9.3物质的转化与应用巩固练习（含解析）仁爱科普版（2024）化学九年级下册

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9.3物质的转化与应用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列属于置换反应的是
A．2Zn + O2 2ZnO B．Zn(OH)2 ZnO + H2O
C．Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu D．ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
2．20℃时，将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中，如图是测得反应过程中某时间段内溶液的pH变化情况。已知：①CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；②Na2CO3饱和溶液的pH约为11.0，NaHCO3饱和溶液的pH约为8.5。下列说法正确的是
A．a到b段pH下降，溶液中存在酸性物质
B．b到c段pH下降，溶液的质量一定减小
C．当pH=10时，溶液中一定无Na2CO3
D．a到c段，溶液中钠元素的质量分数一定减小
3．如图是某胃药标签的部分文字说明(其他成分不与酸反应)， 下列有关说法正确的是
A．氢氧化钠也可作为胃药的主要成分
B．胃酸过多的病人服用胃药后，胃液的pH会减小
C．取mg胃药加足量稀硫酸，根据生成CO2的质量可计算的含量
D．若将碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应增加
4．关于酸的性质说法正确的是
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
C．某些金属能与酸反应，置换出酸中的氢气
D．用硫酸可以洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
5．物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是
A．氢氧化钠溶液可以与硫酸反应，可用于洗涤石油产品中的残余硫酸
B．尿素[CO(NH2)2]、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥
C．煤、石油、天然气都有可燃性，可大量用作燃料
D．生铁坚硬，可以作医疗手术器械
6．现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是
A．该白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钠
B．所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成
D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况
7．取等质量的碳酸氢钠和碳酸镁，分别与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳的质量比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
8．下列各组物质中，在一定条件下，存在如图所示的一步转化关系的是
选项 甲 乙 丙
A KMnO4 MnO2 O2
B O2 Fe3O4 Fe
C C CO CO2
D CaO Ca(OH)2 CaCO3
A．A B．B C．C D．D
9．科学探究重要的一个环节是实验设计。下列实验设计方案不合理的是
A．除去氯化钾固体中的二氧化锰
B．验证稀盐酸与氢氧化钠反应
C．检验未知溶液中含有硫酸根离子
D．探究铁生锈与水有关
10．设计实验是化学中常用的重要手段，下列实验设计的有关说法正确的是
A．甲实验，若弹簧夹没有夹紧，会使测得的空气中氧气含量偏小
B．乙实验，观察到软塑料瓶变瘪，证明能与氢氧化钠反应
C．丙实验，滴入稀盐酸后，观察到气球胀大，说明中和反应放热
D．丁实验，将两种液体混合后天平仍保持平衡，验证质量守恒定律
二、非选择题
11．某化学趣小组模拟工厂化法制备碱的流程如下，请回答：
(1)操作 2 的名称是 。
(2)根据上述流程分析，所得固体烧碱中可能含有的杂质是 。
(3)从降低成本和减少污染的角度看，处理滤液 B 的方法是 。
12．某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)。当打开活塞K时，装置①中产生大量气泡，装置②中的液体流入装置③中。
(1)①中发生反应的化学方程式为 。
(2)②中的液体流入装置③中的原因是 。
(3)③中观察到的现象是 ，写出③中的化学方程式 。
13．物质的检验、鉴别、除杂是重要的化学研究方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2少量的CO 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
B 比较锌、铁、铜的金属活动性强弱 把锌片、铁片同时插入硝酸铜溶液中
C 除去CuCl2液中的盐酸 加入过量的铁粉、充分反应后过滤
D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入 溶液，观察现象
14．高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下图所示。请回答问题：
(1)在制备过程中常需将氢氧化钾、氯酸钾和二氧化锰研磨成粉末再混合均匀的目的是 。
(2)中锰元素的化合价为 。
(3)粗晶体在干燥时温度不宜过高的原因是 (用化学方程式表示)。从高锰酸钾和碳酸钾的混合溶液中析出高锰酸钾晶体，说明实验条件下，高锰酸钾的溶解度 (填“>”或“<”)碳酸钾的溶解度。
