考点8 常见的酸、碱、盐-2026年广东中考化学解读课件

(共78张PPT)
第一部分 基础训练
主题二 物质的性质与应用
考点8 常见的酸、碱、盐
01
考点对标
02
真题解读
03
知识构建
04
夯实基础
05
基础练习
06
素养提升
目 录
C O N T E N T S
01
考点对标
2026
1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，
并能用化学方程式表示
2.能举例说明酸的性质的广泛应用及性质与用途的关系
3.利用常见酸的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实
4.以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质
和用途，并能用化学方程式表示
5.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响
6.利用常见碱的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实
7.以久置氢氧化钠溶液的成分为情境素材进行探究
8.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用
9.知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用
10.在情境素材中，了解海盐、岩盐、湖盐和井盐，我国古代文献
中对制盐方法的描述，侯德榜对我国制碱工业的贡献
11.在跨学科实践活动中，了解海洋资源的综合利用与制盐
续表
02
真题解读
2026
1.（2024·广东广州）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。
对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项 现象或事实 解释
A C和 用于冶炼金属 C和 均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓 度降低 浓硫酸和浓盐酸均具
有挥发性
C 和 久置在空气中变质 和 均
能与 反应
D 溶液和溶液分别与 溶液反应生成白色沉淀 溶液和 溶
液中均含有
B
【点拨】和 均具有还原性，均能用于冶炼金属，故选项说法
正确。B.浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中，溶质质量减少，
溶剂质量不变，浓度降低；浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气
中，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓度降低，故选项说法错
误。和久置在空气中变质均是与空气中的 反
应，分别生成了碳酸钠、碳酸钙杂质，故选项说法正确。
溶液和溶液分别与 溶液反应生成白色沉淀，是因为
溶液和溶液中均含有 ，故选项说法正确。
2.（2024·广东广州）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的
重要元素，自然界中氮的循环如图所示。#1
（1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。①
②③④中属于氮的固定的是____。
①
【点拨】①②③④中属于氮的固定的是①。
（2） 是常见的氮肥，其化学名称是__________。
碳酸氢铵
【点拨】 是常见的氮肥，其化学名称是碳酸氢铵。
（3）氨 或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于
亚硝酸盐的物质的化学式：_____________________________。
（或，合理即可）
【点拨】属于亚硝酸盐的物质的化学式有、 等。
（4）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施
加牡蛎壳粉（主要成分为），土壤的 ______（填“升高”
“不变”或“降低”）。
升高
【点拨】往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为 ），
土壤的酸性减弱，则 升高。
（5）使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是___（填字母）。
B
A.生石灰 B.氯化钾
C.石灰乳 D.草木灰（含碳酸钾）
【点拨】A.生石灰能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
B．氯化钾与酸性物质不反应，不能用于酸性土壤的改良；C．石
灰乳能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；D．草木灰
（含碳酸钾）能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选B。
03
知识构建
2026
1.常见的酸
2.常见的碱
3.酸碱中和与溶液的
4.盐和化肥
04
夯实基础
2026
一、常见的酸
1.溶液导电是由于其中含有自由移动的______。
2.常见的酸
（1）化学式：盐酸（_____），硫酸（_______），硝酸
（_______），
碳酸（_______），醋酸（___________）。
（2）酸电离出氢离子后，剩余的离子称为“酸根”。
硫酸根（______），碳酸根（______），硝酸根（______），
醋酸根（__________），盐酸的酸根（____）。
离子
二、盐酸和硫酸
1.盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途
酸 盐酸（_____气体的水溶液） 浓硫酸（难挥发）
颜色、 气味 ____色液体，有________气味 无色黏稠、油状液体、
无气味
特性 ______性（敞口置于空气中， 瓶口有______） ______性，可用做干燥
剂；强______性；溶于
水____热
无
刺激性
挥发
白雾
吸水
腐蚀
放
用途 用于金属除锈、制造药物等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助 消化 用于生产化肥、农药、
火药等；在实验室中常
用它做干燥剂
续表
2.注意事项
（1）在稀释浓硫酸时，一定要将________沿烧杯壁慢慢地注入盛
