江西省宜春市2025-2026学年高三（上）期末模拟化学试卷B（含答案）

江西省宜春市2025-2026学年高三（上）期末模拟
化学试卷B
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列各项中表示正确的是( )
A. 的结构示意图：
B. 的结构式：
C. 的电子式
D. 质子数为、中子数为的原子：
2.已知；。蒸发 需要吸收的能量为，其它相关数据如下表：
键能
分子中的化学键断裂时需要吸收的能量
则表中为( )
A. B. C. D.
3.利用如表实验装置部分夹持装置略进行实验，能达到目的的是 ( )
A.利用针筒活塞向右移动，证明反应放热 B.测定酸碱中和反应的反应热 C.验证不同催化剂对化学反应速率的影响 D.制备并收集
4.一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式图和修复原理图如图所示，下列说法错误的是( )
A. 自修复过程中“”基团之间形成了化学键
B. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱
C. 合成该高分子的两种单体含有相同的官能团
D. 该高分子可通过加聚反应合成
5.三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子立体构型理由的叙述，不正确的是( )
A. 分子中三个共价键的键长、键角均相等
B. 分子中三个共价键的键能、键角均相等
C. 分子中的键属于极性共价键
D. 分子是平面正三角形，分子中键的三个键角都是，键长相等
6.下述实验能达到预期目的是( )
编号 实验内容 实验目的或结论
将少量溶液滴加到含有、的溶液 确定、的相对大小
将与浓在蒸馏烧瓶中混合后加热至，将从瓶内逸出的物质依次通过溶液、溴水 检验有无乙烯生成
将铁与稀硝酸混合，充分反应后再向溶液中加入溶液 探究铁能否被氧化成
向溶液加入少量氯水，观察溶液是否变黄色 确定与还原性强弱
7.已知可表示成，水热法制备纳米颗粒的总反应为：，下列说法正确的是( )
A. 和是氧化剂，是还原剂
B. 每生成，则转移电子数为
C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为：
D. 若有被氧化，则被还原的为
8.中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素分析，证明月球在亿年前仍存在岩浆活动。、、、、是月核中含有的五种原子序数依次增大的前号元素，、同族，的单质常在地球火山口附近沉积，、、最高价氧化物的水化物可以两两反应，是地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是( )
A. 简单子半径：
B. 简单化物的稳定性：
C. 与形成的化合物是制备玻璃的原料之一
D. 单质广泛应用于信息技术和新能源技术等领域
9.下列说法正确的是( )
A. 反应的，
B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 常温下不能自发进行，说明该反应的
D. 常温下能够自发进行，则该反应的
10.某同学按如图所示的装置进行实验，、为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当闭合后，在交换膜处从右向左移动．下列分析不正确的是( )
A. 溶液中增大
B. 的电极反应：
C. 电极上有产生，发生氧化反应
D. 反应初期电极周围出现白色沉淀，随后沉淀消失
11.下列叙述正确的是( )
A. 图为结构示意图，该离子内存在极性键、配位键、离子键
B. 图为晶体的晶胞示意图，由和原子围成的最小六元环为平面结构
C. 图为原子的电子云图，一个黑点表示一个电子
D. 图为晶体的晶胞示意图，填充在由构成的正四面体空隙中
12.还原沉淀法是处理含铬和废水常用方法，过程如下：
已知废水中的含量为，当溶液中离子浓度小于时认为离子已经沉淀完全，常温下，有关叙述中不正确的是( )
A. 上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
B. 第二步离子方程式为：
C. 处理含铬废水可使用强碱，也可以使用弱碱氨水
D. 当时，废水中铬元素沉淀完全
13.水样中的溶解氧含量按下列步骤测定：
已知：易被淀粉表面牢固吸附。
下列说法不正确的是( )
A. 所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气
B. 步骤Ⅰ，须加入少量溶液，以确保后续完全反应
C. 步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，防止光催化空气氧化
D. 步骤Ⅲ，先加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，则测定结果偏大
14.根据下列实验及现象，结论不正确的是( )
选项 实验及现象 结论
分别测定的和溶液，前者小 水解程度大于
向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液变澄清
碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 干燥空气中较小，达不到平衡所需，碳酸钠晶体持续失去结晶水
