10.2生活中的常用材料巩固练习（含解析）仁爱科普版（2024）化学九年级下册

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10.2生活中的常用材料
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列我国的历史文物中，不属于金属材料的是
A．太阳神鸟银饰 B．人面鱼纹彩陶盆
C．青铜大面具 D．玉柄铁剑
2．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是
A．多食用富含维生素C的水果、蔬菜，可预防坏血病
B．为延长食品保质期，加工火腿肠时应放入过量亚硝酸钠
C．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量小苏打
D．生活中常用的塑料、合成纤维等都是有机合成材料
3．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．干燥
B．鉴别羊毛线和涤纶
C．探究影响物质溶解性的因素
D．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
4．如图为在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是
A．转化①中反应物全部转化为尿素 B．转化②中分子间的间隔变小
C．转化③有利于减少环境污染 D．自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化
5．某同学笔记本上有关实验现象的整理，其中正确的是
A．敞口放置浓氨水：瓶口出现大量白色烟雾
B．乙醇燃烧：产生淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水
C．鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧，产生刺激性气味的是聚乙烯
D．锌片、铜片和硫酸铜溶液化学电池实验：铜片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
6．清明放风筝是中华民族传统活动。制作风筝的下列部件，用到金属材料的是
A．塑料骨架 B．不锈钢手握轮 C．棉质捆扎线 D．纸质风筝面
7．2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是
A．分类回收生活垃圾 B．推广使用煤炭燃料
C．使用新型可降解塑料 D．农业上合理施用化学肥料
8．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上清除污染。下列做法不符合“绿色化学”理念的是
A．在河道边堆放固体废料 B．研究开发利用新能源
C．倡导使用无磷洗衣粉 D．垃圾分类回收利用
9．下列鉴别物质的实验方案中，错误的是
选项 实验目的 实验方法
A 区分真黄金和假黄金（铜锌合金） 灼烧，观察颜色变化
B 区分羊毛和涤纶 抽丝灼烧，闻气味
C 区分氯化钠和氯化钡 取样，加入硝酸银溶液
D 区分氮肥和磷肥 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
10．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小强度高
B 用花瓣自制酸碱指示剂检测酸雨 酸雨形成原因：二氧化碳和水反应生成碳酸
C 用炉具清洁剂(含氢氧化钠)除油污 氢氧化钠能和油脂发生化学反应
D 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．阅读科普短文，回答问题：
说起地球上的坚韧物质，你会不会认为那就是钢？其实，看似弱不禁风的蜘蛛丝要比钢更坚韧。
蜘蛛丝是自然界中韧性最好的材料之一，有“生物钢材”之称。蜘蛛丝被称为强度最高的天然丝，跟同样粗细的钢丝相比，蜘蛛丝的强度是后者的5倍。铅笔粗细的蜘蛛丝如果结成网，其张力就可以阻挡波音747客机的起飞。尽管蜘蛛丝性能优异，但由于蜘蛛互相残杀的特性和产丝量较低，蜘蛛丝无法像蚕丝一样商业化生产。科学家将产丝基因拼接到细菌中，使其能将塑料垃圾转化为可生物降解的“蜘蛛丝”，这为制备高性能生物纤维提供了新的思路。
(1)上述短文提及的材料属于合金的是 。
(2)蜘蛛丝无法像蚕丝一样商业化生产的原因是 。
(3)根据短文写出生产可生物降解的“蜘蛛丝”的意义 。
12．电影《哪吒之魔童闹海》自上映以来，热度持续攀升。影片中哪吒展现了“我命由我不由天”的坚定信念，无论面对怎样艰难的困境和既定的命运安排，他都选择勇敢地反抗，不屈服于外界的压力和所谓的命中注定。也鼓励同学们积极掌握自己的人生方向，不被先天条件和外界的看法所束缚。
