山东省济南市槐荫区2025~2026学年九年级化学第一学期期末考试试题(含答案)
文档属性
| 名称 | 山东省济南市槐荫区2025~2026学年九年级化学第一学期期末考试试题(含答案) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 568.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-07 00:00:00 | ||
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文档简介
济南初三槐荫区上学期期末化学试卷（2026.01）
注意事项
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137
一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1.化学与日常生活密切相关。下列做法中，合理的是（ ）
A. 室内放一盆水预防煤气中毒
B. 服用保健品替代药物治疗
C. 科学合理地使用食品添加剂
D. 放心食用甲醛浸泡的食物
2.2025 年 12 月 27 日，济南地铁又有三条线路开通。我们乘坐地铁时应遵守公共场所的秩序。下列张贴的标志中，表示 “禁止吸烟” 的是( )
3.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中，符合规范的是( )
A. 在实验室直接用手抓取没有毒性的药品
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中
C. 先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再测定溶液 pH
D. 加热试管内液体时，试管口朝向有人的方向
4.如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 砷元素属于非金属元素
B. 硒元素的原子序数为 34
C. 硫原子在化学反应中易失电子
D. 硫元素和硒元素位于元素周期表的同一族
5.实现物质转化是化学的重要价值。下列说法不正确的是( )
A. 光合作用能增加自然界中氧原子总数
B. 在一定条件下 CO 与 CO 可相互转化
C. 可利用金属与盐溶液的置换反应冶炼金属
D. 化学反应前后催化剂的化学性质不发生变化
6.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法正确的是( )
A. 洁净的空气属于纯净物
B. 氧化反应一定是化合反应
C. 物质都是由分子或原子构成的
D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应
7.海洋是巨大的资源宝库。海水中的化学资源如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 海水中含量最多的物质是 NaCl
B. 可用蒸馏法从海水中获取淡水
C. 海水 “晒盐” 的原理是蒸发结晶
D. 向海水中加熟石灰可富集镁元素
8.下列关于 100g 溶质质量分数为 5% 的 KNO 溶液的叙述中，不正确的是 ( )
A. 该溶液中溶质为 KNO ，溶剂为水
B. 将 5g KNO 溶于 95g 水中可得该溶液
C. 取出 10g 该溶液，剩余溶液溶质质量分数为 5%
D. 向该溶液中加 5g KNO 可使溶质质量分数为 10%
9.实验室有三瓶失去标签的无色液体，已知分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。下列提供的试剂中，可一次性鉴别这三瓶液体的是( )
A. 稀硫酸
B. 紫色石蕊试液
C. 碳酸钠溶液
D. 无色酚酞试液
10.我国科学家实现了二氧化碳到甲醇（CH OH）的转化，下图是该反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法正确的是( )
A. 该反应属于复分解反应
B. 该反应前后分子的总数发生改变
C. 该反应前后共涉及 3 种氧化物
D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 3：1
二、多项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分。
11.化学小组为探究某久置于空气中的 NaOH 溶液的变质程度，向其中逐滴加中性的 BaCl 溶液（如下图 1 所示），并用 pH 传感器记录溶液 pH 的变化（如下图 2 所示）。下列说法中，正确的是( )
A. 该 NaOH 溶液已完全变质
B. 实验过程中溶液的碱性逐渐减弱