(4)电解法也可以实现由向的转化，反应的化学方程式为：。与“通酸化”相比，其优点是 。
15．《千里江山图》绘画中用到的石绿即孔雀石，孔雀石主要成分为，还含有少量SiO2(难溶于水不与稀硫酸反应)、FeCO3杂质，现以孔雀石为原料制取胆矾的部分工艺流程如下图所示。
离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的
2.7 3.2
4.4 6.4
7.0 8.8
已知：①H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+；
②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH如上表。
(1)将孔雀石研磨成粉末的目的是 。
(2)写出与稀硫酸反应的化学方程式： 。
(3)“反应”所得滤液中的溶质有、 、 (写化学式)。
(4)“操作I”中加入的目的是通过调节溶液的，使沉淀，应控制在 范围之间。
(5)“操作II”包括蒸发浓缩、降温结晶、 、洗涤、干燥等。
16．碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是家庭厨房常用的物品，可用于制作糕点、去除面团中的酸味等。碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠和两种氧化物，化学小组同学对碳酸氢钠受热分解的生成物进行如下探究。
【理论分析】
(1)从元素组成角度分析，由于碳酸氢钠中含有 (填元素符号)元素，所以生成的氧化物可能是水、二氧化碳或一氧化碳。
【实验验证】
实验1：是否有水生成？
(2)取少量碳酸氢钠粉末，按如图1所示实验装置进行实验。
仪器a的名称是 ，实验中观察到 的现象，证明有水生成。实验中试管口略向下倾的原因是 。
实验2：反应中生成的气体是二氧化碳还是一氧化碳？
(3)方案①：甲同学设计的方案如图2所示，通过试管b中的实验现象确定碳酸氢钠分解产生的气体为二氧化碳。
则试管b中的试剂是 ，b试管中有关反应的化学方程式为 。
方案②：乙同学设计的方案如图3所示，其中浓硫酸可以去除碳酸氢钠分解生成的水。
通过实验判定碳酸氢钠分解产生的气体没有一氧化碳。该同学做出此判定依据的现象是 。
【实验结论】
(4)碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。
17．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样中主要含有NaCO3、NaCl、MgCl2等成分。
(1)确定盐湖水样中是否含有Na2CO3。
实验操作 现象 结论
取少量某盐湖水样于试管中，加入澄清石灰水，充分振荡 有 产生 水样中有Na2CO3
有同学认为该实验方案有误，正确方案应选用试剂 (填化学式)溶液代替澄清石灰水。
(2)从该盐湖水中获取Na2CO3和NaCl的主要过程如图。
①试剂A是NaOH溶液，反应的化学方程式是 。
②结合如图所示溶解度曲线分析可知，得到的Na2CO3固体需要用冰水洗涤2~3次，干燥。从母液中提取NaCl的操作3中要趁热过滤的原因是 。
18．某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，请你与他们一起解决相关问题。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母代号)。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
(2)氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收空气中的 ，表面潮湿并逐渐溶解；也能与空气中的CO2反应而变质，化学方程式为 。
(3)食盐(主要成分是NaCl)除用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)。下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 ；该玻璃仪器在蒸发过程中的作用是 ；
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。
③溶液乙中加入适量盐酸的作用是 。
(4)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某工厂欲用4%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，消耗NaOH溶液质量20kg，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
19．请根据金属元素的性质完成以下内容。
(一)金属在生产生活中被广泛应用
(1)始建于明代的西安地标建筑——“钟楼”，外观为红柱绿瓦，蔚为壮观。红柱上红漆呈红色主要是因其含有一种铁的氧化物，该氧化物可能是 (填化学式)。
(2)为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是 (填序号)。
A．FeSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．H2SO4溶液
铝的活动性比较强，但铝制品却表现出良好的抗腐蚀性，请解释其原因 。
(二)以FeSO4 7H2O为原料制备Fe2O3的一种方法如图：
已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+2H2SO4。
(3)FeO(OH)中铁元素的化合价为 。FeO(OH)可表示为mFe2O3 nFe(OH)3，m：n= 。
(4)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 (填离子符号)。
(5)“煅烧”可以在如图的 内完成(填字母序号)。
“煅烧”时生成两种氧化物，反应的化学方程式为 。
《9.3物质的转化与应用》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C D A D A D A D
