中考化学总复习《溶液》专项试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 中考化学总复习《溶液》专项试题（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 584.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-06 00:00:00 | ||
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文档简介
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中考化学总复习《溶液》专项试题
一、单选题
1．下列物质属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．豆浆 C．米粥 D．汽水
2．溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（ ）
A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升
C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物
3．用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
4．关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是（ ）
A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细
B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流
C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少
5．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．白醋 C．植物油 D．白糖
6．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒
7．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，得到的是C的不饱和溶液
D．t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数增大
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
9．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．碘酒 B．海水 C．白磷 D．粗盐
10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是（ ）
A．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液
D．若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多
11．如下图，为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100
C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠
二、填空题
12．水是一种重要的溶剂，不同温度时NH4Cl和KNO3在水中的溶解度如下：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)20～60℃，上述两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是______。
(2)t℃时NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃在_______范围之内。
(3)40℃时，NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌，静置，恢复到40℃，观察到的现象是_______；将两烧杯中的溶液降温至20℃，析出晶体的质量大小关系是NH4Cl_______（填“＞”“＜”或“＝”） KNO3。
13．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答：
(1)t1℃时，A物质的溶解度是___________g。
(2)A、B两种物质中，___________的溶解度受温度的影响较小。
(3)t2℃时，将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到该温度下A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液的溶质质量分数为___________。
14．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。
溶解度温度/℃ 0 10 20 30 40 50
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
回答下列问题：
(1)10 ℃时，NaCl 的溶解度是________g。
(2)由上表可知，________(填“KNO3”或“NaCl”)的溶解度受温度变化的影响较大。
(3)20 ℃时，先加入7.5 g NaCl，再加入67.5 g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分数为________。
(4)30 ℃时，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入100 g水，然后加入15.8 g KNO3，须再加入KNO3的质量为________________。
15．学会从图表中获取关键信息是化学学习的基本能力。根据下图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)图中P点表示的含义是_________。
(2)在保持一定温度的条件下，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有_________(写一种)。
(3)40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温到10℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾_________氯化钠。
(4)若接近饱和的氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾，可采用_________的方法得到较纯净的氯化钠晶体。
16．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。
(1)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲______丙(填“>”“＜”或“=”)。
(2)溶解度随温度的升高而减小的物质是______。
(3)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)。
A．甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液
B．溶液中溶剂的质量甲＜乙
C．溶液中溶质的质量分数甲＜乙
17．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
(1)P点的含义是____________。
(2)t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是____________g。
(3)将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是______________。（写出一种方法即可）。
(4)将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是____________（用“>”、“<”或“=”表示）。
18．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
(1)t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______________（填最简整数比）。
(2)某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是____________________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
(3)甲中混有少量乙，提纯甲的方法是_______________________。
(4)t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是________________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
19．水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。
(1)生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是______________。
(2)生产、生活中防止水污染的措施有______________（写一点）。
(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是___________。
②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是___________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
③乙中混有少量的甲，可用___________的方法提纯乙。
④将丙溶液由P点转化到H点的方法是____________。
三、实验题
20．请根据下面有关实验图示，回答下列问题。
(1)A、B、C为粗盐提纯的过程。
①A操作中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________________；