C. 实验过程中有白色沉淀生成
D. a 点时溶液中的溶质为 NaCl 和 BaCl
12.为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，不合理的是( )
选项 物质 杂质 实验方案
A N O 将气体通过足量灼热的铜粉
B 铁粉 铜粉 加入适量稀硫酸，过滤，干燥
C NaCl 固体 AgCl 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D FeCl 溶液 HCl 加入适量 NaOH 溶液，过滤
13.向 Mg (NO ) 和 AgNO 的混合溶液 a g 中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液 M（不饱和）和滤渣 N。下列判断合理的是( )
A. 滤液 M 中一定含有 Mg 、Cu
B. 滤液 M 的质量一定小于 a g
C. 滤渣 N 中一定会有单质铜
D. 向滤渣 N 中滴加稀盐酸不产生气泡
14.“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na CO ）” 是利用物质溶解度差异来实现两种物质的分离提纯的方法。NaCl 和 Na CO 的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A. “晒盐” 时溶液中 NaCl 的质量分数一定减小
B. “冬天捞碱” 是利用降温结晶法提纯 Na CO
C. t ℃时的 NaCl 饱和溶液升温后溶质质量分数不变
D. t ℃时，向 50g 水中加入 30gNa CO 可得 80g 溶液
15.为验证溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关，化学小组的同学设计并进行如下实验探究（实验装置如图所示）。向盛有一定量 Ba (OH) 溶液的容器中缓慢滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是( )
A. 灯泡由亮变暗是因为溶液中自由移动的离子浓度减小
B. 将稀硫酸换成等浓度稀盐酸，灯泡变化现象完全相同
C. 灯泡熄灭时，Ba (OH) 和硫酸恰好完全反应生成沉淀
D. 灯泡重新变亮时，容器中的稀硫酸过量，溶液呈酸性
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
（10 分）
16.（1）按要求从二氧化硫、氧化钙、硫酸铜、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种能导致酸雨的气体______；②一种可作干燥剂的氧化物______；
③一种难溶性的碱______；④一种可溶性的盐______。
（2）西汉青铜雁鱼灯的结构设计蕴含环保理念，彰显了古代化学工艺的智慧。
①雁鱼灯由青铜制成，下列有关青铜的说法不正确的是______（填选项序号）。
A. 属于合金
B. 属于金属单质
C. 硬度比纯铜大
D. 熔点比纯铜低
②雁鱼灯（结构设计如图 1 所示）通过双重举措减少污染物排放。一方面，该灯以油脂为燃料，当燃烧产生大量黑烟时，说明燃烧不充分，可______（填 “扩大” 或 “减小”）灯罩进风口以促进燃烧；另一方面，灯体内部中空连通，“雁腹” 中盛放清水，清水在此处的作用为______。
③雁鱼灯使用时可用 “火折子”（如图 2 所示）点燃。“火折子” 竹筒帽盖上后，内部可燃物保留火星，打开后轻吹即燃，其复燃的原因是轻吹时能______（填选项序号）。
A. 提供充足的氧气
B. 升高可燃物的温度
C. 降低可燃物的着火点
④雁鱼灯出土时表面存在少量绿色锈蚀 [主要成分为 Cu (OH) CO ]。探究铜锈蚀条件的实验如上图 3 所示，四组实验中仅乙试管中铜片生锈，结合铜锈成分可推知铜锈蚀是金属铜与氧气、 和 （均填化学式）共同作用的结果。
17.（10 分）向海图强、深地突破、星际远航！中国在深海、深地、深空领域持续发力。
（1）向海图强
①我国首台全海深载人潜水器 “奋斗者” 号的浮力材料中含空心玻璃微球，玻璃属于______（填 “无机非金属” 或 “复合”）材料。二氧化硅（SiO ）是制作玻璃的原料，二氧化硅中硅元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
②“注射用 BG136”（主要成分为 β- 葡聚糖）是我国自主研发的海洋一类新药。β- 葡聚糖 [(C H O ) ] 中质量分数最高的元素是______（填元素符号），β- 葡聚糖是由葡萄糖（化学式为 C H O ）聚合而成的，葡萄糖属于______（填 “有机物” 或 “氧化物”）。
（2）深地突破
