寒假强化试题 2025-2026学年上学期初中化学人教版（2024）九年级上册

中小学教育资源及组卷应用平台
寒假强化试题 2025-2026学年上学期
初中化学人教版（2024）九年级上册
一、单选题
1．人类日常生活离不开空气和水，下列说法正确的是
A．空气中氮气的质量分数约为78%
B．SO2、CO2都是空气污染物，排放量过多会形成酸雨
C．电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成
D．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水
2．科学规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．取液 B．读数
C．滴液 D．加热
3．勤劳的中华民族在生产生活中创造了无数的瑰宝，下列生产工艺中不涉及化学变化的是
A．烧制精美瓷器 B．制作指南针
C．利用火药开山 D．利用木材造纸
4．下列实验描述正确的是
A．硫和铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用都是吸收有害物质，防止污染空气
B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
C．红磷燃烧测空气中氧气含量，若没有冷却至室温就打开弹簧夹，会使测量结果偏大
D．加热高锰酸钾制取氧气结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
5．对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰
D．熄灭蜡烛时，有白烟产生
6．下列关于空气成分的说法不正确的是
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．饼干敞口放置变软是因为空气中有水蒸气
C．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，二氧化碳不是空气污染物
D．通电时稀有气体能发出不同颜色的光，所以在电光源方面有重要的用途
7．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。烟花爆竹应选用的标志是
A． B．
C． D．
8．现有乙醇（）燃烧时生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为11∶21，要使其充分燃烧生成二氧化碳，至少需要补充氧气的质量为
A． B． C． D．
9．下图是初中化学实验中一组安全标识，其与对应实验匹配正确的一项是
A．电解水 B．木炭还原氧化铜
C．铁丝在氧气中燃烧 D．高锰酸钾分解制氧气
10．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成物质CH4。反应过程如图所示，下列说法正确的是
A．该过程中的催化剂的质量和化学性质不变
B．反应①中产生氢气和氧气的质量比是2：1
C．该反应过程中氢气和二氧化碳可以循环利用
D．反应②的化学方程式为：
11．钒元素在周期表中的信息和其原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是
A．钒原子核内质子数为23 B．钒的相对原子质量为50.94
C．钒元素位于元素周期表第三周期 D．二氧化钒的化学式为
12．某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线（如图2所示）。下列关于该实验的说法不正确的是
A．曲线X对应U形管a
B．0-1 min，氨气浓度为零是因为粒子静止不动
C．实验证明粒子运动速度与温度有关
D．湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染
二、填空题
13．用下列物质的序号填空：①氢气 ②氮气 ③二氧化碳 ④一氧化碳 ⑤氧气
(1)能用于制造硝酸和氮肥的是 ；
(2)能够供给呼吸的是 ；
(3)密度最小的气体是 ；
(4)属于空气污染物的气体是 ；
(5)开启碳酸饮料罐时，大量气泡从罐内冒出，该气体是 。
14．通过学习，我们认识了许多化学实验仪器，也掌握了很多基本实验操作的要求。
(1)如图1常见仪器中，用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是 (填仪器名称)。
(2)某同学用100 mL的量筒量取一定体积的液体，如图2所示，图中所表示的液体的体积是 mL；该同学若要量取47 mL的液体，在图中的基础上，应该用 (填仪器名称)再向量筒中加入该液体。如果该同学在量取47 mL该液体时，俯视读数，则量取的液体实际体积 (填“大于”或“小于”)47 mL。
(3)做化学实验要养成良好的实验习惯。某同学在实验结束后，将仪器按如图所示放置，其中正确的是___________(填字母序号)。
A． B．
C． D．
15．碘化银是当前中国实施人工增雨的主要催化剂，它比干冰制造冰晶的功效高出百倍。①碘化银常温下为黄色晶体；②毒性低；③熔点558℃，沸点1506℃；④几乎不溶于水；⑤可用于制造照相感光乳剂；⑥应该用棕色玻璃瓶包装，储存于阴凉、干燥、避光处。根据上述文字回答下列问题：
(1)属于碘化银物理性质的是 ，属于碘化银化学性质的是 ，属于碘化银用途的是 。(填序号)
(2)根据储存注意事项，推测碘化银的另一性质可能是 。
16．以下是初中教材中的几个实验，请回答问题：

(1)实验①中的实验现象是 。
(2)实验②：铁丝在氧气中剧烈燃烧，该反应的化学符号表达式为 ；若此实验没有观察到火星四射的现象，可能的原因是 （答一点即可）。
(3)实验③：木炭在氧气中燃烧后，可向集气瓶中倒入 （填药品名称）用于检验二氧化碳。
