考点6 金属的性质与金属材料及其利用和保护-2026年广东中考化学解读课件

(共62张PPT)
第一部分 基础训练
主题二 物质的性质与应用
考点6 金属的性质与金属材料及其利用和保护
01
考点对标
02
真题解读
03
知识构建
04
夯实基础
05
基础练习
06
素养提升
目 录
C O N T E N T S
01
考点对标
2026
1.知道金属具有一些共同的物理性质，通过实验探究等活动认识
常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序
2.能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，
依据金属活动性顺序，初步预测常见金属的主要性质
3.知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化
学方法在金属冶炼中的重要性
4.知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能
5.了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用
6.以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法，了解废弃金属
对环境的影响及金属回收再利用的价值
02
真题解读
2026
【例题1】 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法
正确的 是( )
C
A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B.对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C.对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D.对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
【点拨】A.①②的变量为是否与水接触，因此可探究水是否铁生
锈的条件之一，选项A错误。B.②③变量除了水之外，还有接触的
气体组分，因此无法形成对比实验，选项B错误。C.①④变量为温
度，因此可探究温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，选项C
正确。D.③④变量为温度、气体组分等，变量不唯一，选项D错误。
故选C。
【例题2】 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已
处于世界先进水平。#1
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是___（填字母）。
B
A.金 B.铜 C.汞 D.钨
【点拨】适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还
应该便宜，故选B。
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图1所示。
①原料锡砂中的 和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式
为_ ______________________；
【点拨】原料锡砂中的 和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，
该反应的化学方程式为 ；
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_____
_________。
合金
的熔点低
【点拨】合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入少
许铅形成合金，产物更易熔化流出。
（3）图2为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是 ，高
温易分解生成 。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作
用是__________；
作还原剂
【点拨】煤粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为
氧化锌和二氧化碳，在罐中碳与氧化锌在高温的条件下反应生成
锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐
内煤粉的主要作用是做还原剂；
②已知锌的沸点为，泥罐下部温度可达 ，上部约为
，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于___
（填字母）；
C
A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华
【点拨】由于锌的沸点为，泥罐下部温度可达 ，上
部约为 ，此时锌由气态转化为液态，故选C；
③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：
_ __________________（写化学方程式）。
【点拨】必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度
下又被氧化成氧化锌，该反应的化学方程式为 。
（4）利用置换反应湿法冶金。向、 混合液中加
入 粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定
不含的金属阳离子是_________________。
银离子（或）
【点拨】根据金属活动性顺序：铁 氢 铜 银，向
、混合液中加入 粉，铁会先与硝酸银反应生成
硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反
应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，
