9.1溶液的酸碱性巩固练习（含解析）仁爱科普版（2024）化学九年级下册

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9.1溶液的酸碱性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于溶液酸碱性强弱的说法，正确的是
A．酸溶液的酸性一定比碱溶液的酸性强
B．碱溶液的碱性一定比酸溶液的碱性强
C．单位体积内含有氢离子的个数越多，酸性越强
D．单位体积内含有氢氧根离子的个数越多，酸性越强
2．某校同学进行“探究土壤酸碱度对植物生长影响”的实践活动，下列环节中实验操作错误的是
A．称量土壤样品 B．溶解土壤样品
C．过滤得到浸出液 D．测定浸出液酸碱度
3．将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是
A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色
4．下列实验基本操作正确的是
A． 测溶液的pH B． 移走蒸发皿
C． 倾倒液体 D． 闻气味
5．下列变化中属于化学变化的是
A．气球爆炸 B．工业制氧气
C．浓氨水使酚酞溶液变红 D．氧气加压降温变为淡蓝色液态氧
6．下列有关实验现象描述完全正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热
B．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
D．向蒸馏水中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
7．下列归纳推理正确的是
A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
B．置换反应有单质参加，则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应
C．常温下，碱溶液的pH 大 于 7 ， 则pH>7的溶液一定是碱性溶液
D．HCl 、H2SO4 等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸
8．某化学小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的过氧化氢溶液中滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图。下列分析正确的是
A．pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快
B．不加催化剂，升高温度也可加快过氧化氢的分解速率
C．过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大
D．实验室常温保存过氧化氢溶液应在碱性环境下比较合适
9．室温条件下，借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A．X溶液能使石蕊试剂变蓝
B．0～40s溶液的酸性逐渐增强
C．60s时溶液中的溶质是NaCl和NaOH
D．M点表示反应使温度升高了21℃
10．下图所示实验操作中正确的是
A．称量NaOH B．取用锌粒
C．测定溶液的pH D．蒸发食盐水
二、非选择题
11．2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。
(1)人体口腔的宜保持在6.5~7.2。若过低，会造成细菌滋生，甚至破坏牙齿表面的牙釉质。某学生餐后15分钟内口腔变化如下图所示。该生早餐后口腔的酸性逐渐变 （填“强”或“弱”）。
(2)轻质碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，通过摩擦让牙齿变得更加清洁，其中“钙”指的是 （填“元素”或“单质”）。
(3)在牙膏中添加适量有助于杀菌消毒、美白牙齿，在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧气，请写出该反应的化学方程式 。
12．造纸术是中国古代四大发明之一，是我国劳动人民为人类文明所做出的杰出贡献。古代用竹麻造纸的主要流程如图，请回答下列问题。
(1)浸灰水是将原料放入石灰水中沤浸。石灰水是一种碱性溶液，pH 7(填“>”“<”或“=”)
(2)蒸煮是将浸灰水后的原料放入桶中加水蒸煮。烧水过程中，将木柴架空的目的是 。
(3)抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的 。
13．阅读下面科普短文。
臭豆腐是中国传统特色小吃，各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。
臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐鲜嫩程度、入味程度和油炸效果，生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯．国家标准中规定，在臭豆腐的制作过程中硫酸亚铁的最大使用浓度为，实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示。（L值表示颜色明度，为黑色，为白色）
臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡，卤水在密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。
臭豆腐富含蛋白质、维生素等，维生素可以延缓大脑老化进程，降低老年痴呆的发病率。
需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。
依据文章内容回答下列问题。
(1)从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是 。
(2)由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为等条件相同时， 。