有____的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌（目的是__________）。如
果将水注入浓硫酸，可能引起的后果是__________________。
（2）浓硫酸事故处理：①立即用____________；②再涂上
的__________溶液。
浓硫酸
水
加速散热
液滴飞溅,造成危险
大量水冲洗
碳酸氢钠
（3）敞口放置问题：分别把浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中。
①浓盐酸（挥发性）
（溶质）变____；（溶剂）______； （溶液）变____；溶质
的质量分数变____。
②浓硫酸（吸水性）
（溶质）______；（溶剂）变____； （溶液）变____；溶质
的质量分数变____。
小
不变
小
小
不变
大
大
小
三、酸的化学性质
酸有一些相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有________
______________；酸的化学性质不相同，是因为含有不同的酸根离子。
1.酸与指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变成____色，____能使无
色酚酞溶液变色。
（或氢离子）
红
不
2.酸活泼金属 盐 氢气（属于基本反应类型中的______反应）
（1）___ _____________；
_____________。
主要现象：铁表面有__________，溶液由____色变成______色。
（2）___ _____________；
______________。
主要现象：金属快速反应，产生大量______。
置换
2
气泡冒出
无
浅绿
2
气泡
3.酸金属氧化物 盐 水（属于基本反应类型中的________反应）
___ _______________。
___ __________________。
主要现象：______色固体逐渐减少，溶液由____色变成____色。
复分解
6
3
红棕
无
黄
4.酸碱 盐 水（中和反应，属于基本反应类型中的________反
应）
____________；
________________。
5.酸盐 新酸 新盐（复分解反应）
___ ____________________；
_________________。
复分解
2
四、常见的碱
1.溶液导电是由于其中含有自由移动的______。
2.常见的碱
（1）化学式：氢氧化钙［_________ ，氢氧化钠（_______）。
（2）根据溶解性，可以将碱分为可溶性碱和难溶性碱（可溶性碱
溶液才能使无色酚酞溶液变成红色）。常见难溶性碱有
、、、 。
离子
五、氢氧化钠和氢氧化钙
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 ________、______或______ ________或________
物理 性质 白色固体，____溶于水，溶 解____热 白色粉末，____溶于水，
溶解度随温度升高而
_______
吸水性 具有______性，易潮解，可 作干燥剂 无吸水性
苛性钠
火碱
烧碱
熟石灰
消石灰
易
放
微
降低
吸水
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
制取 方法 _________________ _________
用途 应用于制肥皂，以及石油、 造纸、纺织和印染等工业； 作干燥剂，除油污（作 ______清洁剂） 作建筑材料；保护树木，
防止冻伤，并防止害虫生
卵；配制成波尔多液作为
农药使用；用来改良酸性
土壤；等等
炉具
续表
【注意】
（1）氢氧化钙水溶液俗称________；当石灰水中存在较多未溶解
的熟石灰时，就称为________或________。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量
的水冲洗，再涂上___________溶液。
（3）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解，可用作某些气
体的干燥剂。但很少单独使用氢氧化钠固体作干燥剂，常用氢氧
化钠固体与生石灰混合成碱石灰作干燥剂。
碱石灰不能干燥____性气体，如 等。#1.1.3.1
石灰水
石灰乳
石灰浆
的硼酸
酸
六、碱的化学性质
碱具有相似的化学性质，是因为不同的碱溶液中都含有_________
_________________。
1.碱与指示剂反应：碱能使紫色石蕊溶液变成____色，使无色酚酞
溶液变成____色。
（或氢氧根离子）
蓝
红
2.碱非金属氧化物 盐 水（________复分解反应）
_______________（实验室检验 ）；
___ _______________（实验室吸收 ）；
___ _______________。
3.碱酸 盐 水（复分解反应、中和反应、反应放热）
熟石灰改良酸性（含硫酸）土壤：___________________________
__________________（写化学方程式）。
不属于
2
2
4.碱盐 新碱 新盐（复分解反应）
__________________（熟石灰制取烧碱）；
___ __________________（产生______色沉淀，
溶液由黄色变成无色）。
3
红褐
七、中和反应
1.定义：酸与碱作用生成________的反应，叫作中和反应。
（中和反应属于基本反应类型中的________反应）
（1）中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中
和反应，如金属氧化物与酸的反应。
（2）微观实质： 。
（3）从热量变化角度看，中和反应属于____热反应。
盐和水
复分解
放
2.应用：广泛应用于农业、工业、医疗和生活中。
（1）调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。
（2）用熟石灰处理硫酸厂的污水。
（3）用于医药和日常生活中，如常用__________、_________治
疗胃酸过多症。
（4）生活中人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，
如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。
八、溶液的酸碱度
1.定义：溶液的________强弱程度，即溶液的酸碱度。
【注意】①酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液（如 溶液）；
②碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液（如 溶液）；
③能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液。
酸碱性
2.表示方法：溶液的酸碱度常用来表示， 的范围通常为____
____。
3. 的大小与溶液酸碱度、酸碱性的关系
溶液的酸碱度是溶液酸碱性的定量表示；溶液的酸碱度可以用
试纸测定，还可以用酸碱指示剂测定。
，溶液呈____性；
，溶液呈____性， 越小，酸性越____；
，溶液呈____性， 越大，碱性越____。
中
酸
强
碱
强
4.检测方法
（1） 试纸：粗略测量，测量值只能精确到整数。
试纸的使用方法（一蘸二滴三比较） 在白瓷板或玻璃片上
放一小片试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到 试纸上，把试纸显示
的颜色与____________比较，读出该溶液的 。
②误差分析：测定溶液的时，所用 试纸必须干燥。若先用水
润湿，可能会改变待测液的；若待测液显酸性，则测得 会偏
____；若待测液显碱性，则测得 会偏____；若待测液显中性，
测得 ______。
（2）计（又叫酸度计） 可精确到小数点后。#4.2
标准比色卡
大
小
不变
5.溶液酸碱度的重要意义
（1）在农业生产中，农作物一般适宜在 等于7或接近7的土壤中
生长。
（2）测定雨水的，正常雨水的 ____， _____________
______________的降雨称为酸雨。
5.6
（或小于）
九、几种常见的盐
1.盐的定义：由__________（或__________）和酸根离子构成的一
类化合物。
【注意】盐中不一定含有金属元素，如铵盐、 等。
金属离子
铵根离子
2.常见的盐#2
物质 化学式、俗称 用途 注意
氯化钠 （食盐的主要 成分） 作调味品；作防腐剂； 消除积雪；选种；配制 生理盐水 是白色固
体，易溶于水
碳酸钠 （俗称 ______、 _______） 制烧碱；泡沫灭火器中 制取二氧化碳；广泛用 于玻璃、造纸、纺织和 洗涤剂的生产等 是白色
固体，易溶于
水，其溶液显碱
性，但它属于盐
纯碱
苏打
物质 化学式、俗称 用途 注意
碳酸氢 钠 （俗称 ________） 焙制糕点；治疗胃酸过 多症的一种药剂等 是白色
固体，易溶于
水，受热易分解
碳酸钙 （石灰石和大 理石的主要成 分） 重要的建筑材料；工业 上煅烧石灰石来获得生 石灰；纯碳酸钙可用作 补钙剂 是白色固
体，难溶于水
小苏打
续表
【注意】
（1）碳酸钠与碳酸氢钠的不同之处：碳酸钠稳定，受热不分解；
碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为
___________________________________。
（2）碳酸钠与碳酸氢钠的相似之处：和 的水溶液
都呈碱性，都可以和酸反应。
___ _____________________；
___________________。#2.1.1.2.2
2
十、盐的化学性质
1.盐金属 新盐 新金属（“前”换“后”，盐可溶，钾、钙、钠太
活泼除外）
如 。
2.盐酸 新盐 新酸（满足复分解反应的条件）
如 ______________________。
3.盐碱 新盐 新碱（反应物需都可溶且满足复分解反应的条件）
如___ ____________________。
4.盐盐 新盐 新盐2（反应物需都可溶且满足复分解反
应的条件）
如 ________________。
2
十一、化学肥料（合理使用，不是禁止）
1.化肥的种类：氮肥、磷肥、钾肥、______肥料（同时含有氮、磷、
钾中的两种或三种营养元素）。
2.化肥的功能
（1）氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿（缺氮的表现为
叶______）。 尿素是含氮量较高的氮肥［尿素的化学式为
___________］。
（2）磷肥：促进根、果实生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
（3）钾肥：促进茎生长，增强抗病虫害和________能力（壮秆）,
如草木灰（主要成分是_______）。
复合
发黄
抗倒伏
十二、易错点分析
1.对酸、碱、盐的定义理解不准确。纯碱（碳酸钠）误认为是碱，
其实它属于____。
2.盐与酸、碱、盐之间的反应要满足复分解反应的条件，即生成沉
淀或气体或水。
3.要准确记忆常见盐的溶解性，如____盐、____盐、铵盐、硝酸盐
都易溶，而氯化银、硫酸钡等是常见的不溶物。
4.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断______，
不能将水倒入浓硫酸中，以免发生危险。
盐
钾
钠
搅拌
05
基础练习
2026
1.（2025·广东东莞模拟）诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
中涉及的石灰石，其主要成分 属于 ( )
C
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.（2025·安徽）明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列
工序与“蒸发结晶”原理类似的是 ( )
D
A.焚杆制灰
B.布灰种盐
C.掘坑淋卤
D.海卤煎炼
3.（2024·北京）下列物质混合后产生白色沉淀的是( )
A
A.溶液和溶液 B.溶液和
C.溶液和稀硫酸 D. 溶液和稀盐酸
4.（2025·广东韶关模拟）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥
工业技术发展作出杰出贡献的科学家是( )
A
A.侯德榜 B.张青莲 C.屠呦呦 D.徐光宪
5.（2025·河北）下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别白醋和食盐水 闻气味
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化
C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸
D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤
D
6.（2025·福建）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属
于复合肥料的是 ( )
