9.2常见的酸、碱和盐巩固练习（含解析）仁爱科普版（2024）化学九年级下册

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9.2常见的酸、碱和盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．规范操作实验，确保实验安全。下列实验操作不正确的是
A．为确保液体滴入试管,把胶头滴管伸入试管内
B．为防爆炸,氢气燃烧实验时要先检验氢气的纯度
C．为防止稀释浓硫酸时液体溅出,应把浓硫酸沿器壁加入水中
D．为防止生成的水倒流回试管导致试管炸裂,加热盛有固体的试管时导管口应略向下倾斜
2．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述正确的是
A．水与冰块混合得到混合物
B．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．有水生成的反应一定属于中和反应
D．水是由氢分子和氧原子构成的
3．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
(1)浓盐酸 (2)浓硫酸 (3)烧碱 (4)食盐 (5)生石灰 (6)稀硫酸。
A．(1)(6) B．(2)(3)(5) C．(3)(5) D．(2)(3)(4)
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
B．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D．金属铜有良好的导热性，可用于制作导线
5．下列实验操作中，可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别取样，观察颜色
B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 除去CaCl2溶液中的少量HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
6．劳动成就梦想。下列劳动项目与所描述的化学知识关联错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 校园清洁：用酒精对教室桌椅消毒 酒精可燃烧
B 食品储存：利用生石灰除湿防潮 生石灰能与水反应
C 实验探究：实验后要处理废液 废液随意排放会造成污染
D 实践活动：用铅笔芯做电极 铅笔芯具有导电性
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作中正确的是
A．滴加液体 B．点燃酒精灯
C．过滤 D．稀释浓硫酸
8．下列物质中，含有多种分子的是
A．医用酒精 B．生理盐水 C．水银 D．蒸馏水
9．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是
A．稀有气体用做多种用途的电光源
B．氧化钙用于食品干燥剂
C．氧气可用作燃料
D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产
10．下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 把食物放进冰箱冷藏 温度降低，分子停止运动
B 用碳素墨水书写档案 常温下，碳单质的化学性质稳定
C 用生石灰制作发热包 CaO与水反应吸收热量
D 众人拾柴火焰高 可燃物越多，着火点越低，利于燃烧
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．我国化学历史悠久。《天工开物》中描述了许多化学工艺，五行学说(金、木、水、火、土)被广泛应用于解释自然现象和物质变化。体现了我国劳动人民的智慧。请回答下列相关问题：
(1)《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了上述说法中金的 性。
(2)工业上可用赤铁矿与CO在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了CO的______(填字母)。
A．可燃性 B．能使金属氧化物还原成金属 C．密度比空气小
(3)古代造纸术主要步骤为原料获取，制作纸浆，竹帘提取、压制成型、烘干成纸。制作纸浆时，往浆水中加入草木灰(主要成分K2CO3)和石灰水，提高成浆效果。写出浆水中K2CO3和Ca(OH)2反应的化学方程式 。
(4)土在五行中代表“承载”，具有稳定性和包容性。某农户种植的小麦植株矮小，叶色发黄，你认为应施加下列化肥中的______(填字母)。
A．NH4HCO3 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4
(5)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，小组同学设计了如下方案。正确的是______(填字母)。
A．铁片、CuSO4溶液、银片 B．FeSO4溶液、铜片、银片
C．FeSO4溶液、铜片、AgNO3溶液 D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、银片
12．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)图 1 中用消石灰画跑道，消石灰的化学式为 。
(2)风能属于 （填“可”或“不可”）再生能源。
(3)图 3 是发令枪在发令时产生大量白烟，发令枪中“火药”产生白烟的原因是 。
(4)疫情防控中，各级政府部门宣布了“口罩令”，要求大家出入公共场所必须戴口罩，图4是一款医用口罩。根据图中信息回答下列问题。
