中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题
一、单选题
1．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是（ ）
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．FeSO4溶液、Cu、Ag
C．Fe、CuSO4溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
2．现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是（ ）
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X
3．金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是（ ）
A．银能与稀硫酸发生置换反应
B．钢的硬度比纯铁的硬度小
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝
4．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（ ）
A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸
B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应
C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色
D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境
5．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X
6．将m克加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是（ ）
A． B．C． D．
7．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是（ ）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．耐酸性
8．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．生铁 C．赤铁矿石 D．冰水共存物
9．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是（ ）
A．滤渣只含有Cu、Zn B．滤液中的溶质只含有ZnSO4
C．滤渣含有Cu、Zn、Mg D．滤液中的溶质只含有MgSO4
10．若将一定量的铁粉与硫酸铜溶液混合，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（ ）
A．硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是1：2：1
B．反应前后各元素的化合价都发生了改变
C．若滤液呈蓝色，则加入的铁粉无剩余
D．若向滤渣中加入稀盐酸无气泡，则滤液中一定有硫酸铜
11．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（ ）
选项 现象或做法 解释
A 湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干 温度越高，分子运动越快
B 油锅着火用锅盖盖灭 使可燃物与空气隔绝
C 铝制品比铁制品更耐腐蚀 铝表面易形成致密氧化膜
D “热胀冷缩”现象 分子大小随温度变化而变化
A．A B．B C．C D．D
12．金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧
13．下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
14．相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（ ）
A．金属锌反应速率最大 B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
15．下列生活用品，利用金属导电性的是（ ）
A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔包装纸 D．金饰品
16．钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（ ）
A．喷漆 B．电镀 C．置于潮湿环境 D．制成不锈钢
17．向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（ ）
A．得到的滤液呈蓝色 B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
18．下列叙述错误的是（ ）
A．废旧电池不能随意丢弃 B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
C．石油炼制可得到汽油柴油等 D．空气中N2的体积分数为50%
二、填空题
19．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
(1)赤铁矿（主要成分是Fe2O3）可用于炼铁。Fe2O3中铁、氧元素质量比为_____。
(2)钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是____________。
(3)将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性____________（填“强”或“弱”）。
20．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
(1)用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________。
(2)常见的铁合金有_______和钢。医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有______、_____的性质。
(3)铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁锈蚀可采用的方法之一是_________；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有_______（写一条）。
21．对于金属材料，我们应从多角度了解。
(1)金属的性质
①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为_________。
②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有________（填数字）种溶质。
(2)金属的冶炼
在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为_________。
(3)金属材料的应用
铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有________（答一点）的性能。
(4)金属资源的保护
下列保护金属资源的做法正确的是 （填字母）。
A．寻找金属代用品 B．任意开采金属矿物 C．回收利用废旧金属
22．金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用，因此学习金属性质，根据性质合理使用金属就显得十分重要。请按要求回答下列有关金属性质的问题：
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能原因是__________。
(2)向含有硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液中一定含有的溶质是_________，滤渣中一定含有的物质是_________。
三、推断题
23．A、B、C、D为初中化学常见物质，A为黑色粉末，C为紫红色固体，在一定条件下转化关系如图所示。
(1)若常温下B、D均为气体，则B是___________（填化学式）。
(2)若常温下B为固体，D为气体，则A与B反应的化学方程式为___________，其化学基本反应类型是___________反应。
24．A～F是初中常见物质，可发生如图所示的转化。反应①是工业炼铁的原理，A、B、D、F均是氧化物，其中B是红棕色固体，C是地壳中含量最高的金属元素的单质。
(1)写出C的化学式___________。
(2)写出反应①的化学方程式___________。
(3)②的基本反应类型为___________。
(4)写出由D→A转化的化学方程式___________。
25．学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。下图中A~C均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是红色固体，G是生活中最常用的液体溶剂(“→”表示物质间能转化，“—”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略)。
(1)物质E的化学式为_______。
(2)请写出物质D的一个用途_______。
(3)请写出反应①的化学方程式_______。
26．已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。
回答下列问题：
(1)MnO2中Mn的化合价为________。
(2)有毒气体乙的化学式为________。
