寒假提升试题 2025-2026学年上学期初中化学人教版（2024）九年级上册

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寒假提升试题 2025-2026学年上学期
初中化学人教版（2024）九年级上册
一、单选题
1．国家档案馆馆藏着大量珍贵的历史文件、契约文书以及科研领域的核心技术档案，这些资料需要长期保存数百年甚至更久。因此书写时最好使用
A．铅笔 B．圆珠笔 C．蓝墨水笔 D．碳素墨水笔
2．下列基本实验操作中正确的是
A． B．
C． D．
3．下列既属于化合反应又属于氧化反应的是（ ）
A．二氧化碳和水生成碳酸 B．石蜡燃烧
C．一氧化碳燃烧 D．电解水
4．1777 年瑞典化学家舍勒在《火与空气》一书中将空气中一种可以支持燃烧、维持生命的气体称为“火空气”，现代把“火空气”命名为
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气
5．下列有关“守恒”的叙述中，正确的是
A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等
B．在反应 中的X的化学式是 NO
C．加热15.8g KMnO4，充分反应后，剩余固体的质量变为14.2g，则在反应中共消耗了 1.6g高锰酸钾
D．某可燃物燃烧后生成的产物中有CO2、CO和SO2，该物质一定含有碳、硫、氧元素
6．赤壁之战中，周瑜火烧曹军战船，利用苦肉计诈降后，点燃引火物。下列关于燃烧与灭火的认识，不正确的是
A．火烧赤壁时，借东风可以为燃烧提供充足的氧气
B．冲向曹营的战船身上涂油脂是为了增加可燃物
C．船上柴草着火，若发生不完全燃烧生成一氧化碳和水，可说明柴草中含有碳、氢、氧元素
D．战船的木质结构属于可燃物
7．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．该反应中有一种氧化物
B．该反应中各元素化合价都没有发生改变
C．反应前后，新型催化剂的性质不变
D．化学反应前后分子种类、数目不变
8．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法错误的是
A．化学观念：氧气可使带火星的木条复燃，因此氧气具有助燃性
B．科学思维：化学变化中一定有物理变化，则物理变化中一定有化学变化
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中，约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火
9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：下列说法不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 56 18 2 0
反应后的质量(g) 10 0 2 x
A．x为62 B．参加反应的乙的质量为18g
C．参加反应的甲物质的质量为46g D．丙物质可能不做催化剂
10．某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示，下列判断正确的是
A．蜡烛燃烧过程中， a点容器内氮气体积分数为84%
B．红磷燃烧过程中，容器内物质总质量： b点=c点
C．红磷燃烧过程中，产生的五氧化二磷质量： b点>c点
D．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%
二、填空题
11．用化学用语填空。
(1)氢氧根离子 ；
(2)3个铝原子 ；
(3)2个水分子 ；
(4)氯元素 ；
(5)金属钠 ；
(6)氧化铜 。
12．下图为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应的微观示意图。请回答下列问题：
(1)该反应前后分子种类 变化。(填“发生”或“不发生”)
(2)该反应使用催化剂的目的是 反应速率。
(3)该反应中乙和丁的分子个数比为 。
(4)若反应中生成44g丙和2g丁，则需消耗28g甲和 g乙。
(5)乙在生产生活中的一种用途是 。
(6)该反应中，具有氧化性的物质是 (填化学式)。
13．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氧气 ②氮气 ③氢气 ④二氧化碳 ⑤活性炭 ⑥金刚石
(1)可用作保护气的是 。
(2)可用于切割玻璃的是 。
(3)可用作清洁能源的是 。
(4)可用于支持燃烧的是 。
(5)可用作净水剂的是 。
(6)可用作气体肥料的是 。
14．中华文明源远流长，化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
(1)请从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象 。
(2)元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是 。
(3)据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(4)能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
15．奔赴星辰大海，化学赋能未来。
(1)“嫦娥”探月，太空筑“基”：我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铁的化学式为 ；二氧化硅、氧化铝、氧化铁这三者在物质组成上的共同点是 。
(2)“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛属于 (填“金属”或“非金属”)元素；工业上制锂的一种方法是：，则X的化学式为 。
