10.3常见的盐随堂同步练习（含解析）人教版（2024）化学九年级下册

中小学教育资源及组卷应用平台
10.3常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列图象与对应的叙述相符合的是
A．将镁片放入适量的稀硫酸反应
B．向和的混合溶液中滴加溶液
C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．化学反应中，原子总数随时间的变化
2．下列属于纯净物的是
A．不锈钢 B．纯净的盐酸 C．加碘食盐 D．冰水混合物
3．下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟水反应的是
A．硫酸 B．生石灰 C．碳酸钙 D．熟石灰
4．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A N2 O2 通过灼热铜网
B CuO C 在空气灼烧
C CO2 CO 将气流通过灼热的氧化铜
D 氧化钙 石灰石 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
5．粗盐中含有泥沙及少量可溶性、、等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是
A．只调换“过量溶液”与“过量溶液”的顺序，也能达到实验目的
B．加入足量稀盐酸的日的是除去滤液中的和
C．操作c中玻璃棒的作用是使其受热均匀，防止液体飞溅
D．若称得精盐的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
6．下列有关食品安全的做法正确的是
A．用回收的地沟油炸制食品 B．用甲醛对大白菜进行防腐处理
C．用处理过的霉变大米加工食品 D．用含小苏打的发酵粉焙制糕点
7．下图为硫及其化合物的“价一类”二维图，据图判断下列选项错误的是
A．a点对应的物质具有可燃性 B．b点对应的物质是空气污染物之一
C．c点物质的稀溶液可以与金属Cu反应放出 D．d点对应的物质可能是
8．某固体物质由和NaOH组成，取28.0g该固体混合物加入足量水充分溶解后，向所得的混合物中逐滴加入溶质质量分数为10%硫酸溶液，加入稀硫酸的质量与所得沉淀质量如下图所示（硫酸钠溶液呈中性），下列说法中正确的是
A．将A点时所得混合物静置后所得的上层清液中所含的离子是、、
B．
C．将A点时所得混合物静置后，向上层清液中滴加1~2滴酚酞溶液呈红色
D．B点所得溶液中含硫酸钠的质量是28.4g
9．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去中少量的 将气体通过盛有足量溶液的洗气瓶
B 除去溶液中的少量 加足量的锌粉，充分反应后过滤
C 从和混合物中回收 加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
D 鉴别稀溶液、溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组物质的名称，俗名和化学式表示的是同一物质的是
A．氧化钙--熟石灰--CaO B．氢氧化钠--纯碱--NaOH
C．碳酸钙--生石灰-- D．氢氧化钙--消石灰--
二、非选择题
11．打赢“蓝天保卫战”是创造良好生态环境的必要之举。工业废气中SO2浓度低但废气量大，污染严重，所以应该妥善处理。下图是一种处理工业废气中SO2的工艺流程示意图：
(1)SO2中S的化合价是 。
(2)吸收采用逆流操作，废气由下而上，Na2SO3溶液由上而下喷入，这样操作的目的是 。
(3)该处理过程中，可循环使用的物质除水外，还有 。
(4)通过此工艺处理后，不仅可以消除废气中的SO2以免污染空气，还可以 。
12．已知为初中化学常见的8种物质，已知是无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，的溶液为蓝色；从物质类别来看，和属于同一类别，和属于同一类别，和属于同一类别，他们的相互关系如图所示。（物质类别是指：单质、氧化物、酸、碱、盐；“→”表示种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应；反应条件、部分反应物和生成物已略去）
物质 A、B C、D F、G
所属类别 氧化物 盐 ？
(1)物质A的化学式 ；
(2)B→C反应所属的基本反应类型是 ；
(3)D→E反应的化学方程式 。
(4)F、G所属类别是 。
13．甲、乙、丙、丁都是初中化学中的常见物质，它们之间的部分转化与反应关系如图所示，其中甲物质的固体俗称干冰。“”表示两种物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)甲的化学式为 。
(2)若乙是一种白色固体，且可以用来制取甲，实验室中甲乙的化学方程式为 。
(3)若乙是一种能供给呼吸的气体，自然界中主要通过 作用实现反应①。
(4)若丁是一种红色的固体，请写出丙的一种用途 。
(5)以下说法正确的是_____
A．乙和丁可以是酸 B．丁可以是密度最小的气体
C．丙一定是氧化物 D．反应①既可以是化合反应，又可以是分解反应，还可以是氧化反应
14．以石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙的生产过程如图所示，回答问题。
(1)石灰窑中石灰石发生的反应属于 (填基本反应类型)。
(2)浆池中发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，搅拌的作用是 。
(3)浆池中发生反应的化学方程式为 。
15．重庆以“桥都”闻名世界，桥梁建设用到大量钢铁。
(1)铁元素在地壳中的含量 （填“>”或“<”）氧元素。
(2)防锈和除锈是生产、生活中常面临的问题。写出一种防止铁生锈的方法 。去除铁锈可用氯化铵，氯化铵在农业中可作 （填序号）。
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥
(3)极细的铁粉呈黑色。“黑色”属于铁粉的 （填“物理”或“化学”）性质。这种铁粉在空气中能自发燃烧只生成一种红色氧化物，反应的化学方程式为 。
