河北省承德市多校2025-2026学年高一上学期1月学情检测化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省承德市多校2025-2026学年高一上学期1月学情检测化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-07 00:00:00 | ||
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文档简介
河北省承德市多校2025-2026学年高一上学期1月联考 化学试题
一、单选题
1．中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于古代化学的应用和记载叙述不正确的是
A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂便是红色的硫化亚汞
B．本草经集注记载鉴别硝石和朴硝之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验
C．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，说明黑火药含硫磺和硝酸钾
D．《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有蒸发结晶
2．下列说法不正确的是
A．装运浓硫酸的车应贴的图标是
B．蒸馏操作开始后发现忘记加入碎瓷片，应熄灭酒精灯，待液体冷却后补加
C．加热盛有溶液的试管时，不能将试管口对着别人
D．分液操作时，先从分液漏斗下端放出下层液体，然后换一个小烧杯，再从下端放出上层液体，以达到分开互不相溶的两种液体的目的
3．量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖。实验室制备的硫化镉(CdS，不溶于水)量子点的尺寸在之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列说法不正确的是
A．可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液
B．有些胶体可以导电，是因为胶体粒子带电
C．胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的
D．胶体能吸附水中的色素、悬浮固体颗粒等达到净水的目的，与它们具有高比表面积有关
4．我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法不正确的是
A．中子数不同 B．化学性质相似
C．互称为同位素 D．Pu元素的质量数在238和239之间
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的氯化镁溶液中含氯离子数为
B．个胶体粒子的质量为
C．与的混合固体所含阳离子数为
D．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为
6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性： B．非金属性：
C．碱性： D．热稳定性：
7．下列实验方法或操作，能达到实验目的的是
A．配制氢氧化钠溶液 B．转移氢氧化钠溶液
C．定容 D．配制溶液时摇匀
A．A B．B C．C D．D
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
B．向中通入少量：
C．同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合：
D．已知还原性：，向含相同浓度的、的混合液中通入足量的氯气：
9．红树林沉积物主要由黄铁矿()和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图。已知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是
A．海水中的会被海洋植物吸收转化为有机硫
B．有氧层中微生物分解有机物的过程会消耗并释放
C．过程②中，与的反应为
D．循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素主要以稳定的形式存在
10．下列说法错误的是
A．公元前，古希腊人就会用来消毒和漂白
B．氯碱工业以电解饱和食盐水为基础制取氯气和烧碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌以散热
D．一些国家近海的煤电厂，利用海水的弱氧化性，开发出海水脱硫的新工艺
11．下列选项中，陈述I和陈述Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ可用于解释陈述I的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应
B 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳和水反应都能生成氧气
C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
D 用加热方法除去碳酸氢钠中含有的碳酸钠杂质 碳酸氢钠受热易分解
A．A B．B C．C D．D
12．溶液可将烟气中的转化为，转化为。常温下，溶液在不同时进行烟气脱硝(NO)，测得去除率与吸收液的关系如图所示。(已知越小，氢离子浓度越大，常温下的溶液呈中性；溶液大于8)下列说法错误的是
A．若向脱硝液中加入适量硫酸，去除率将提升
B．时，溶液几乎失去脱硝能力，可能原因是溶液氧化能力减弱
C．反应中每消耗，转移电子数为
D．时，溶液脱硝反应的离子方程式为
13．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是
