 ②铝 ③乙醇 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液
⑧纯醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 熔融氯化钠。
①其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 。
②写出物质⑥和足量⑩在水中反应的离子方程式： 。
(3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________。
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．电离的电离方程式是，所以不是盐
17．某实验小组用到了如下化学物质：①溶液 ②亚磷酸（） ③ ④胶体 ⑤溶液 ⑥ ⑦片 ⑧ ⑨
(1)以上物质中属于碱性氧化物的是 （填序号，后同），其热溶液可用作厨房去油污的是 。
(2)区别①④这两种分散系的方法是 。
(3)已知②与足量的溶液反应生成，则②亚磷酸是 元酸（填“一”、“二”或“三”）。
(4)向一定体积的⑤中逐滴加入①，并测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示，BC段反应的离子方程式为 。
(5)将未打磨的⑦投入盛有过量稀盐酸的试管中，观察到的现象是 。取少量反应后的溶液于试管中，加入氨水至过量，除发生外，另一个反应的化学方程式为 。
(6)称取一定质量的⑨放入锥形瓶中进行实验，实验装置如图所示。反应结束后，测得量气管中体积变化为（标准状况），则称取⑨的质量为 g。
18．铁及其化合物具有极其重要的作用。
I.还原铁粉与水蒸气反应的实验装置图如下。
(1)写出试管中反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂是 。
(2)将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入适量稀硫酸，产生较多气泡，黑色粉末完全溶解，得到溶液。
①检验溶液A中不含，可以选择的试剂 （填序号）。
a.溶液 b.KSCN溶液 c.
②溶液A最终呈浅绿色，向溶液A中滴加足量NaOH溶液，现象是 ，写出该过程中，涉及氧化还原反应的化学方程式 。
II.纳米铁粉处理酸性废水中的硝态氮（以表示），分为2个过程，反应原理如图所示。
(3)①在铁粉总量一定的条件下，废水中溶解的氧过多不利于的去除，原因是 。
②该过程中体现了纳米铁粉的 （填“氧化性”或“还原性”）。
19．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等
J
R
M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如下表所示，
I1 I2 I3 I4 ……
电离能(kJ/mol) 578 1817 2745 11578 ……
（1）M的电子排布式为 ；元素T在周期表中的位置为 。
（2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为 。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为 。
（4）由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为 。
（5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是 （填序号）。
a. C60、Si60、N60都属于新型化合物
b. C60、Si60、N60互为同分异构体
c. 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石
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2025-2026学年湖南省长沙市下学期开学考试模拟卷01
化学试题（解析版）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D A D B C C A B
题号 11 12 13 14 15
答案 D B A B B
1．A
16．(1)
(2) ①②④⑦ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩
(3)C
17．(1) ③ ⑧
(2)丁达尔效应（或用一束光照射，观察是否出现光亮的通路）
(3)二
(4)
(5) 铝片表面先无明显现象，后有气泡产生
(6)0.3
18．(1)
(2) b 浅绿色溶液先产生白色絮状沉淀，再迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
(3) Fe2+会被氧化为Fe3+，导致Fe2+含量减少，不利于还原 还原性
19． 1s22s22p63s23p1 第三周期ⅦA族 H—C≡C—H AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑ CS2(l)＋3O2(g) =CO2(g)＋2SO2(g) △H=-1075kJ/mol c
【分析】J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，则T为氯元素。从M的电离能来看前三个电子逐个失去所需能量I1 、I2 、I3相差不大，而I4 相差非常大，由此可以推测前3个电子在同一最外层，第4个电子在次外层，由此可推测M为Al元素。L可能为N等元素。根据元素所在周期表中的位置，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
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