则为银和铜，可确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判
断硝酸铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是银离子
（或 ）。
03
知识构建
2026
1.金属材料与金属材料的利用和保护
2.金属的化学性质与金属活动性顺序的应用
04
夯实基础
2026
一、
金属材料（包括________以及它们的______）
1.金属的物理性质：在常温下，大多数金属都是______（汞除外），
有______，能够______，能够______，有______性。大多数金属
都呈______色，但铜呈____色，金呈黄色，铁粉呈黑色。
纯金属
合金
固体
光泽
导电
导热
延展
银白
红
2.金属之最
地壳中含量最高的金属元素——____；人体中含量最高的金属元
素——____；目前世界年产量最高的金属——____；导电、导热
性最好的金属——____；熔点最高的金属——____；熔点最低的
金属——____。
铝
钙
铁
银
钨
汞
3.合金
（1）定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金
属特征的______物。
（2）______和____就是含碳量不同的两种铁合金。______的含碳
量为，____的含碳量为 。
（3）合金的很多性能与组成它们的________不同，使合金更适合
于不同的用途。合金的______和______一般比组成它们的纯金属
更高，熔点更低，抗腐蚀性能等也更好。
（4）因性能优良，被认为是21世纪重要金属材料的是__________
___。#1.3.4
混合
生铁
钢
生铁
钢
纯金属
强度
硬度
钛和钛合金
二、铁的冶炼
1.实验室炼铁#1
（1）重要的铁矿石（写主要成分的化学式）：赤铁矿
（_______）；磁铁矿（_______）。#1.2
（2）实验原理：玻璃管里___________________________
（写化学方程式，下同），试管里
_________________________________________。
（3）实验现象：玻璃管里的粉末由________逐渐变____，试管里
澄清石灰水________，装置最末端导管口处产生______火焰。#1.4
红棕色
黑
变浑浊
蓝色
（4）注意事项
①若装置内有空气，加热一氧化碳与空气的混合物时，可能会发
生______，应先______________________，待空气排尽后，再
______________；
②实验结束后，为防止生成的铁又被空气中的氧气氧化，应先
______________，再__________________，直到装置冷却至室
温；
③尾气处理：尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放会
污染空气，所以尾气要_____________________________________
_______。#1.5.3
爆炸
通入一氧化碳一段时间
点燃酒精喷灯
熄灭酒精喷灯
继续通入一氧化碳
用气球收集（或通过燃烧法将转化为
）
2.工业炼铁
（1）原料：______________________；设备：______。
（2）主要原理：____________________________（写化学方程
式）。
（3）焦炭的作用：_______________________________。
（4）石灰石的主要作用：______________________________。
铁矿石、焦炭、石灰石
高炉
产生热量,提供炉温,生成还原剂
将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
三、金属材料的锈蚀与防护
1.（1）钢铁生锈的条件：铁锈是________（填“化合物”或“混合
物”），主要成分是______________。
（2）铁生锈的主要原因：铁与空气中的______、________等发生
化学反应。
混合物
氧气
水蒸气
（3）实验探究铁锈蚀的影响因素，记录如表所示。
实验装置 序号 其他试剂 时 的
含量/%
① 干燥剂 21
② 10滴水 15
③ 10滴水和 食盐 8
①中加入干燥剂后，铁粉______锈蚀；②中加入10滴水后，铁粉
______锈蚀；③中加入10滴水和 食盐，铁粉______锈蚀。①
②证明____对铁锈蚀有影响；②③证明______能加快铁锈蚀。
不会
缓慢
很快
水
食盐
2.铁或铁的合金防锈的方法：保持表面______、______，可______、
______或镀上一层难腐蚀的金属。
3.保护金属资源的途径：①防止金属的腐蚀；②金属的回收利用；
③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品。
干燥
洁净
刷漆
涂油
四、金属的化学性质
金属的化学性质 化学方程式 实验现象
1.金属与______反 应，生成_______ _____ （1）___ ___ _______ 火星四射，生成____
色______
（2）___ _______ 固体由____色变成
____色
（3）___ ___ ________ 表面生成一层______
的氧化铝 薄
膜
氧气
金属氧
化物
3
2
黑
固体
2
红
黑
4
3
致密
金属的化学性质 化学方程式 实验现象
2.金属与____反 应，生成盐和 ______ （4）___ _____________ ①固体______，产生
______；
②溶液由____色变成
______色
（5） _____________ 酸
氢气
2
溶解
气泡
无
浅绿
续表
金属的化学性质 化学方程式 实验现象
2.金属与____反 应，生成盐和 ______ （6）______ _______________ 固体
______，产
生_______
（7）______ _________________ （8）___ _____________ （9） _________ _____ 酸
氢气
