宁夏吴忠市2025-2026学年高二（上）期末模拟化学试卷（A卷）（含答案）
文档属性
| 名称 | 宁夏吴忠市2025-2026学年高二（上）期末模拟化学试卷（A卷）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 295.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-07 00:00:00 | ||
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文档简介
宁夏吴忠市2025-2026学年高二（上）期末模拟化学试卷（A卷）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、单选题：本大题共18小题，共54分。
1.下列关于盐类水解应用的说法不正确的是( )
A. 将的溶液蒸干，灼烧可得到固体
B. 纯碱溶液用带橡胶塞的玻璃瓶保存，是因为的水解呈碱性
C. 配制一定浓度的溶液时，将固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度
D. 草木灰有效成分不能与混合使用，是因为与发生水解生成氨气会降低肥效
2.下列常温条件下溶液的计算正确的是混合溶液忽略体积的变化
A. 的溶液为
B. 将的溶液与的溶液等体积混合为
C. 将的盐酸与的溶液等体积混合为
D. 的溶液加水至，为
3.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 溶液：
4.已知的沉淀溶解平衡为，下列说法中错误的是( )
A. 向悬浊液中加少量水，一定减小
B. 饱和溶液中
C. 用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀损失
D. 反应易进行，说明溶解度：
5.下列实验操作正确或能达到目的的是( )
A. 测定溶液浓度，所用试剂是：溶液，盐酸
B. 用的盐酸配制，的盐酸，所需玻璃仪器是：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C. 记录滴定终点读数为：
D. 量取溶液：
6.按下图装置进行实验，若 轴表示流入正极的电子的物质的量，则 轴可以表示( )
棒的质量 棒的质量 溶液的质量
A. B. C. D.
7.下列有关电解精炼铜与电镀的说法正确的是( )
A. 电解精炼铜时，电路中每通过时，阳极就减轻克
B. 电解精炼铜时，电解质溶液中保持不变
C. 在火箭插销上镀金时，必须以火箭插销作阴极，以金为阳极
D. 在铁上镀铜时，可以用铁作阴极，铜为阳极
8.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物括号内物质，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A. B. C. D.
9.下列有关电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法正确的是
图 图
图 图
A. 图是原电池，可以实现化学能转化为电能
B. 图电解一段时间后，加入适量固体，可以使溶液恢复到原浓度
C. 图装置可以防止铁钉生锈
D. 图在轮船铁质外壳上镶嵌锡块，可减缓船体的腐蚀速率
10.下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 钾的原子结构示意图为
B. 的电子式：
C. 的电子排布图：
D. 的电子排布式：
11.下列说法正确的是( )
A. 基态原子的电子的能量较高，其一定在比电子离核更远的区域运动
B. 已知某元素价离子的电子排布式为，该元素位于周期表中的区
C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是吸收光谱
D. 最外层电子数为的元素都在元素周期表第列或第列
12.已知火药爆炸的反应为，下列有关说法正确的是( )
A. 上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：
B. 气体产物与中均存在非极性共价键
C. 上述化学方程式涉及元素第一电离能：
D. 的结构示意图：
13.下列关于原子轨道的说法正确的是( )
A. 中心原子采取杂化轨道成键的分子，其空间结构都是四面体形
B. 中的杂化轨道是由个原子的轨道和原子的轨道混杂而形成的
C. 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的轨道和轨道混杂形成的一组能量相同的新轨道
D. 凡型的共价化合物，其中心原子均采取杂化轨道成键
14.某元素的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )
A. 元素可能为价
B. 的最高价氢氧化物一定为强碱
C. 为第五周期元素
D. 与氯气反应生成化合物为
15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能： B. 原子半径：
C. 电负性： D. 最高正化合价：
16.合成某种滴眼液的原料为二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是 ( )
A. 该分子中原子的杂化类型有、 B. 该分子中原子的杂化类型有、
C. 该分子所含的键为 D. 该分子中含有大键
17.下列叙述中正确的有( )
沸点：
、中各原子均达到电子稳定结构
一般分子的极性越大，范德华力越大
氢键是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
分子中，键与键数目之比为：
平面三角形分子一定是非极性分子
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
18.用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 ( )