①深地塔科 1 井是我国首口超万米科学探索井，钻探时使用的钻头常用到硬度极高的金刚石。金刚石和石墨均由碳原子构成，物理性质却差异显著，结合右图从微观角度分析其原因是碳原子之间形成的______不同。
②我国自主研发的 “长龙号” 智能钻井系统能有效提升油气（含天然气）钻井的效率。天然气属于______（填 “可再生” 或 “不可再生”）能源，天然气（主要成分是甲烷）被称为清洁能源的原因是（用化学方程式表示）______。
（3）星际远航
①嫦娥六号圆满完成人类首次在月球背面采集月壤的任务，其带回的月壤样品中检测出含铁酸亚铁（FeTiO ）中钛元素（Ti）的化合价为______价。
②“天宫” 空间站为科学实验提供了独特的微重力环境。“天宫课堂” 演示中，蜡烛在空间站中燃烧形成球形火焰。下列关于蜡烛球形火焰成因的说法合理的是______（填选项序号之一）。
A. 蜡烛在空间站中燃烧无需与氧气接触
B. 空间站与地球上氧气分子的构成不同
C. 空间站与地球上蜡烛燃烧的产物不同
D. 空间站与地球上蜡烛火焰受重力影响不同
18.（12 分）化学是以实验为基础的学科，某小组围绕气体制取与模拟炼铁实验展开探究。
（1）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气。
①上述制取氧气的化学方程式为______。
②实验室制取氧气的主要步骤有：a 连接实验仪器；b 装入试剂；c 打开分液漏斗活塞；d 检查装置气密性；e 用排水法收集氧气。其操作顺序正确的是______（填选项序号之一）。
A. abcde
B. abdce
C. adbce
D. acbde
（2）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥和收集的仪器。
①在实验室中，以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥且不含氯化氢的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母），上述制取二氧化碳的化学方程式为______。
②物质的性质决定其用途。下列说法中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A. 干冰升华吸热，可用作制冷剂
B. CO 是光合作用的原料，可用作气体肥料
C. CO 有毒，不可用于制作碳酸饮料
D. CO 既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火
（3）在实验室中用一氧化碳还原氧化铁样品模拟炼铁，实验装置如下图所示。
①该反应的化学方程式为______。
②下列说法中，合理的是______（填选项序号）。
A. 实验时先点燃 a 处酒精喷灯，再通入 CO
B. 实验时 a 处玻璃管内黑色固体逐渐变红
C. b 处澄清石灰水能检验并吸收 CO
D. c 处酒精灯的作用是处理尾气
③利用上述装置测定氧化铁样品（杂质为铁粉）中 Fe O 的含量，在装置的气密性良好、各项操作规范的前提下，称取该氧化铁样品 20g 放入玻璃管内，充分反应后，测得玻璃管内固体质量变为 16.4g，则该样品中氧元素的质量为______g，该样品中 Fe O 的质量分数为______%。
19.（14 分）（1）果蔬洗涤盐可清除果蔬表面残留农药与污物。某化学兴趣小组对某品牌果蔬洗涤盐成分（部分产品信息如下图）展开探究：
【配料】氯化钠、食品级 pH 调节剂 【使用方法】取适量该产品倒入清水中搅拌至完全溶解，放入果蔬浸泡 5—10 分钟，再用清水冲洗即可。 【贮存方法】通常为干燥处密封保存。
【提出问题】该洗涤盐中含有哪些物质？
【查阅资料】该洗涤盐中食品级 pH 调节剂为碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。
【猜想与假设】①结合上述资料，合理猜测该洗涤盐的成分可能为：
猜想一：氯化钠和碳酸钠；
猜想二：氯化钠和碳酸氢钠；
猜想三：氯化钠、______（填物质名称）。
【设计方案并实施实验】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
I 取少量该洗涤盐于试管中，加水溶解，再滴加适量氯化钙溶液 ②产生______ 说明该洗涤盐中一定含有碳酸钠
II 取少量该洗涤盐于试管中加热，将生成的气体通入适量澄清石灰水中 石灰水变浑浊 ③说明该洗涤盐中一定含有______（填化学式）
【形成结论】④根据实验 I、II 现象，可知猜想______（填 “一”“二”“三” 之一）正确。
【反思与交流】⑤根据上述探究可知，该洗涤盐能有效去除______（填 “酸” 或 “碱”）性农药残留。