(4)实验①、②中都要在集气瓶下面放少量的水，实验①中放少量水的作用是 ；由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是 ，在实验① （选填“可以”或“不可以”）把水换成细沙。
(5)从反应角度：实验①、②、③的相同点是______（填序号）。
A．都是分解反应 B．都放出热量
C．都是化合反应 D．反应生成物都是固体
17．已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

(1)请写出物质F的化学式： 。
(2)请写出A→C变化的符号表达式： 。
(3)E在纯净的B中燃烧，要加少量的水其目的是 。
(4)不能选用D对空气中氧气含量进行探究，原因是 。
18．如图是氧化汞分解的微观示意图，请分析后用“原子”或“分子”填空。

(1)氧化汞分子分裂成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧 ，许多汞 直接构成金属汞。
(2)化学变化的本质是： 分解成 ， 重新结合成新的 或直接构成物质。
三、实验题
19．学习小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。
【提出问题】空气中氧气含量有多少？
【史料研究】
二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的。
(1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内汞液面上升，产生该现象的原因是 。
【实验探究】
设计并利用图2装置测空气里氧气含量。
(2)主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。
①弹簧夹夹紧乳胶管
②红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞
④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份
(3)图2实验中该反应的文字表达式为 。
【解释与结论】
同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，取足量红磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4。
【反思与交流】
(4)X曲线表示的是 （填“温度”或“氧气的浓度”）。
(5)结合X、Y两条曲线，解释图4中BC段气压变化的原因是 。
(6)实验中测得的数据如下。
测量项目 实验前 实验后
烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 瓶中剩余气体的体积
体积/mL 80.0 46.4 126.0
根据实验数据进行计算：测得的空气中氧气的体积分数为 （列出计算式即可）。
(7)下列操作会导致测定结果偏小的是________（填字母序号）。
A．红磷过量
B．橡胶塞未塞紧
C．集气瓶没有冷却至室温就打开弹簧夹
20．航天化学实验小组的同学正在进行气体制取实验，请你结合下列实验装置，一起参与探究，并完成下列有关问题。
(1)图中仪器①的名称是 。
(2)若用加热高锰酸钾，用装置D反应制取氧气的化学方程式为 ，装置D的不足之处是 。
(3)装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是 。若用装有澄清石灰水的图2装置检验某气体是否为二氧化碳，则气体应从 (选填“a”或“b”)通入。
(4)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的制取装置是 (填字母)。
四、计算题
21．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组取黄铜粉末30g于烧杯中，向其中分四次加入稀硫酸共100g，实验数据见下表：
实验序号 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
产生气体的质量/g 0.12 0.12 0.08 x
(1)表格中的x= ；
(2)求黄铜中铜的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
22．石灰石是生产水泥的原料之一，某水泥厂对石灰石的质量要求之一为碳酸钙含量不低于80%。化学小组同学按下图对某石灰石样品进行实验，石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水，最后成为滤渣)。请回答下列问题：
(1)实验中，过滤操作中，玻璃棒的作用是 。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是 。
(3)若没有对滤渣进行干燥就称量，会导致碳酸钙的含量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)计算实验过程中产生二氧化碳的质量(写出根据化学方程式计算过程)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B D D A A D A A
题号 11 12
答案 C B
1．D
【详解】A、空气中氮气的体积分数为78%，故说法错误；
B、二氧化硫都是空气的污染物，二氧化碳不是空气的污染物，故说法错误；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法错误；
D、自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水，故说法正确。
故选D。
2．C
【详解】A、往量筒内倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，量筒要略微倾斜，瓶口紧挨着量筒口倾倒，避免液体溅出，故选项操作错误；