①口罩的制作材料中，属于金属材料的是 （填序号）；
②轻压铝制鼻条可使其贴合面部，铝能制成细丝，利用了铝的 性；
③使用过的废弃口罩应投放进的垃圾桶为 （填字母）。
13．物质鉴别和除杂是初中化学常见的实验，下列说法正确的是 。
选项 物质 方法
A 鉴别H2O和H2O2溶液 分别取少量样品于试管中，加入少量二氧化锰，观察现象
B 鉴别CO2和N2 将燃着的木条伸入气体中观察现象
C 除去CO2中混有的CO 将气体点燃
D 除去食盐中的泥沙 溶解、 、蒸发结晶
14．图中的A、B、C、D、E、F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中B、C均为单质，D、E均为氧化物，B为密度最小气体，D是参与光合作用的气体。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。)请回答下列问题：
(1)分别写出D、E物质的化学式：D： ，E： 。
(2)A与C反应的化学方程式为 。
(3)在B→E的反应中，可观察到火焰的颜色为 。
(4)若F经一步反应能同时生成D和E，且F能与C反应，则F可能是 (填序号)类物质。
①酸 ②盐 ③单质
15．我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。
(1)“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是 。
(2)①图中固体和液体分离的操作方法是 ，反应1属于 (填基本反应类型)反应。
②请用化学方程式表示“捕捉”CO2的原理： 。
③反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 。
16．我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕的制备、吸收。封存等问题展开探究。
I．的制备(如图1)：
(1)仪器a的名称是 。
(2)用组合制备并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，如何验证装置中二氧化碳已收集满 。装置也能用来制取二氧化碳，反应过程中若关闭装置中的活塞，可观察到的现象是 。
Ⅱ．的吸收：利用压强传感器研究溶液吸收的情况。用3个的烧瓶收集满纯净的，连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的溶液各15mL，同时振荡烧瓶。采集的数据如图2所示。
(3)曲线a、b、c所示的实验中，时导致压强瞬间降低的操作是 ，时被吸收的体积由大到小的顺序是 ，写出溶液吸收的化学方程式 。
Ⅲ．的封存：碳封存是从大气中捕获、储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如下图是一种利用溶液喷淋捕捉空气中的工艺流程图。
已知：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。
(4)以上工艺流程中，可以循环利用的物质是 。
(5)下列溶液中，同样能用于“捕捉”的是___________(填字母)
A．溶液 B．溶液 C．氨水 D．溶液
17．天然气的主要成分为CH4，含少量SO2、COS(羰基硫)等含硫物质，需进行脱除。
(1)天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，SO2任意排放会造成酸雨，酸雨的危害有 (写一种即可)。
用CAL液脱除SO2.CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca(OH)2所制得的溶液。图1为常温下Ca(OH)2在不同浓度CaCl2溶液中的溶解度曲线，图2为Ca(OH)2在水中的溶解度曲线。
(2)常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为___________(填字母)的CaCl2溶液。
A．10% B．20% C．30% D．40%
(3)常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是 。
(4)氨脱硫法脱除SO2.用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4，(NH4)2SO4在农业生产中的用途是 。
用Na2SO3溶液脱除SO2.流程如下(图3)：
(5)在模拟吸收时使用多孔球泡(图4)，其目的是 。
(6)吸收SO2后的溶液中主要含NaHSO3，写出反应的化学方程式 。
(7)已知化学反应中有元素化合价升高就一定有元素化合价降低，“电解”时负极区产生气体单质a，正极区产生Na2SO3和H2SO4.气体a是 ，“电解”过程电能转化为 。
(8)与氨脱硫法相比，该方法模拟脱除SO2的优点是 。
使用催化剂Al2O3脱除天然气中COS(羰基硫)，机理如图5：
A、B为催化反应中实际发生化学转化的关键部位，简称催化剂活性位点。COS与H2O分子在活性位点上被吸附并发生反应：。随着反应的进行，COS的脱除率逐渐下降。
(9)若在催化剂中掺杂NaOH有利于COS的脱除，原因可能是 。
18．根据图文回答下列问题。
(1)C60属于是由 (填“原子”或“分子)构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的 (填“物理”或“化学”)性质。
(2)物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是 (填微粒符号)，酸性气体未处理后排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH 7(填“等于”或“小于”)。