(3)“梦想”号入地：“梦想”号的钻探能力堪称全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，SiC中硅元素为+4价，则碳元素的化合价是 价，碳化硅 (填“属于”或“不属于”)氧化物。
16．化学与人类的生活息息相关，请回答下列问题。
(1)空气中含量多且可以用作保护气的气体是 (填化学式)。
(2)化石燃料包括煤、石油、 ，它们属于 (选填“可再生能源”或“不可再生能源”)。
(3)煤燃烧时排放的NO2、SO2等污染物会形成酸雨，为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是： 。(填序号，多选)
A．禁止使用煤 B．用天然气替代煤 C．推广使用脱硫煤
(4)古画用水墨绘制，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质 。
17．2025年“中国水周”主题活动核心为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。
(1)下列做法符合“中国水周”主题的是 (填字母)。
A．工业废水直接排入河流，降低处理成本 B．推广使用节水龙头，提高水资源利用率
C．大量开采地下水，满足农业灌溉需求 D．生活污水随意排放，方便日常操作
(2)如图1为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水，电解时，水中常加入少量的氢氧化钠，其作用是 。通电后，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 (选填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
③写出电解水的化学方程式： ，该反应说明水是由 (填元素符号)元素组成的。
(3)在实验探究中，某同学制作了图2所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是 。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。回答下列问题：
(1)图1中，①表示的微粒符号是 ；化学性质相似的是 (填序号)。
(2)图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是 ；14号元素的相对原子质量是 。
(3)写出图2中13号元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物的化学式 。
19．镁基储氢材料(主要成分 Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下：
(1)储氢过程：该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)释氢过程：方法I中，化合价发生改变的元素是 (填元素符号)。方法Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。下列关于方法I和方法Ⅱ说法正确的是 (填序号，多选)。
A．方法I中的Mg可以循环使用
B．方法Ⅱ比方法I更节能
C．等质量经方法Ⅰ和方法Ⅱ得到的质量相等
三、实验题
20．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学利用其进行下列各化学实验：
(1)实验室制取及性质检验：
①一组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，利用B装置制取氧气，其中仪器a名称为 ；
②二组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，从反应后的固体混合物中分离出二氧化锰，可以将混合物进行溶解、 、洗涤、干燥等操作（已知二氧化锰是一种难溶于水的黑色固体，高锰酸钾、锰酸钾均溶于水）；
(2)三组同学用与稀制取纯净而干燥的氢气，并利用氢气还原氧化铜，可以选用的装置是 （按连接顺序填装置序号字母），氢气还原氧化铜时将气体验纯后，实验开始应先 ，再点燃A处的酒精喷灯；
(3)四组同学用一定浓度的盐酸和石灰石制取，反应的化学方程式为 ，欲制取并收集干燥纯净的气体，可以选用的装置是 （按连接顺序填装置序号字母，已知不溶于饱和碳酸氢钠溶液）。
四、计算题
21．我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：。
(1)SiC中：Si、C原子个数比为 ，C、Si元素的质量比为 。
(2)若要制得40 kg SiC，至少需要C的质量是多少？(写出计算过程)
22．2025年10月28日《中共中央关于制定国民经济和社会发展第十五个五年规划的建议》发布，明确将加快建设新型能源体系作为能源领域核心任务。按照工信部关于对甲醇（）汽车试点运行测算，同等功率下甲醇车比汽油车能效提高20%以上，减排二氧化碳约26%。
(1)甲醇的相对分子质量为 ；
(2)甲醇中碳氢氧三种元素的质量比为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C B B C A B A B
1．D
【详解】碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，耐光、耐水，因此字迹能长期保存。铅笔字迹可能磨损，圆珠笔和蓝墨水笔的墨水可能褪色或化学降解，不适合长期保存。因此书写时最好使用碳素墨水笔。
故选D。
2．B
【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确；
B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故图示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确；
