中考化学总复习《流程图题》专项试题（含答案）

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中考化学总复习《流程图题》专项试题
1．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下方案：
已知：Mg（OH）2难溶于水。
(1)过滤和蒸发时都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是_____________。
(2)设计实验证明滤液中除去了NaCl以外的其他杂质成分_____________。
(3)加入过量盐酸的目的是____________________。
2．工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示：
查阅资料：，，
(1)黄铜的熔点比铜的熔点____(填“高”或“低”)；
(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是____，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___(填仪器名称)；
(3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是____，该反应的基本类型为____反应。
3．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：
请回答下列问题：
（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为___________。
（2）用化学式表示固体甲的成分___________。
（3）溶液甲中的金属离子是___________（用离子符号表示）。
（4）完成步骤④的化学方程式：2___________。
4．利用含氧化铜和氧化锌的工业废料，经过处理后可得到铜和七水硫酸锌（ZnSO4 7H2O）晶体，主要流程如图：
（1）步骤①中过量的物质A是______（填化学式）。
（2）步骤②中加入过量的物质C的目的是______（用化学方程式表示）。
（3）步骤③的操作是______。
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、______、过滤。
5．利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：
已知：
（1）过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是_______。
（2）过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是____（填一种酸）。
6．硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
（1）步骤①中反应的化学方程式为___________。
（2）操作Ⅰ的名称是_______。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。
7．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示:
（1）图中“操作”的名称是_____ 。
（2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式________。
（3）写出①中发生的化学反应方程式_______ （ 任写一种）；该反应的基本类型为__ 。
（4）写出②中发生的化学反应方程式_______________ 。
8．某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、 Zn), 查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图： (反应条件已略去)
(1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于________。
A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
(2)金属活动性Zn___Cu(填“>”或“<”)。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是___________。
(3)请写出步骤①溶解过程中Cu发生反应的化学方程式_____________________。
(4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量H2O2相比的优点是___________。
(5)步骤②中加入NaOH溶液的量不能太多，请说出原因：______________________________。
9．某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。
(1)“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。
A．HCl B．H2SO4 C．HNO3
(2)“煅烧”后产物X的化学式为______，写出“煅烧”过程发生的化学方程式：______。
(3)该工艺的价值在于______。
10．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应）
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
(1)步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是 _______。
(2)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式是 __________。
(3)溶液A中的阳离子有 __________（填离子符号）。
(4)固体B是 _____（填“纯净物”或“混合物”）。
(5)溶液A的质量 _______（填“＞”“＜”或“＝”）溶液C的质量。
(6)在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 __________个。
11．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：
（1）操作X的名称是_____。
（2）试剂②可选用_________。
（3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为________。
12．从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下:
其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作:
操作一: 加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+
操作二: 加入过量的X,除去滤液中的Mg2+
操作三: 加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42－
请回答:
(1)操作中的物质X为___________,正确的操作顺序为_______________________(填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是________________________;
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是____________________________.
13．某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______。
(5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。
14．某学校在做铁和硫酸铜溶液反应实验时，产生大量的含硫酸铜和硫酸亚铁的废液，Cu2+对水体和土壤危害很大，查阅资料知难溶性碱加热分解生成金属氧化物，某化学兴趣小组在探索铜离子转化路径时，有两种转化为氧化铜的方案。流程如下：
(1)操作I的名称 。
(2)液体C中的溶质是 ，用化学方程式表示反应②中滴加稀硫酸的目的 。
15．某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下：
已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。
请回答下列问题：
(1)（NH4）2SO4是一种 _____（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
(2)第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、_____等。
(3)第⑤步的化学方程式为 _____。
(4)上述流程中，能循环使用的物质是 _____。
(5)长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 _____加入土壤，以中和其酸性。
16．粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。
(1)“操作1”的名称是_____。
(2)向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为_____。
17．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：
（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）
请回答下列问题：
(1)将反应⑤中的化学方程式补充完整： ______。若在实验室中进行此反应，Zn2（OH）2CO3固体应放在______（选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。
(2)反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为_______；反应③的化学反应基本类型为___________反应。
(3)反应②中除掉的杂质离子是___________；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是_______。
18．某工业废液中主要含有CuCl2、NaCl，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见如图：
(1)步骤①选用的试剂是 _____，采用的操作为 _____；
(2)步骤②发生反应的化学方程式为 _____；
(3)步骤③发生的反应属于 _____（填基本反应类型）。
19．海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。
(1)食盐的主要成分是______________。
(2)蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。
A．过滤 B．溶解 C．蒸发
20．二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。
(1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、________。
(2)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序____ (填序号)。
①Na2CO3②BaCl2③NaOH
(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的______ (填离子符号)。
(4)电解池中发生的主要化学反应方程式为_________________。
(5)生产过程中能循环利用的物质X是________(填化学式)。
参考答案
1．(1)搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)取少量滤液于试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，滤液中不产生白色沉淀，则证明了滤液中已经除去了除氯化钠以外的其他杂质
(3)去除之前加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠。
2．低 过滤 漏斗 置换
3． Fe、Cu Na+、Fe2+ H2O
4．H2SO4 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 过滤 降温结晶
5．将硫酸铜完全置换为铜 稀硫酸
6． 过滤 蒸发皿 不产生有毒气体，安全环保
7． 过滤 Au（或Pt） （或） 置换反应
8．(1)B
(2) > 增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分等（合理即可）
(3)
(4)反应后不用除杂质（合理即可）
(5)产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质（或加入氢氧化钠溶液过多，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌等，合理即可）
9．(1)B
(2) H2O
(3)废物再利用##有利于保护金属资源等
10．(1)锌和硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能发生爆炸
(2)
(3)H＋、Cu2＋、Zn2＋
(4)混合物
(5)小于
(6)3
11．过滤 稀盐酸
12．氢氧化钠溶液 ③①②或②③① 过滤 除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠
13．过滤 ＋3 MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O 2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O 防止引入新的杂质
14．(1)过滤
(2) 硫酸钠和氢氧化钠（写化学式也可） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
15．(1)氮肥
(2)烧杯、玻璃棒
(3)CaCO3CaO+CO2↑
(4)二氧化碳##CO2
(5)熟石灰
16．(1)过滤
(2)NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
17．(1) H2O 坩埚
(2) 置换
(3) Mn2+、Fe2+ 硫酸钠##Na2SO4
18．(1) 氢氧化钠##NaOH 过滤
(2)
(3)置换反应
19．(1)氯化钠##NaCl
(2)物理
(3)BAC
20．(1)过滤
(2)③②①或②③①或②①③
(3)、OH-
(4)NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
(5)NaCl
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