A．①与③形成的物质大多存在同分异构现象
B．⑧的简单氢化物的水溶液中滴加⑨单质的水溶液，溶液会变浑浊
C．最高正价与其最低负价代数和为0的元素有①、⑤和⑧
D．②、④、⑦三种元素的最高价氧化物对应水化物两两均可以发生反应
14．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：
下列说法正确的是
A．实验室模拟煅烧贝壳需在蒸发皿中进行
B．浊液不会产生丁达尔效应，但纳米分散在水中后形成的分散系会产生明显的丁达尔效应
C．整个流程涉及到的反应类型有：分解反应、化合反应、复分解反应、氧化还原反应
D．步骤II中发生反应的离子方程式为
二、填空题
15．I．《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
(1)画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为，它属于 (填字母)。
A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐
(2)可以发生以下两个反应：
a．
b．
以上反应属于非氧化还原反应的是 (填字母)。反应的生成物中属于电解质的是 (填名称)。
(3)若配制的硫酸铜溶液，需要用托盘天平称量五水合硫酸铜的质量为 g。
Ⅱ．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。请回答下列问题。
(4)从海水中获取蒸馏水需要使用装置 (填字母)；分离植物油和水需要使用装置 (填字母)。
(5)装置中仪器①的名称是 ，冷凝水从 口进(填“a”或“b”)。
(6)在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。
三、解答题
16．黄铁矿()是我国工业上制备硫酸的重要原料，下列为黄铁矿制硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程：
已知：与反应产生气体。
(1)中S元素的化合价为 ，能使品红溶液褪色，体现的性质是 。
(2)高温煅烧黄铁矿的化学方程式为 。
(3)下列试剂能与二氧化硫发生反应的有 (填字母)。
A．溶液 B．溶液 C．氨水
(4)“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，为了更好地得到晶体，可向溶液中加入适量对苯二酚。由此推测对苯二酚应具有的性质是 (填“氧化性”或“还原性”)。
(5)检验制得的中是否含有的方法是 。
(6)某硫酸厂每天排放(标准状况)尾气，其中含(体积分数)的。现用氢氧化钠浓度为的废碱液进行处理，每天至少需要这种废碱液 (保留1位小数)。
(7)工业生产过程中需要尾气中的含量符合标准才能排放。已知有(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到沉淀。则尾气中含量(体积分数)的计算式是 (用含、的代数式表示)。
17．KClO常作漂白剂，常用于制造高级安全火柴等，是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，的沸点为11℃，气态时浓度过高易分解爆炸，稀释到以下较为安全，具有强氧化性，是一种广谱型的消毒剂，现在已逐渐取代成为新时代绿色消毒剂。它们均可以由氯气制备。制备原理分别为：，，。某小组设计了制备这三种物质的实验如下：
I．第一套实验装置设计如图所示(部分加热装置省略)。回答下列问题：
(1)盛装的仪器名称为 (填名称)。分液漏斗使用前要先进行的操作为 。
(2)D装置的试管中制备的物质是 (填名称)。D装置中缺少一种仪器，该仪器应放在 (描述具体位置)。
(3)E装置中发生反应的离子方程式： 。
Ⅱ．第二套实验装置设计如下(某些夹持装置等省略)。回答下列问题：
(4)装置C的作用是 。
(5)E中盛有液体(除去中的未反应的)。则F为 装置(从应用角度填写)，应选用的装置与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。
(6)该装置有一个明显的缺陷就是可能会发生危险，改进的方法是 。
四、填空题
18．随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请用上表所涉及元素，回答下列问题：
(1)简单离子半径最大的元素在元素周期表中的位置是 。
(2)、的最高价氧化物的水化物的酸性更弱的是 (写化学式)。
(3)元素的原子间连接方式多样，两个原子间可通过共用电子对形成 键、 键或 键；多个原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以连接形成 ，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。
(4)由z、f形成的化合物，原子通过共价键形成空间网状结构，则该晶体为 晶体(填“离子”“共价”或“金属”)，由x、h、d形成的三原子化合物的电子式为 。
(5)均含x、d、e、g四种元素的两种物质之间反应的离子方程式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A D C A D B D D
题号 11 12 13 14
答案 B D C D
15．(1)C
(2) ab 硫酸铜、水
(3)25.0
(4) D C
(5) 直形冷凝管 b
(6)打开分液漏斗顶部的塞子(或使分液漏斗塞子上的凹槽与瓶颈部的小孔对齐)，再旋转活塞
16．(1) 漂白性
(2)
(3)AC
(4)还原性
(5)取少量样品，先加稀盐酸至无气泡产生后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则含有，反之则无
(6)1785.7
(7)
17．(1) 圆底烧瓶 检验是否漏液
(2) 氯酸钾 温度计水银球放在烧杯中液面以下
(3)