（2）已知固体混合物 A 可能含有 Cu、Fe O 两种物质中的一种或两种，固体混合物 B 可能含有 NH Cl、NH NO 、Na SO 三种物质中的一种或多种。为探究这两种混合物的成分，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①固体 C 的化学式为______，气体 F 的化学式为______。
②无色溶液 G 中一定大量存在的阳离子为______（填离子符号）。
③写出步骤 III 中发生反应的一个化学方程式______。
④根据上述实验现象推断，固体混合物 B 中一定不存在的物质是______（填化学式），请简要说明理由______。
20.（14 分）氢能源的开发利用、污水处理等环保实践，充分体现了化学科学的重要价值。
（1）氢能源的开发利用
①制氢：氢能的环保属性由其生产方式决定。以可再生能源发电，再电解水制得的氢气被称为 “绿氢”；以化石燃料为原料制得，且生产过程中会排放大量二氧化碳的氢气被称为 “灰氢”。右图是某实验室中制取氢气的装置，该方法制得的氢气属于______（填 “绿氢” 或 “灰氢”），理论上实验时 a 管和 b 管中产生气体的质量比为______（填最简整数比）。
②储氢：氨气是一种良好的储氢物质，下图是利用氨气释放 H 的流程。
质量储氢密度是评价化学储氢物质性能的核心指标之一，其计算公式为：
质量储氢密度 =×100%
理论上氨气的质量储氢密度为______%（精确到 0.1%）。步骤 I 中发生反应的化学方程式为______。步骤 II 中的分子筛是一种具有微孔结构的材料，只允许 H 分子通过，说明 H 分子的体积比 N 分子的体积更______（填 “大” 或 “小”）。
③用氢：向天然气燃料中掺入氢气，能从燃烧性能、环保效益等多个维度提升燃料品质。已知某 CH 和 H 的混合气体中氢元素的质量分数为 50%，则该混合气体在氧气中完全燃烧后，生成的 CO 和 H O 的分子个数比为______（填最简整数比）。
（2）污水处理
①某工厂产生的污水 pH=1（已知其中污染物为盐酸），此时污水中一定存在的阳离子为______（填离子符号）。为减少酸性物质污染，需将污水导入中和池进行中和处理，写出其中发生的中和反应的微观实质：______。
②该工厂选用 Ca (OH) 来处理 1000kg 污水，已知污水中 HCl 的质量分数为 0.365%，为恰好完全中和污水中的 HCl，计算需要消耗 Ca (OH) 的质量。[假设污水中其他物质不与 Ca (OH) 反应，写出计算过程，结果精确到 0.1kg。]
2026 年济南槐荫区初三期末化学试卷 参考答案
一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）
1.C 2. D 3. B 4. C 5. A 6.D 7. A 8. D 9. B 10. B
二、多项选择题（每题 4 分，共 20 分；全对 4 分，漏选按规则给分，错选 0 分）
11.BC 12. BD 13. ABD 14. AD 15. ACD
三、非选择题（共 60 分）
16.（10 分，每空 1 分）
(1) ①SO2 ②CaO ③Mg(OH)2 ④CuSO4
(2) ①B ②扩大；吸收燃烧产生的有害气体（如SO2），减少污染物排放
③A ④H2O；CO2
17.（10 分，每空 1 分）(1) ①无机非金属；7:8 ②O；有机物
(2) ①排列方式 ②不可再生；
(3) ①+4 ②D
18.（12 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分）
(1) ① ②C
(2) ①C→D→A→E；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②C
(3) ① ②CD
③3.6；60
19.（14 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分）(1) ①碳酸钠、碳酸氢钠 ②白色沉淀 ③NaHCO3④三 ⑤酸
(2) ①Cu；NH3②H+、Ba2+、Mg2+
③HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（或MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2）
④Na2SO4；若存在Na2SO4，与Ba(OH)2反应会生成BaSO4白色沉淀，与实验中得到无色溶液 B 的现象矛盾
20.（14 分，化学方程式 2 分，计算 4 分，其余每空 1 分）
(1) ①绿氢；1:8 ②17.6；；小 ③1:6
(2) ①H+；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（H++OH =H2O）
②计算过程：
污水中HCl的质量：
1000kg×0.365%=3.65kg
