10.1化学与健康生活巩固练习（含解析）仁爱科普版（2024）化学九年级下册

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10.1化学与健康生活
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．维生素C也称抗坏血酸，其化学式为，水溶液呈弱酸性，对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。下列说法错误的是
A．维生素C水溶液中含有 B．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为
C．缺乏维生素C会引起坏血病 D．维生素C中氢元素的质量分数最小
2．“3·15”晚会揭露了食品加工存在安全问题。下列有关说法正确的是
A．干冰可用于羊肉的冷藏保鲜
B．霉变的食物煮熟后就可放心食用
C．含有添加剂的食品对人体都有害
D．为了延长火腿肠的保质期，可以添加大量的防腐剂亚硝酸钠
阅读下面材料，回答下面小题：如图是某品牌汽水标签信息。
类别：碳酸型饮料，
配料：水、食用盐、蔗糖、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等
3．关于该汽水说法错误的是
A．含有有机物和无机物 B．碳酸氢钠俗名小苏打
C．柠檬酸与碳酸氢钠之间能发生化学反应 D．汽水的生产过程中应保持低温低压
4．为验证汽水中含有二氧化碳气体，下列做法正确的是
A．振荡汽水瓶，收集产生气体，放入一支带火星的小木条
B．振荡汽水瓶，收集产生气体，放入一支燃着的小木条
C．振荡汽水瓶，收集产生气体，通入氢氧化钠溶液中
D．振荡汽水瓶，收集产生气体，通入氢氧化钙溶液中
5．中学生正处在生长发育期，需要关注营养与健康。下列有关说法正确的是
A．晒太阳可以帮助钙的吸收 B．发霉的花生油炸后可以食用
C．维生素只能从水果中获取 D．长期饮用碳酸饮料代替白开水
6．折耳根是云南常用的食材之一。折耳根中含有鱼腥草素（化学式为：C12H22O2），鱼腥草素具有清热解毒等功效。下列说法错误的是
A．鱼腥草素属于有机化合物 B．鱼腥草素中碳、氢原子个数比为6:11
C．鱼腥草素中C元素的质量分数最大 D．鱼腥草素中含有氧分子
7．我国科学家在无细胞条件下，以CO2和一种单质A为原料制得淀粉[(C6H10O5)n]，这代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其反应过程如图。下列说法不正确的是
A．物质A是氧气
B．反应过程中可能会使用催化剂
C．该研究可为食品等领域提供原料
D．该研究有利于实现“碳中和”目标
8．2025年的“315晚会”再次为我们敲响了食品安全的警钟。守护“舌尖上的安全”，不仅关乎每个人的健康，更是社会文明进步的重要体现。下列说法不正确的是
A．用小苏打作发酵粉焙制糕点 B．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
C．含碘食盐中的“碘”属于微量元素 D．用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血
9．下列劳动实践与化学知识不匹配的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性
B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭有吸附性
C 用厨余垃圾制肥料 物质发生缓慢氧化
D 用加碘食盐烹饪食物 碘元素可以预防甲状腺肿大
A．A B．B C．C D．D
10．垃圾分类人人有责。废旧铁桌属于
A．其他垃圾 B．厨余垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
11．青少年是祖国的未来和希望，以下做法有利于青少年身心健康的是
A．吸烟 B．只吃肉类食物不吃蔬菜
C．常喝碳酸饮料 D．课间做游戏晒太阳
二、非选择题
12．请用化学用语填空：人体中含量最多的元素是 ；导电性、导热性最好的金属是 。
13．认真阅读下列材料，回答相关问题。
豆腐，作为一种营养丰富、口感细腻的传统食品，在中国乃至世界的饮食文化中都占据着重要地位。黄豆是制作豆腐的主要原料，其主要营养成分的含量（每100g）如表。
糖类/g 蛋白质/g 油脂/g 水/g
37.3 33.1 15.9 9.2
制作过程中，磨浆料液比（即黄豆与水的质量比）对豆腐出品率的影响如下图。
豆腐制作过程中的关键环节之一为凝固。常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法。卤水凝固法中凝固剂与黄豆的质量百分比对豆腐出品率的影响如表。
序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率
1
2
3