(4)干燥氯气
(5) 的收集
(6)制备氯气的圆底烧瓶中增加一个通入氮气（或空气）的导管，防止浓度过高发生爆炸
18．(1)第三周期第VIA族
(2)
(3) 碳碳单 碳碳双 碳碳三 碳链 碳环
(4) 共价
(5)
一、单选题
1．中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于古代化学的应用和记载叙述不正确的是
A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂便是红色的硫化亚汞
B．本草经集注记载鉴别硝石和朴硝之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验
C．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，说明黑火药含硫磺和硝酸钾
D．《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有蒸发结晶
2．下列说法不正确的是
A．装运浓硫酸的车应贴的图标是
B．蒸馏操作开始后发现忘记加入碎瓷片，应熄灭酒精灯，待液体冷却后补加
C．加热盛有溶液的试管时，不能将试管口对着别人
D．分液操作时，先从分液漏斗下端放出下层液体，然后换一个小烧杯，再从下端放出上层液体，以达到分开互不相溶的两种液体的目的
3．量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖。实验室制备的硫化镉(CdS，不溶于水)量子点的尺寸在之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列说法不正确的是
A．可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液
B．有些胶体可以导电，是因为胶体粒子带电
C．胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的
D．胶体能吸附水中的色素、悬浮固体颗粒等达到净水的目的，与它们具有高比表面积有关
4．我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法不正确的是
A．中子数不同 B．化学性质相似
C．互称为同位素 D．Pu元素的质量数在238和239之间
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的氯化镁溶液中含氯离子数为
B．个胶体粒子的质量为
C．与的混合固体所含阳离子数为
D．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为
6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性： B．非金属性：
C．碱性： D．热稳定性：
7．下列实验方法或操作，能达到实验目的的是
A．配制氢氧化钠溶液 B．转移氢氧化钠溶液
C．定容 D．配制溶液时摇匀
A．A B．B C．C D．D
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
B．向中通入少量：
C．同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合：
D．已知还原性：，向含相同浓度的、的混合液中通入足量的氯气：
9．红树林沉积物主要由黄铁矿()和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图。已知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是
A．海水中的会被海洋植物吸收转化为有机硫
B．有氧层中微生物分解有机物的过程会消耗并释放
C．过程②中，与的反应为
D．循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素主要以稳定的形式存在
10．下列说法错误的是
A．公元前，古希腊人就会用来消毒和漂白
B．氯碱工业以电解饱和食盐水为基础制取氯气和烧碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌以散热
D．一些国家近海的煤电厂，利用海水的弱氧化性，开发出海水脱硫的新工艺
11．下列选项中，陈述I和陈述Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ可用于解释陈述I的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应
B 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳和水反应都能生成氧气
C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
D 用加热方法除去碳酸氢钠中含有的碳酸钠杂质 碳酸氢钠受热易分解
A．A B．B C．C D．D
12．溶液可将烟气中的转化为，转化为。常温下，溶液在不同时进行烟气脱硝(NO)，测得去除率与吸收液的关系如图所示。(已知越小，氢离子浓度越大，常温下的溶液呈中性；溶液大于8)下列说法错误的是
A．若向脱硝液中加入适量硫酸，去除率将提升
B．时，溶液几乎失去脱硝能力，可能原因是溶液氧化能力减弱
C．反应中每消耗，转移电子数为
D．时，溶液脱硝反应的离子方程式为
13．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是
A．①与③形成的物质大多存在同分异构现象
B．⑧的简单氢化物的水溶液中滴加⑨单质的水溶液，溶液会变浑浊
C．最高正价与其最低负价代数和为0的元素有①、⑤和⑧
D．②、④、⑦三种元素的最高价氧化物对应水化物两两均可以发生反应
14．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：