B、量筒量取液体读数时，量筒水平放置，视线与量筒内液体最低凹液面处保持水平，故选项操作错误；
C、滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空在试管口上方，不能碰触试管内壁，防止沾污滴管，故选项操作正确；
D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜与水平桌面约成45℃角，故选项操作错误。
故选C。
3．B
【分析】化学变化是指生成新物质的变化，物理变化则没有新物质生成。
【详解】A、烧制瓷器涉及粘土高温反应生成硅酸盐等新物质，不符合题意；
B、制作指南针仅为磁化或物理加工，无新物质生成，属物理变化，符合题意；
C、火药开山涉及火药爆炸反应生成气体等新物质，不符合题意；
D、木材造纸涉及漂白、降解等化学反应生成纸浆新物质，不符合题意；
故选B。
4．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有害气体，集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，二者集气瓶中水的作用不同，错误。
B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，而不是黑色固体，错误。
C、红磷燃烧测空气中氧气含量，若没有冷却至室温就打开弹簧夹，此时集气瓶内温度较高，气体压强较大，进入集气瓶中的水的体积会偏小，从而使测量结果偏小，而不是偏大，错误。
D、加热高锰酸钾制取氧气结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂，正确。
故选D。
5．D
【详解】A. 木炭在氧气中燃烧确实会发出白光，但“生成二氧化碳气体”属于实验结论而非可直接观察的现象。正确描述应为“生成使澄清石灰水变浑浊的气体”。描述错误，故不符合题意。
B. 铁丝在氧气中燃烧需引燃（如预热或高温条件），直接伸入氧气中不会燃烧。正确现象应为“铁丝在氧气中点燃后剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体”。描述错误，故不符合题意。
C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中才会呈现蓝紫色火焰。描述混淆了燃烧环境。描述错误，故不符合题意。
D. 蜡烛熄灭时，石蜡蒸气遇冷凝成固体颗粒形成白烟，此现象描述正确，故符合题意。
故选：D。
6．A
【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，但由于氮气的密度小于氧气等其他气体，空气中氮气质量分数小于78%，选项A不正确；
B、空气中含有水蒸气，饼干暴露在空气中会吸收水蒸气而变软，选项B正确；
C、虽然二氧化碳排放过多会加剧温室效应，但二氧化碳不是空气污染物，因为二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，选项C正确；
D、稀有气体（如氖气、氩气）在通电时能发出不同颜色的光（如氖气发红光），常用于霓虹灯、荧光灯等电光源，因此稀有气体在电光源方面有重要的用途，选项D正确。
故选A。
7．A
【详解】A、烟花爆竹属于爆炸物，故A正确；
B、烟花爆竹不属于氧化剂，故B错误；
C、烟花爆竹不属于剧毒品，故C错误；
D、烟花爆竹没有腐蚀性，故D错误；
故选A。
8．D
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成二氧化碳、一氧化碳中碳元素的质量之和等于乙醇中碳元素的质量，即，已知乙醇燃烧时生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为11:21，设生成二氧化碳的质量为11x，则生成一氧化碳的质量为21x，则，解得，故生成二氧化碳、一氧化碳的质量分别是44g、84g，设84g一氧化碳燃烧需要氧气的质量为y，
故要使其充分燃烧生成二氧化碳，至少需要补充氧气的质量为48g，故选：D。
9．A
【分析】分别表示护目镜、明火、用电、洗手图标。
【详解】A、电解水实验涉及用电，为保护眼睛需要佩戴护目镜，验证氢气、氧气时需要用到燃着的木条，涉及明火，实验结束后需要洗手，以保持良好的个人卫生习惯，故图中安全标识与对应实验匹配，符合题意；
B、木炭还原氧化铜实验不涉及用电，则图中安全标识与对应实验不匹配，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧实验不涉及用电，则图中安全标识与对应实验不匹配，不符合题意；
D、高锰酸钾分解制氧气的实验不涉及用电，则图中安全标识与对应实验不匹配，不符合题意。
故选：A。
10．A
【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，符合题意；
B、反应①为水在催化剂和太阳光的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意；
C、该反应中氢气和水既是反应物，又是生成物，则可循环利用的物质有水和氢气，不符合题意；
D、由图可知，反应②为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选A。
11．C
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钒的原子序数为23，原子中原子序数=质子数，所以钒原子核内质子数为23，故选项说法正确。
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钒的相对原子质量为50.94，故选项说法正确。
C、周期数=原子的核外电子层数，由钒原子的结构示意图可知，钒原子核外有4个电子层，则钒元素位于元素周期表第四周期，故选项说法不正确。
