考点2 八大必做实验-2026年广东中考化学解读课件

(共79张PPT)
第一部分 基础训练
主题一 科学探究与化学实验
考点2 八大必做实验
01
考点对标
02
真题解读
03
知识构建
04
夯实基础
05
基础练习
06
素养提升
目 录
C O N T E N T S
01
考点对标
2026
1.氧气的实验室制取与性质
2.二氧化碳的实验室制取与性质
3.水的组成及变化的探究
4.燃烧条件的探究
5.常见金属的物理性质和化学性质
6.常见酸、碱的化学性质
7.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
8.粗盐中难溶性杂质的去除
02
真题解读
2026
【例题1】 （2025·广东）用思维导图对常温或点
燃条件下能与物质 发生反应的物质进行归纳整理，
如图所示，则 可能是 ( )
B
A.碳 B.铁 C.氧化铜 D.碳酸钙
【点拨】A.碳在点燃条件下能与氧气反应生成二氧
化碳气体，不能与硫酸铜溶液、稀盐酸反应，碳在
潮湿的空气中不反应，故选项错误。B.铁在点燃条
件下能与氧气反应生成四氧化三铁，铁与硫酸铜反
应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚
铁和氢气，铁在潮湿的空气中能与氧气、水反应生
成铁锈，故选项正确。C.氧化铜在常温或点燃条件
下不能与氧气反应，不能与硫酸铜溶液反应，在潮
湿的空气中不反应，故选项错误。D.碳酸钙在常温
或点燃条件下不能与氧气反应，不能与硫酸铜溶液
反应，在潮湿的空气中不反应，故选项错误。正确
选项为B。
【例题2】 （2023·广东）下列实验设计能达到实验目的的是( )
D
实验 目的 探究 、 、 的金 属活动性强弱 验证质量守恒 定律 探究铁锈蚀 的条件 验证
的催化作用
实验 设计
选项 A B C D
【点拨】本题考查常见实验探究的设计。A.铁和硫酸铜、硝酸银
均能发生反应，说明了活动性， ；无法比较银和
铜的金属活动性。B.锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出
使得氢气脱离了反应体系，这时称量得到的质量不是所有生成物
的质量，无法用于验证质量守恒定律。C.左边试管中的铁钉只能
与干燥的空气接触，右边试管中的铁钉只能与水接触，一段时间
后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件。D.
加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证 的催化作用。
正确选项为D。
03
知识构建
2026
04
夯实基础
2026
必做实验（1）（2）——氧气和二氧化碳的实验室制取与
性质
一、氧气和二氧化碳气体的制取
1.气体的制取原理（用化学方程式表示）
（1）实验室制取
a.加热高锰酸钾：
b.分解过氧化氢：
【思考】原理与 相比，其主要优点是____________________。
不需要加热,更加环保
（2）实验室制取
【思考】通常不用碳酸钠与稀盐酸、石灰石与稀硫酸、石灰石与
浓盐酸等试剂制取 的原因分别是__________________________
_____________；___________________________________________
_________________________________；_______________________
_________________。
碳酸钠和稀盐酸反应速率太
快,不便于操作
石灰石与稀硫酸反应生成微溶物,其覆盖
在石灰石表面,阻碍反应的进一步发生
浓盐酸有较强挥发性,导
致制得的气体不纯
2.气体发生装置（见考点1）
3.收集装置（见考点1）
4.与 的检验与验满
气体
检验 将带火星的木条伸到________ ___，木条______ 通入____________中，石
灰水变浑浊
验满 将带火星的木条伸到________ ___，木条______，则证明已 集满 用燃着的木条靠近_______
___，木条火焰立即熄灭，
则证明已集满
集气瓶内
复燃
澄清石灰水
集气瓶口
复燃
集气瓶口
二、二氧化碳的性质
1.如表格所示实验#1
实验 现象 结论
蜡烛由 ____至 ____依 次熄灭 密度比空气的____（______性
质）
__________（______性质）
____________（______性质）
下
上
大
物理
不能燃烧
化学
不支持燃烧
化学
2.如表格所示实验（选用的是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花）#2
操作 现象 结论
实验Ⅰ ___________________________ 花朵________ ____________________
实验Ⅱ __________________________ 花朵________ _____________________
不变色
水不能使石蕊变红色
不变色
不能使石蕊变红色
操作 现象 结论
实验Ⅲ ________________________________ 花朵________ ___________________________
____________；反应化学方程
式为_____________________
实验Ⅳ 吹干实 验Ⅲ中的花 花朵__________ __________________；反应化
学方程式为________________
_______
变红色
水与反应后生成的酸能使
石蕊变红色
变回紫色
碳酸不稳定易分解
续表
综合上面实验__________（填实验编号）说明二氧化碳能与水反
应生成____性的______。#3
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