②B操作的名称是_________________；
③C操作后，滤液仍然浑浊可能的原因是_________________（答出1条即可）。
(2)利用D装置探究铁生锈的条件，若实验过程中，U形管底部浸在蒸馏水中的钢丝棉也产生了少量的锈迹，则改进该实验的方法是_________________。
21．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)需称取氯化钠的质量为_____g。
(2)图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。
(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。
(4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。
22．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3）
(1)实验操作的正确顺序为 ________（用字母序号表示）。
(2)选用 ________（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。
(3)操作C中玻璃棒的作用是 ________。
(4)若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 ________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
四、计算题
23．实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）：
(1)制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？
(2)将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？
24．依题意回答下列问题：
(1)配制1000g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量是______g，水的质量是______g；
(2)含有相同质量氧元素的SO2和SO3中，硫元素的质量比______（最简整数比）。
25．将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：
(1)生成二氧化碳的质量是___________g。
(2)烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
26．小璇在一项目学习中要用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石质量/g 12 12
烧杯中物质总质量/g 106.5 115.2
(1)第二次实验结束时__________有剩余(填“稀盐酸”或“石灰石”)。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。
参考答案
1．D
2．D
3．C
4．C
5．C
6．A
7．B
8．C
9．C
10．C
11．B
12．(1)硝酸钾##KNO3
(2)20~30℃
(3) NH4Cl没有完全溶解，KNO3完全溶解 <
13．(1)20
(2)B
(3) 饱和 37.5%
14．(1)35.8
(2)KNO3
(3)10%
(4)大于30 g即可
15．(1)t℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等
(2)加溶质##恒温蒸发溶剂
(3)小于##<
(4)蒸发溶剂
16．(1)=
(2)丙
(3)C
17．(1)在t1℃时，A、C两物质的溶解度相等
(2)20
(3)升高温度或恒温蒸发溶剂或增加溶质C
(4)B=A>C
18．(1)1：2
(2)丙
(3)降温结晶
(4)甲=乙＞丙
19．(1)煮沸
(2)将污水处理后再排放
(3)20g 乙 蒸发结晶 加水
20．(1) 加速溶解
蒸发 滤纸破损（合理即可）
(2)在水面上放一层植物油
21．(1)12
(2)②④⑤③①
(3) 偏小 往左盘添加氯化钠
(4)30g
22．(1)DBAEC
(2)50
(3)加快氯化钠溶解速率
(4)偏小
23．(1)解：设需要过氧化氢溶液的质量为x
答： 需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。
(2)解：设需要加入水的质量为x
20g×30%=5%×（20g+x）
x=100g
答：需要加入水的质量是100g。
24．(1) 50 950
(2)3：2
25．(1)4.4
(2)解：设大理石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y
x=10g
y=11.1g
烧杯内所得溶液中溶质的质量分数：
答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1%
26．(1)第二次实验结束时石灰石有剩余
(2)解：第二次实验结束时，100g稀盐酸已完全反应，共生成二氧化碳的质量为：100g+12g+12g-115.2g=8.8g。
设100g稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x。
则所用稀盐酸中溶质的质量分数为：。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
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中考化学总复习《溶液》专项试题
一、单选题
1．下列物质属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．豆浆 C．米粥 D．汽水
2．溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（ ）
A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升
C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物
3．用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
4．关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是（ ）
A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细
B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流
C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少
5．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．白醋 C．植物油 D．白糖
6．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒
7．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，得到的是C的不饱和溶液
D．t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数增大
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
9．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．碘酒 B．海水 C．白磷 D．粗盐
10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是（ ）
A．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液
D．若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多
11．如下图，为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100
C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠
二、填空题
12．水是一种重要的溶剂，不同温度时NH4Cl和KNO3在水中的溶解度如下：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)20～60℃，上述两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是______。
(2)t℃时NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃在_______范围之内。
(3)40℃时，NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌，静置，恢复到40℃，观察到的现象是_______；将两烧杯中的溶液降温至20℃，析出晶体的质量大小关系是NH4Cl_______（填“＞”“＜”或“＝”） KNO3。
13．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答：
(1)t1℃时，A物质的溶解度是___________g。
(2)A、B两种物质中，___________的溶解度受温度的影响较小。
(3)t2℃时，将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到该温度下A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液的溶质质量分数为___________。
14．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。
溶解度温度/℃ 0 10 20 30 40 50
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
回答下列问题：
(1)10 ℃时，NaCl 的溶解度是________g。
(2)由上表可知，________(填“KNO3”或“NaCl”)的溶解度受温度变化的影响较大。
(3)20 ℃时，先加入7.5 g NaCl，再加入67.5 g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分数为________。