D、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确。
故选B。
3．C
【详解】A、二氧化碳+水→碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；但不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项错误；
B、石蜡燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项正确；
D、电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选C。
4．B
【详解】氮气、二氧化碳和稀有气体不支持燃烧，不能供给呼吸，氧气的有支持燃烧，供给呼吸作用，与“火空气”可以帮助燃烧，维持生命相符，故选B。
5．B
【详解】A、镁带在空气中燃烧是镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁带和氧气的质量之和，所以生成物氧化镁的质量比原镁带的质量大，故A选项不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中，反应前有3个Cu原子、8个H原子、8个N原子、24个O原子，反应后有3个Cu原子、6个N原子、22个O原子、8个H原子，所以2个X分子中含有2个N原子和2个O原子，则X的化学式是NO，故B选项符合题意；
C、加热15.8gKMnO4，充分反应后，剩余固体的质量变为14.2g，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为15.8g-14.2g=1.6g。设参加反应的高锰酸钾的质量为x，根据化学方程式可得：，解得x=15.8g，即反应的高锰酸钾的质量为15.8g，故C选项不符合题意；
D、某可燃物燃烧后生成的产物中有CO2、CO和SO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则该物质一定含有碳、硫元素，可能含有氧元素，故D选项不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、风能提供更多氧气，促进燃烧，故选项说法正确。
B、油脂是可燃物，冲向曹营的战船身上涂油脂是为了增加可燃物，故选项说法正确。
C、柴草不完全燃烧生成一氧化碳和水，则生成物中含有碳、氢、氧三种元素，由于反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明柴草中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故选项说法不正确。
D、木材属于可燃物，故选项说法正确。
故选C。
7．A
【分析】由题目信息结合微观示意图可知，二氧化碳和氢气在新型催化剂的作用下生成了H2CO2，反应的化学方程式为：。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。由可知，反应中只有二氧化碳一种氧化物，故说法正确；
B、由可知，该反应中有氢气这种单质参加，单质中元素的化合价为零，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，因此该反应中存在元素化合价的改变，故说法错误；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能发生改变，故说法错误；
D、由可知，化学反应前后分子种类、数目都发生了改变，故说法错误。
故选A。
8．B
【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，不符合题意；
B、有新物质生成的变化属于化学变化，化学变化过程中常伴随着发光、放热、产生气体、产生沉淀、颜色、形状、状态的变化，例如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，蜡烛在受热后会由固态先变为液态，这一过程，属于物理变化，因此化学变化中一定存在物理变化，物理变化中不一定存在化学变化，符合题意；
C、将火柴梗迅速平放入蜡烛中，约1s后取出，与外焰接触部分，碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；
D、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火，不符合题意。
故选B。
9．A
【分析】根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，所以x=56+18+2+0-10-0-2=64；根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，可以判断反应物为：甲、乙，而生成物为丁，丙质量不变，可能做催化剂。
【详解】A、由分析可知，x为64，故选项说法错误；
B、参加反应的乙的质量为18g，故选项说法正确；
C、参加反应的甲物质的质量为56g-10g=46g，故选项说法正确；
D、丙质量不变，可能是杂质，不做催化剂，故选项说法正确；
故选：A。
10．B
【详解】A、由图分析可知 ，蜡烛燃烧过程中，a点时氧气的体积分数为16%，但是容器内的气体除了氧气、氮气、还含有二氧化碳、稀有气体等，故此时氮气体积分数小于84%，不符合题意；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则红磷燃烧过程中，容器内物质总质量： b点=c点，符合题意；