(1)火尖枪：火尖枪是哪吒的主战武器，枪身全长一丈八，能够喷火，具有极高的攻击力。在生活中，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物，氧气以及温度达到 。
(2)太乙真人用炼丹炉炼制灵珠和魔丸：炼丹炉的高温环境类似工业炼铁，请写出高炉炼铁的主要原理的化学反应方程式： 。
(3)混天绫：混天绫是一条七尺长的红绫，具有自动束缚敌人的能力。若仿制一条混天绫，可用弹性好、强度高的 制作。(填“合成纤维”或“天然纤维”)
(4)哪吒的“黑眼圈”为其增添了几分神秘色彩。备战中考的你，要杜绝“黑圈”，充分休息，营养均衡。每日需摄入能为人体提供能量的营养素：糖类、油脂和 。
13．《义勇军进行曲》首版唱片为金属模板，材质为铜镍。
(1)金属材料能被压成薄薄的一张唱片，说明其具有 性。
(2)如图展示的是与唱片配套使用的留声机，其部件中主要用金属材料制成的是________（填字母）。
A．塑料手柄 B．木制外壳 C．锡箔圆筒 D．钢制唱针
(3)镍与稀盐酸反应有气泡产生，已知镍元素在化合物中通常为价，请写出化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
(4)欲设计实验验证铜与镍的活动性顺序，以下方案可行的有________（填字母）。
A．铜片、镍片、稀硫酸 B．铜片、硫酸镍溶液 C．镍片、硫酸铜溶液
14．化学在解决资源、能源、材料、环境、人类健康等相关问题上具有重要作用。
(1)我们周围的空气中，按体积计含量最多的气体是 。
(2)常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于 （选填“合成”或“天然”）有机高分子材料。
(3)水是生命之源，爱护水资源的做法有 。
(4)可在食盐中添加碘酸钾（KIO3），为人体补充 元素，能预防甲状腺肿大。
15．中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)“高地棉花洼地稻，不知身住在他乡。”棉花属于 （填“天然”或“合成”）纤维。
(2)《梦溪笔谈》中曾记载：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。”雌黄的主要成分是三硫化二砷（），已知中S元素的化合价为，则As元素的化合价为 。
(3)刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
16．尼龙，又称聚酰胺，在医疗、工业、国防等领域有广泛应用。某校实践小组同学对它产生浓厚兴趣，并对尼龙的材料特点、焚烧产物、高效回收及发展前景等展开了如下项目化学习探究。
任务一：了解尼龙的材料特点
【查阅资料】尼龙最突出的优点是耐磨性高、强度高和耐腐蚀等，缺点是耐光性较差、较易吸湿。
【交流讨论】
(1)尼龙属于 (填“天然”或“合成”)纤维。
(2)尼龙制品在保存时应注意 。
任务二：探究尼龙的焚烧产物
【查阅资料】①尼龙以化石能源为原料经化学加工而成，其中含有碳、氢、氧、氮等元素。
②二氧化氮是一种红棕色气体，与水反应后可生成能使紫色石蕊溶液变红的物质。
③二氧化氮不能使澄清石灰水变浑浊。
【提出猜想】尼龙燃烧后有二氧化碳、水、二氧化氮等生成。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取适量尼龙，在密闭容器中燃烧，将燃烧生成气体通入适量澄清石灰水中 ______ 尼龙燃烧后生成二氧化碳
②取适量尼龙，在密闭容器中燃烧，将燃烧生成气体通入适量紫色石蕊溶液中 ______ 尼龙燃烧后生成二氧化氮
(3)①中实验现象： 。②中实验现象： 。
【反思评价】
(4)写出步骤①中二氧化碳发生反应的化学方程式： 。
(5)有同学认为步骤②中的操作和现象并不能得出“尼龙燃烧后生成二氧化氮”的结论，理由是 。
任务三：分析尼龙的高效回收
【查阅文献】
(6)尼龙的化学回收法以水解法为主，下图为不同催化剂对尼龙水解效果的影响图，其中效果最好的为 (填“未加催化剂”“A”“AZS1”或“AZS2”)。
任务四：展望尼龙的发展前景
【专家咨询】近年来，随着材料科学的进步和应用领域的拓展，尼龙正朝着轻量化、环保化和智能化的方向发展。
【成果分享】
(7)通过问题研究，同学们对尼龙有了较为全面的认识。为使之能可持续发展，推动尼龙材料的绿色转型，建议 。
17．二氧化碳的变化与转化
利用物质的性质和转化规律可以控制、协调人与自然和谐共生，小林梳理了含碳物质的部分转化关系（右图），其中→表示一步化学反应即可生成。结合图示完成下列问题：
(1)图中所示物质中，属于有机物的是 。属于氧化物的是 。