(3)依据短文可知，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为，理由是 。
14．阅读下面科普短文。
茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一，中国是茶的故乡，是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩；易溶于水，潮湿空气中易被氧化；导致其含量逐渐减少。
不同类别茶叶茶多酚含量不同。研究人员选取不同类别的茶叶品种进行实验，结果如图1。不同的冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚得率不同，研究人员选取某品牌绿茶在其他条件相同下进行实验，结果如图2。不同的冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌红茶1g连续冲泡6次每次冲泡时间和实验结果如图3。
日常喝茶时，需要注意泡茶的水温，次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能。
依据文章内容回答下列问题。
(1)写出茶多酚的一条物理性质： 。
(2)图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是 。
(3)由图2得出的结论是：在实验研究的温度范围内， 。
(4)下列说法正确的是 。
A．茶是一种保健饮品，组成成分有茶多酚、咖啡因等，所以喝的越多越好
B．茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低
C．日常喝茶时，要即泡即饮
D．茶叶水通常显弱酸性，可以向其中滴加酚酞试液检验
15．测得生活中一些液体的值如下表：
液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH 5.6 7 11.8 2
(1)上述液体中，呈中性的是 ，能使酚酞试液变成红色的是 。
(2)正常雨水的pH约为5.6的原因是 (用化学方程式表示)。
(3)用试纸测定厕所清洁剂的时，先将试纸用水润湿，结果会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)厕所清洁剂与厨房清洁剂 (填“能”或“不能”)混合使用。
16．在学习了“酸碱中和反应”后，同学们开展了实验探究。
实验一：小亮在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。
【提出猜想】所得溶液可能呈酸性。
【实验验证】
(1)
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液. 溶液变 色 猜想正确
实验二：小军在实验中用数字化传感器测得溶液的pH变化曲线如图所示。
(2)写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(3)根据图示判断该实验是将 滴入 中。
(4)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
(5)C点溶液中含有的溶质是 。
17．(一)化学是以化学实验为基础的学科，化学实验作为化学最基本的研究方法，在化学学习中具有独特而不可替代的作用。根据图1回答与实验相关的问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室常用 和 反应来制取二氧化碳。
(3)用A装置制取氧气的化学方程式为 ；用E装置收集氧气的理由是 。
(二)在化学实验中，水是一种常见的溶剂，在生活中更是维持生命活动的必需物质，良好的水质对健康至关重要。化学实践小组的同学们在我们的母亲河韩江取水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化进行了项目化学习。
任务一：检测水质
【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为：
类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水
以浓度计/(mg/L) 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700
【初步检测】
(4)同学们取少量韩江水，用便携式水硬度检测仪测得该水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于 。
任务二：净化水
韩江水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如图2所示：
(5)超滤膜的作用相当于实验室中的 操作。
(6)活性炭滤芯具有 作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。
(7)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌，微生物等)便能得到直饮水，若要检测该直饮水的酸碱度，可使用pH试纸或pH计进行检测，若测得，则该直饮水呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
18．I.水的净化：
小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。
回答下列问题：
(1)若要测定该河水的酸碱度常用 。
(2)加入的A物质是明矾，其作用是 。
(3)操作②中选用 除去水中的色素和异味。
(4)上述净化水的操作中，净化程度最高的是 （填“操作①”“操作②”或“操作③”）。
Ⅱ.水的作用：
小明在实验室里配制100g 18.5%的氯化钠溶液，操作如下图。请回答下列问题：
(5)配制该溶液需要氯化钠的质量是 g。
(6)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序： 。
(7)若上图②中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明所称氯化钠的质量实际为 g。