豆腐属于高蛋白食物，过量食用可能会导致消化不良，从而出现腹胀、腹泻等不良反应。且豆腐中的嘌呤含量也较多，嘌呤代谢异常的人群不宜多吃，过量食用可能会加重原病情。
(1)黄豆营养成分中含量最高的是 。
(2)常见豆腐凝固方法有 （写出一种即可）。
(3)依据表2数据，能否得出“凝固剂种类等其他条件相同时，凝固剂与黄豆质量百分比越大，豆腐出品率越高”的结论？请判断并说明理由： 。
14．晓楠在家里发现了许多有趣的化学现象，请你帮助她解释这些现象。
(1)妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指 (选填“元素”或“原子”)，身体一旦缺铁可能患有的疾病是 。
(2)荔枝是很多人喜爱的水果，她也爱吃荔枝，荔枝清甜可口的“甜”，说明荔枝富含的营养物质是 ；荔枝中也含有丰富的维生素C，若人体缺乏维生素C会患 病；荔枝中还含有丰富的钙、铁、钾、硒等，钙是人体必需的 (选填“常量”或“微量”)元素。荔枝刚开花时，应施用钾肥加尿素为主，若改用一种复合肥料，该复合肥料是 (写化学式)。
(3)她洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了，置物架生锈与 有关。为了防止铁制品生锈，可采取的措施有 (写一条即可)。
15．厨房中蕴含着许多化学知识。请用化学用语表示加点字：天然气的主要成分 ；铁强化酱油 ；食醋中的氢离子 。
16．阅读下面科普短文。
传统豆腐一般用石膏或盐卤作为凝固剂，而内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的葡萄糖内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响，关系如图1所示，其中异黄酮具有抗氧化活性，可抵御癌细胞。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
(1)葡萄糖内酯的物理性质有 (写出一条即可)，以葡萄糖为原料合成，是一种安全的食品添加剂。写出葡萄糖在人体内酶的催化下氧化生成二氧化碳和水的化学方程式： 。
(2)由图1可知，用 凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高，有助于人体健康。
(3)由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为： 。
(4)豆腐中含有丰富的钙元素，青少年适当食用可以预防 。
(5)下列说法正确的是___________(填序号)。
A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B．豆腐中蛋白质进入人体后会生成氨基酸被人体吸收
C．豆腐营养丰富，多吃对身体无害 D．合理使用食品添加剂可以提高食品营养价值
17．食盐(主要成分为)是重要的调味品，烹调时不添加食盐，菜会食之无味。我国曾发生过将工业用盐亚硝酸钠()误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。某化学兴趣小组的同学们针对市场销售的氯化钠中是否含有亚硝酸钠进行了探究。
任务一：鉴别工业用盐和食盐
【查阅资料】一般情况下，食盐和亚硝酸钠都呈白色，外观相似。食盐化学性质比较稳定，其水溶液呈中性。亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，有咸味，易溶于水，其水溶液呈碱性，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。
【进行实验】
(1)同学们对某集贸市场买回的一些散装盐，进行以下实验。
方案 实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，向其中加入足量水，搅拌使样品充分溶解。 样品溶解
方案一 取步骤1中的少量溶液于试管中，滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸。 样品是食盐
方案二 取步骤1中的少量溶液于试管中，滴加 。 溶液呈无色
【实验小结】
(2)方案一中发生反应的化学方程式为 ，该反应的类型属于 。
【反思与评价】
(3)a．亚硝酸钠不能代替食盐用于烹调
b．上述有一种方案不合理，理由是 。
任务二：了解加碘食盐
【交流与讨论】
(4)碘是人体必需元素，在人体内不能生成，需从外界获取，人体缺碘易患 。加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾()，碘酸钾和氯酸钾化学性质相似，受热易分解生成一种常见的单质和一种含两种元素的化合物，该化合物的化学式为 。由此推测在烹调时加入加碘食盐合理的时机是 。
18．铁及其化合物的有关知识
(一)铁及其化合物的应用
(1)下图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗___________(选填序号)。