(2)冶炼钢铁时，会发生转化①，在实验室可通过下图所示实验模拟这一转化过程。
①A中玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，该实验同时验证了一氧化碳具有 性，可用于冶金工业。
②C处酒精灯的作用是 。
(3)转化⑤和⑦是自然界中消耗二氧化碳的主要途径。
①海水通过转化⑤可以吸收大量，用右图装置和用品进行实验验证能与水反应，干燥紫花需进行的操作及现象是 。
②绿色植物通过光合作用可以实现转化⑦，试描述该转化的微观过程 。
(4)为实现“双碳”目标，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面要利用转化规律，加大力度促进二氧化碳的吸收和转化。
①小林认为可以利用转化③“捕集”，并进行实验（如图），实验中观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 ；由该实验还可以得出分子具有的性质是 。
②科学家利用和制取甲酸（），进一步转化为甲醇（），转化关系如图。
a.分析图中反应2、3，你对催化剂新的认识是 。
b.为确保原料恰好完全反应，反应4中CO和投料时的质量比应为 。
18．阅读材料，并回答下列问题：
材料1：2025年3月9日，我国研制的八分之一真空室及总体安装系统通过验收，达到国际先进水平，这一系统属于聚变堆主机关键系统，该系统设施平台的真空室壳体采用了超低碳不锈钢材料。
材料2：F12芳纶纤维开始国产并领先国际，其化学成分是基于含杂环的芳香族聚酰胺结构，使用高纯度对苯二胺、对苯二甲酰氯和2-（4-氨基苯基）-5-氨基苯并咪唑作为人工合成F12芳纶的共聚单体，F12芳纶可用于火箭发动机喷管（喷火）等高端工业领域。
(1)根据以上文章选择下列说法中正确的是______
A．超低碳不锈钢属于金属材料 B．F12芳纶纤维是天然材料
C．超低碳不锈钢硬度比铁大 D．F12芳纶纤维具有耐高温的特性
Ⅰ、金属的应用
(2)早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中有“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的记载，其化学方程式为 。
Ⅱ、金属的回收
(3)某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。
①步骤 Ⅰ 中所得固体A的成分有哪些物质 （写化学式）
②步骤 Ⅲ 中X溶液的溶质为 （写化学式）
Ⅲ、金属的腐蚀与防护
(4)防止金属生锈是金属保护的有效方法之一，某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。
①请写出上图试管①中发生的化学反应方程式 。
②一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与 有关，B、C处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
19．小组同学对古法布料的草木印染以及现代染色工艺进行了系列探究。
Ⅰ.天然染色剂——靛蓝的制作
(1)浸泡桶中将茎叶渣与浸泡液分开的操作是 。
(2)石灰水加入浸泡液中需不断搅拌，其目的是 。
Ⅱ.坯布的处理——碱煮
(3)古代布料常由棉纤维、麻纤维、羊毛纤维等纺织而成，其中灼烧能产生烧焦羽毛气味的物质是 。
(4)“碱煮”时首先将布料在草木灰（主要成分K2CO3）中浸透，然后向其中加入适量生石灰。此过程中发生化合反应的化学方程式为 。
(5)为测定草木灰浸出液中K2CO3含量，某同学做了如下实验：取浸出液 200 g加入烧杯，再将150 g CaCl2溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入CaCl2溶液的质量/g 30 30 30 30 30
反应后溶液总质量/g 224 248 272 300 330
①计算：K2CO3的质量分数 ［写出计算过程,Mr(K2CO3)=138］。
②作图：在答题卡的下图1中画出加入CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系 。
Ⅲ.坯布的进一步处理——现代酸洗
(6)“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。
已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为 800元/吨。
若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钾为4吨（其余杂质不计），则选用 （填“盐酸”或“硫酸”）“酸洗”更合适。