A. 、、都是直线形分子
B. 键角为，键角大于
C. 、、都是平面三角形分子
D. 、、都是三角锥形分子
二、综合题：本大题共3小题，共46分。
19.（20分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液，、是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
若、都是惰性电极，是饱和溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
电解池中极上的电极反应式为______，在极附近观察到的现象是______。
电极上的电极反应式为______。
如要用电解方法精炼粗铜，则：电解液选用______，电极的材料是______，电极的材料是______。
某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应。
放电时负极反应式为______；
充电时发生______反应；填“氧化”或“还原”
放电时发生反应，转移电子数是______。
20.（16分）按要求回答下列问题：
研究发现，在低压合成甲醇反应中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。基态原子核外电子排布式为______ 。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是______ ，在周期表中的价电子排布式为______ 。反应中的的空间构型为______ 键角为______ 。
我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。
氮原子的价电子轨道表示式为______ 。
元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的呈现异常的原因是______ 。
已知元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是______ 。
A.推测能形成多种氧化物 B.热稳定性：、、逐渐增强
C.的一种核素表示为，中子数为 D.原子半径由大到小的顺序：、、
21.、、、、、为前四周期元素，且、、、的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构：
元素编号 元素性质或原子结构
原子价电子排布式为
基态原子核外个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
原子电子层数与核外电子数相等
核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等
元素的原子半径在该周期中最大除稀有气体外
第四周期未成对电子数最多的元素
写出下列元素的元素符号：_______
分子的立体构型为_______；在以上种元素组成的物质中，与互为等电子体的分子为__________
是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，有关理论认为其与分子具有相似的结构；已知分子中原子只与一个原子相连，则分子中中心原子的孤电子对占据______填字母
A.轨道 ．轨道 杂化轨道 ．杂化轨道
答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16.
17. 18.
19.； 有气体放出，溶液变红；
溶液； 纯铜 ；粗铜；
氧化
20. 或；；；直线形；；
；
轨道为半满的稳定状态，不易接受电子；
。
21.
三角锥形；
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、单选题：本大题共18小题，共54分。
1.下列关于盐类水解应用的说法不正确的是( )
A. 将的溶液蒸干，灼烧可得到固体
B. 纯碱溶液用带橡胶塞的玻璃瓶保存，是因为的水解呈碱性
C. 配制一定浓度的溶液时，将固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度
D. 草木灰有效成分不能与混合使用，是因为与发生水解生成氨气会降低肥效
2.下列常温条件下溶液的计算正确的是混合溶液忽略体积的变化
A. 的溶液为
B. 将的溶液与的溶液等体积混合为
C. 将的盐酸与的溶液等体积混合为
D. 的溶液加水至，为
3.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. 溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 溶液：
4.已知的沉淀溶解平衡为，下列说法中错误的是( )
A. 向悬浊液中加少量水，一定减小
B. 饱和溶液中
C. 用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀损失
D. 反应易进行，说明溶解度：
5.下列实验操作正确或能达到目的的是( )
A. 测定溶液浓度，所用试剂是：溶液，盐酸
B. 用的盐酸配制，的盐酸，所需玻璃仪器是：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C. 记录滴定终点读数为：
D. 量取溶液：
6.按下图装置进行实验，若 轴表示流入正极的电子的物质的量，则 轴可以表示( )
棒的质量 棒的质量 溶液的质量
A. B. C. D.
7.下列有关电解精炼铜与电镀的说法正确的是( )
A. 电解精炼铜时，电路中每通过时，阳极就减轻克
B. 电解精炼铜时，电解质溶液中保持不变
C. 在火箭插销上镀金时，必须以火箭插销作阴极，以金为阳极
D. 在铁上镀铜时，可以用铁作阴极，铜为阳极
8.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物括号内物质，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A. B. C. D.