A．佝偻病 B．侏儒症 C．贫血症
(2)食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，上图 2为其原理探究实验： 滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球 (选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是 。
(二)铁及其化合物的实验
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
[查阅资料]：
草酸(H2C2O4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。
于是他设计了图3的实验装置，结合装置回答下列问题：
(3)图中装置C作用是 ；
(4)从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热 (填A或D)处。
(5)该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。
(6)将Fe粉溶于稀H2SO4，用点燃法检验生成的H2前必须 。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，反应的化学方程式 。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。
(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~ 200℃时完全分解为FeO；
②FeSO4在450℃ ~ 500℃时完全分解为Fe2O3，
(7)加热前后及过程中均通入N2，加热结束后仍通一段时间N2的目的是 。
(8)控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为 。
①图中E点对应的m1= 。(写出计算过程)
②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为 g。(写出计算过程)
19．钙及其化合物有广泛的应用。
（一）钙的广泛应用
(1)“高钙牛奶”中的钙指的是________（填字母）。
A．单质 B．元素 C．原子
(2)适当饮用“高钙牛奶”可防止________（填字母）。
A．骨质疏松 B．贫血症 C．发育迟缓，智力低下
(3)羟基磷酸钙是牙齿中的重要成分，其化学式为，则原子团的化合价为 。
(4)是一种储氢材料，储存和释放氢气过程如图。
①的化学名称为 ；
②“储氢”过程储存氢气的量 （填“大于”或“小于”或“等于”）“释放”过程所释放氢气的量。
（二）过氧化钙（）品质的讨论
运输活鱼时，用过氧化钙（）可增加水中的含氧量。现有某增氧剂产品一包，其主要成分是（杂质不含钙元素），该包标签如下图所示。试计算
主要成分：过氧化钙（） 净重：100 g 钙（以Ca计）：40%-45% ××化工厂出品
(5)中钙元素与氧元素的质量比为 。
(6)中氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）；每包100 g，若产品合格，此一包产品至少含 g；
(7)作为相对原子质量标准的碳原子质量为，某种氧原子的相对原子质量为18，则该氧原子质量为 。
（三）草酸钙（）热分解探究
【资料】1．已知：；。
2．碱石灰不能吸收CO，能充分吸收；
3．浅绿色氯化亚铜溶液吸收CO生成红色固体；
4．可能用到物质的相对分子量：，，CaO-56。
某兴趣小组称取25.6 g的固体，在老师的指导下，用下图1装置进行实验。
【实验】
(8)连接好装置，先 （填一实验操作步骤），再加入药品并加热至一定温度。可选择图2装置中的 （选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”。
【现象】
(9)装置C中出现 （填现象），说明生成了CO；
(10)B、C装置都增重，增重的总质量为a g。
【计算】
①若，则B装置增重的质量为 g；
②若加热至固体质量不再减轻，则a= g；
③若加热至固体质量不再减轻，最终试管固体质量为 g。
20．化学与生活、生产和科学研究息息相关。
(1)健康生活和安全生产离不开化学。
①成年人缺 ，会引起甲状腺肿大。
②水质的检测和净化是保障饮用水安全的重要环节。自制净水器中用到的 可以吸附部分杂质和异味。
(2)科学探究离不开化学。
下图是实验室常用来探究气体制备的装置。

①写出用A装置制取氧气的化学方程式 。
②C作为发生装置对反应物和反应条件的要求是 。
(3)航空航天离不开化学。
①航空航天用到的铝材是一种铝合金，铝合金的硬度比纯铝的硬度 （填“大”或“小”）。铝的化学性质活泼，用化学方程式解释铝制品有很好的抗腐蚀性能的原因 。