设需要Ca(OH)2的质量为x
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
x 3.65kg
=
，解得x=3.7kg
答案：需要消耗Ca(OH)2的质量为3.7kg。
注意事项
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137
一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1.化学与日常生活密切相关。下列做法中，合理的是（ ）
A. 室内放一盆水预防煤气中毒
B. 服用保健品替代药物治疗
C. 科学合理地使用食品添加剂
D. 放心食用甲醛浸泡的食物
2.2025 年 12 月 27 日，济南地铁又有三条线路开通。我们乘坐地铁时应遵守公共场所的秩序。下列张贴的标志中，表示 “禁止吸烟” 的是( )
3.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中，符合规范的是( )
A. 在实验室直接用手抓取没有毒性的药品
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中
C. 先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再测定溶液 pH
D. 加热试管内液体时，试管口朝向有人的方向
4.如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 砷元素属于非金属元素
B. 硒元素的原子序数为 34
C. 硫原子在化学反应中易失电子
D. 硫元素和硒元素位于元素周期表的同一族
5.实现物质转化是化学的重要价值。下列说法不正确的是( )
A. 光合作用能增加自然界中氧原子总数
B. 在一定条件下 CO 与 CO 可相互转化
C. 可利用金属与盐溶液的置换反应冶炼金属
D. 化学反应前后催化剂的化学性质不发生变化
6.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法正确的是( )
A. 洁净的空气属于纯净物
B. 氧化反应一定是化合反应
C. 物质都是由分子或原子构成的
D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应
7.海洋是巨大的资源宝库。海水中的化学资源如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 海水中含量最多的物质是 NaCl
B. 可用蒸馏法从海水中获取淡水
C. 海水 “晒盐” 的原理是蒸发结晶
D. 向海水中加熟石灰可富集镁元素
8.下列关于 100g 溶质质量分数为 5% 的 KNO 溶液的叙述中，不正确的是 ( )
A. 该溶液中溶质为 KNO ，溶剂为水
B. 将 5g KNO 溶于 95g 水中可得该溶液
C. 取出 10g 该溶液，剩余溶液溶质质量分数为 5%
D. 向该溶液中加 5g KNO 可使溶质质量分数为 10%
9.实验室有三瓶失去标签的无色液体，已知分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。下列提供的试剂中，可一次性鉴别这三瓶液体的是( )
A. 稀硫酸
B. 紫色石蕊试液
C. 碳酸钠溶液
D. 无色酚酞试液
10.我国科学家实现了二氧化碳到甲醇（CH OH）的转化，下图是该反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法正确的是( )
A. 该反应属于复分解反应
B. 该反应前后分子的总数发生改变
C. 该反应前后共涉及 3 种氧化物
D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 3：1
二、多项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分。
11.化学小组为探究某久置于空气中的 NaOH 溶液的变质程度，向其中逐滴加中性的 BaCl 溶液（如下图 1 所示），并用 pH 传感器记录溶液 pH 的变化（如下图 2 所示）。下列说法中，正确的是( )
A. 该 NaOH 溶液已完全变质
B. 实验过程中溶液的碱性逐渐减弱
C. 实验过程中有白色沉淀生成
D. a 点时溶液中的溶质为 NaCl 和 BaCl
12.为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，不合理的是( )
选项 物质 杂质 实验方案
A N O 将气体通过足量灼热的铜粉
B 铁粉 铜粉 加入适量稀硫酸，过滤，干燥