1．C
【详解】A、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意；
B、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意；
C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于复分解反应，该选项符合题意；
D、该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、a到b段pH下降，pH仍大于7，溶液中不存在酸性物质，故选项说法错误；
B、b到c段pH下降，说明二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，由于持续通入二氧化碳，溶液质量增加了，故选项说法错误；
C、Na2CO3饱和溶液的pH约为11.0，NaHCO3饱和溶液的pH约为8.5，b到c段pH下降，说明二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，pH = 10 时，说明碳酸钠还没有完全转化为碳酸氢钠，溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，故选项说法错误；
D、a到c段整个过程中不断通入二氧化碳，溶液总质量增加，而钠元素总量基本不变，因此溶液中钠元素的质量分数必然随溶液总质量增大而减小，故选项说法正确。
故选：D。
3．C
【详解】A、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作为胃药，故选项说法错误；
B、胃液的主要成分是盐酸，胃药的碳酸氢钠可以与盐酸反应，使胃液的pH增大，故选项说法错误；
C、碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以知道生成物二氧化碳的质量即可列化学方程式计算参与反应的碳酸氢钠的质量，从而算出胃药中碳酸氢钠的含量，故选项说法正确；
D、依据化学方程式和可知，84g碳酸氢钠能够消耗36.5gHCl，84g碳酸镁能够消耗73gHCl，故等质量的碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应，碳酸镁消耗的盐酸多，因此用药量应减少，故选项说法错误。
故选：C。
4．D
【详解】A、石灰水能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，而盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项说法不正确；
B、胃液中的成分为盐酸，而不是硫酸，该选项说法不正确；
C、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能和酸反应生成氢气，但酸中的氢以H 形式存在，而非“酸中的氢气”，该选项说法不正确；
D、硫酸能和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，则用硫酸可以洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁，该选项说法正确。
故选D。
5．A
【详解】A、氢氧化钠溶液能与硫酸发生中和反应（），所以可用于洗涤石油产品中的残余硫酸，A正确；
B、尿素[CO(NH2)2]、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥，HNO3具有强腐蚀性，不可用作氮肥，B错误；
C、煤、石油、天然气都有可燃性，但它们属于不可再生能源，大量使用会造成能源短缺和环境污染，不能大量用作燃料，C错误；
D、生铁易生锈，且硬度较大，不适合作为医疗手术器械，医疗手术器械一般用不锈钢等不易生锈、性质稳定的材料制作，D错误。
故选A。
6．D
【分析】硫酸铜溶液显蓝色，得到无色溶液，说明溶液中不含硫酸铜，又由于、、，则生成4.4g二氧化碳时，分别需要碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾的质量为10.6g、8.4g、13.8g，则该白色固体中可能只含有碳酸钠。也可能含有碳酸氢钠及另一种或几种物质（如只有另一种物质不能是碳酸钠）。
【详解】A、结合分析可知，该白色粉末中一定不含硫酸铜，但不一定含有碳酸钠，该选项说法不正确；
B、根据分析，如生成二氧化碳的物质是碳酸钠、碳酸钾时，生成4.4g二氧化碳需要7.3g氯化氢，则所用稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。如生成二氧化碳的物质中有碳酸氢钠，则生成4.4g二氧化碳需要的氯化氢质量少于7.3g，则所用稀盐酸中溶质质量分数小于7.3%。
C、结合分析可知，该白色粉末不可能为碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成，该选项说法不正确；
D、结合分析可知，若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成可能为碳酸氢钠和碳酸钾，或碳酸氢钠和氯化钠，共两种情况，该选项说法正确。
故选D。
7．A
【详解】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：
碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：
设碳酸氢钠和碳酸镁的质量都是84g，则它们分别与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳的质量比为44g:44g=1:1。
故选A。
8．D
【详解】A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧气不能通过一步反应生成高锰酸钾，故选项转化关系错误；