B
A. B. C. D.
7.（2025·广东湛江模拟）工业上生产 的主要流程示意
图如图所示。下列说法正确的是 ( )
B
A.石灰石的主要成分是
B.粉碎可以增大反应物间的接触面积
C.反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替
D.流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
8.（2025·广东汕尾模拟）下列物质的性质和用途对应关系正确的
是( )
D
A.盐酸具有挥发性，常用于除铁锈
B.碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多
C.浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
9.（2024·河南）粗食盐中含有泥沙和、、 杂质。
某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以
下流程进行提纯。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是________。
玻璃棒
（2）固体中所含的难溶物有、 、_______和
。
（3）加入盐酸的目的是除去溶液 中的两种杂质，这两种杂质是
________________。
、
10.（2025·广东江门模拟）某校化学课上，老师让同学们设计实验
鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。
同学们设计实验如下。
第一兴趣小组： 用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的
理由是____________________________________________________
________________________________________________________。
稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,食盐水显中性,不能
使紫色石蕊溶液变色,澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝
第二兴趣小组： 分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一
定量的碳酸钠溶液，观察现象。
（1）中有气泡产生，证明 中溶液是________。
（2）中产生__________（填实验现象），证明 中溶液是澄清石
灰水。
（3） 中无明显现象。
稀盐酸
白色沉淀
第三兴趣小组： 为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶
液中溶质的成分，进行如下探究活动。
【假设猜想】 该组同学的猜想如下。
猜想一：只有_______；
猜想二：有和 ；
猜想三：有和 ；
猜想四：有、和 。
其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，
理由是_____________________________。
和能反应,不能共存
【实验探究】 为证明其余猜想是否正确，第三兴趣小组的同学们
进行了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量反应后的溶液于试管中， 加入 溶液，观察现象 无明显现象 猜想____不
成立
（2）用镊子将锌粒放入试管中，向其 中滴加反应后的溶液，观察现象 有______产 生 猜想二成立
（3）取少量反应后的溶液于试管中， 加入硝酸银溶液，观察现象 有白色沉淀 生成 猜想一成立
三
气泡
【交流评价】 老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得
出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学
们经过反思后发现了错误，错误的原因是_____________________
__________________________________________________________
_________________。
氯化钙、盐酸均能与硝
酸银反应生成白色沉淀氯化银,则加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,不
能说明猜想一成立
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成
物外还需考虑__________________。
反应物是否有剩余
06
素养提升
2026
11.（2025·广东清远模拟）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理正确的是 ( )
C
A.碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气
体的物质一定是碳酸盐
B.碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红
的一定是碱溶液
C.同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定
是同种元素
D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
12.（2024·四川广安）下表对物质的名称、化学式、类别、用途整
理归纳都正确的一项是( )
选项 名称 化学式 类别 用途
A 硫酸 酸 可用于金属除锈
B 一氧化碳 氧化物 可用于冶金工业
C 碳酸氢钠 碱 可用于治疗胃酸过多症
D 氢氧化钙 盐 可用于改良酸性土壤
B
13.（2024·江苏常州）用如图所示浓硫酸配制 质量分数为
的稀硫酸，下列说法正确的是( )
硫酸（化学纯）
含
密度
容量
D
A.经过计算所需浓硫酸的体积为，水为
B.实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C.稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D.若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗
14.（2025·河北）常温下，某小组同
学向氢氧化钠溶液 中加水，向氢氧
化钠溶液中逐滴加稀盐酸，利用
传感器分别测得溶液 的变化如图1、
图2所示。下列说法正确的是 ( )
D
A.图1： 点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
B.图1：向点时的溶液中加大量水可使溶液的
C.图2：向 点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D.图2： 过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
15.（2025·广东梅州模拟）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食
物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药 物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是______，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮
蛋等食物调理。
盐酸
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生
成，容易导致胃内压强变____，引起不适，应在医生的指导下换
成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是_______
_______________。
大
氢氧化
镁（或氧化镁）
16.（2024·广东广州）碳酸锂 广泛应用于电池、陶瓷和医
药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有、、 和
）制备 的工艺流程如下。回答下列问题。
（1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除 外，还有
_________________（填离子符号）。
（2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除 外，还有__________。
、
（3）“除杂2”中加入 溶液的目的是____________________。
除去多余的氢氧化钙
（4）“滤液2”显____（填“酸”“中”或“碱”）性。
碱
（5）结合如图所示分析：
①“调 ”至溶液显中性，“操作1”为____________________；
蒸发结晶、趁热过滤
②若未加盐酸“调”而直接进行“操作1”，析出的 固体中可
能含有 ，原因是______________________________________。
氢氧化钠与氯化锂反应产生氢氧化锂沉淀
（6）“滤液3”一定是______（填化学式）的饱和溶液。
（7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为______________________
___________________________。
化学
谢谢观看