C、由图可知，b点时，氧气体积分数还在下降，说明此时红磷还在燃烧，c点时，氧气体积分数不再变化，说明此时红磷熄 灭，故c点产生的五氧化二磷含量最高，故红磷燃烧过程中，产生的五氧化二磷质量： b点＜c点，不符合题意；
D、由图可知，氧气的体积分数减少到14%时，蜡烛停止燃烧，氧气的体积分数减少到10%时，红磷燃烧停止，所以将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数降至10%，二者都停止燃烧，氧气的体积分数不能降至3%，不符合题意。
故选B。
11．(1)
(2)3Al
(3)
(4)Cl
(5)Na
(6)CuO
【详解】（1）离子的表示方法是在元素符号右上角，标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氢氧根离子带一个单位负电荷，其符号为OH 。
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以3个铝原子可表示为3Al。
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子可表示为2H2 O。
（4）书写元素符号时第一个字母大写第二个字母小写，氯元素的符号为Cl。
（5）金属钠是由原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，即Na。
（6）氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显 2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为CuO。
12．(1)发生
(2)改变
(3)1：1
(4)18
(5)用作溶剂(合理即可)
(6)H2O
【详解】（1）反应前后分子种类发生改变；
（2）催化剂的作用是改变化学反应速率。一氧化碳与水通常情况下不发生反应，所以该反应使用催化剂的目的是加快反应速率；
（3）由图可知，发生的反应为一氧化碳与水在催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，该反应中乙和丁的分子个数比为1:1；
（4）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，已知生成44g丙和2g丁，消耗28g甲，则消耗乙的质量为：44g+2g-28g=18g；
（5）乙是水，生活中的用途是用作溶剂等；
（6）由可知，该反应过程中水失去氧将一氧化碳氧化为二氧化碳，表现出氧化性。
13．(1)②
(2)⑥
(3)③
(4)①
(5)⑤
(6)④
【详解】（1）氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用于食品包装中隔绝氧气以防腐或灯泡中防止灯丝氧化，故填：②；
（2）金刚石是天然存在最硬的物质，其硬度可切割玻璃，故填：⑥；
（3）氢气燃烧只生成水，无污染，是清洁能源，故填：③；
（4）氧气具有助燃性，能使可燃物剧烈燃烧（如木炭在氧气中燃烧更旺），故填：①；
（5）活性炭具有疏松多孔结构，能吸附水中色素、异味等杂质，常用于净水器，故填：⑤；
（6）二氧化碳是植物光合作用的原料，可增加温室中二氧化碳浓度促进植物生长（气体肥料），故填：④。
14．(1)分子在不断运动
(2)墨中的碳在常温下化学性质稳定
(3)不可再生
(4) 温度达到可燃物的着火点
【详解】（1）分子在不断运动，杏花中的香味分子不断运动，扩散到空气中，所以在山城斜路上能闻到杏花香。
（2）水墨画的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以能保存至今不变色。
（3）石油是古代生物遗体经过漫长复杂的地质作用形成的，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源。
（4）①点燃煤时常用柴草引燃，是因为柴草燃烧放出热量，使温度达到煤的着火点，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到着火点。
②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
15．(1) Fe2O3 都含有氧元素(或都由两种元素组成/都属于氧化物等)
(2) 金属 Li2O
(3) -4 不属于
【详解】（1）氧化铁是铁元素与氧元素组成的化合物，其化学式为 Fe2O3；二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、氧化铁（Fe2O3）均由两种元素组成，其中一种为氧元素，符合氧化物的定义（氧化物：由两种元素组成，且一种为氧元素的化合物），因此，它们的共同点是都属于氧化物；
（2）钛的偏旁为“钅”字旁，故属于金属元素；根据反应前后原子种类和数目不变，反应后原子数：Li 为 6 个，Al 为 2 个，O 为 3 个，反应前：Al 为 2 个，因此 3X 必须提供 6 个 Li 原子和 3 个 O 原子，则每个 X 分子含 2 个 Li 原子和 1 个 O 原子，故 X 的化学式为 Li2O；
（3）碳化硅（SiC）中，硅元素为 +4 价，根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，设碳元素化合价为 ，则 ，解得 ，因此碳元素为 -4 价；氧化物必须由两种元素组成，且其中一种为氧元素，碳化硅（SiC）由硅（Si）和碳（C）两种元素组成，不含氧元素，因此不属于氧化物。
16．(1)
N2
(2)
天然气
不可再生能源
(3)BC
(4)
稳定（或不活泼）
【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气化学性质稳定，可作保护气，故填：N2；
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；