酸
碳酸
必做实验（3）——水的组成及变化的探究
某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化
的探究”实验。
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【设计并进行实验】
（1）实验1（燃烧法）：在带尖嘴的金属导管口点燃纯净的氢气，
观察到火焰呈______色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧
杯，过一会儿，观察到烧杯壁有______且烧杯外壁发热。反应的
化学方程式为___________________。#3.1
淡蓝
水珠
（2）实验2（电解法）：按图进行电解水实验。
现象1：在两试管内都产生______，且正、负极气体的体积比为
_____（质量比为_____）。
现象 管内产生的气体____________________，说明该气体为
______；
管内产生的气体能____________________，说明该气体为_____。
#3.2.3
气泡
能燃烧,火焰呈淡蓝色
氢气
使带火星的木条复燃
氧气
【实验结论】
（3）由上述两个实验能得到的实验结论是____________________
_____。
（4）电解水的化学方程式为______________________。
【实验拓展】
（5）做实验2时水中加少量氢氧化钠或硫酸钠的作用是_________
_______。
（6）实验2后得到氧气和氢气的体积比小于 的原因是________
_____________。
水由氢元素和氧元素
组成
增强水的
导电性
氧气比
氢气易溶于水
必做实验（4）——燃烧条件的探究
1.实验装置
（1）图4中的薄铜片的作用：主要利用其______性。
（2）图4中热水的作用：对于薄铜片上的白磷，热水的作用是
____________________；对于水中的白磷，热水的作用是_______
______________和____________________。
导热
提供燃烧所需的热量
隔绝氧
气（或空气）
提供燃烧所需的热量
2.探究方法
（1）对比实验法：蘸酒精的棉球和______的棉球对比，滤纸碎片
和____________对比，薄铜片上的白磷和______对比，薄铜片上
的白磷和________的白磷对比。
（2）控制变量法：控制燃烧所需的其他两个条件相同，______另
外一个条件。
蘸水
乒乓球碎片
红磷
热水中
改变
3.实验现象及分析#3
对比实验 实验现象 实验分析
Ⅰ.蘸酒精的棉球与 蘸水的棉球 蘸酒精的棉球燃烧， 蘸水的棉球________ 燃烧需要________
Ⅱ.形状大小相同 的小木块与小煤 块 小木块________，小 煤块________ 小木块的着火点比小煤
块的着火点____
不燃烧
可燃物
先燃烧
后燃烧
低
对比实验 实验现象 实验分析
Ⅲ.薄铜片上 的白磷与薄 铜片上的红 磷 薄铜片上的白磷 ______，薄铜片上的红 磷________ 水的温度达到白磷的着火
点而未达到红磷的着火
点，说明燃烧需________
_________________
燃烧
不燃烧
温度达
到可燃物的着火点
续表
对比实验 实验现象 实验分析
Ⅳ.薄铜片上 的白磷与热 水中的白磷 薄铜片上的白磷 ______，热水中的白磷 ________ 薄铜片上的白磷与氧气
（或空气）接触，热水中
的白磷与氧气（或空气）
没有接触，说明燃烧需要
______________________
Ⅴ.热水中白 磷通入氧气 后 白磷______ 再一次说明燃烧需要与氧
气接触
燃烧
不燃烧
与氧气（或空气）接触
燃烧
续表
4.实验结论
燃烧需要的条件：（1）__________，（2）___________________
_______________，（3）__________________________，三者缺
一不可。
有可燃物
与充足的氧气
（或空气）接触
可燃物的温度达到其着火点
5.改进的实验装置：由于薄铜片上的白磷露置在空气中，燃烧产物
会对空气造成______，故可在______环境中进行该实验，改进装
置如下。
污染
密闭
必做实验（5）——常见金属的物理性质和化学性质
1.金属物理性质的探究#1
步骤 现象 结论
（1）观察镁、铝、铁、铜 的颜色和光泽 镁、铝、铁是 _______色的，铜 是____色的 金属都有______
光泽，大多数金
属呈______色
（2）铜片和黄铜片相互刻 画 ______片在____片 上留有痕迹 黄铜片的硬度比
铜片______
银白
红
金属
银白
黄铜
铜
更大
步骤 现象 结论
（3）用电池、导线、不同 的金属片、小灯泡、单刀 开关组成串联电路 小灯泡都______ 金属有______性
（4）把粗铝条用铁锤锤打 粗铝条变成薄铝片 金属有______性
发光
导电
延展
续表
2.金属化学性质的探究#2
金属与酸 的反应 实验 步骤 向4支试管中分别加入相同 面积大小的打磨后的镁 片、锌片、铁片、铜片， 分别加入足量相同______ 的稀盐酸（或稀硫酸）， 观察现象
浓度
金属与酸 的反应 实验 现象 只有铜片的试管内______气泡产生，其他试管
中反应的剧烈程度为____ ____ ____
实验 总结 （1）镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是
____ ____ ____ ____
（2）金属的活动性越强，其与酸的反应越
_______，产生气泡的速率______
没有
镁
锌
铁
镁
锌
铁
铜
剧烈
越快
续表
比较铁、 铜、银的活 动性强弱 方案一 将____分别放入盛有少量__________溶液、