(8)已知15%的氯化钠溶液的密度为1.11 g/mL，用此溶液配制75g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液 mL，水 mL。
(9)对上述错误操作进行改正后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填字母）。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．未进行调平，天平指针偏右就开始称量
C．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E．转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外
19．有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。
任务一：制取二氧化碳气体
(1)图1中仪器a的名称为 (填序号)。
①长颈漏斗 ②锥形瓶 ③试管
(2)为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置 (填字母)。
(3)向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是 。
任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响
(4)如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因 。
任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响
(5)用弹簧夹夹紧乳胶管，向(4)得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是 。
(6)查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下，将化学方程式补充完整。
： 。
任务四：拓展与运用
(7)如果你是一位科学家，在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有 (写出一点)。
《9.1溶液的酸碱性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D C A C B C D
1．C
【详解】A、酸溶液的酸性取决于其氢离子浓度，而碱溶液的碱性取决于氢氧根离子浓度，两者性质不同，不能直接比较酸性，故选项说法不正确；
B、碱溶液的碱性取决于其氢氧根离子浓度，而酸溶液的酸性取决于氢离子浓度，两者性质不同，不能直接比较碱性，故选项说法不正确；
C、氢离子浓度越高，溶液的酸性越强，pH越小。因此，单位体积内含有氢离子的个数越多，酸性越强，故选项说法正确；
D、氢氧根离子浓度越高，溶液的碱性越强，而非酸性越强，故选项说法不正确。
故选C。
2．D
【详解】A、用托盘天平称量物质时，应左物右码进行称量，固体粉末应放在纸上称量，选项正确；
B、将土壤和水混合，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，选项正确；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的规则，选项正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误；
故选D。
3．B
【详解】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。
4．D
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意；
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图示操作错误，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意；
D、闻气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘进鼻孔，不能将鼻子凑到瓶口去闻气味，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
5．C
【详解】A、气球爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、工业制氧气是利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、氨水加入酚酞溶液后变红过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D、氧气加压降温变为淡蓝色液氧过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选C。
6．A
【详解】A、木炭在氧气中燃烧时，会剧烈反应，发出白光并放出大量热，故选项正确；
B、铁丝在氧气中燃烧时，现象应为“剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体”，而“四氧化三铁”是反应产物的化学名称，属于实验结论而非直接现象描述，故选项错误；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故选项错误；
D、酚酞溶液遇碱性溶液变红，而蒸馏水呈中性，滴加酚酞后溶液应保持无色，故选项错误。
故选A。
7．C
【详解】A. 同种元素的质子数相同，但质子数相同的微观粒子不一定是同种元素。例如，水分子和氨气分子可能质子数相同，但属于不同物质，不是同种元素；不符合题意；
B. 置换反应需满足“单质+化合物→新单质+新化合物”的结构。若反应物和生成物中均有单质，但不符合此结构（如O3→O2的反应），则不是置换反应；不符合题意；
C. pH>7的溶液一定呈碱性，无论溶质是否为碱。例如，碳酸钠溶液因水解呈碱性，pH>7；符合题意；
D. 含氢元素的化合物不一定是酸。例如，水、氨气、NaOH（碱）均含氢元素，但属于不同类别；不符合题意；
故选C。
8．B