9.下列有关电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法正确的是
图 图
图 图
A. 图是原电池，可以实现化学能转化为电能
B. 图电解一段时间后，加入适量固体，可以使溶液恢复到原浓度
C. 图装置可以防止铁钉生锈
D. 图在轮船铁质外壳上镶嵌锡块，可减缓船体的腐蚀速率
10.下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 钾的原子结构示意图为
B. 的电子式：
C. 的电子排布图：
D. 的电子排布式：
11.下列说法正确的是( )
A. 基态原子的电子的能量较高，其一定在比电子离核更远的区域运动
B. 已知某元素价离子的电子排布式为，该元素位于周期表中的区
C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是吸收光谱
D. 最外层电子数为的元素都在元素周期表第列或第列
12.已知火药爆炸的反应为，下列有关说法正确的是( )
A. 上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：
B. 气体产物与中均存在非极性共价键
C. 上述化学方程式涉及元素第一电离能：
D. 的结构示意图：
13.下列关于原子轨道的说法正确的是( )
A. 中心原子采取杂化轨道成键的分子，其空间结构都是四面体形
B. 中的杂化轨道是由个原子的轨道和原子的轨道混杂而形成的
C. 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的轨道和轨道混杂形成的一组能量相同的新轨道
D. 凡型的共价化合物，其中心原子均采取杂化轨道成键
14.某元素的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )
A. 元素可能为价
B. 的最高价氢氧化物一定为强碱
C. 为第五周期元素
D. 与氯气反应生成化合物为
15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能： B. 原子半径：
C. 电负性： D. 最高正化合价：
16.合成某种滴眼液的原料为二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是 ( )
A. 该分子中原子的杂化类型有、 B. 该分子中原子的杂化类型有、
C. 该分子所含的键为 D. 该分子中含有大键
17.下列叙述中正确的有( )
沸点：
、中各原子均达到电子稳定结构
一般分子的极性越大，范德华力越大
氢键是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
分子中，键与键数目之比为：
平面三角形分子一定是非极性分子
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
18.用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 ( )
A. 、、都是直线形分子
B. 键角为，键角大于
C. 、、都是平面三角形分子
D. 、、都是三角锥形分子
二、综合题：本大题共3小题，共46分。
19.（20分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液，、是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
若、都是惰性电极，是饱和溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
电解池中极上的电极反应式为______，在极附近观察到的现象是______。
电极上的电极反应式为______。
如要用电解方法精炼粗铜，则：电解液选用______，电极的材料是______，电极的材料是______。
某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应。
放电时负极反应式为______；
充电时发生______反应；填“氧化”或“还原”
放电时发生反应，转移电子数是______。
20.（16分）按要求回答下列问题：
研究发现，在低压合成甲醇反应中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。基态原子核外电子排布式为______ 。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是______ ，在周期表中的价电子排布式为______ 。反应中的的空间构型为______ 键角为______ 。
我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。
氮原子的价电子轨道表示式为______ 。
元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的呈现异常的原因是______ 。
已知元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是______ 。
A.推测能形成多种氧化物 B.热稳定性：、、逐渐增强
C.的一种核素表示为，中子数为 D.原子半径由大到小的顺序：、、
21.、、、、、为前四周期元素，且、、、的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构：
元素编号 元素性质或原子结构
原子价电子排布式为
基态原子核外个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
原子电子层数与核外电子数相等
核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等
元素的原子半径在该周期中最大除稀有气体外
第四周期未成对电子数最多的元素
写出下列元素的元素符号：_______
分子的立体构型为_______；在以上种元素组成的物质中，与互为等电子体的分子为__________
是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，有关理论认为其与分子具有相似的结构；已知分子中原子只与一个原子相连，则分子中中心原子的孤电子对占据______填字母
A.轨道 ．轨道 杂化轨道 ．杂化轨道
答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16.
17. 18.
19.； 有气体放出，溶液变红；
溶液； 纯铜 ；粗铜；
氧化
20. 或；；；直线形；；
；
轨道为半满的稳定状态，不易接受电子；
。
21.
三角锥形；
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