16．某地区水质较硬，化学小组同学收集家用烧水壶中的水垢进行了系列探究。
任务一：探究水垢的成分
【查阅资料】
加热或久置后水中可溶性钙镁化合物会逐渐转化为难溶于水的物质，水垢至少含两种或两种以上物质。相关物质在水中的溶解性如表。
OH- CO HCO
Ca2+ 微溶 不溶 可溶
Mg2+ 不溶 微溶 可溶
(1)结论1：水垢一定不含的碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们均属于______(填序号)。
A．化合物 B．酸 C．碱 D．盐 E．有机物
【进行实验】
处理样品：将水垢研碎，取少量于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌并过滤。
滤液分析：将滤液分别放入两支试管。向其中一支试管中滴入无色酚酞试液，可以观察到溶液变红。另一支试管中滴入足量的稀盐酸，没有气泡产生。
滤渣分析：将滤渣放入如图容器中，滴入足量稀盐酸，可观察到滤渣全部溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。

(2)结论2：由上述实验可知，水垢中一定不含的物质是 ，一定含有的物质是 和CaCO3。
【设计实验】为进一步确定成分，应再取少量水垢粉末于试管中，加入少量的稀盐酸。如观察到固体减少，无气泡产生，则水垢含有Mg(OH)2。
(3)Mg(OH)2发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填“化合”“分解”“置换”“复分解”)反应。
(4)稀盐酸加入少量的原因是 。
任务二：辨析除垢的方法
【信息汇总】搜集到网络上不锈钢烧水壶的除垢“小妙招”。
①食醋除水垢：将几勺食醋放入水中，烧一两个小时。
②稀盐酸除水垢：将稀盐酸倒入水壶中浸泡一段时间。
③热胀冷缩除水垢：将有水垢的空水壶放在炉上烧干水分，烧至壶底有裂纹或壶底有“嘭”的响声时，将壶取下，迅速注入凉水。
④纯碱除水垢：将纯碱溶液倒在水壶里浸泡后，再加入稀盐酸，有气泡产生。
⑤柠檬除水垢：将柠檬切片放入水壶，加水煮沸5分钟，再浸泡2分钟。
⑥水垢清除剂除水垢：主要成分是柠檬酸固体，倒入烧水壶，加入热水浸泡20分钟。
【讨论交流】同学们认为③存在安全隐患，无论是否可行，均不建议选用。
(5)①②⑤⑥可行，是因为选用物质的溶液中均有 ，因此具有相似的化学性质。除垢后，水壶需用清水洗净，方可重新使用，目的是 。
(6)对比②④可知，④不合理的一个原因是 。
任务三：样品成分的测定
向盛有不同质量水垢粉末的四个烧杯中分别加入溶质质量分数相同的250g稀盐酸，充分反应后，测得数据如表：
第一组 第二组 第三组 第四组
水垢的质量/g 10 20 30 40
烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3
(7)计算水垢粉末中CaCO3的质量分数是 。
17．酸、碱、盐及氧化物在生产、生活中应用广泛。
(1)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面出现了一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是 (填化学式)。
(2)浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水四种物质长期露置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是 ；未发生化学变化，但溶液的溶质质量分数减小的是 。
(3)经初步提纯后的食盐中还含有可溶性杂质MgCl2和Na2SO4，将该食盐溶解后依次加入过量的Ba(OH)2溶液和 溶液，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，然后进行蒸发结晶，即可得到精盐。
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示(部分条件及物质未标出)。
(4)捕捉室内发生反应的化学方程式为 。
(5)“反应、分离”过程中，除了发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，另一个反应的化学方程式为 。
(6)整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质有 。
18．硫酸亚锡（）广泛应用于电镀工业，易与氧气反应而变质。工业上用混有盐酸的制取的一种方案如下：

【查阅资料】
反应Ⅰ发生的方程式为：；
回答下列问题：
(1)中Sn的化合价为 。
(2)滤液a中的溶质为 （填化学式）。
(3)获得晶体的部分操作须隔绝空气进行的原因为 。
(4)Sn与稀盐酸反应生成和一种单质，该反应的方程式为 。
(5)实验室用14.6%的盐酸来配制稀盐酸，主要实验步骤为：计算、 、稀释。用量筒量取的盐酸时仰视读数，则所配得稀盐酸的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(6)取溶质质量分数为14.6%的盐酸50g与一定质量的粉末恰好完全反应，计算：（写出计算过程）
①生成二氧化碳的质量 ；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数 。（计算结果精确到0.1%）
19．“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图甲所示的实验。
(1)实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ；制取CO2的装置，应从图乙中的图1、图2、图3中选择 。
(2)检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。
(3)设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2．其中，①A装置的具体功能是 所发生的化学方程式是 ；②B装置的具体功能是 ，其瓶内液体应是 。
(4)为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是 。