D、书写氧化物的化学式时，一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边，则二氧化钒的化学式为，故选项说法正确。
故选C。
12．B
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。电热丝加热使温度升高，氨分子运动更快，会先到达距离较近的a管，所以曲线X对应的U形管应为a。该选项正确，不符合题意；
B、粒子总是在不断运动的，0–1min氨气浓度为零是因为此时氨分子还没有运动到传感器处，并非粒子静止不动。该选项错误，符合题意；
C、实验中电热丝加热提高了温度，从而加快氨分子的运动速率，这体现了该实验旨在探究温度对粒子运动速率的影响，故可证明粒子运动速度与温度有关。该选项正确，不符合题意；
D、氨气极易溶于水，湿棉花可以吸收氨气，防止氨气扩散到空气中，减少氨气对空气的污染。该选项正确，不符合题意；
故选：B
13．(1)②
(2)⑤
(3)①
(4)④
(5)③
【详解】（1）氮气是空气的组成成分之一，约占空气体积分数的78%，氮气不能燃烧也不支持燃烧，可用于制造硝酸和氮肥，也可作为保护气，故选②；
（2）氧气是一种重要的资源，可以供给呼吸，氧气支持燃烧，可用作助燃剂，故选⑤；
（3）氢原子的相对原子质量最小，故氢气的密度最小，故选①；
（4）氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳都是空气的组成成分，不属于空气污染物，一氧化碳有毒，会污染空气，影响人体健康，故选④；
（5）气体的溶解度随压强的减小而减小，开启罐口，压强减小，气体的溶解度减小，就会从罐内冒出大量的气泡，则该气体为二氧化碳，故选③。
14．(1)烧杯
(2) 42 胶头滴管 小于
(3)C
【详解】（1）在常见仪器中，用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是烧杯。因为烧杯底面积较大，直接加热会导致受热不均，垫上陶土网可使烧杯受热均匀。
（2）量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。图 2 中量筒的分度值为2mL，液体凹液面最低处与42mL刻度线相切，所以图中所表示的液体的体积是 42 mL。要量取47mL的液体，在已有42mL液体的基础上，应该用胶头滴管再向量筒中加入该液体，以便准确量取。俯视读数时，读数比实际体积偏大，所以量取的液体实际体积小于47mL。
（3）A、酒精灯用完后要用灯帽盖灭，并盖上灯帽，不符合题意；
B、用托盘天平称量完药品后，要把砝码放回到砝码盒内，不符合题意；
C、取完药品后，试剂瓶要立即盖上盖子，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用木塞或橡皮塞塞在瓶口处，避免玻璃瓶塞与瓶口黏连，符合题意；
D、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，不符合题意。
故选C。
15．(1) ①③④ ② ⑤
(2)见光易分解(合理即可)
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【详解】（1）根据分析，上文叙述中属于碘化银物理性质的是：①碘化银常温下为黄色晶体；③熔点558℃，沸点1506℃；④几乎不溶于水，故填 ：①③④；
属于碘化银化学性质的是②毒性低；故填：②；
属于碘化银用途的是碘化银可制造照相感光乳剂，故填：⑤；
（2）根据“应该用棕色玻璃瓶包装，储存于阴凉、干燥、避光处”可推测碘化银的另一性质可能是见光易分解，故填：见光易分解(合理即可)。
16．(1)产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
(2)
氧气不纯或铁丝表面生锈等（合理即可）
(3)澄清石灰水
(4) 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 能溶于水 不可以
(5)BC
【详解】（1）实验①中硫在氧气中燃烧的实验现象是：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；
（2）实验②：铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，该反应的化学符号表达式为：；
若此实验没有观察到火星四射的现象，可能是因为氧气不纯或铁丝表面生锈等；
（3）实验③：木炭在氧气中燃烧后，可向集气瓶中倒入澄清石灰水用于检验二氧化碳；
（4）实验①、②中都要在集气瓶下面放少量的水，实验①中硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化碳，所以放少量水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；由此推测，二氧化硫能溶于水的物理性质，在实验①不可以把水换成细沙；
（5）实验①中硫燃烧是二氧化气体，放出热量，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，
实验②中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体，放出热量，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
实验③中木炭燃烧生成二氧化碳气体，放出热量，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
故实验①、②、③的相同点是都放出热量，都是化合反应，故选BC。
17．(1)CO2
(2)H2O2H2O+O2
(3)吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
(4)碳燃烧生成气体，装置内的气压不会减小