②嫦娥五号从月球采集的月壤样品中含有二氧化硅。已知二氧化硅与烧碱溶液的反应和二氧化碳与烧碱溶液的反应类似，请写出二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式 。
(4)工厂化验离不开化学。
某工厂化验室用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液，洗涤后溶液呈中性。这一定量石油产品中含的质量是多少？
《10.1化学与健康生活》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D D A D A B A C
题号 11
答案 D
1．B
【详解】A、维生素C的水溶液呈弱酸性，说明维生素C水溶液中含有，说法正确，不符合题意；
B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，说法错误，符合题意；
C、人体缺乏维生素C会引起坏血病，说法正确，不符合题意；
D、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，则维生素C中氢元素的质量分数最小，说法正确，不符合题意。
故选：B。
2．A
【详解】A、干冰是固体二氧化碳，在常温下升华（直接从固体变为气体），此过程吸收大量热量，从而降低温度，起到制冷保鲜作用。正确。
B、霉变食物可能含有霉菌毒素（如黄曲霉素），这些毒素是霉菌产生的有毒化学物质。黄曲霉素等毒素耐高温，普通烹饪（如煮沸）无法完全破坏其结构，食用后仍可能导致食物中毒、肝脏损伤等健康问题。错误。
C、食品添加剂包括防腐剂、色素、甜味剂等，用于改善食品品质、延长保质期或增强口感。并非所有添加剂都有害，错误。
D、亚硝酸钠是一种防腐剂，能抑制肉毒杆菌生长，常用于肉类制品。但过量添加亚硝酸钠会导致健康风险（如癌症），错误。
故选A。
3．D 4．D
【解析】3．A、该汽水配料中含有水、食用盐、蔗糖、二氧化碳等，故该汽水含有有机物和无机物，说法正确；
B、碳酸氢钠俗名小苏打，说法正确；
C、柠檬酸与碳酸氢钠反应可以生成二氧化碳，说法正确；
D、低温高压可以增加二氧化碳的溶解度，故汽水的生产过程中应保持低温高压，说法错误。
故选D。
4．A、能使带火星的小木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气也能，说法错误；
B、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气也能，说法错误；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应没有具体现象，无法检验二氧化碳，说法错误；
D、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，可以看到白色沉淀，可以检验二氧化碳，说法正确。
故选D。
5．A
【详解】A、晒太阳可以使皮肤合成大量的维生素D，而维生素D具有促进钙磷吸收的作用，故选项正确；
B、霉变大米洗净后仍有毒，不可食用，故选项错误；
C、蔬菜、水果中富含维生素，故选项错误；
D、碳酸饮料中糖类含量太高，不能代替白开水，故选项错误。
故选：A。
6．D
【详解】A、有机化合物指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等）。鱼腥草素含C、H、O，属于有机物，故A不符合题意；
B、根据鱼腥草素化学式C12H22O2，其中C与H原子数比为12:22=6:11，故B不符合题意；
C、鱼腥草素中碳、氢、氧三种元素质量比为，则其中碳元素的质量分数最大，故C不符合题意；
D、分子由原子构成，1个鱼腥草素分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故D符合题意。
故选D。
7．A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。已知反应物为CO2和单质A，产物为淀粉[(C6H10O5)n]，淀粉中含有碳、氢、氧三种元素，CO2中含有碳、氧元素，所以单质A应该是氢气(H2)，而不是氧气，选项说法不正确，符合题意；
B、在很多复杂的化学反应过程中，为了加快反应速率或使反应更易于进行，通常会使用催化剂，CO2和氢气在常温下不能反应生成淀粉，反应过程复杂，该反应过程中可能会使用催化剂，选项说法正确，不符合题意；
C、淀粉是人类重要的食物来源之一，该研究能以CO2等为原料制得淀粉，可为食品等领域提供原料，选项说法正确，不符合题意；
D、“碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”。此研究消耗CO2合成淀粉，有利于实现 “碳中和” 目标，选项说法正确，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2，使糕点蓬松，正确。
B、甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，禁止用于食品保鲜，错误。