(7)若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是 。
Ⅳ.布料与健康——织物pH调节剂
布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0 7.5。若碱超标，使用等浓度的稀盐酸和稀醋酸处理60 mL0.4%NaOH溶液时，pH与酸体积的关系如图-2。
(8)从图像上分析，选择稀醋酸更合理，其原因是 。
《10.2生活中的常用材料》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A A D B B A C B
1．B
【详解】A、银属于金属材料，不符合题意；
B、陶属于非金属材料，符合题意；
C、青铜属于铜的合金，属于金属材料，不符合题意；
D、铁属于金属材料，不符合题意；
故选B。
2．B
【详解】A、维生素 C 对人体很重要，缺乏维生素 C 会患坏血病，多食用富含维生素 C 的水果、蔬菜，可预防坏血病，该选项说法正确；
B、亚硝酸钠是一种工业盐，虽然有防腐作用，但它有毒，过量食用会危害人体健康，加工火腿肠时不能放入过量亚硝酸钠，该选项说法错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热分解会产生二氧化碳气体，能使发面食品松软可口，制作发面食品时可添加适量小苏打，该选项说法正确；
D、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，生活中常用的塑料、合成纤维等都属于有机合成材料，该选项说法正确。
故选B。
3．A
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气；洗气时需长进短出（让气体与浓硫酸充分接触），图中进气、出气口错误，不能达到实验目的。
B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可鉴别，能达到实验到目的。
C、对比实验中，要控制变量，温度相同，溶质种类相同，只有溶剂种类不同，变量唯一，可以探究影响物质溶解性的因素，能达到实验目的；
D、两个试管中，盐酸的浓度体积相同，通过比较金属与酸反应的剧烈程度可以比较锌和铁的金属活动性强弱，能达到实验目的。
故选A。
4．A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中C、O元素的原子个数比为1:2，N、H元素的原子个数比为1：3，生成物中C、O元素的原子个数比为：1:1，N、H元素的原子个数比为：1:2，则还应有含H、O元素的物质生成，故转化①中反应物没有全部转化为尿素，符合题意；
B、转化②中二氧化碳由气态转化为固态，二氧化碳分子之间的间隔变小，不符合题意；
C、转化③将二氧化碳转化为无毒、易降解的塑料，可以减缓温室效应，且有利于减少白色污染，减少环境污染，不符合题意；
D、二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，自然界中转化④为光合作用，该转化将无机化合物向有机化合物转化，不符合题意。
故选A。
5．D
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，则瓶口会出现白雾，而不是白色烟雾，该选项不正确；
B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项不正确；
C、聚氯乙烯灼烧时有刺激性气味，该选项不正确；
D、锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，则在电池实验中，铜在铜表面析出，则可观察到铜片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，该选项正确。
故选D。
6．B
【详解】A、塑料骨架由塑料制成，塑料属于合成材料，不符合题意；
B、不锈钢手握轮由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，符合题意；
C、棉质捆扎线由纤维素制成，纤维素属于天然材料，不符合题意；
D、纸质风筝面由纤维素等制成，纤维素等属于天然材料，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，故做法正确；
B、推广使用煤炭燃料，会造成环境的污染，故做法错误；
C、使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，故做法正确；