(4)30 ℃时，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入100 g水，然后加入15.8 g KNO3，须再加入KNO3的质量为________________。
15．学会从图表中获取关键信息是化学学习的基本能力。根据下图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)图中P点表示的含义是_________。
(2)在保持一定温度的条件下，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有_________(写一种)。
(3)40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温到10℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾_________氯化钠。
(4)若接近饱和的氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾，可采用_________的方法得到较纯净的氯化钠晶体。
16．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。
(1)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲______丙(填“>”“＜”或“=”)。
(2)溶解度随温度的升高而减小的物质是______。
(3)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)。
A．甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液
B．溶液中溶剂的质量甲＜乙
C．溶液中溶质的质量分数甲＜乙
17．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
(1)P点的含义是____________。
(2)t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是____________g。
(3)将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是______________。（写出一种方法即可）。
(4)将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是____________（用“>”、“<”或“=”表示）。
18．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
(1)t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______________（填最简整数比）。
(2)某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是____________________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
(3)甲中混有少量乙，提纯甲的方法是_______________________。
(4)t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是________________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
19．水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。
(1)生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是______________。
(2)生产、生活中防止水污染的措施有______________（写一点）。
(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是___________。
②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是___________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
③乙中混有少量的甲，可用___________的方法提纯乙。
④将丙溶液由P点转化到H点的方法是____________。
三、实验题
20．请根据下面有关实验图示，回答下列问题。
(1)A、B、C为粗盐提纯的过程。
①A操作中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________________；
②B操作的名称是_________________；
③C操作后，滤液仍然浑浊可能的原因是_________________（答出1条即可）。
(2)利用D装置探究铁生锈的条件，若实验过程中，U形管底部浸在蒸馏水中的钢丝棉也产生了少量的锈迹，则改进该实验的方法是_________________。
21．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)需称取氯化钠的质量为_____g。
(2)图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。
(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。
(4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。
22．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3）
(1)实验操作的正确顺序为 ________（用字母序号表示）。
(2)选用 ________（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。
(3)操作C中玻璃棒的作用是 ________。
(4)若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 ________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
四、计算题
23．实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）：
(1)制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？
(2)将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？
24．依题意回答下列问题：
(1)配制1000g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量是______g，水的质量是______g；
(2)含有相同质量氧元素的SO2和SO3中，硫元素的质量比______（最简整数比）。
25．将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：
(1)生成二氧化碳的质量是___________g。
(2)烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
26．小璇在一项目学习中要用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石质量/g 12 12
烧杯中物质总质量/g 106.5 115.2
(1)第二次实验结束时__________有剩余(填“稀盐酸”或“石灰石”)。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。
参考答案
1．D
2．D
3．C
4．C
5．C
6．A
7．B
8．C
9．C
10．C
11．B
12．(1)硝酸钾##KNO3
(2)20~30℃
(3) NH4Cl没有完全溶解，KNO3完全溶解 <
13．(1)20
(2)B
(3) 饱和 37.5%
14．(1)35.8
(2)KNO3
(3)10%
(4)大于30 g即可
15．(1)t℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等
(2)加溶质##恒温蒸发溶剂
(3)小于##<
(4)蒸发溶剂
16．(1)=
(2)丙
(3)C
17．(1)在t1℃时，A、C两物质的溶解度相等
(2)20
(3)升高温度或恒温蒸发溶剂或增加溶质C
(4)B=A>C
18．(1)1：2
(2)丙
(3)降温结晶
(4)甲=乙＞丙
19．(1)煮沸
(2)将污水处理后再排放
(3)20g 乙 蒸发结晶 加水
20．(1) 加速溶解
蒸发 滤纸破损（合理即可）
(2)在水面上放一层植物油
21．(1)12
(2)②④⑤③①
(3) 偏小 往左盘添加氯化钠
(4)30g
22．(1)DBAEC
(2)50
(3)加快氯化钠溶解速率
(4)偏小
23．(1)解：设需要过氧化氢溶液的质量为x
答： 需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。
(2)解：设需要加入水的质量为x
20g×30%=5%×（20g+x）
x=100g
答：需要加入水的质量是100g。
24．(1) 50 950
(2)3：2
25．(1)4.4
(2)解：设大理石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y
x=10g
y=11.1g
烧杯内所得溶液中溶质的质量分数：
答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1%
26．(1)第二次实验结束时石灰石有剩余
(2)解：第二次实验结束时，100g稀盐酸已完全反应，共生成二氧化碳的质量为：100g+12g+12g-115.2g=8.8g。
设100g稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x。
则所用稀盐酸中溶质的质量分数为：。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
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