C NaCl 固体 AgCl 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D FeCl 溶液 HCl 加入适量 NaOH 溶液，过滤
13.向 Mg (NO ) 和 AgNO 的混合溶液 a g 中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色滤液 M（不饱和）和滤渣 N。下列判断合理的是( )
A. 滤液 M 中一定含有 Mg 、Cu
B. 滤液 M 的质量一定小于 a g
C. 滤渣 N 中一定会有单质铜
D. 向滤渣 N 中滴加稀盐酸不产生气泡
14.“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na CO ）” 是利用物质溶解度差异来实现两种物质的分离提纯的方法。NaCl 和 Na CO 的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A. “晒盐” 时溶液中 NaCl 的质量分数一定减小
B. “冬天捞碱” 是利用降温结晶法提纯 Na CO
C. t ℃时的 NaCl 饱和溶液升温后溶质质量分数不变
D. t ℃时，向 50g 水中加入 30gNa CO 可得 80g 溶液
15.为验证溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关，化学小组的同学设计并进行如下实验探究（实验装置如图所示）。向盛有一定量 Ba (OH) 溶液的容器中缓慢滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是( )
A. 灯泡由亮变暗是因为溶液中自由移动的离子浓度减小
B. 将稀硫酸换成等浓度稀盐酸，灯泡变化现象完全相同
C. 灯泡熄灭时，Ba (OH) 和硫酸恰好完全反应生成沉淀
D. 灯泡重新变亮时，容器中的稀硫酸过量，溶液呈酸性
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
（10 分）
16.（1）按要求从二氧化硫、氧化钙、硫酸铜、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种能导致酸雨的气体______；②一种可作干燥剂的氧化物______；
③一种难溶性的碱______；④一种可溶性的盐______。
（2）西汉青铜雁鱼灯的结构设计蕴含环保理念，彰显了古代化学工艺的智慧。
①雁鱼灯由青铜制成，下列有关青铜的说法不正确的是______（填选项序号）。
A. 属于合金
B. 属于金属单质
C. 硬度比纯铜大
D. 熔点比纯铜低
②雁鱼灯（结构设计如图 1 所示）通过双重举措减少污染物排放。一方面，该灯以油脂为燃料，当燃烧产生大量黑烟时，说明燃烧不充分，可______（填 “扩大” 或 “减小”）灯罩进风口以促进燃烧；另一方面，灯体内部中空连通，“雁腹” 中盛放清水，清水在此处的作用为______。
③雁鱼灯使用时可用 “火折子”（如图 2 所示）点燃。“火折子” 竹筒帽盖上后，内部可燃物保留火星，打开后轻吹即燃，其复燃的原因是轻吹时能______（填选项序号）。
A. 提供充足的氧气
B. 升高可燃物的温度
C. 降低可燃物的着火点
④雁鱼灯出土时表面存在少量绿色锈蚀 [主要成分为 Cu (OH) CO ]。探究铜锈蚀条件的实验如上图 3 所示，四组实验中仅乙试管中铜片生锈，结合铜锈成分可推知铜锈蚀是金属铜与氧气、 和 （均填化学式）共同作用的结果。
17.（10 分）向海图强、深地突破、星际远航！中国在深海、深地、深空领域持续发力。
（1）向海图强
①我国首台全海深载人潜水器 “奋斗者” 号的浮力材料中含空心玻璃微球，玻璃属于______（填 “无机非金属” 或 “复合”）材料。二氧化硅（SiO ）是制作玻璃的原料，二氧化硅中硅元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
②“注射用 BG136”（主要成分为 β- 葡聚糖）是我国自主研发的海洋一类新药。β- 葡聚糖 [(C H O ) ] 中质量分数最高的元素是______（填元素符号），β- 葡聚糖是由葡萄糖（化学式为 C H O ）聚合而成的，葡萄糖属于______（填 “有机物” 或 “氧化物”）。
（2）深地突破
①深地塔科 1 井是我国首口超万米科学探索井，钻探时使用的钻头常用到硬度极高的金刚石。金刚石和石墨均由碳原子构成，物理性质却差异显著，结合右图从微观角度分析其原因是碳原子之间形成的______不同。
②我国自主研发的 “长龙号” 智能钻井系统能有效提升油气（含天然气）钻井的效率。天然气属于______（填 “可再生” 或 “不可再生”）能源，天然气（主要成分是甲烷）被称为清洁能源的原因是（用化学方程式表示）______。