D、大量使用化肥农药，残留的化肥农药会污染土壤和水体，所以要合理使用，故做法正确；
故选C。
8．A
【详解】A、在河道边堆放固体废料会造成水污染，不符合绿色化学理念；
B、研究开发利用新能源可以节约能源，从源头上减少污染，符合绿色化学理念；
C、倡导使用无磷洗衣粉可以减少水污染，符合绿色化学理念；
D、垃圾分类回收利用可以减少污染，节约能源，符合绿色化学理念；
故选A。
9．C
【详解】A、 真黄金（金，Au）化学性质稳定，灼烧时不变色；假黄金（铜锌合金）中的铜灼烧会氧化生成黑色氧化铜，因此灼烧后颜色变化明显，可以区分。选项正确；
B、羊毛是蛋白质纤维，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时产生刺激性塑料气味。通过闻气味可以区分。选项正确；
C、氯化钠和氯化钡都含有氯离子，加入硝酸银溶液后，均会生成白色氯化银沉淀，现象相同，无法区分。选项错误；
D、常见氮肥（如尿素、碳酸氢铵）通常为白色晶体；常见磷肥（如过磷酸钙、磷矿粉）通常为灰色或深色（如灰白、褐色）。通过观察颜色差异可以初步区分。选项正确；
故选C。
10．B
【详解】A、碳纤维复合材料是一种新型材料，其密度小（质量轻）且强度高（不易断裂），适合制作需要轻便和坚固的物品，如龙舟桨，故A正确；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，仅使正常雨水呈弱酸性（pH ≈ 5.6），而酸雨是指pH<5.6的雨水，主要由二氧化硫、二氧化氮等溶于雨水形成，故B错误；
C、炉具清洁剂中的氢氧化钠是强碱，能与油脂发生反应，生成可溶于水的物质，从而去除油污，故C正确；
D、 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素、异味和杂质，常用于净水器，故D正确。
故选B。
11．(1)钢/钢丝
(2)蜘蛛互相残杀的特性和产丝量较低
(3)减少环境污染，为制备高性能生物纤维提供了新的思路（合理即可）
【详解】（1）合金是由一种金属与另一种或几种金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，短文中钢、钢丝均属于合金。
（2）根据短文可知，由于蜘蛛互相残杀的特性和产丝量较低，蜘蛛丝无法像蚕丝一样商业化生产。
（3）生产可生物降解的“蜘蛛丝”，可将难以降解的塑料垃圾转化为可降解材料，减少环境污染，且为制备高性能生物纤维提供了新的思路。
12．(1)着火点
(2)
(3)合成纤维
(4)蛋白质
【详解】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物，氧气以及温度达到着火点；
（2）高炉炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为；
（3）合成纤维具有弹性好、强度高的特点，天然纤维相对来说弹性和强度不如合成纤维；若仿制一条混天绫，可用弹性好、强度高的合成纤维制作；
（4）能为人体提供能量的营养素主要有糖类、油脂和蛋白质。
13．(1)良好的延展
(2)CD
(3) 置换反应
(4)ABC
【详解】（1）金属材料能被压成薄薄的一张唱片，说明其具有良好的延展性；
（2）A、塑料手柄由塑料制成，塑料属于合成材料，不符合题意；
B、木制外壳由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意；
C、锡箔圆筒由锡制成，锡属于金属材料，符合题意；
D、钢制唱针由钢制成，钢是铁的合金，属于金属材料，符合题意。
故选CD；
（3）镍与稀盐酸反应有气泡产生，则镍与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，已知镍元素在化合物中通常为价，氯元素通常显-1价，则氯化镍的化学式为：NiCl2，则该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）A、镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则镍比铜活泼，符合题意；
B、铜与硫酸镍不反应，无明显现象，说明镍比铜活泼，符合题意；
C、镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，有红色固体析出，说明镍比铜活泼，符合题意。
故选ABC。
14．(1)氮气
(2)合成
(3)洗手后及时关闭水龙头（合理即可）
(4)碘
【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%；
（2）常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于塑料，属于合成有机高分子材料；