（3）A、煤是目前主要的能源之一，不能禁止使用煤，不符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，用天然气替代煤，可以减少二氧化硫等污染物的排放，减少酸雨的形成，符合题意；
C、推广使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，符合题意。
故选BC；
（4）古画用水墨绘制，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。
17．(1)B
(2) 增强水的导电性 2:1 b H、O
(3)吸附水中的色素和异味
【详解】（1）A、工业废水直接排入河流，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意；
B、推广使用节水龙头，提高水资源利用率，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
C、大量开采地下水，会造成水资源的浪费，应合理开采，不符合题意；
D、生活污水随意排放，会污染水源，应集中处理达标后排放，不符合题意。
故选B；
（2）①纯水几乎不导电，电解时，水中常加入少量的氢氧化钠，其作用是：增强水的导电性；
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为：2:1；
②由以上分析可知，a管中生成的气体是氢气，b管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺；
③水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，故填：H、O；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故其作用是：吸附水中的色素和异味。
18．(1) Cl- ②④
(2) Mg 28.09
(3)Al2O3
【详解】（1）质子数=原子序数，17号元素是氯元素，①中质子数小于核外电子数，表示氯离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，故氯离子表示为：Cl-；
决定元素化学性质的是最外层电子数，②④的最外层电子数均为7，故化学性质相似；
（2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，原子序数=核电荷数，12号元素是镁元素，表示为：Mg；
根据图2可知，14号元素的相对原子质量是28.09；
（3）13号元素是铝，地壳中含量最多的元素是氧元素，铝元素在化合物中显+3，氧元素显-2，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，化学式为Al2O3；
19．(1)化合反应
(2) Mg、H AB
【详解】（1）根据流程可知，储氢过程中，多种物质生成了一种物质，属于化合反应；
（2）氢化镁中，镁元素化合价为+2价，设氢元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+2x=0，解得x=-1，而镁中镁元素化合价为0、氢气中氢元素化合价为0，则反应过程中镁、氢元素化合价均改变；方法Ⅱ为氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：；
A、镁基储氢材料的主要成分Mg，而方法I可得到镁，故方法Ⅰ中的Mg可以循环使用，该选项说法正确；
B、方法Ⅰ需要加热或加压，但方法Ⅱ不需要，则方法Ⅱ比方法Ⅰ更节能，该选项说法正确；
C、根据反应前后氢元素的种类和质量不变，由于方法Ⅱ生成的氢氧化镁中也含有氢元素，故两种方法得到的氢气质量不相等，该选项说法错误；
故选：AB。
20．(1) 分液漏斗 过滤
(2) BCA 通一段时间氢气
(3) BECF
【详解】（1）①由图可知，仪器a名称为：分液漏斗；
②二氧化锰是一种难溶于水的黑色固体，高锰酸钾、锰酸钾均溶于水，从反应后的固体混合物中分离出二氧化锰，可以将混合物进行溶解、过滤、洗涤、干燥等操作；
（2）三组同学用与稀制取纯净而干燥的氢气，并利用氢气还原氧化铜，该反应属于固液常温型，发生装置选B，浓硫酸可用来干燥氢气，氢气可还原氧化铜，故选用的装置是BCA；氢气还原氧化铜时将气体验纯后，实验开始应先通一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止发生爆炸，再点燃A处的酒精喷灯；
（3）盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，饱和碳酸氢钠可吸收氯化氢，反应过程会有水蒸气被带出，浓硫酸可干燥二氧化碳，为避免后续反应有水蒸气带出，干燥放在收集装置之前，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以欲制取并收集干燥纯净的气体，可以选用的装置是BECF。
【点睛】
21．(1) 1：1 3：7
(2)解：设若要制得40 kg SiC，至少需要C的质量是x
x=12kg
答：若要制得40kg SiC，至少需要C的质量是12kg。
【详解】（1）由化学式SiC可知，Si、C原子个数比为1:1；
元素质量比等于相对原子质量乘原子个数比，故C、Si元素的质量比为（12×1）：（28×1）=3:7；
（2）见答案。
22．(1)32
(2)3：1：4
【详解】（1）甲醇的相对分子质量为：12×1+1×4+16×1=32；
（2）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×1)：(1×4)：(16×1)=3：1：4。
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