【详解】A、由图可知，pH=9时生成氧气体积最大，反应速率最大。pH＜9时，pH越大，过氧化氢溶液分解速度越快，但pH﹥9时，pH越大，过氧化氢溶液分解速度反而越慢，选项A不正确；
B、温度升高，分子的能量增大，运动加剧，反应速率加快。因此不加催化剂升温也能加快过氧化氢的分解速率，选项B正确；
C、由图可知，pH=9时生成氧气体积最大。pH=9，溶液呈碱性，则过氧化氢溶液在碱性溶液中生成氧气体积最大，选项C不正确；
D、由图可知，在pH约为 3~5的酸性条件下反应很慢，而在pH为9左右的碱性条件下反应很快，因此实验室常温保存过氧化氢溶液应在pH约为 3~5的酸性环境下比较合适，选项D不正确。
故选B。
9．C
【详解】A、由pH变化图可知，初始时溶液的pH小于7，即说明该实验是将稀NaOH溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液为稀盐酸，稀盐酸显酸性，能是石蕊试剂变红，故A错误；
B、由pH变化图可知，0~40s溶液的pH逐渐增大，说明溶液的碱性增强，酸性减弱，故B错误；
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由pH变化图可知，60s时溶液的pH>7，溶液显碱性，则溶液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠，故C正确；
D、由温度变化图可知，反应前溶液的温度为20.5℃，则M点表示反应使溶液温度升高到了21℃，故D错误。
故选C。
10．D
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故操作错误；
B、取用锌粒时，先将试管横放，然后将锌粒放在试管口，再慢慢竖起试管，故操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故操作正确。
故选D。
11．(1)强
(2)元素
(3)
【详解】（1）酸性溶液pH值越小，酸性越强，某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化不断减小，故该学生早餐后口腔的酸性增强，故填：强；
（2）轻质碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，通过摩擦让牙齿变得更加清洁，其中“钙”指的是元素，与具体存在形式无关，故填：元素；
（3）H2O2在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：。
12．(1)＞
(2)增大木柴与空气的接触面积，使木柴燃烧更充分
(3)过滤
【详解】（1）溶液的酸碱性与pH的关系为：酸性溶液pH<7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH>7 。石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于碱性溶液，所以其pH>7 。
（2）促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积。将木柴架空，能够增大木柴与空气（其中含氧气 ）的接触面积，使木柴能更充分地与氧气接触，从而燃烧更充分。
（3）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作。抄纸过程中，纸浆是不溶性固体，水是液体，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，实现了不溶性固体和液体的分离，其原理与过滤操作相似。
13．(1)分子在不断运动
(2)发酵时间在0-60天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在45天时达到最大值
(3)由图1可知，硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L=0，臭豆腐颜色为黑色，且用量不超过国家标准中的最大使用浓度
【详解】（1）带有特殊气味的分子在不断地运动，从而使人能闻到。
（2）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为37℃等条件相同时，发酵时间在0-60天的范围内，随发酵时间延长，氨基酸态氮含量先升高后降低，在45天时达到最大值。
（3）由图1可知，硫酸亚铁浓度为0.12g/L时，L=0，臭豆腐颜色为黑色，且用量不超过国家标准中的最大使用浓度，故硫酸亚铁较适宜的上色浓度为0.12g/L。
14．(1)白色固体（合理即可）
(2)绿茶
(3)温度升高，茶汤中茶多酚得率先升高后降低
(4)BC
【详解】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，文中提到“茶多酚为白色固体，味涩；易溶于水”，这些都属于物理性质，故填：白色固体（合理即可）；
（2）观察图1，通过比较不同茶叶种类对应的茶多酚含量的高低，可看出茶多酚含量最高的茶叶种类是绿茶，故填：绿茶；
（3）从图2可以看出，随着温度升高，茶汤中茶多酚得率在增大，所以得出的结论是：在实验研究的温度范围内，温度升高，茶汤中茶多酚得率先升高后降低，故填：温度升高，茶汤中茶多酚得率先升高后降低；
（4）A、虽然茶是保健饮品，有茶多酚、咖啡因等成分，但任何东西都应适量饮用，并非喝得越多越好，过量饮茶可能会对身体造成不良影响，故A错误；
B、由图3可知，随着冲泡次数增加，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低，故B正确；
C、文中提到“日常喝茶时，需要注意泡茶的水温，次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能”，所以日常喝茶要即泡即饮，故C正确；
D、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，茶叶水显弱酸性，滴加酚酞试液无明显现象，不能用酚酞试液检验茶叶水的酸性，故D错误。
故选BC。
15．(1) 糖水 厨房清洁剂
(2)CO2 +H2O=H2CO3
(3)偏大
(4)不能
【详解】（1）图中糖水的pH为7，呈中性，故填糖水；
图中厨房清洁剂的pH为11.8，pH大于7，呈碱性，能够使酚酞试液变成红色，故填厨房清洁剂。