（3）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。具体做法如洗手后及时关闭水龙头，淘米水浇花，不在河岸堆放垃圾等（合理即可）；
（4）缺碘会导致甲状腺肿大，故可在食盐中添加碘酸钾，补充碘元素，预防甲状腺肿大。
15．(1)
天然
(2)
+3
(3)
【详解】（1）棉花属于天然材料；
（2）中S元素的化合价为-2，设As元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中As元素的化合价为+3；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，反应后有1个X分子、3个碳原子、6个氧原子、2个钾原子和1个硫原子，则1个X分子中含有2个氮原子，故X的化学式为。
16．(1)合成
(2)避免阳光照射、保持干燥
(3) 澄清石灰水变浑浊 溶液变红
(4)
(5)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红
(6)AZS1
(7)加强尼龙的回收与再利用，减少对环境的污染
【详解】（1）尼龙属于合成纤维，属于合成材料；
（2）尼龙最突出的优点是耐磨性高、强度高和耐腐蚀等，缺点是耐光性较差、较易吸湿，故尼龙制品在保存时应注意：避免阳光照射，保持干燥等；
（3）①取适量尼龙，在密闭容器中燃烧，将燃烧生成气体通入适量澄清石灰水中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故现象为：澄清石灰水变浑浊，说明尼龙燃烧后生成二氧化碳；
②结论为尼龙燃烧后生成二氧化氮，二氧化氮是一种红棕色气体，与水反应后可生成能使紫色石蕊溶液变红的物质，故取适量尼龙，在密闭容器中燃烧，将燃烧生成气体通入适量紫色石蕊溶液中，现象为溶液变红；
（4）步骤①中二氧化碳发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（5）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，故步骤②中的操作和现象并不能得出“尼龙燃烧后生成二氧化氮”的结论；
（6）由图可知，相同条件下，使用AZS1作催化剂时，尼龙的残留率最低，故消耗最好的是AZS1；
（7）由以上分析可知，尼龙焚烧会产生二氧化氮等污染物，故为使之能可持续发展，推动尼龙材料的绿色转型，建议加强尼龙的回收与再利用，减少对环境的污染。
17．(1) CO、
(2) 还原 点燃尾气，防止一氧化碳污染空气
(3) 先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红 在光和叶绿素的作用下，二氧化碳分子和水分子被破坏，碳、氢、氧原子重新组合成葡萄糖分子和氧分子
(4) 分子在不断运动 反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同 7∶1（或28∶4）
【详解】（1）图中所示物质中，属于有机物的是，而其他含碳物质因性质与无机物相似，不属于有机物。CO、是由碳元素和氧元素组成的氧化物。
（2）①A中玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式为，该实验同时验证了一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业。
②实验尾气中含有CO，会污染空气，C处酒精灯的作用是点燃尾气，防止一氧化碳污染空气。
（3）①要证明二氧化碳能与水反应，需先排除二氧化碳不能使石蕊变色，然后再通过石蕊变红的现象证明二氧化碳与水反应生成碳酸，操作步骤及现象为先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。
②绿色植物通过光合作用可以实现转化⑦，是在光照和叶绿素的作用下，二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，其微观过程为在光和叶绿素的作用下，二氧化碳分子和水分子被破坏，碳、氢、氧原子重新组合成葡萄糖分子和氧分子。
（4）①利用转化③“捕集”，是二氧化碳与石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。该实验中二氧化碳能与石灰水反应，可证明了分子在不断运动。
②a.由图示可知，反应2、3中反应物相同，催化剂种类不同，生成物不同。
b.由反应前后原子种类不变可知，为确保原料恰好完全反应，反应4中方程式是，CO和投料时的分子个数比为1：2，则质量比应为28：4＝7：1。