【分析】大量排放F会引起温室效应，F是二氧化碳，C在通电条件下生成B、H，C是水，A、C是无色液体，则A是过氧化氢。过氧化氢发生分解反应生成水、氧气，所以B是氧气，H是氢气。D是黑色固体，D是碳。E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，E是硫，G是二氧化硫。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】（1）物质F 是二氧化碳，其化学式为：CO2。
（2）A→C变化是过氧化氢→水，反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2。
（3）E在纯净的B中燃烧，是硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，为防止生成的二氧化硫污染空气，要加少量的水吸收，所以硫在氧气中燃烧要加少量的水其目的是：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
（4）测定空气中氧气含量所选的物质，必须只消耗氧气，且不生成气体。D是碳，碳燃烧生成气体，装置内的气压不会减小，所以不能选用D对空气中氧气含量进行探究。
18．(1) 分子 原子
(2) 分子 原子 原子 分子
【详解】（1）由图可知，反应过程中，氧化汞分子分裂成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子直接构成金属汞。
（2）结合前面分析可知，化学变化的本质为：分子分成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质。
19．(1)汞与氧气反应生成氧化汞，消耗了氧气，导致玻璃钟罩内压强减小
(2)④①③②
(3)
(4)温度
(5)红磷燃烧放热导致的压强增大大于氧气减少导致的压强减小
(6)
(7)BC
【详解】（1）汞与氧气反应生成氧化汞，消耗了氧气，导致玻璃钟罩内气体减小，压强降低，所以玻璃钟罩内汞液面上升；
（2）该实验操作的正确顺序是检验装置的气密性；在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份用弹簧夹夹紧乳胶管；点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，故顺序为：④①③②；
（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：；
（4）X曲线表示的是温度，这是因为随着反应进行，红磷燃烧放热，导致温度升高，完全反应后，不再放热，温度逐渐降低至室温。故填：温度；
（5）结合X、Y两条曲线可知，图4中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热导致的压强增大大于氧气减少导致的压强减小。故填：红磷燃烧放热导致的压强增大大于氧气减少导致的压强减小；
（6）烧杯中减少的水的体积等于进入集气瓶内水的体积，即瓶内氧气的体积，瓶内水的体积和剩余气体体积之和即为原瓶内空气的体积，因此测得的空气中氧气的体积分数为：；
（7）A、实验使用的红磷要过量，才能将氧气完全耗尽，该操作正确，不会造成测定结果偏小，选项错误；
B、橡胶塞未塞紧，造成装置漏气，集气瓶冷却过程中会有空气进入集气瓶中，造成最终进入集气瓶中水的体积偏小，造成测定结果偏小，选项正确；
C、集气瓶没有冷却至室温就打开弹簧夹，集气瓶中的气体仍处于膨胀状态，会造成进入集气瓶中水的体积偏小，造成测定结果偏小，选项正确；
故选BC。
20．(1)锥形瓶
(2) 试管口没有放一团棉花（合理即可）
(3) 可以控制反应的发生与停止 a
(4)DF
【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
加热高锰酸钾制取氧气时，试管口需放一团棉花，防止试管内固体粉末进入导管堵塞装置，装置D试管口未放置棉花；
（3）装置C中，关闭弹簧夹时，试管内压强增大，盐酸被压入长颈漏斗，与大理石分离，反应停止；打开弹簧夹，盐酸流下与大理石接触，反应继续，因此优点是可以随时控制反应的发生与停止；
用澄清石灰水检验二氧化碳时，气体需从长导管a通入，使气体与石灰水充分接触，确保检验现象明显；
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，属于固体加热反应，发生装置可选D；甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选F。
21．(1)0
(2)解：生成氢气的质量=0.12g+0.12g+0.08g=0.32g，
设30g黄铜中锌的质量为y
=10.4g
黄铜中铜的质量分数=×100%≈65.3%
答：黄铜中铜的质量分数为65.3%
【详解】（1）由表中信息可知,第一、二次分别加入25g稀硫酸都分别生成0.12g氢气,第三次加入25g稀硫酸只生成0.08g氢气，说明锌完全反应了，所以第四次实验加稀硫酸就没有氢气生成了，故填0。
（2）根据质量守恒定律可求生成氢气的质量，由生成的氢气的质量和对应的化学方程式计算出锌的质量，再计算出样品中铜的质量分数。详解见答案。
22．(1)引流
(2)76.9%
(3)偏小
(4)解：样品中碳酸钙的质量为10g；
设：实验过程中产生二氧化碳的质量是x
x=4.4g
答：实验过程中产生二氧化碳的质量是4.4g。
【详解】（1）过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后剩余3g滤渣，说明参加反应的碳酸钙的质量为13g-3g=10g，样品中碳酸钙的质量分数为：；
（3）如果过滤后，滤渣未经干燥就称量，则所测杂质的质量中含水的质量，使得杂质的质量偏大，导致所测碳酸钙的质量分数偏小；
（4）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)