________溶液的试管中，铜能置换出____，
不能与__________溶液反应，证明金属活动
性由强到弱的顺序为____ ____ ____
铜
硫酸亚铁
硝酸银
银
硫酸亚铁
铁
铜
银
续表
比较铁、 铜、银的活 动性强弱 方案二 将____________________滴加到盛有少量
铁、铜、银的试管中，铁和______________
_______反应有______产生，铜、银无现
象；然后将铜放入盛有少量________溶液的
试管中，铜能置换出____，证明金属活动性
由强到弱的顺序为____ ____ ____
稀盐酸（或稀硫酸）
稀盐酸（或稀硫酸）
气泡
硝酸银
银
铁
铜
银
续表
铜与氧气的反应 用________夹住一块铜片，放在酒精灯火焰
上加热片刻，观察到铜片表面__________，
说明铜在高温下容易被______氧化，生成
____色的________，发生反应的化学方程式
为___________________
坩埚钳
变成黑色
氧气
黑
氧化铜
续表
必做实验（6）——常见酸、碱的化学性质
1.用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性、用 试纸测试溶液的酸碱度#1
试剂 滴加紫色 石蕊溶液 滴加无色 酚酞溶液 溶液的酸碱性 溶液的
稀盐酸 ________ ________ ________ _______
稀硫酸 ________ ________ ________ _______
氢氧化钠溶液 ________ ________ ________ _______
石灰水 ________ ________ ________ _______
变红色
不变色
显酸性
小于7
变红色
不变色
显酸性
小于7
变蓝色
变红色
显碱性
大于7
变蓝色
变红色
显碱性
大于7
2.常见酸和碱的化学性质#2
实验操作 现象 反应化学方程式
（1）生锈 铁钉加入过 量稀盐酸 刚刚开始时：铁锈 ___________，溶液由 ____色变____色 _______________________
____________________
长时间浸泡后：光亮铁 钉表面________，溶液 由____色变______色 _______________________
____
逐渐溶解
无
黄
冒气泡
黄
浅绿
实验操作 现象 反应化学方程式
（2）硫酸铜溶液 加入氢氧化钠溶液 生成____色沉淀，溶 液由____色变____色 ____________________
____________________
_________
（3）氢氧化钠溶 液滴入酚酞溶液 溶液由____色变____ 色 —
（4）向上述溶液 中慢慢滴加稀盐酸 溶液由____色变____ 色 ____________________
___________________
蓝
蓝
无
无
红
红
无
续表
实验操作 现象 反应化学方程式
（5）少量熟石灰 粉末加入 蒸馏 水和酚酞 振荡后呈现____色 ______状 —
（6）向上述混合 液中慢慢滴加 稀盐酸 ____色悬浊液变____ 色____液 ____________________
____________________
_______
红
浑浊
红
无
溶
续表
必做实验（7）——一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验室配制质量分数为的 溶液，操作示意图如下。请
回答：#1
（1）主要的操作步骤有______、______、______、___________。
#1.2
计算
称量
溶解
装瓶贴标签
（2）实验中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口
瓶。
（3）标签内容应标出的关键信息是____、__________。
（4）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_________________________。
#1.5
烧杯
溶液
加快固体氯化钠的溶解速度
（5）需要称取___ 固体，选用____（填“10”“50”或“100”）
量筒量取所需水的体积。
（6）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶
液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（7）取配制好的质量分数为的 溶液，稀释成质量分
数为的溶液，需加水____ 。#1.8
3
50
偏小
50
必做实验（8）——粗盐中难溶性杂质的去除
化学兴趣小组同学将通过海水晒盐得到的粗盐进行提纯，进行了
如图实验操作。#1
（1）主要的操作步骤有______、______、______；上述操作的正
确顺序是____________（填序号）。#1.2
溶解
过滤
蒸发
④②①⑤③
（2）操作①叫______，其中玻璃棒搅拌的目的是______________
_______，操作③叫______，其中玻璃棒不断搅拌的目的是______
_____________________，操作⑤叫______，其中玻璃棒的作用是
______。#1.3
溶解
加快粗盐的溶
解速度
蒸发
防止
局部过热导致液体飞溅
过滤
引流
（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是______________
_______________________________________________。
（4）下列情况可能导致精盐产率偏低的是____（填字母）。
A.溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完 B.所得精盐中含有少量水分