(3)根据化学方程式列式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少克？
19．疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。
(1)生石灰能作为发热包，其原理是 （用化学方程式表示）。
(2)一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。
①补全化学方程式： 。
②计算：4.8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量 （写出计算过程及结果）。
《9.2常见的酸、碱和盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C B D A B A C B
1．A
【详解】A、 胶头滴管的使用规则是：滴管应垂直悬空于试管口上方，让液体滴落。伸入试管内容易导致滴管头碰到试管壁，造成试剂污染或滴管损坏。A不正确。
B、氢气是一种易燃气体，如果混有空气，点燃时可能发生爆炸。因此，在点燃氢气前，必须检验其纯度， B正确。
C、稀释浓硫酸时，会释放大量热量。正确操作是将浓硫酸缓慢沿器壁注入水中，并不断搅拌。这样能利用水的流动性散热，防止局部过热导致液体飞溅。若将水倒入浓硫酸，水会剧烈沸腾并溅出，造成烫伤。 C正确。
D、 加热固体时，试管口略向下倾斜，是为了防止生成的水蒸气在试管口冷凝成液态水倒流回试管底部。 D正确。
故选A。
2．B
【详解】A、水和冰是同一种物质的不同状态，混合后仍是纯净物，叙述错误；
B、自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，蒸馏是工业上净化水的方法，也是净化程度最高的方法，叙述正确；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。但生成水的反应不一定是中和反应，例如：氢气燃烧生成水属于化合反应，但不是中和反应，叙述错误；
D、水是由水分子（H2O）构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。叙述错误；
故选：B。
3．C
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致质量变小，且没有变质，错误；
（2）浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致质量增加，但是没有变质，错误；
（3）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致质量变大，且发生了变质，正确；
（4）食盐存放在烧杯中一段时间后，质量基本不变，且不会变质，错误；
（5）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，导致质量增加，且发生了变质，正确；
（6）稀硫酸存放在烧杯中一段时间后，质量基本不变，且不会变质，错误。
故存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（3）（5）。
故选C。
4．B
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，不符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，故可用作食品干燥剂，符合题意；
C、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；
D、金属铜具有良好的导电性，可用于制作导线，不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】A、木炭粉和氧化铜粉末均为黑色，无法鉴别，不符合题意；
B、加热KMnO4分解生成K2MnO4等新杂质，不符合除杂原则，不符合题意；
C、检验氧气收集满应将带火星木条放在瓶口，不能伸入瓶内，不符合题意；
D、碳酸钙与HCl反应生成CaCl2、水和CO2，过滤后不引入新杂质，可达到除杂目的，符合题意。
故选：D。
6．A
【详解】A、酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用酒精对图书馆桌椅消毒，故选项说法错误；
B、生石灰能与水反应，因此可用生石灰除湿防潮，故选项说法正确；
C、实验后处理废液，是为了防止废液随意排放会造成污染，故选项说法正确；
D、用铅笔芯做电极，铅笔芯的只要成分是石墨，石墨具有导电性，故选项说法正确。
故选：A。
7．B
【详解】A、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，选项错误；
B、点燃酒精灯应使用火柴引燃，选项正确；
C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，没有使用玻璃棒，选项错误；
D、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项错误；
故选：B。
8．A
【详解】A、医用酒精由酒精和水混合而成，医用酒精中含有乙醇分子、水分子，正确；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，由氯化钠和水混合而成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，水由水分子构成，则生理盐水中含有钠离子、氯离子和水分子，错误；
C、水银是汞的俗称，汞属于金属单质，由汞原子构成，错误；