将等浓度等体积的溶液和溶液混合产生白色沉淀 结合能力：
A. B. C. D.
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.氧化镍矿是由铁、硅、镁、铝等含水氧化物组成的红色黏土状矿石，又名红土镍矿。下面是最早的红土镍矿湿法处理工艺。
已知：在还原焙烧过程中，镍、钴以金属态形式存在，铁大部分转化为，少量以或形式存在；焙砂在氧气气氛中用和浸出，其中的镍、钴分别生成镍氨配合物和钴氨配合物而被浸出。
基态镍的价层电子排布式为 ______ 。
沉钴过程中，判断钴离子是否沉淀完全的方法是 ______ 。
在由碱式碳酸镍到镍的过程中，一定会发生的过程有 ______ 。
A.电解
B.还原
C.分解
已知硫化钴取硫化钴数值，欲使钴沉淀完全，则应大于 ______ 。
溶液可以到 ______ 工序中循环使用。的溶液与的溶液等体积混合，混合后的质量分数 ______ 填、或。
呈土黄色，在空气中会被氧化成红褐色的写出该过程的离子方程式 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
16.我国的次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。浓次氯酸溶液为黄色。实验室用与含水的反应制取，再与水反应制备较高纯度的次氯酸。所用的装置如下：
已知：常温下，是棕黄色气体，沸点，有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度易分解。
仪器的名称是 ______ ，导管的作用是 ______ 。
通入空气的目的是 ______ 。
装置吸收，而不吸收的原因是 ______ 。
各装置按照气流方向从左到右的连接顺序为： ______ ______ ______ ______ ______ 。
装置中发生反应的离子方程式为 ______ 。
装置中碳酸钠足量，则反应的化学方程式为 ______ 。
测定装置中得到次氯酸溶液的物质的量浓度：量取该次氯酸溶液，稀释至，再取出至锥形瓶中，并加入过量溶液，充分反应后，加入几滴指示剂，滴加溶液至恰好反应完全，消耗溶液体积为已知反应。
所加指示剂为 ______ 。
次氯酸溶液的物质的量浓度为 ______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共32分。
17.Ⅰ在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成：。
下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。
温度 平衡时的转化率
已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是，在时催化剂效果最好。
一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 ______ 。
A.的体积分数不再变化
B.混合物的密度不再变化
C.
D.气体的压强不再变化
分析表格数据，为了使尽可能多地转化为，应选择 ______ 、 ______ 下进行实验。
在实际生产中，选定的温度为，原因是 ______ 。
在实际生产中，采用的压强为常压，原因是 ______ 。
在实际生产中，通入过量的空气，原因是 ______ 。
尾气中必须回收，原因是 ______ 。
Ⅱ乙酸甲酯与氢气制备乙醇主要发生如下反应：，一定温度、下，在恒容容器中以：：的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：
已知：对于气相反应，某组分的平衡分压总压平衡时某组分的物质的量分数。
点时，的平衡分压为 ______ ，的体积分数为 ______ 保留一位小数。
此温度下，该反应的化学平衡常数 ______ 用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式，不要求计算结果。
18.如图是多种无机物在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出．是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，是一种矿石的主要成分，常用来生产一种重要的强酸．回答：
组成单质的元素位于元素周期表的位置______
写出反应的离子方程式：______
写出的化学反应方程式：______
已知：时，；．
若时，在一压强恒定的密闭容器中，加入和反应，达到平衡后，放出的热量，则的转化率约为______用百分数表示．
若图为恒容条件下，上述反应的正反应速率随时间的变化示意图每一时刻都各改变一种不同的条件，若时降压，时达平衡，请在图中画出时的变化曲线．
答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.；
故答案为：；
沿器壁向上层清液中滴加 滴溶液，如果没有沉淀，说明沉淀已经完全；
；
；
氨浸；；

16. 平底烧瓶；平衡气压，让浓盐酸顺利流下；
将生成的稀释，防分解；
是非极性分子，是极性分子，在四氯化碳中溶解度较小；
；；；；；
；
；
淀粉溶液；
次。
17.
；；
温度较低会使反应速率减小，达到平衡所需时间长，温度较高会使转化率降低，在此温度下催化剂活性最大；
常压下，转化率已经很高，若增压会对设备提高要求，增加成本；
有利于提高转化率；
；；
。
18. 第四周期Ⅷ族；
；
；
；
．