2
6
溶解
气泡
2
3
2
续表
金属的化学性质 化学方程式 实验现象
3.金属与 ________反应， 生成新盐和新金 属 （10） ____________ ①金属表面有____色固体析
出；
②溶液由____色变成______
色
（11） ___ _______________ ①金属表面有______色固体
析出；
②溶液由____色变成____色
盐溶液
红
蓝
浅绿
2
银白
无
蓝
续表
【注意】①铁与酸反应生成的盐为亚铁盐（铁的化合价为
价）；
②金属与盐溶液反应，“盐”是指可溶性盐，金属与不溶性盐不反
应，如 不反应。#1.2
五、置换反应
1.定义：由一种______与一种________反应，生成另一种______和
另一种________的反应叫作置换反应（表达式：
） 。
2.特点：①反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物；②反
应前后化合价______（填“一定”“可能”或“一定不”）发生变化。
单质
化合物
单质
化合物
一定
六、金属活动性顺序
1.常见金属在溶液中的活动性顺序：__________________________
_________________________________________________。
（1）判断的依据
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越____；
②在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀
硫酸中的氢（酸不能是________或______）；
③在金属活动性顺序里，位于______的金属能把位于______的金
属从它们______________里置换出来、、除外 。
强
氢
浓硫酸
硝酸
前面
后面
化合物的溶液
（2）举例：如图所示是取大小、形状相同的
、、、 四种金属与相同浓度的稀
盐酸反应的示意图。图中有三种金属能与稀
有气泡产生
盐酸反应，共同的反应现象是____________，其中反应速率最快
的是____，写出它与稀盐酸反应的化学方程式：
___________________________。
2.利用金属活动性进行除杂
举例：除去铜粉中的铁粉，写出三种方法。
方法一：________________。
方法二：__________________________________________________
_____________。
方法三：__________________________________________________
_____________。（方法三铜的质量增加）
用磁铁反复吸引
加入足量稀盐酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥
（合理即可）
加入足量硫酸铜溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥
（合理即可）
3.金属反应的优先顺序
（1）“2种盐溶液 种金属”（两个弱者，则最弱者先被反应）：
将铁粉放入硝酸铜和硝酸银混合液中，一段时间后，先析出的一
种金属是____，理由是铜比银活泼，所以铁先与硝酸银反应生成
银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜；此过程中
先发生的反应化学方程式为________________________________，
即最先反应的盐溶液是________溶液；溶液中先被置换出来的金
属是____，后被置换出来的金属是____。
银
硝酸银
银
铜
（2）“2种金属单质 种盐溶液”（两个强者，则最强者先反应）：
将废锌粉和废铜粉混合物放入硝酸银溶液中，一段时间后，收集
到固体和蓝色溶液，则固体中一定没有____，蓝色溶液中的溶质
一定有________________，理由是____________________________
__________________________________________________________
____________________。
即先反应的金属是____，后反应的金属是____。
锌
硝酸锌和硝酸铜
锌比铜活泼,锌先与硝酸银反应,
铜后反应,溶液显蓝色说明铜参加反应生成了硝酸铜,从而说明锌已
完全反应变为硝酸锌
锌
铜
七、易错点分析
1.金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金，合金是混合物，其性
能随组成它的纯金属的改变而发生改变，具有更为广泛的用途。
2.工业炼铁较少使用黄铁矿作原料，因为其在炼铁的过程中会产生
气体，污染环境；高炉炼铁得到的产品是生铁（铁、碳合金），
不是纯铁。
3.铁生锈是复杂的化学反应，有酸、碱、盐等物质存在的情况下，
能加快铁生锈的速率。铁锈很疏松，不能保护里层的铁；而氧化
铝是致密的，能保护里层的铝不再被腐蚀。#3
4.单质的铁参加置换反应时生成亚铁离子，含亚铁离子的溶液呈浅
绿色；含铜离子的溶液呈蓝色。
5.描述金属与酸反应实验现象的格式：“金属逐渐溶解，表面产生
气泡，溶液变成＊色”；描述金属与盐溶液反应实验现象的格式：
“金属表面有＊色物质生成，溶液由＊色变成＊色”。
6.金属越活泼，与氧气反应的条件越简单，、、、 、
、 在常温下均可以与氧气反应。#6
05
基础练习
2026
1.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金
属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是( )
A
A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
2.（2025·广东）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金
属材料的是 ( )
D
A.丝绸 B.瓷器 C.玉器 D.铁器