B、铁在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁不能通过一步反应生成氧气，故选项转化关系错误；
C、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能通过一步反应生成碳，故选项转化关系错误；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，存在如图所示的一步转化关系，故选项转化关系正确。
故选D。
9．A
【详解】A、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，则溶解、过滤能除去二氧化锰，但还需要蒸发结晶，该选项方案不合理；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，滴入盐酸过程中，溶液变无色，则可证明氢氧化钠和盐酸发生反应，该选项方案合理；
C、盐酸能除去溶液中的碳酸根和氢氧根离子，但滴入氯化钡溶液时，有白色沉淀产生，则说明溶液中含有硫酸根，该选项方案合理；
D、左边铁和水、氧气共同接触，会生锈，右边铁只和氧气接触，不生锈，对比可知铁生锈与水有关，该选项方案合理。
故选A。
10．D
【详解】A、甲实验是测定空气中氧气含量，若弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时放热，使装置内气体膨胀逸出，冷却后进入集气瓶的水会增多，会使测得的空气中氧气含量偏大，而不是偏小，该选项错误；
B、乙实验中，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪，所以仅观察到软塑料瓶变瘪，不能证明能与氢氧化钠反应，还需做对比实验排除水的影响，该选项错误；
C、丙实验中，稀盐酸含有水，氢氧化钠固体溶于水放热，滴入稀盐酸后，观察到气球胀大，不能说明中和反应放热，该选项错误；
D、丁实验中，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，没有气体生成，空气中的物质不参与反应，在敞口容器中进行反应，天平也能保持平衡，能验证质量守恒定律，该选项正确。
故选D。
11．(1)蒸发
(2)氢氧化钙/Ca（OH）2
(3)循环利用
【详解】（1）蒸发可以使溶液中的晶体析出，所以操作2的名称是蒸发。
（2）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，纯碱为碳酸钠的俗称，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，且氢氧化钙组成，则滤液A中含有氢氧化钠和氢氧化钙，故所得固体烧碱中可能含有的杂质是氢氧化钙。
（3）经洗涤过滤后所得的滤液中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会导致浪费和污染环境，循环再利用，可有效的降低生产成本和防止环境污染。
12．(1)
(2)装置①中产生的氧气使装置②中的气压增大
(3) 产生蓝色沉淀
【详解】（1）打开分液漏斗的活塞K，过氧化氢溶液进入烧瓶内，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
（2）装置②中左边的导管短，只稍微露出橡皮塞，右边的导管插入氢氧化钠溶液中，打开K时，装置①中产生的氧气进入装置②中，由于氧气不能溶于氢氧化钠溶液，装置②中压强越来越大，导致液体流入装置③中；
（3）装置②中的氢氧化钠溶液流入装置③中，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜难溶于水，呈蓝色，故观察到的现象是：生成蓝色沉淀，反应的化学方程式为：。
13． A 氯化钡（合理即可 ）
【详解】A、CO与高温氧化铁反应生成CO2，反应方程式为，能除去CO2中少量CO，该方案可行。
B、锌片、铁片都能与硝酸铜溶液反应，只能证明锌、铁的金属活动性比铜强，但无法比较锌和铁的金属活动性强弱，该方案不可行。
C、过量的铁粉会与CuCl2、盐酸都反应，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ，会把主要物质CuCl2也除去，该方案不可行。
D、检验稀盐酸中是否混有H2SO4，可利用硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，加入BaCl2（或氯化钡）溶液，若产生白色沉淀，说明混有H2SO4，反应方程式为。
综上，答案依次为：①A；②氯化钡（合理即可）。
14．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，可以加快反应速率（合理即可）
(2)+6
(3) <
(4)生成的氢氧化钾可以循环使用（合理即可）
【详解】（1）将氢氧化钾、氯酸钾和二氧化锰研磨成粉末再混合均匀的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，可以加快反应速率；
（2）钾元素显+1，氧元素显-2，设锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；
（3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以干燥时温度不宜过高，反应的化学方程式为：；从高锰酸钾和碳酸钾的混合溶液中析出高锰酸钾晶体，说明实验条件下，高锰酸钾的溶解度小于碳酸钾的溶解度；
（4）电解法的产物之一是氢氧化钾，可以在工艺流程中用作反应的原料。
15．(1)增大反应物接触面积，使其充分反应
(2)
(3) H2SO4 CuSO4
(4)3.2~4.4
(5)过滤
【详解】（1）将孔雀石研磨成粉末，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。
（2）FeCO3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
