2025-2026高一期末化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D D C B D A C B D D C A C B A C
17.写出下列方程式
Al + 3(NH H O) = Al(OH) ↓ + 3NH 【2分】
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O【2分】
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑【2分】
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【2分】
23234。【2分】
【2分】
【2分】
【18答案】
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ +2H2O 【2分】
【2分】 【2分】 ，+1 【2分】
A 【2分】
【2分】
【19答案】 【2分】
将滤渣中的转化为、 【2分】
【2分】
溶液 【2分】
【2分】
取少量“脱水”步骤的产物，滴入足量稀盐酸，无明显现象，再滴入溶液，
若有白色沉淀生成，说明产物中含有，可证明是将还原为 【2分】
【20答案】黄色 【2分】 【2分】
H2SH++HS-【2分】
【2分】
BC【2分】
同主族元素，最外层电子数都是7，氯原子比溴原子电子层数少，半径小，
对最外层电子吸引力大，更容易得电子。【2分】
第1页，共1页广东实验中学2025—2026学年（上）高一级期末考试（化学）
化学
命题： 审定： 校对：
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
相对原子质量H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 Cl=35.5 Cu=64 Ba=137
一、单选题（1-10题，每题；11-16题每题4分，共44分）
1.化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列有关叙述错误的是（ ）
A. 碳酸氢钠受热易分解，可用于焙制糕点
B. 氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于对自来水消毒
C. 可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源
D. 新版人民币票面文字处的黑色油墨中所含有的纳米是一种胶体
2.下列无色透明溶液中，碱性条件下能大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
3.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 往溶液中加入粉：
B. 与水反应
C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化硫：
D. 用治疗胃酸过多：
4.化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或储存方法正确的是（ ）
A. 用试纸测新制氯水的
B. 浓硫酸可以用铁罐运输
C. 将溶液加热至沸腾后，再滴加滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色
得到Fe(OH)3胶体
D. 金属钠着火，应使用泡沫灭火器进行灭火
5.将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是( )
A. 氯化钠 B. 硝酸钡 C. 氢氧化钠 D. 硫酸铜
6.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
检验化合物中是否含钠元素 比较与的 热稳定性 除去中混有 分离蛋白质胶体和蔗糖溶液
A. B. C. D.
7.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 和含有2mol H2SO4的浓硫酸的加热反应，转移电子数为
B. 与足量铁完全反应，转移的电子数为
C. 1L 0.5mol L 1 Na2CO3溶液中含有的Na+数为NA
D. 标准状况下，和的混合气体中分子数为
8.下列化学用语表述正确的是( )
A. 中子数为的氢核素：
B. 二氧化碳的结构式为：
C. 的结构示意图为：
D. 的形成过程：
9.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是（ ）
A. 已知与能直接化合生成，推测与可直接化合生成
B. 已知溶解度：，推测溶解度：
C. 已知与反应生成，推测与反应生成
D. 已知能与溶液反应，推测与溶液也能反应
10.最近科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是石墨烯，除去，可制得蜂窝状石墨烯。
下列说法正确的是（ ）
A. 该生产石墨烯的反应既是氧化还原反应又是置换反应
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，二者的性质完全相同
C. 属于酸性氧化物，作氧化剂，属于盐，是还原产物
D. 参加反应转移电子
11.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
定容时，仰视容量瓶的刻度线
定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A. B. C. D.
12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
向的的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性：
向某溶液中通入，再加入溶液，溶液变红 该溶液中含有
将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含的盐溶液
A. B. C. D.
13.短周期元素、、和在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为，下列关系正确的是（ ）
A. 为离子化合物
B. 氧化物对应水化物的酸性：
C. 简单气态氢化物沸点：
D. 简单离子的半径：
14.下列说法正确的是（ ）
A. 分子中每个原子最外电子层都具有电子稳定结构
B. 和反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 热稳定性强于，是因为水分子间存在氢键
15.某反应体系中有、、、、、等微粒，其中、的物质的量随时
间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应后溶液的碱性减弱
B. 消耗还原剂，转移电子
C. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为：
D. 该反应中为氧化产物
16.实验室通过下列实验探究的性质。
序号 实验操作和现象
Ⅰ 用充有的针筒吸入蒸馏水，用橡胶塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余
Ⅱ 取实验Ⅰ中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色
Ⅲ 取实验Ⅰ中的溶液，滴加含有酚酞的氨水，溶液红色褪去
Ⅳ 取实验Ⅰ中的溶液，滴加溶液，无明显现象，再加入的溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解
下列有关说法不正确的是 ( )
A. 实验Ⅰ说明的水溶性较好
B. 实验Ⅱ说明的水溶液显酸性
C. 实验Ⅲ中与氨水反应的离子方程式为
D. 实验Ⅳ中的白色沉淀为
二、填空题：本大题共4小题，共56分。
17.写出下列方程式
实验室用Al2(SO4)3和氨水制备Al(OH)3离子方程式： 。
氯气和石灰乳制备漂白粉化学方程式： 。
铝单质和NaOH溶液反应的化学方程式： 。
铁单质和水蒸气反应的化学方程式： 。
在酸性溶液中发生如下反应，
_____________________。
加热条件下氨气和反应生成了两种单质，写出该反应的化学方程式： 。
和酸性溶液反应，产生和无色气体的离子方程式为 。
18.强氧化剂三氯化氮可用于漂白和消毒，实验室利用如图装置制备。
已知：
是淡黄色油状液体，不溶于冷水，密度为，沸点。
与反应的化学方程式为。
a中的化学方程式为____________________________________ 。
装置中与反应生成的化学方程式为_________________________ 。
画出电子式_____________________ ，其中Cl的化合价为______。
装置______ 。
A.碱石灰 B.无水P2O5 C.无水CaCl2
取制得的粗品，加入盛有足量溶液的烧杯中充分反应，通入足量，再加入足量盐酸酸化的溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色固体。
粗品的纯度为______ 。列出计算式
19.无水常作为有机化学反应的催化剂。一种以废铁屑主要成分为，含有少量和为原料制备无水的工艺流程如图所示。
已知：易与水反应生成和。
写出“碱洗”步骤中发生反应的离子方程式：_________________________________ 。
设计“酸浸”步骤的目的是__________________________________________ ，酸浸液中含有
的阳离子为______ 写离子符号，滤渣的主要成分为____________ 写化学式。
写出“氧化”步骤中发生反应的离子方程式：_______________________________ 。
向滤液中滴加_____________ 填试剂，若溶液变红，说明滤液中含有。
“脱水”步骤中发生反应：未配平。
配平该反应的化学方程式：
______ ______ ______ ______ ______ 。
该步骤中会产生少量亚铁盐，考虑到易与水反应，同学们均推测是将还
原为。请设计简单实验方案进行验证：__________________________________
________________________________________________________________________。
20.下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
周期 族 族 Ⅰ
1 Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
请回答下列问题。
元素的盐溶液进行焰色试验，其火焰的颜色为______ 。
元素的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式为_______ 。
元素的最简单氢化物的第一次电离的方程式____________________________ 。
元素简单离子半径由大到小的顺序为________________ 用离子符号表示。
元素形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序为______________ 填化学式。
下列事实能说明非金属性强于的是_______ 填字母。
水溶液的酸性： 比更容易与反应
还原性单质的熔沸点:
用原子结构解释原因，非金属性强于_______________________________
___________________________________________________________________。
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