D、蒸馏水由水一种物质组成，水由水分子构成，错误。
故选A。
9．C
【详解】A、稀有气体（如氖、氩等）在通电时会发出特定颜色的光，常用于霓虹灯、荧光灯等电光源。选项正确；
B、氧化钙（CaO）具有强吸水性，常用作食品干燥剂（需注意不可直接接触食品，通常与其他成分配合使用）。选项正确；
C、氧气是助燃剂，本身不可燃，不能作燃料，选项错误；
D、碳酸钠（俗称纯碱）是重要的化工原料，用于制造玻璃、造纸、洗涤剂等。选项正确；
故选C。
10．B
【详解】A、把食物放进冰箱冷藏，温度降低，分子仍在不断运动，说法错误，不符合题意；
B、用碳素墨水书写档案，是因为常温下，碳单质的化学性质稳定，说法正确，符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，用生石灰制作发热包，是因为CaO与水反应放出热量，说法错误，不符合题意；
D、众人拾柴火焰高，是因为可燃物越多，燃烧越旺，着火点是物质的固有属性，不能被改变，说法错误，不符合题意。
故选：B。
11．(1)延展
(2)B
(3)
(4)A
(5)AC
【详解】（1）“每金七厘造方寸金一千片”体现了金的延展性；
（2）工业上可用赤铁矿与CO在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了CO的还原性，能使金属氧化物还原成金属，与一氧化碳具有可燃性、密度比空气小无关，故选：B；
（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为；
（4）某农户种植的小麦植株矮小，叶色发黄，是由于缺乏氮元素导致的，应施加氮肥；
A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选：A；
（5）A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性；银与硫酸铜不反应，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性顺序为，符合题意；
B、铜、银均与硫酸亚铁不反应，说明金属活动性，不能验证铜、银的金属活动性强弱，不符合题意；
C、铜与硫酸亚铁不反应，说明金属活动性；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性顺序为，符合题意；
D、银与硫酸亚铁、硫酸铜均不反应，说明金属活动性，不能验证铁、铜的金属活动性强弱，不符合题意。
故选：AC。
12．(1)
(2)可
(3)红磷燃烧产生大量的白烟
(4) 铝质鼻条 延展 B
【详解】（1）消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为；
（2）风能可在短时间内再生，属于可再生能源；
（3）发令枪中弹药主要成分为红磷，则发令枪中“火药”产生白烟的原因是红磷燃烧产生大量的白烟；
（4）①金属材料包括纯金属和合金，由图4可知，制作口罩的材料中，属于金属材料的是铝质鼻条；
②轻压铝制鼻条可使其贴合面部，铝能制成细丝，是利用了铝的延展性；
③使用过的废弃口罩可能携带大量微生物，如病毒、口腔细菌等，存在感染的风险，不属于可回收垃圾和厨余垃圾，应投放进其他垃圾桶，故选：B。
13． A 过滤
【详解】A、分别取少量样品于试管中，加入少量二氧化锰，观察现象，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意；
B、将燃着的木条伸入气体中观察现象，二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气，不符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
D、食盐溶于水，泥沙难溶于水，除去食盐中的泥沙，可通过溶解、过滤，除去泥沙，然后蒸发结晶，得到精盐。
故填：A；过滤。
14．(1) CO2 H2O
(2)
(3)淡蓝色
(4)①③
【分析】A、B、C、D、E、F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的，其中B、C均为单质，B为密度最小气体，则B是氢气；D、E均为氧化物，D是参与光合作用的气体，则D是二氧化碳，D能转化为E，且B（氢气）能与E相互转化，则E是水；C能与B（氢气）相互转化，则C可以是铁；A能与B（氢气）相互转化，且A能与C（铁）反应，能转化为D（二氧化碳），则A是盐酸；F能与C（铁）反应，且F能转化为D（二氧化碳）或E（水），则F可能是硫酸或氧气。
【详解】（1）根据分析，D是二氧化碳（CO2），E是水（H2O）。
（2）A（盐酸）与C（铁）反应生成氯化亚铁、氢气，化学方程式为。
（3）B（氢气）→E（水），氢气燃烧产生淡蓝色火焰。
（4）若F能一步反应同时生成D（二氧化碳）和E（水），且F能与C（铁）反应，则F可能是硫酸，例如、，也可能是氧气，例如、。
硫酸属于酸，氧气属于单质，故填①③。
15．(1)二氧化碳/CO2
(2) 过滤 分解 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 增大与二氧化碳的接触面积，提高二氧化碳的吸收率
【详解】（1）“双碳” 目标指的是 “碳中和” 和 “碳达峰”，这里的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）；
（2）①固体和液体分离的操作方法是过滤，反应1为碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，反应的特点是“一变多”，属于分解反应；
②捕捉二氧化碳的反应原理是氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