C、碘是人体必需的微量元素，正确。
D、铁锅释放微量铁元素，可辅助预防缺铁性贫血，正确。
故选：B。
9．A
【详解】A、医用酒精可以杀死细菌，可使用医用酒精进行消毒，与酒精具有挥发性无关，故选项说法错误；
B、用活性炭除去冰箱异味是因为活性炭具有吸附性，故选项说法正确；
C、用厨余垃圾制肥料，厨余垃圾与空气中的氧气发生了不容易察觉的缓慢氧化，故选项说法正确；
D、碘元素可以预防甲状腺肿大，所以用加碘食盐烹饪食物，故选项说法正确。
故选：A。
10．C
【详解】废旧铁桌属于废旧金属，可回收利用，既可以减少污染，又能节约资源，所以废旧铁桌属于可回收物。
故选C。
11．D
【详解】A、吸烟对青少年的身体有极大危害，烟草中的尼古丁等有害物质会损害呼吸系统、心血管系统等，不利于青少年身心健康，不符合题意；
B、只吃肉类食物不吃蔬菜会导致营养不均衡，蔬菜中含有丰富的维生素、膳食纤维等营养成分，缺乏这些会影响身体正常发育，不利于身心健康，不符合题意；
C、常喝碳酸饮料可能会影响钙的吸收，并且其中的糖分等添加剂过多摄入对身体也不好，不利于青少年身心健康，不符合题意；
D、课间做游戏晒太阳是有益的。做游戏可以锻炼身体、放松心情，晒太阳有助于身体合成维生素 D，促进钙的吸收，有利于青少年身心健康，符合题意。
故选D。
12． O
【详解】人体中含量最多的元素是氧元素，元素符号是O；
导电性、导热性最好的金属是Ag。
13．(1)糖类
(2)石膏凝固法（合理即可）
(3)不能；因为当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率降低了
【详解】（1）根据表格中黄豆主要营养成分的含量（每100g）：糖类37.3g、蛋白质33.1g、油脂15.9g、水9.2g可知，黄豆营养成分中含量最高的是糖类；
（2）文章中明确提到常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法；
（3）观察表2中的数据，实验序号1中凝固剂与黄豆的质量百分比为1.5%，豆腐出品率为20%；实验序号2中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.0%，豆腐出品率为270%；实验序号3中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.5%，豆腐出品率为217%，可以看到当凝固剂与黄豆的质量百分比从1.5%增加到2.0%时，豆腐出品率从20%增加到270%，但是当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率从270%降低到217%；故不能得到此结论；因为当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率降低了。
14．(1) 元素 缺铁性贫血
(2) 糖类 坏血 常量 KNO3
(3) 空气中的氧气和水 刷漆、涂油
【详解】（1）物质由元素组成，则“加铁酱油”中的“铁”指元素；
人体缺铁可能患有的疾病是缺铁性贫血；
（2）荔枝清甜可口的“甜”，说明荔枝富含的营养物质是糖类；
人体缺乏维生素C会患坏血病；
荔枝中还含有丰富的钙、铁、钾、硒等，钙是人体必需的常量元素；
荔枝刚开花时，应施用钾肥加尿素为主，钾肥中含有钾元素，尿素中含有氮元素，若改用一种复合肥料，则该复合肥料可以是含钾元素和氮元素的硝酸钾，其化学式为；
（3）置物架生锈与空气中的氧气和水有关；为了防止铁制品生锈，可采取的措施有刷漆、涂油等。
15． CH4 Fe H+
【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为：CH4；
铁元素的符号为Fe；
一个氢离子带有一个单位的正电荷，符号为H+。
16．(1) 无嗅/稍有甜味 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
(2)GdL
(3)在一定范围内，随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率逐渐升高；当MgCl2添加量超过一定值后，随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率逐渐降低
(4)佝偻病
(5)BD
【详解】（1）根据题意可知，葡萄糖内酯的物理性质有：无嗅、稍有甜味；
葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化下氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O；
（2）由图1可知，用GdL凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高；