3.（2024·山东滨州）下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是
( )
A
A.经常用食盐水清洗铁制品
B.保持铁制品表面清洁干燥
C.在铁制品表面涂油漆
D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
4.（2025·广东中山模拟）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说
法正确的是( )
B
A.三种金属在空气中均易锈蚀
B.用稀硫酸可以区分三种金属
C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料
5.（2025·广东惠州模拟）人类的生产、生活离不开金属，金属材
料的使用推动着人类文明的进步。
（1）人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某
种内在的联系，、、 三种金属中应用最早的是____。
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，
表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是________。
（3）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的______性。
铜
硬度大
导热
（4）铝合金材料在航空、航天、航海领域应用广泛。
铝在元素周期表中的信息如图所示，由此可获得的
一条信息是_____________________________________。
铝的相对原子质量是（合理即可）
（5）地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的一条建议是
____________________________。
寻找金属替代品（合理即可）
6.（2024·山东临沂）铁是生活生产中重要的金属材料。请完成下
列问题。
（1）实验1硬质玻璃管中的现象为____________________。
红棕色粉末变为黑色
（2）实验2模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为
__________________________。
（3）由实验3可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与_________
___________发生化学反应的过程。
水、空气
（或氧气）
06
素养提升
2026
7.（2025·山东威海）欲探究、、 的金属活动性顺序，仅用
组内试剂无法实现的是 ( )
B
A.、、稀硫酸、 溶液
B.、、 、稀硫酸
C.、、 溶液
D.、溶液、 溶液
8.（2025·广东中山二模）《周礼·考工记》中记载了青铜材质的配
比，不同的金属配比适合制作不同器物。
（1）将铜制成铜盘，是利用了铜的______性。
延展
（2）铜和某青铜合金的部分性质如图1所示，铜冶炼时加入锡除
能降低熔点外，还能__________。如图2所示为某纯金属A及其合
金的微观结构，请类比分析，从微观角度说明纯铜和青铜性能差
异的原因：______________________________________________。
提高硬度
构成的原子种类不同（或原子间的排列方式不同）
（3）《天工开物》记载的“古法炼铁”如图3所示，
铁矿石及其他固体原料研成粉末从上方加入，炉
的下部鼓入与固体粉末逆流而行的空气，空气
“逆流而行”的目的是________________________
_____________；其炼铁原理和现代高炉炼铁的
使矿物与空气充分接触，
使反应更充分
含碳量
原理相同，请写出炉膛中还原赤铁矿的化学方程式：
________________________________。“炒钢法” 是通过不断翻炒液态
生铁，将________降低，最终得到强度更大的钢。
9.（2025·江西）化学社团探究金属的化学性质时进行了如图所示实验。
（1）用砂纸打磨铁片的目的是____________________。
除去铁片表面的杂质
（2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为
________________________________，证明铁的金属活动性比银
____。
【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的
银为黑色。
【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与
难溶于水的氯化银反应？
【作出猜想】猜想Ⅰ：能反应；猜想Ⅱ：不能反应。
强
【实验预测】若猜想Ⅰ正确，则可观察到反应后溶液的颜色为
_________。
【进行实验】取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量
的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认
为猜想Ⅱ正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜
色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质
过滤，继续实验。请完成表格中①～③处填空。
浅绿色
实验操作 实验现象 实验分析与结论
.取少量滤液于试管 中，滴加硝酸银溶液 ①________ _______ 滤液中含有氯化亚铁，滤
渣的成分为③___________
__________。猜想Ⅰ正确
.取滤渣于另一支试管 中，向其中加入足量 ②___________________ 产生气泡， 烧杯内有黑 色固体剩余 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错
误观点，提高科学思维能力。
产生白
色沉淀
铁、银（或、）
稀盐酸（或稀硫酸）
化学
谢谢观看