（3）星际远航
①嫦娥六号圆满完成人类首次在月球背面采集月壤的任务，其带回的月壤样品中检测出含铁酸亚铁（FeTiO ）中钛元素（Ti）的化合价为______价。
②“天宫” 空间站为科学实验提供了独特的微重力环境。“天宫课堂” 演示中，蜡烛在空间站中燃烧形成球形火焰。下列关于蜡烛球形火焰成因的说法合理的是______（填选项序号之一）。
A. 蜡烛在空间站中燃烧无需与氧气接触
B. 空间站与地球上氧气分子的构成不同
C. 空间站与地球上蜡烛燃烧的产物不同
D. 空间站与地球上蜡烛火焰受重力影响不同
18.（12 分）化学是以实验为基础的学科，某小组围绕气体制取与模拟炼铁实验展开探究。
（1）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气。
①上述制取氧气的化学方程式为______。
②实验室制取氧气的主要步骤有：a 连接实验仪器；b 装入试剂；c 打开分液漏斗活塞；d 检查装置气密性；e 用排水法收集氧气。其操作顺序正确的是______（填选项序号之一）。
A. abcde
B. abdce
C. adbce
D. acbde
（2）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥和收集的仪器。
①在实验室中，以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥且不含氯化氢的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母），上述制取二氧化碳的化学方程式为______。
②物质的性质决定其用途。下列说法中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A. 干冰升华吸热，可用作制冷剂
B. CO 是光合作用的原料，可用作气体肥料
C. CO 有毒，不可用于制作碳酸饮料
D. CO 既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火
（3）在实验室中用一氧化碳还原氧化铁样品模拟炼铁，实验装置如下图所示。
①该反应的化学方程式为______。
②下列说法中，合理的是______（填选项序号）。
A. 实验时先点燃 a 处酒精喷灯，再通入 CO
B. 实验时 a 处玻璃管内黑色固体逐渐变红
C. b 处澄清石灰水能检验并吸收 CO
D. c 处酒精灯的作用是处理尾气
③利用上述装置测定氧化铁样品（杂质为铁粉）中 Fe O 的含量，在装置的气密性良好、各项操作规范的前提下，称取该氧化铁样品 20g 放入玻璃管内，充分反应后，测得玻璃管内固体质量变为 16.4g，则该样品中氧元素的质量为______g，该样品中 Fe O 的质量分数为______%。
19.（14 分）（1）果蔬洗涤盐可清除果蔬表面残留农药与污物。某化学兴趣小组对某品牌果蔬洗涤盐成分（部分产品信息如下图）展开探究：
【配料】氯化钠、食品级 pH 调节剂 【使用方法】取适量该产品倒入清水中搅拌至完全溶解，放入果蔬浸泡 5—10 分钟，再用清水冲洗即可。 【贮存方法】通常为干燥处密封保存。
【提出问题】该洗涤盐中含有哪些物质？
【查阅资料】该洗涤盐中食品级 pH 调节剂为碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。
【猜想与假设】①结合上述资料，合理猜测该洗涤盐的成分可能为：
猜想一：氯化钠和碳酸钠；
猜想二：氯化钠和碳酸氢钠；
猜想三：氯化钠、______（填物质名称）。
【设计方案并实施实验】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
I 取少量该洗涤盐于试管中，加水溶解，再滴加适量氯化钙溶液 ②产生______ 说明该洗涤盐中一定含有碳酸钠
II 取少量该洗涤盐于试管中加热，将生成的气体通入适量澄清石灰水中 石灰水变浑浊 ③说明该洗涤盐中一定含有______（填化学式）
【形成结论】④根据实验 I、II 现象，可知猜想______（填 “一”“二”“三” 之一）正确。
【反思与交流】⑤根据上述探究可知，该洗涤盐能有效去除______（填 “酸” 或 “碱”）性农药残留。
（2）已知固体混合物 A 可能含有 Cu、Fe O 两种物质中的一种或两种，固体混合物 B 可能含有 NH Cl、NH NO 、Na SO 三种物质中的一种或多种。为探究这两种混合物的成分，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①固体 C 的化学式为______，气体 F 的化学式为______。
②无色溶液 G 中一定大量存在的阳离子为______（填离子符号）。