（3）由图 2 可知，在一定范围内，随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率逐渐升高；当MgCl2添加量超过一定值后，随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率逐渐降低；
（4）豆腐中含有丰富的钙元素，青少年适当食用可以预防佝偻病；
（5）A、由图 2 可知，MgCl2添加量超过一定值后，豆腐的保水性会下降，错误；
B、豆腐中蛋白质进入人体后会在蛋白酶的作用下水解生成氨基酸被人体吸收，正确；
C、文中提到 “过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状”，说明豆腐并非多吃对身体无害，错误；
D、合理使用食品添加剂可以改善食品品质等，有些食品添加剂也可以提高食品营养价值，正确。
故选BD。
17．(1) 产生白色沉淀 无色酚酞溶液
(2) 复分解反应
(3)方案一。亚硝酸钠与硝酸银溶液反应会产生浅黄色沉淀，浓度较小时现象不明显，会被氯化钠与硝酸银溶液反应的现象干扰
(4) 大脖子病或甲状腺肿大 烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐
【详解】（1）由结论可知，样品中只含有食盐，故硝酸银溶液和稀硝酸后，氯化钠和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀和硝酸钠，故现象是产生白色沉淀；氯化钠溶液显中性，亚硝酸钠溶液显碱性，可以加入无色酚酞，溶液不变色，证明无亚硝酸钠。
（2）方案一中发生反应为硝酸银和氯化钠生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为，该反应的类型为两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应。
（3）方案一不合理，因为亚硝酸钠与硝酸银溶液反应会产生浅黄色沉淀，浓度较小时现象不明显，会被氯化钠与硝酸银溶液反应的现象干扰。
（4）人体缺碘易患甲状腺肿大；碘酸钾和氯酸钾化学性质相似，受热易分解生成一种常见的单质和一种含两种元素的化合物，故生成物是氧气和碘化钾，化学式：；碘酸钾受热易分解，故烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐。
18．(1)C
(2) 变小 加快铁生锈的速度（或促进铁生锈，合理即可）
(3)干燥一氧化碳气体（合理即可）
(4)A
(5)没有处理尾气（合理即可）
(6) 检验氢气的纯度（或验纯） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(7)隔绝空气，防止样品或生成物被氧化，同时带走反应产生的有害气体
(8) 高锰酸钾溶液褪色 解：由灰绿色固体的组成2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3可得，灰绿色固体中氢氧化亚铁的质量为：。
根据资料，Fe(OH)2在150℃~ 200℃时完全分解为FeO和水，水在此时为气态。
设氢氧化亚铁分解生成的水的质量为x。
x=0.36g
因为图中E点时氢氧化亚铁完全分解，硫酸亚铁还没有分解，因此对应的剩余固体质量为：m1=6.44g-0.36g=6.08g。
答：图中E点对应的m1为6.08g。 解：组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3的灰绿色固体中Fe2O3的质量为：。
灰绿色固体中FeSO4的质量为：。
设硫酸亚铁分解生成的氧化铁质量为y。
y=1.60g
则图中F点对应物质中Fe2O3的质量为：1.60g+1.60g=3.20g
答：图中F点对应物质中Fe2O3的质量为3.20g。
【详解】（1）适当服用该糖浆可治疗贫血症，是因为硫酸亚铁糖浆中含有亚铁离子，能够为人体补充铁元素。故选C。
（2）一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球变小，是因为铁生锈消耗了氧气，导致锥形瓶中压强减小。食盐水能加快铁与氧气、水的反应，因此食盐水的作用是促进铁生锈，加快铁生锈的速度。
（3）A装置中产生的气体通入B装置中的氢氧化钠溶液，除去反应产生的二氧化碳，一氧化碳不跟氢氧化钠溶液反应。但从氢氧化钠溶液中逸出的一氧化碳气体中含有水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，因此装置C的作用是：干燥一氧化碳气体。
（4）从实验操作程序和实验安全角度看，实验开始应先加热A处，使反应产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出，以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。
（5）该装置设计有一个明显缺陷，一氧化碳是有毒气体，没有尾气处理装置，会导致没有参加反应的一氧化碳扩散到空气中污染环境。