③使用其喷雾能增大接触面积，利于充分吸收二氧化碳。
16．(1)长颈漏斗
(2) 将燃着的木条放在管口n，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，固液分离，反应停止
(3) 振荡烧瓶 c＞b＞a
(4)NaOH溶液、生石灰
(5)CD
【详解】（1）根据图像，仪器a是长颈漏斗。
（2）实验室用石灰石（或大理石，主要成分碳酸钙 ）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，使用C装置收集二氧化碳时，采用的是向上排空气法，二氧化碳从长管（m端）通入，空气从短管（n端）排出，二氧化碳不支持燃烧，所以用燃着的木条验满，具体方法是：将燃着的木条放在管口n，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
关闭活塞后，生成的二氧化碳使试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，导致固液分离，反应停止。
（3）振荡烧瓶可使CO2与NaOH溶液充分接触，加快反应，导致压强瞬间降低；
NaOH溶液吸收CO2，会导致装置内气体减少，气压下降，由图可知t3 时压强a＞b＞c，所以被吸收CO2的体积c＞b＞a；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
（4）从流程图看，NaOH溶液用于捕捉CO2，反应后又能通过反应①再生；反应①消耗石灰乳（氢氧化钙），反应②得到生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以NaOH溶液和生石灰可循环利用。
（5）CaCl2溶液、CuSO4溶液与CO2不反应，不能用于捕捉CO2；氨水呈碱性，能与CO2反应；KOH溶液呈碱性，也能与CO2反应，可用于捕捉CO2。
故选CD。
17．(1) 不可再生 腐蚀建筑物
(2)C
(3)常温下氢氧化钙在CAL液中的溶解度较大
(4)作氮肥
(5)增大反应物的接触面积，加快吸收速率，使吸收更充分
(6)
(7) 氢气 化学能
(8)无副产物氨气排放，环保性更好
(9)氢氧化钠能与、反应，使反应向生成和的方向进行，从而提高COS的脱除效率
【详解】（1）天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
酸雨的危害：腐蚀建筑物等；
（2）由图1可知，常温下氯化钙的溶质质量分数为30%时，氢氧化钙在氯化钙溶液中的溶解度最大，则常温下制备CAL液时，应选取质量分数为30%的氯化钙溶液，故选：C；
（3）氢氧化钙能和二氧化硫反应，对比图1、2可知，常温下CAL液中，氢氧化钙的溶解度较大，则常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，故填：常温下氢氧化钙在CAL液中的溶解度较大；
（4）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，则在农业生产中的用途是作氮肥；
（5）在模拟吸收时使用多孔球泡(图4)，其目的是增大反应物的接触面积，加快吸收速率，使吸收更充分；
（6）二氧化硫与亚硫酸钠、水反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为；
（7）亚硫酸氢钠和水在通电条件下反应生成亚硫酸钠、硫酸和气体单质a，在该反应中，硫元素由+4价转化为+6价，化合价升高，故一定还有化合价下降，如果生成的是氧气，氧元素化合价升高，则不可能生成氧气，故气体a应是氢气；
“电解”过程电能转化为化学能；
（8）与氨脱硫法相比，该方法模拟脱除的优点是无副产物氨气排放，环保性更好；
（9）若在催化剂中掺杂NaOH有利于COS的脱除，原因可能是氢氧化钠能与、反应，使反应向生成和的方向进行，从而提高COS的脱除效率。
18．(1) 分子 化学
(2) H+、OH- 小于
(3)设可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为x。
x=80g
答：可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为80g。
【详解】（1）C60是由C60分子构成的；
C60和金刚石、石墨都属于碳单质，由于碳原子排列方式不同，物理性质差异较大，但具有相似的化学性质。
（2）酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的反应，所以从微观角度看，图4过程中溶液中逐渐减少的一组离子是：H+、OH-；
正常雨水的pH约为5.6，所以正常雨水pH小于7。
（3）见答案。
19．(1)
(2) 7.2 g
解：设4.8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量为x。
答：4.8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量为7.2 g。
【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，反应的化学方程式为；故填：。
（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Mg、H、O的原子个数分别为1、4、2，反应后Mg、H、O的原子个数分别为1、2、2，则横线上物质的1个分子中含2个氢原子，其化学式为，为气体，在化学方程式中为；故填：。
②见答案。
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