③写出步骤 III 中发生反应的一个化学方程式______。
④根据上述实验现象推断，固体混合物 B 中一定不存在的物质是______（填化学式），请简要说明理由______。
20.（14 分）氢能源的开发利用、污水处理等环保实践，充分体现了化学科学的重要价值。
（1）氢能源的开发利用
①制氢：氢能的环保属性由其生产方式决定。以可再生能源发电，再电解水制得的氢气被称为 “绿氢”；以化石燃料为原料制得，且生产过程中会排放大量二氧化碳的氢气被称为 “灰氢”。右图是某实验室中制取氢气的装置，该方法制得的氢气属于______（填 “绿氢” 或 “灰氢”），理论上实验时 a 管和 b 管中产生气体的质量比为______（填最简整数比）。
②储氢：氨气是一种良好的储氢物质，下图是利用氨气释放 H 的流程。
质量储氢密度是评价化学储氢物质性能的核心指标之一，其计算公式为：
质量储氢密度 =×100%
理论上氨气的质量储氢密度为______%（精确到 0.1%）。步骤 I 中发生反应的化学方程式为______。步骤 II 中的分子筛是一种具有微孔结构的材料，只允许 H 分子通过，说明 H 分子的体积比 N 分子的体积更______（填 “大” 或 “小”）。
③用氢：向天然气燃料中掺入氢气，能从燃烧性能、环保效益等多个维度提升燃料品质。已知某 CH 和 H 的混合气体中氢元素的质量分数为 50%，则该混合气体在氧气中完全燃烧后，生成的 CO 和 H O 的分子个数比为______（填最简整数比）。
（2）污水处理
①某工厂产生的污水 pH=1（已知其中污染物为盐酸），此时污水中一定存在的阳离子为______（填离子符号）。为减少酸性物质污染，需将污水导入中和池进行中和处理，写出其中发生的中和反应的微观实质：______。
②该工厂选用 Ca (OH) 来处理 1000kg 污水，已知污水中 HCl 的质量分数为 0.365%，为恰好完全中和污水中的 HCl，计算需要消耗 Ca (OH) 的质量。[假设污水中其他物质不与 Ca (OH) 反应，写出计算过程，结果精确到 0.1kg。]
2026 年济南槐荫区初三期末化学试卷 参考答案
一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）
1.C 2. D 3. B 4. C 5. A 6.D 7. A 8. D 9. B 10. B
二、多项选择题（每题 4 分，共 20 分；全对 4 分，漏选按规则给分，错选 0 分）
11.BC 12. BD 13. ABD 14. AD 15. ACD
三、非选择题（共 60 分）
16.（10 分，每空 1 分）
(1) ①SO2 ②CaO ③Mg(OH)2 ④CuSO4
(2) ①B ②扩大；吸收燃烧产生的有害气体（如SO2），减少污染物排放
③A ④H2O；CO2
17.（10 分，每空 1 分）(1) ①无机非金属；7:8 ②O；有机物
(2) ①排列方式 ②不可再生；
(3) ①+4 ②D
18.（12 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分）
(1) ① ②C
(2) ①C→D→A→E；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②C
(3) ① ②CD
③3.6；60
19.（14 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分）(1) ①碳酸钠、碳酸氢钠 ②白色沉淀 ③NaHCO3④三 ⑤酸
(2) ①Cu；NH3②H+、Ba2+、Mg2+
③HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（或MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2）
④Na2SO4；若存在Na2SO4，与Ba(OH)2反应会生成BaSO4白色沉淀，与实验中得到无色溶液 B 的现象矛盾
20.（14 分，化学方程式 2 分，计算 4 分，其余每空 1 分）
(1) ①绿氢；1:8 ②17.6；；小 ③1:6
(2) ①H+；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（H++OH =H2O）
②计算过程：
污水中HCl的质量：
1000kg×0.365%=3.65kg
设需要Ca(OH)2的质量为x
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
x 3.65kg
=
，解得x=3.7kg
答案：需要消耗Ca(OH)2的质量为3.7kg。
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