(5)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。
(6)常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式 。
(7)某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？ （已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）
《10.3常见的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B D D D C D D D
1．D
【详解】A、镁和稀硫酸反应会放出热量，从而会使温度升高，不是降低，选项错误；
B、硫酸和硫酸镁的混合液加入氢氧化钠，则氢氧化钠会先和硫酸反应生成硫酸钠和水，该过程没有沉淀生成，硫酸完全反应后，再和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故沉淀不是一加入氢氧化钠就生成，选项错误；
C、向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释，会使其碱性减弱即pH逐渐减小，但不会改变其碱性，也就是说曲线会趋近于pH=7，但不会等于或小于7，选项错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后，原子的数目不变，如图是一条不变的非0的直线，选项正确；
故选：D。
2．A
【详解】A、不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，属于混合物，不符合题意；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，纯净的盐酸属于混合物，不符合题意；
C、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，不符合题意；
D、冰水混合物是由一种物质组成，冰和水是同一种物质的不同状态，属于纯净物，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、硫酸与盐酸和水都不反应，错误；
B、生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，正确；
C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不与水反应，错误；
D、熟石灰能与盐酸反应生成氯化钙和和水，不与水反应，错误。
故选B。
4．D
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确;
B、C在空气灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确；
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质（石灰石中的杂质），不符合除杂原则，故选项方法错误；
故选：D。
5．D
【分析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，过滤，滤液中除了氯化钠，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可加入足量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发，得到精盐（盐酸具有挥发性，如果盐酸过量，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去）。
【详解】A、如果调换“过量氢氧化钠溶液”与“过量氯化钡”溶液的顺序，加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氯化钡，也能达到实验目的，不符合题意；
B、由分析可知，加入足量稀盐酸的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意；
C、操作c是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、由分析可知，反应过程中生成了氯化钠，故粗盐中氯化钠的质量小于8.5g，则若称得精盐的质量为 8.5g ，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、用回收的地沟油炸制食品会损坏身体健康， 选项做法错误；
B、用甲醛对大白菜进行防腐处理，甲醛会使蛋白质变性，会损坏身体健康，选项做法错误；
C、用处理过的霉变大米加工食品，霉变大米中含有黄曲霉素，会损坏身体健康，选项做法错误；
D、用含小苏打的发酵粉焙制糕点，会使糕点变得蓬松，选项做法正确。
故选D。
7．C
【详解】A、a 点硫元素化合价为 0，对应的物质是硫单质（S）。硫单质在空气中能燃烧，反应方程式为，具有可燃性，该选项正确；
B、b 点硫元素化合价为 +4 价，物质类别是氧化物，对应的物质是二氧化硫（SO2 ）。二氧化硫会导致酸雨等环境问题，是常见的空气污染物之一，该选项正确；
C、c 点硫元素化合价为 +6 价，物质类别是酸，对应的物质是硫酸（H2 SO4 ）。在金属活动性顺序中，铜（Cu）排在氢（H）后面 ，铜与稀硫酸不发生反应，不会放出氢气，该选项错误；
D、d 点硫元素化合价为 +6 价，物质类别是盐，Na2SO4中硫元素为 +6 价，属于盐类，所以 d 点对应的物质可能是Na2SO4，该选项正确。
故选C。
8．D
【分析】某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取28.0g该固体混合物加入足量水充分溶解，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，向所得的混合物中逐滴加入溶质质量分数为10%硫酸溶液，加入稀硫酸的质量与所得沉淀质量如图所示（硫酸钠溶液呈中性），由图可知，沉淀只一开始不变，说明氢氧化钠过量，硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完后，硫酸再和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，氢氧化钠消耗硫酸的质量=98g×10%=9.8g，氢氧化镁消耗硫酸的质量=（196g-98g）×10%=9.8g，反应的化学方程式及其质量关系如下：