（3）孔雀石主要成分为CuCO3 Cu(OH)2，其能和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，则“反应”所得滤液中的溶质有FeSO4、CuSO4和过量的H2SO4。
（4）若想使沉淀，但不使沉淀，根据表中内容可知，完全沉淀的pH为3.2，而开始沉淀的pH为4.4，则应控制在3.2~4.4范围之间。
（5）降温结晶后，过滤能得到晶体，再洗涤、干燥即可得到胆矾。
16．(1)C、H、O
(2) 酒精灯 试管口有水珠出现 防止生成的水倒流至试管底部使试管炸裂
(3) 澄清的石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 红色的氧化铁粉末没有颜色变化
(4)
【详解】（1）碳酸氢钠(NaHCO3)是由C、H、O三种元素组成的；
（2）据图可知，仪器a的名称是酒精灯；
加热一段时间后，观察到试管口有水珠出现，证明有水生成；
加热碳酸氢钠固体时，为了防止生成的水倒流至试管底部使试管炸裂，实验中试管口略向下倾；
（3）方案①：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，故试剂b是澄清石灰水；二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
方案②：一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，若红色的氧化铁粉末没有颜色变化，说明碳酸氢钠分解产生的气体没有一氧化碳；
（4）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
17．(1) 白色沉淀 CaCl2
(2) 防止碳酸钠结晶析出，导致提取的氯化钠不纯
【详解】（1）根据实验结论水样中有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀产生；
由于氢氧化钙和氯化镁反应也会生成氢氧化镁白色沉淀，所以用澄清石灰水不能检验水样中是否含有碳酸钠，应该选用氯化钙（CaCl2）等代替澄清石灰水；
（2）①试剂A为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
②根据溶解度曲线，碳酸钠在低温时的溶解度较小，所以得到的 Na2CO3 固体需要用冰水洗涤2-3次、干燥；碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，从母液中提取NaCl的操作3 中要趁热过滤的原因是防止碳酸钠结晶析出，导致提取的氯化钠不纯。
18．(1)d
(2) 水/H2O
(3) 玻璃棒 不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 /氢氧化镁 除去溶液中过量的NaOH和
(4)解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x，则
x=0.98kg
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是0.98kg。
【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，故选d。
（2）氢氧化钠固体具有吸水性，易洗手空气中的水蒸气而潮解；
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
（3）①溶解需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，蒸发需要的玻璃仪器有玻璃棒，则都需要玻璃棒；
蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
②氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和BaCO3。
③结合前面分析可知，溶液乙中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加入适量盐酸的目的为：除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。
（4）见答案。
19．(1)Fe2O3
(2) B 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
(3) +3 1:1
(4)
(5) B
【详解】（1）红柱上红漆呈红色主要是因其含有一种铁的氧化物，该氧化物可能是Fe2O3；
（2）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是CuSO4溶液，铁片能与CuSO4溶液反应，说明铁比铜活泼，银片不能与CuSO4溶液反应，说明铜比银活泼，故选：B；
铝的活动性比较强，但铝制品却表现出良好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）FeO(OH）中氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设FeO(OH）中铁元素的化合价为x，则x+(+1)+(-2)×2=0，x=+3；FeO(OH）可表示为 mFe2O3.nFe(OH)3，FeO(OH)和mFe2O3.nFe(OH)3中原子个数比相同，则，则m:n=1:1；
（4）已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+2H2SO4，过滤"后需对固体进行洗涤与干燥，洗涤时被除去的沾于固体表面的溶质是硫酸，阴离子符号为：；
（5） “煅烧”宜在坩埚中进行，故选：B；"煅烧"时反应是FeO(OH）在高温条件下分解生成氧化铁和水，化 学方程式为：。
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