(3)Y→Z的化学反应基本类型为___________。
(4)丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为________。
四、流程题
27．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 _____。
(2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 _____。
(3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 _____。
(4)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 _____（填元素符号）。
28．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：
已知：Fe+2FeCl3═3FeCl2
(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是______。
(2)步骤②中发生置换反应的化学方程式为______，说明金属的活动性：铁______铜。
(3)步骤③加入稀盐酸充分搅拌，当观察到______的现象时，说明滤渣只剩铜。
五、实验题
29．人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。
请回答：
(1)呼出气体通过装置A可观察到 _____，目的是 _____；
(2)随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为 _____；
(3)装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有 _____；
(4)E装置的作用是 _____，尾气的主要成分是 _____。
30．认识金属的性质。如图是关于金属的几个实验。
(1)实验一中能证明铁生锈与水有关的现象是______。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为______。
(2)实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入______，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu。
六、科学探究题
31．用如图所示装置进行实验：
（1）丙装置作用______。
（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为______。
（3）探究反应后甲中黑色固体成分。
已知：Fe3O4不与CuSO4反应。
猜想一：黑色固体成分为Fe；
猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；
猜想三：______。
步骤一：
加热/s 通入CO/s 样品
90 30 A
90 90 B
180 90 C
步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液。
样品 现象 结论
A 无明显现象 ______正确
B 有红色固体析出，有少量黑色固体剩余 ______正确
C ______，无黑色固体剩余 ______正确
若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间______s。
32．某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁【 Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向试管①中加入适量_____（填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立
实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ_________
实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶________ 猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈___________性，生成HCl气体的原因是___________（用化学方程式表示）。
33．学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”。小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：
【发现问题】
小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀（像牛奶一样）。
【提出问题】
待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？
【查阅资料】
（1）AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al(OH)3而产生白色沉淀；
（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；CuCl中Cu的化合价为___________。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：白色沉淀是Al(OH)3
猜想Ⅱ：白色沉淀是CuCl
猜想Ⅲ：白色沉淀是A1(OH)3和CuCl的混合物
【实验探究】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中 无明显实验现象 猜想___________正确
② 取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的A1条，充分反应 有红色固体析出
③ 取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中 无明显实验现象
【结论与反思】
（1）上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成CuCl，第二步CuCl继续和Al反应生成Cu。请分别写出上述两步反应的化学方程式：第一步：___________，第二步：___________。
（2）待测溶液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因：___________。
（3）设计实验③的目的是___________。
【启示与拓展】
通过对Al和CuC12溶液反应的实验探究，使我们认识到，我们不少的传统认识远没有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的、一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可靠的结论。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的。请根据你所学知识，任举一例反应可能分步进行的实例：___________。
34．铁钉是生活中常见的铁制品。学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。
Ⅰ探究不同条件下铁钉的锈蚀
取四枚铁钉，按第图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。
试管 a b c d
实验现象 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀 食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀
（1）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是_____.
（2）由试管c、d中的现象可以得出的结论是_____.
（3）切过咸菜的菜刀不及时处理，易生锈。防止切过咸菜的菜刀生锈，处理的方法是_____.
Ⅱ探究盐酸除锈时的反应
步骤1 将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。
步骤2 将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。
【提出问题】①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？
②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？
【查阅资料】①铁锈中主要含有Fe2O3；
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色；
③K3[Fe（CN）6]溶液为黄色，FeCl3溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液不变色，FeCl2溶液遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀。
【实验分析】铁锈消失是因为Fe2O3与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_____.
【提出猜想】对于问题②，实验小组提出如下两个猜想：
猜想1：溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致；
猜想2：溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。
【实验验证1】对“猜想1”进行验证的实验过程用如图2所示装置进行实验，……。
（1）仪器X的名称为_____.
（2）实验是验证_____.