即所得的混合物中过量氢氧化钠的质量为8g，硫酸和过量氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为14.2g；
即硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀的质量为5.8g；
即和硫酸镁反应的氢氧化钠质量为8g，生成硫酸钠的质量为14.2g。
【详解】A、由分析可知，A点时硫酸和过量的氢氧化钠恰好完全反应，此时所得混合物静置后所得的上层清液中含有的物质是硫酸钠和水，所含的离子是Na+、，错误；
B、由分析可知，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀的质量为5.8g，即m=5.8，错误；
C、由分析可知，A点时硫酸和过量的氢氧化钠恰好完全反应，此时所得混合物静置后所得的上层清液中含有的物质是硫酸钠和水，将A点时所得混合物静置后，向上层清液中滴加1～2滴酚酞溶液呈无色，错误；
D、由分析可知，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，B点所得溶液中含硫酸钠的质量是：14.2g+14.2g=28.4g，正确。
故选D。
9．D
【详解】A、氢氧化钠溶液不但能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳气体，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜，则锌不仅能与硫酸铜反应，也能与硫酸亚铁反应，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收二氧化锰，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、硫酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生；氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，观察到产生白色沉淀；硝酸钠溶液不与碳酸钠反应，无明显现象；可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
故选：D。
10．D
【详解】A.熟石灰是氢氧化钙的俗称，氧化钙俗称生石灰，故A选项错误；
B.纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故B选项错误；
C.碳酸钙是大理石或石灰石的主要成分，氧化钙俗称生石灰，故C选项错误；
D.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，故D选项正确；
故选D。
11． +4 增大反应物的接触面积，使废气中的SO2被充分吸收 Na2SO3 将废气中的SO2转化为生产硫酸的原料，变废为宝
【详解】(1)SO2中氧元素化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为零，则S的化合价是+4。
(2)吸收采用逆流操作，废气由下而上，Na2SO3溶液由上而下喷入，这样操作的目的是增大反应物的接触面积，使废气中的SO2被充分吸收。
(3)由流程可知，Na2SO3既是反应物也是生成物，故该处理过程中，可循环使用的物质除水外，还有Na2SO3。
(4)通过此工艺处理后，不仅可以消除废气中的SO2以免污染空气，还可以将废气中的SO2转化为生产硫酸的原料，变废为宝充分利于资源。
12．(1)
(2)复分解反应
(3)
(4)碱
【分析】已知A是无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，A是二氧化碳，而C的溶液为蓝色，含有铜离子的盐溶液一般都是蓝色，C可以为硫酸铜，因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和一氧化碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，A和B属于同一类别都属于氧化物，故B为氧化铜；C和D属于同一类别都属于盐，D可为氯化钡，硫酸铜与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀和氯化铜，D和E可以相互转化，E可以是盐酸，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡与硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，H可以是硝酸（或氢气），盐酸与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水（或锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水）；F和G属于同一类别可以是碱，F可为氢氧化钙，G可为氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙、氢氧化钠都反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水。
【详解】（1）由分析可知，物质A为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）由分析可知，B为氧化铜，C为硫酸铜，B→C反应为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，是由两种物质相互交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应；