C.蒸发时有液体飞溅 D.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘#1.5.2
滤纸破损
（或液面高于滤纸的边缘、接滤液的烧杯不干净等）
（5）海水中常还含有、 等可溶性杂质，通过以上操作
只能除去粗盐中难溶性杂质，如果想得到纯净的 ，还要把
、等可溶性杂质除去，可以依次过量加入 溶
液、 溶液和稀盐酸。
①氢氧化钠溶液过量的目的是________________，写出相关的化
学方程式：_____________________________________。
②碳酸钠溶液过量的目的是________________，写出相关的化学
方程式：___________________________________。#1.6.2
完全除去氯化镁
完全除去氯化钙
③稀盐酸过量的目的是________________________________，写
出相关的化学方程式：_____________________________________
______________________________________；最后过量的盐酸
______（填“会”或“不会”）影响产品氯化钠的纯度，原因是_____
__________________________________________________________
__________。#1.6.3
完全除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
,
不会
盐酸
有挥发性,氯化钠蒸发结晶时过量的盐酸挥发变成氯化氢气体逸散
到空气中
05
基础练习
2026
1.（2025·广东阳江三模）粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的
是( )
A
A.称量
B.溶解
C.过滤
D.蒸发
2.（2025·广东江门二模）下列金属中表面自然形成的氧化层能保
护内层金属不被空气继续氧化的是 ( )
D
A. B. C. D.
3.（2025·广东惠州模拟）某同学利用装满水的一次性纸杯按照如
图所示装置完成趣味实验。下列说法不正确的是 ( )
A
A.纸杯不燃烧，是因为纸杯不是可燃物
B.纸杯中的水能吸收热量，导致温度未达到纸杯的
着火点
C.蜡烛燃烧时发生了化学变化
D.蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性
4.（2025·广东茂名模拟）完成下列小题。
（1）制取 。
仪器 的名称是________；组装一套以高锰酸钾固体制取氧气的发
生装置，需用到图中____________（填字母），实验结束后，某
同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原
因是____________________，反应的化学方程式是
___________________________________。
锥形瓶
、、、
试管口未放一团棉花
（2）性质实验。
操作 现象 性质/原因
剧烈燃烧， ________， 生成 __________ 铁在一定条件下能和______
反应，说明氧气具有______
__
集气瓶中水的作用是________________ 火星四射
黑色固体
氧气
氧化性
防止集气瓶炸裂
5.（2025·广东深圳模拟）白磷和红磷的着火点分别是 和
。如图所示为探究燃烧条件的实验装置图。回答下列问题。
（1）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，说明燃烧需要
的条件是________________________。
（2）薄铜片上的白磷能够燃烧，红磷未能燃烧，说明红磷的着火
点______（填“低于”“等于”或“高于”）白磷的着火点。
温度达到可燃物的着火点
高于
（3）烧杯中的热水在实验中起的作用不包括___
（填字母）。
A
A.作反应物
B.隔绝空气（或氧气）
C.升高温度
（4）根据可燃物燃烧的条件判断，如果将导管对准水中的白磷通
入氧气，让氧气与白磷充分接触，白磷____（填“能”或“不能”）
在水中燃烧。
能
（5）白磷燃烧的化学方程式为_ __________________。
6.根据常见金属的物理性质和化学性质填空。
标号 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论
（1） 接通电路 小灯泡发 光 铜具有
______性
（2） 加热铜片一端 秒后，停 止加热，立即用 手触摸铜片另一 端 有热感 铜具有
______性
导电
导热
标号 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论
（3） 向试管中加入铁 片和稀盐酸 铁片表面 产生 ______ 铁能与稀盐
酸反应
气泡
续表
标号 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论
（4） 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜
____（填“强”或“弱”），反应的化学方程式为_____________________________
强
续表
06
素养提升
2026
素养提升
7.（2025·广东珠海改编）电解水的实验示意图如图所示，下列说
法正确的是 ( )
D
A.试管中收集到的气体能提供呼吸，且、 两极
的体积比为
B.该反应的化学方程式为
C.该实验证明水是由氢气和氧气组成的
D.水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，以增
强导电性
8.（2024·重庆改编）实验室用如图所示装置制取气体。