（6）因为不纯的氢气点燃（或加热）时可能发生爆炸，所以用点燃法检验生成的H2前必须先检验氢气的纯度。
白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（7）该实验是通过测定不同温度段装置内固体质量来探究热分解反应，因此在加热前和加热过程中始终通入N2的目的是排除装置内原来存在的空气，隔绝空气，防止样品或生成物被氧化，并带走有害气体，使有害气体被后续装置中溶液吸收。加热结束后仍通一段时间N2的目的是：使生成物在氮气中冷却，防止生成物被氧化。
（8）在400℃~500℃时，硫酸亚铁发生分解反应，产生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收，二氧化硫通入装置C中与高锰酸钾溶液接触，因为二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，因此装置C中观察到的现象为：高锰酸钾溶液褪色。
根据资料，在220℃时氢氧化亚铁完全分解生成氧化亚铁和水，硫酸亚铁还没有分解，因此图中E点对应的剩余固体质量为原来固体的质量减去反应中生成的水（或水蒸气）的质量。详见答案。
图中F点对应物质中Fe2O3的质量为灰绿色固体中原来的氧化铁和硫酸亚铁分解生成的氧化铁的质量之和。详见答案。
19．(1)B
(2)A
(3)-3
(4) 氢化钙 大于
(5)5：4
(6) 44.4% 72
(7)3
(8) 检查装置气密性 乙
(9)红色固体
(10) 2.2 14.4 11.2
【详解】（1）物质是由元素组成的，高钙牛奶中的“钙”指的是元素，故选B；
（2）高钙牛奶” 中含有钙元素，长期饮用高钙牛奶可以防治骨质疏松，故选A；
（3）设羟基磷酸钙中磷酸根化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则：（+2）×10+6x+（-1）×2=0，x=-3；
（4）①CaH2是两种元素组成的化合物，所以从后往前读，中间加个化，化学名称为：氢化钙；
②由图可知，氢气先是转化为氢化钙，氢化钙再与水反应释放出氢气，第一步只是将氢气贮存，而第二步中氢化钙还吸收水中氢元素变为氢气，释放出的氢气大于储存的氢气，
（5）CaO2中钙元素与氧元素的质量比为：40：32=5：4；
（6）中氧元素的质量分数为：；
每包100 g，若产品合格，此一包产品至少含的质量为：；
（7）设该氧原子质量为y，根据题意有：y÷（2.0×10-26kg×）=18，y=3×10-26kg；
（8）连接好仪器，应该先检查装置气密性，再加入药品；
可选择以下实验装置中的乙作为虚线中的“热分解装置”，试管口略向下倾斜能够防止水蒸气冷凝回流炸裂试管；
（9）浅绿色氯化亚铜溶液吸收CO生成红色固体，装置C中有红色固体出现，说明有CO生成；
（10）由；可得：
①若，是因为生成的碳酸钙没有完全分解，装置C增重的质量为5.6g，则B装置增重的质量为7.8g-5.6g=2.2g；
②若加热至固体质量不再减轻，则生成一氧化碳和二氧化碳的总质量为：5.6g+8.8g=14.4，所以a=14.4g；
③若加热至固体质量不再减轻，则生成氧化钙的质量为：11.2g，所以最终试管固体质量为：11.2g。
20．(1) 碘/I 活性炭
(2) 反应物是块状固体和液体，反应不需要加热
(3) 大
(4)解：设这一定量石油产品中含的质量是x，
x=4.9g
答：这一定量石油产品中含的质量是4.9g。
【详解】（1）①碘是合成甲状腺激素的原料，成年人缺碘，会引起甲状腺肿大；
②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则自制净水器中用到的活性炭可以吸附部分杂质和异味；
（2）①A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，是加热高锰酸钾制取氧气；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
②C为固液常温型发生装置，且该装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，所以C作为发生装置对反应物和反应条件的要求是反应物是块状固体（防止粉末状固体从多孔隔板漏下）和液体，反应不需要加热；
（3）①合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则铝合金的硬度比纯铝的硬度大；
铝制品具有良好的抗腐蚀性。是因为常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化，化学方程式为；
②二氧化硅与烧碱溶液的反应和二氧化碳与烧碱溶液的反应类似，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为；
（4）见答案。
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