【实验验证2】请设计实验对“猜想2”进行验证，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）：_____.
35．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是___________________。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：
实验操作 实验现象 分析与结论
_____________ 金属活动性：Cu______Ag（填“>”或“<”）
______________ 锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。 金属活动性：Zn________Cu（填“>”或“<”），反应的化学方程式为________________。
【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是________。
【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：_______________。
（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案_____较好。
（3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是________________。
【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有____________，溶液中离子数目增加的是__________。
36．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和_________两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想（2）成立
丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变___色 猜想（3）成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是________。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？________（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与___________溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式__________________________________________。
七、计算题
37．为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。
(1)样品中铁粉的质量为 _____g。
(2)若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。
38．往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
(1)充分反应后，产生氢气的质量是______。
(2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是______。
(3)该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。
39．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成氢气的总质量是______g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
40．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
请完成下列分析及计算
（1）反应中共生成气体______g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．C
5．A
6．D
7．C
8．D
9．B
10．C
11．D
12．C
13．D
14．C
15．B
16．C
17．B
18．D
19．(1)7:3
(2)钢
(3)强
20．(1)
(2) 生铁 硬度大 耐腐蚀
(3) 刷漆（合理即可）
金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品
21．(1) 3
(2)
(3)耐腐蚀（或硬度大）
(4)AC
22．(1)表面有一层致密的氧化膜
(2) 硝酸锌、硝酸亚铁或Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 银##Ag
23．(1)CO
(2) 置换
24．(1)Al
(2)
(3)置换反应
(4)
25．(1)O2
(2)人工降雨、灭火、作肥料、化工原料、制饮料等
(3)
26．+4 CO 置换反应
27．(1)过滤
(2)
(3)
(4)##
28．(1)氯化亚铁、氯化铜（或FeCl2、CuCl2）
(2) Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ＞
(3)不再有气泡产生
29．(1) 白色固体变蓝 检验呼出气体中的水蒸气
(2)
(3)二氧化碳##CO2
(4) 吸收二氧化碳 氮气##N2
30．(1) 试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈
(2)足量的稀盐酸（或稀硫酸）
31．尾气处理，防止CO污染空气 黑色固体成分为Fe、Fe3O4混合物 猜想二 猜想三 有红色固体析出 猜想一 180
32．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 去除镁条表面的氧化膜 氯化镁可溶 稀盐酸 成立 由蓝色变为粉红色 酸 Mg(OH)ClMgO+HCl↑
33．+1 Ⅱ 待测溶液中氯离子过高 证明溶液中氯化铝没有生成氢氧化铝沉淀 碳燃烧生成二氧化碳可能是碳首先和氧气反应生成一氧化碳、一氧化碳再和氧气生成二氧化碳（合理即可）
34．铁钉生锈需要与水和空气接触 食盐可以加快铁钉锈蚀 洗涤干净后擦干，放置在通风干燥处 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 长颈漏斗 H2 取三支试管，分别加入等量的K3[Fe（CN）6]溶液，前两支试管加入依次氯化铁溶液，铁钉，第三支试管加入等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉，前两支试管不发生变色，第三支试管变色并有蓝色沉淀生成，说明溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致
35．锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ＞ 将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中 ＞ Zn＞Cu＞Ag 将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu＞Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：Zn＞Cu 一、二 节约金属资源，减少污染 Cu、Ag Zn2+
36．H2SO4（硫酸） 红 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 不能 NaOH
37．(1)8.4
(2)解：设生成氢气的质量为x
=
x=0.3g
氢气的体积=0.3g÷0.09g/L≈3.3L
答：生成的氢气的体积约为3.3L。
38．(1)0.4g
(2)铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生。
(3)设铝片中铝的质量为x
x=3.6g
该铝片中铝的质量分数为
答：该铝片中铝的质量分数为90%
39．(1)0.4
(2)充分反应后，产生氢气的质量为0.4g。
解：设黄铜样品中锌的质量为x。
黄铜样品中铜的质量为
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
40．（1）0.2g；（2）35%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)