18．(1)ACD
(2)
(3) 、、 （或）
(4) 是否接触水 氧气的浓度
【详解】（1）A、金属材料包括纯金属和合金，超低碳不锈钢是铁的合金，属于金属材料，A 正确；
B、F12 芳纶纤维是人工合成的，属于合成材料，不是天然材料，B 错误；
C、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，超低碳不锈钢是合金，其硬度比铁大，C 正确；
D、F12 芳纶可用于火箭发动机喷管（喷火）等高端工业领域，说明它具有耐高温的特性，D 正确。
故选ACD。
（2）“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁置换出硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁，化学方程式为。
（3）①步骤 I 中向含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中加入过量锌粉，锌的活动性比铁、铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于锌粉过量，所以固体A的成分是生成的铁、铜和过量的锌，化学式为Fe、Cu、Zn 。
②铁、铜、锌中，只有铁能被磁铁吸引，则固体B是锌和铜的混合物，要分离出铜，可加入稀硫酸或硫酸铜溶液，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，铜不与硫酸铜溶液反应，所以步骤 Ⅲ 中X溶液的溶质为H2SO4或CuSO4。
（4）①试管①中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
②A处铁丝在干燥环境中不生锈，B处铁丝在潮湿环境中生锈，对比可知铁生锈与是否接触水有关；
试管①中过氧化氢分解产生大量氧气，B处潮湿细铁丝与大量氧气接触，C处潮湿细铁丝暴露在空气中，但空气中氧气浓度相对较低，B处铁丝生锈比C处更严重，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度。
19．(1)过滤
(2)使石灰水与浸泡液充分反应
(3)羊毛纤维
(4)CaO＋H2O = Ca(OH)2
(5) 根据表格中的数据可知，生成碳酸钙沉淀的质量为200g+150g-330g=20g，设草木灰浸出液中碳酸钾的质量为x；
x=27.6g
则草木灰浸出液中碳酸钾的质量分数为：；
(6)硫酸
(7)烘干时硫酸浓度变大，使布料被炭化（合理即可）
(8)使用稀醋酸时可控范围较大，便于操作（或使用稀盐酸时，其可控范围太小，不便于控制用量）（合理即可）
【详解】（1）过滤是用于分离不溶性固体和液体混合物的方法，浸泡桶中分离茎、叶残渣（固体）与浸泡液（液体）的操作是过滤；
（2）石灰水加入浸泡液中不断搅拌的目的是使氢氧化钙与浸泡液充分接触，加快反应速率，使反应更充分；
（3）羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时能产生有烧焦羽毛的气味，而棉纤维、麻纤维等主要成分是纤维素，灼烧时产生烧纸的气味；
（4）草木灰主要成分碳酸钾，然后向其中加入适量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙、水和二氧化碳，过程中发生化合反应的化学方程式为：CaO＋H2O = Ca(OH)2；
（5）①见答案；
②由表格数据可知，每30g氯化钙溶液完全反应，生成沉淀的质量为200g+30g-224g=6g，则生成20g沉淀需要氯化钙溶液的质量为：，图中画出实验中产生沉淀的大致曲线图为：；
（6）设中和4吨氢氧化钾需要36.5%盐酸的质量为x，
解得x≈7.1t；
需要36.5%的盐酸费用为7.1吨×850元/吨=6035元；
设需要98%硫酸的质量为y
解得y≈3.6t；
需要98%的硫酸费用为3.6吨×800元/吨=2800元；因为6035元＞2880元，所以选用硫酸更划算，选硫酸使用量少或者使用硫酸成本更低；
（7）若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是烘干时硫酸浓度变大，使布料被炭化（合理即可）；
（8）从图像上可以看到，当加入稀醋酸时，溶液pH变化相对缓慢，更容易控制溶液的pH达到4.0至7.5这个合适的范围，而加入稀盐酸时，溶液pH下降速度较快，不容易精准控制在合适的pH区间内，则在处理碱超标时，选用稀醋酸更合适，其理由是使用稀醋酸时可控范围较大，便于操作（或使用稀盐酸时，其可控范围太小，不便于控制用量）。
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