（3） 由分析可知，D可为氯化钡，E可以是盐酸，D→E反应为氯化钡与硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（4）F可为氢氧化钙，G可为氢氧化钠，物质类别为碱。
13．(1)
(2)
(3)呼吸
(4)作燃料/冶金
(5)ABD
【详解】（1）已知甲物质的固体俗称干冰，干冰是固态二氧化碳，所以甲的化学式为CO2；
（2）乙是一种白色固体，且可以用来制取甲（CO2），碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，那么乙可能是碳酸钙（CaCO3）；实验室中甲（CO2）→乙（CaCO3）的反应可能是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）若乙是一种能供给呼吸的气体，则乙是氧气（O2），反应①是氧气转化为二氧化碳，自然界中主要通过呼吸作用实现氧气转化为二氧化碳；
（4）甲是二氧化碳，若乙是氧气，二氧化碳、氧气可通过光合作用、呼吸作用实现相互转化，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜加热时能生成铜，丁是一种红色的固体，可能是铜；丙可是一氧化碳（CO），一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；一氧化碳具有可燃性，可作燃料；
（5）A、甲是二氧化碳，碳酸能与二氧化碳能相互转化，则乙可能是碳酸，二氧化碳、碳酸都能转化为水，则丙可以是水，水与三氧化硫反应生成硫酸，则丁可以硫酸，乙和丁可以是酸，正确；
B、甲是二氧化碳，碳酸能与二氧化碳能相互转化，则乙可能是碳酸，二氧化碳、碳酸都能转化为水，则丙可以是水，水能转化为密度最小的气体是氢气，丁可以是密度最小的气体，正确；
C、甲是二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，二氧化碳能碳酸钠能相互转化，二氧化碳、碳酸钠都能转化为碳酸氢钠，乙可以碳酸钠、丁可以碳酸氢钠，碳酸氢钠是由钠、碳、氢、氧四种元素组成，不属于氧化物，错误；
D、甲是二氧化碳，若乙是氧气，二氧化碳、氧气可通过光合作用、呼吸作用实现相互转化，二氧化碳与氧气都能转化为水，丙可以水，反应①可以是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应既是化合反应也是物质与氧气的反应，属于氧化反应；若甲是二氧化碳，乙是碳酸，丙可以是水，碳酸能与二氧化碳能相互转化，反应①是碳酸分解生成二氧化碳和水，属于分解反应，正确。
故选ABD。
14．(1)分解反应
(2) 放热 使反应物充分接触/使反应更充分更彻底/加快反应速率/增大反应物的接触面积
(3)
【详解】（1）石灰窑中石灰石（主要成分是碳酸钙）高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应；
（2）浆池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，搅拌的作用是使反应物充分接触，故填：放热；使反应物充分接触或使反应更充分更彻底或加快反应速率或增大反应物的接触面积；
（3）浆池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故填：。
15．(1)<
(2) 涂油、刷漆 A
(3) 物理
【详解】（1）地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则铁元素在地壳中的含量<氧元素；
（2）防止铁生锈的方法：涂油、刷漆等；
氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选：A；
（3）“黑色”不需要化学变化表现，故颜色属于铁粉的物理性质；
铁粉在空气中自发燃烧生成一种红色氧化物，即氧化铁，化学方程式为。
16．(1)AD
(2) 碳酸镁 氢氧化钙
(3) 复分解
(4)防止稀盐酸和碳酸钙反应，干扰检验
(5) H+ 防止残留的酸对水壶造成腐蚀等不良影响
(6)浪费稀盐酸
(7)75%
【详解】（1）碳酸氢钙是由钙、氢、碳、氧四种元素组成的化合物，其是由钙离子和碳酸氢根离子构成，属于盐；碳酸氢镁是由镁、氢、碳、氧四种元素组成的化合物，其是由镁离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故选AD；
（2）碳酸镁微溶于水，碳酸镁与稀盐酸反应生成二氧化碳，则将滤液分别放入两支试管，试管中滴入足量的稀盐酸，没有气泡产生，说明水垢中一定不含的物质是碳酸镁；向滤渣中滴入足量稀盐酸，可观察到滤渣全部溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明滤渣中有碳酸盐，结合溶解性表，则一定含有碳酸钙，试管中滴入无色酚酞试液，可以观察到溶液变红滤液显碱性，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钙，故填：碳酸镁；氢氧化钙；
（3）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：；复分解；
（4）如果稀盐酸加入过量，若水垢中同时存在碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳气体，就无法根据是否有气泡产生来判断是否含有氢氧化镁了，所以稀盐酸要加入少量，先与氢氧化镁反应，若没有气泡产生，则说明含有氢氧化镁，则稀盐酸加入少量的原因是防止稀盐酸和碳酸钙反应，干扰检验，故填：防止稀盐酸和碳酸钙反应，干扰检验；
（5）①②⑤⑥可行，是因为选用物质（食醋、稀盐酸、柠檬、水垢清除剂）的溶液中均有H+，由于溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质，能与水垢中的一些成分发生反应而达到除水垢的目的，除外水垢后水壶需要用清水洗净，方可重新使用，目的是防止残留的酸对水壶造成腐蚀等不良影响，故填：H+；防止残留的酸对水壶造成腐蚀等不良影响；
（6）对比②稀盐酸除水垢和④纯碱除水垢，④中先加入纯碱溶液浸泡，纯碱并不能直接有效地去除水垢，纯碱能与稀盐酸反应而消耗稀盐酸，相比②直接用稀盐酸除水垢，所以④不合理的一个原因是浪费稀盐酸，故填：浪费稀盐酸；