（1）实验室制取 选择的发生装置是___（填字母）；装置B中，
仪器 的名称是__________。
B
长颈漏斗
（2）实验室制取 是学生必做实验，其主要步骤：
.制取气体.检查装置气密性.清洁与整理 .填装试剂
①上述实验步骤的先后操作顺序为______（填字母）。
②实验室收集二氧化碳的方法为___（填字母），原因是________
____________________；用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学
方程式为____________________________________。
能溶
于水，密度比空气大
（3）装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，试剂加入完毕后
塞上塞子，挤压软塑料管即可产生气体。该装置的主要优点是
________________________。
能控制反应的发生与停止
（4）往收集了二氧化碳气体的集气瓶中倒入澄清石灰水，震荡，
出现的现象是__________________，反应的化学方程式为_______
__________________________。且二氧化碳能使紫色石蕊溶液变
红，用化学方程式说明原因：_____________________。
澄清石灰水变浑浊
9.（2025·广东肇庆三模）小倩发现自己的铜制眼镜框表面出现了
绿色的铜锈，查阅有关资料知：“钢锈”的主要成分是
（俗称“铜绿”）。她和化学兴趣小组的同学们用
装置探究铜生锈的条件（A、B、D中均为煮沸过的蒸馏水，
B试管上层充满 ，C中放有干燥剂，D中通一段时间空气后将试
管密封）。十天后发现，只有A中铜生锈，且水面处铜生锈较严重。
（1）D装置中氢氧化钠溶液的作
用是______________________，
反应的方程式为______________
_________________________。
吸收空气中的二氧化碳
（2）通过A、B对照说明铜生锈与______有关。
（3）通过上述探究可知铜生锈的条件：铜与__________________
___共同反应的结果。
氧气
二氧化碳、氧气、水
10.某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动。
（1）把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的
现象如表所示。
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
图1中存放紫薯汁的仪器名称为______。由表可知，紫薯汁能作酸
碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是______。
滴瓶
红色
（2）用试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水 ___
（填“ ”“”或“ ”）7。
（3）图2所示为三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，
其中正确的是___（填“A”“B”或“C”，下同）。可能导致所测溶液
发生改变的错误操作是___，如果测定的是石灰水，测得的
将______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
B
C
偏小
11.（2024·陕西）某化学兴趣小组的同学，用下面实验“ ”的形
式探究酸、碱、盐的化学性质。
步骤Ⅰ（试剂“”） 步骤Ⅱ（仪器“ ”）
【学习交流】（1）步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀
盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。实验中，观察到甲中镁
带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再
无其他明显现象。则气体 是______，乙中反应的化学方程式为
_______________________________。
氢气
（2）步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接
口重新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降
时，丙中同时产生__________，随后结束实验。
白色沉淀
【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
【作出猜想】 猜想一：猜想二：、
猜想三：、猜想四：、、
小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是___________
___________________________。
和能发生反应,不能共存
【实验验证】（1）小王同学认为选择无色酚酞溶液、 溶
液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中
的______________也能达到实验目的。
无色酚酞溶液
（2）小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做
如下实验：
实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生
成，则证明猜想____成立。
二
【拓展反思】 实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，
测得废液的，则废液中溶质的成分除 外，还有___种。
3
化学
谢谢观看