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使雨水的pH约为5.6，故反应的化学方程式写为：CO2 +H2O=H2CO3。
（3）厕所清洁剂的pH为2，呈酸性，用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，厕所清洁剂被稀释，溶液的酸性减弱，测得的pH偏大，故填偏大。
（4）厕所清洁剂的pH为2，呈酸性，图中厨房清洁剂的pH为11.8，pH大于7，呈碱性，二者混合会发生反应，会降低清洁效果，所以厕所清洁剂与厨房清洁剂不能混合使用，故填不能。
16．(1)红
(2)
(3) 氢氧化钠溶液 稀盐酸
(4)B
(5)NaOH和NaCl
【详解】（1）紫色石蕊溶液，遇酸性溶液变红色，溶液可能呈酸性正确，故现象为溶液变为红色，故填：红。
（2）稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，故填：。
（3）由图可知，刚开始溶液pH小于7，后来大于7，溶液由酸性变为碱性，故是将氢氧化钠滴入盐酸中，故填：氢氧化钠溶液；稀盐酸。
（4）恰好完全反应，溶液呈中性pH=7，故填：B。
（5）C点pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，溶液中含有的溶质NaOH、NaCl，故填：NaOH、NaCl。
17．(1)集气瓶
(2) 大理石/石灰石 稀盐酸
(3) 氧气不易溶于水，不与水反应
(4)中硬水
(5)过滤
(6)吸附
(7)碱
【详解】（1）由图可知，仪器①为集气瓶。
（2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。
（3）A为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
E装置为排水法收集装置，氧气不易溶于水，且不与水反应，则可用该装置收集。
（4）根据表中内容可知，该水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于中硬水。
（5）超滤膜利用孔洞大小将物质分离，其作用相当于实验室中的过滤。
（6）活性炭具有吸附性，能吸附色素、异味等。
（7）酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，该直饮水pH=7.5，大于7，显碱性。
18．(1)pH试纸
(2)吸附，沉降悬浮杂质
(3)活性炭
(4)操作③
(5)18.5
(6)④②①⑤③
(7)11.5
(8) 22.5 50
(9)CE
【详解】（1）若要测定该河水的酸碱度常用pH试纸；
（2）加入明矾是利用明矾溶于水后生成胶状物吸附，沉降悬浮杂质，使杂质沉降而达到净水的目的。
（3）活性炭有吸附性，操作②中选用活性炭除去水中色素和异味。
（4）从图示可知，①是过滤、②是吸附、③是蒸馏，其中蒸馏能得到纯水，是净化程度最高的操作；
（5）氯化钠的质量为：100g×18.5%=18.5g；
（6）配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故配制溶液的正确操作顺序为④②①⑤③；
（7）天平在使用时满足左边质量=右边质量+游码质量，所以蔗糖的实际质量等于：15g-3.5 g=11.5g；
（8）设需量取15%的氯化钠溶液的质量为x。
x×15%=75g×5%
x=25g
需要需量取15%的氯化钠溶液的体积25g÷1.11g/mL=22.5mL；
需要水的体积（75g-25g）÷1.0g/mL=50mL。
（9）A、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；
B、天平指针偏右就开始称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，错误；
C、烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确；
D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，错误；
E、转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，会造成实际所取用的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确。
故选CE。
19．(1)③
(2)B
(3)检查装置气密性
(4)
(5)加入橄榄石后海水pH回升
(6)
(7)海洋生态影响(或矿石投放量等)
【详解】（1）根据仪器特征，图1中仪器a的名称为试管。故填：③。
（2）为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置B，装置B可通过分液漏斗控制滴加液体的速率，来控制反应速率。故填：B。
（3）为防止装置漏气，向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是检查装置气密性。故填：检查装置气密性。
（4）向海水中通入二氧化碳时pH减小，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。故填：。
（5）根据结论橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳，由图4可知，得出该结论的依据是加入橄榄石后海水pH回升。故填：加入橄榄石后海水pH回升。
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应物中Mg、Si、O、C、原子个数分别为2、1、12、4，生成物中Mg、Si、O、C、H原子个数分别为2、1、14、4、4、，生成物中缺少4个氢原子，2个氧原子，所以生成物应是，且的化学计量数为2。故填：。
（7）在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有海洋生态影响、矿石投放量等。故填：海洋生态影响(或矿石投放量等)。
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