（7）根据质量守恒定律，第一组生成二氧化碳的质量为，第二组生成二氧化碳的质量为，说明10g水垢中的碳酸钙完全反应生成3.3二氧化碳；
设10g水垢中碳酸钙的质量为x，
则水垢中碳酸钙的质量分数为，故填：75%。
17．(1)Cu(OH)2
(2) 石灰水 浓硫酸、浓盐酸
(3)Na2CO3/碳酸钠
(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(6)氢氧化钠、氧化钙/NaOH、CaO
【详解】（1）波尔多液中硫酸铜与石灰乳（氢氧化钙）反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以蓝色斑点的主要成分是Cu(OH)2；
（2）石灰水长期露置在空气中，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，由于生成沉淀，溶液质量因发生化学变化而减少；
浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增加，但未发生化学变化，溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发出去，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，也未发生化学变化，溶质质量分数减小。所以未发生化学变化，但溶液的溶质质量分数减小的是浓硫酸、浓盐酸；
（3）经初步提纯后的食盐中含有MgCl2和Na2SO4，加入过量的Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，此时溶液中还含有过量的Ba(OH)2以及新生成的氯化钡、氢氧化钠；再加入过量的Na2CO3溶液，Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，这样可以除去过量的钡离子；过滤，除去沉淀，再向滤液中加入适量稀盐酸，除去过量的Na2CO3和生成的氢氧化钠，然后进行蒸发结晶，即可得到精盐；
（4）捕捉室内是CO2与NaOH溶液反应，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）“反应、分离” 过程中，除了CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙还会与碳酸钠反应，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（6）整个 “捕捉” 过程中，CaO和NaOH既是反应物又是生成物，可以循环使用。
18．(1)+2/+2价
(2)NaCl、Na2CO3
(3)防止SnSO4与O2发生反应而变质
(4)
(5) 量取 偏大
(6) 4.4g
解：设生成CO2的质量为x，生成NaCl 的质量为y，参加反应的Na2CO3的质量为z，
20.8%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：生成二氧化碳的质量为4.4g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为20.8%。
【详解】（1）中氯元素化合价为-1价，则Sn的化合价为+2价，故填：+2或+2价；
（2）由反应Ⅰ的化学方程式、可知，滤液a中的溶质为生成的氯化钠和过量的碳酸钠，故填：NaCl、Na2CO3；
（3）获得晶体的部分操作须隔绝空气进行的原因为硫酸亚锡（）易与氧气反应而变质，故填：防止SnSO4与O2发生反应而变质；
（4）Sn与稀盐酸反应生成和一种单质，根据质量守恒定律，该单质为氢气，反应的化学方程式为，故填：；
（5）实验室用14.6%的盐酸来配制稀盐酸，主要实验步骤为：计算、量取、稀释。用量筒量取的盐酸时仰视读数，实际量取的盐酸体积偏大，则所配得稀盐酸的溶质质量分数偏大，故填：量取；偏大；
（6）①见答案；
②见答案。
19．(1) 反应物的状态和条件 图2
(2)漏斗下端有一稳定的液柱
(3) 除去氯化氢气体
吸收水蒸气 浓硫酸
(4)把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，证明是氧气
(5)C装置中的石灰水变浑浊
(6)
(7)解：每天需要氧气的质量为：4×50L×1.5g/L×24=7200g=7.2kg
设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为x
x=35.1kg
答：该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg。
【详解】（1）气体发生装置的选择一般依据反应物的状态和反应条件；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置应选图2，不选择图3是因为长颈漏斗下端应在液面以下，防止生成的气体逸出；
（2）将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗下端有一稳定的液柱现象，即可证明装置不漏气；
（3）①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A装置的具体功能是：除去氯化氢气体，该反应的化学方程式为：；
②B装置的功能是：吸收水分，干燥气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故瓶内液体应该是浓硫酸；
（4）氧气具有助燃性，验证生成的气体是氧气：把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，证明是氧气；
（5）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是：C中澄清石灰水变浑浊；
（6）水也能与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：；
（7）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)