下列说法正确的是
A．实验室模拟煅烧贝壳需在蒸发皿中进行
B．浊液不会产生丁达尔效应，但纳米分散在水中后形成的分散系会产生明显的丁达尔效应
C．整个流程涉及到的反应类型有：分解反应、化合反应、复分解反应、氧化还原反应
D．步骤II中发生反应的离子方程式为
二、填空题
15．I．《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
(1)画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为，它属于 (填字母)。
A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐
(2)可以发生以下两个反应：
a．
b．
以上反应属于非氧化还原反应的是 (填字母)。反应的生成物中属于电解质的是 (填名称)。
(3)若配制的硫酸铜溶液，需要用托盘天平称量五水合硫酸铜的质量为 g。
Ⅱ．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。请回答下列问题。
(4)从海水中获取蒸馏水需要使用装置 (填字母)；分离植物油和水需要使用装置 (填字母)。
(5)装置中仪器①的名称是 ，冷凝水从 口进(填“a”或“b”)。
(6)在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。
三、解答题
16．黄铁矿()是我国工业上制备硫酸的重要原料，下列为黄铁矿制硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程：
已知：与反应产生气体。
(1)中S元素的化合价为 ，能使品红溶液褪色，体现的性质是 。
(2)高温煅烧黄铁矿的化学方程式为 。
(3)下列试剂能与二氧化硫发生反应的有 (填字母)。
A．溶液 B．溶液 C．氨水
(4)“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，为了更好地得到晶体，可向溶液中加入适量对苯二酚。由此推测对苯二酚应具有的性质是 (填“氧化性”或“还原性”)。
(5)检验制得的中是否含有的方法是 。
(6)某硫酸厂每天排放(标准状况)尾气，其中含(体积分数)的。现用氢氧化钠浓度为的废碱液进行处理，每天至少需要这种废碱液 (保留1位小数)。
(7)工业生产过程中需要尾气中的含量符合标准才能排放。已知有(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到沉淀。则尾气中含量(体积分数)的计算式是 (用含、的代数式表示)。
17．KClO常作漂白剂，常用于制造高级安全火柴等，是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，的沸点为11℃，气态时浓度过高易分解爆炸，稀释到以下较为安全，具有强氧化性，是一种广谱型的消毒剂，现在已逐渐取代成为新时代绿色消毒剂。它们均可以由氯气制备。制备原理分别为：，，。某小组设计了制备这三种物质的实验如下：
I．第一套实验装置设计如图所示(部分加热装置省略)。回答下列问题：
(1)盛装的仪器名称为 (填名称)。分液漏斗使用前要先进行的操作为 。
(2)D装置的试管中制备的物质是 (填名称)。D装置中缺少一种仪器，该仪器应放在 (描述具体位置)。
(3)E装置中发生反应的离子方程式： 。
Ⅱ．第二套实验装置设计如下(某些夹持装置等省略)。回答下列问题：
(4)装置C的作用是 。
(5)E中盛有液体(除去中的未反应的)。则F为 装置(从应用角度填写)，应选用的装置与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。
(6)该装置有一个明显的缺陷就是可能会发生危险，改进的方法是 。
四、填空题
18．随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请用上表所涉及元素，回答下列问题：
(1)简单离子半径最大的元素在元素周期表中的位置是 。
(2)、的最高价氧化物的水化物的酸性更弱的是 (写化学式)。
(3)元素的原子间连接方式多样，两个原子间可通过共用电子对形成 键、 键或 键；多个原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以连接形成 ，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。
(4)由z、f形成的化合物，原子通过共价键形成空间网状结构，则该晶体为 晶体(填“离子”“共价”或“金属”)，由x、h、d形成的三原子化合物的电子式为 。
(5)均含x、d、e、g四种元素的两种物质之间反应的离子方程式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A D C A D B D D
题号 11 12 13 14
答案 B D C D
15．(1)C
(2) ab 硫酸铜、水
(3)25.0
(4) D C
(5) 直形冷凝管 b
(6)打开分液漏斗顶部的塞子(或使分液漏斗塞子上的凹槽与瓶颈部的小孔对齐)，再旋转活塞
16．(1) 漂白性
(2)
(3)AC
(4)还原性
(5)取少量样品，先加稀盐酸至无气泡产生后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则含有，反之则无
(6)1785.7
(7)
17．(1) 圆底烧瓶 检验是否漏液
(2) 氯酸钾 温度计水银球放在烧杯中液面以下
(3)
(4)干燥氯气
(5) 的收集
(6)制备氯气的圆底烧瓶中增加一个通入氮气（或空气）的导管，防止浓度过高发生爆炸
18．(1)第三周期第VIA族
(2)
(3) 碳碳单 碳碳双 碳碳三 碳链 碳环
(4) 共价
(5)
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