第八单元金属和金属材料随堂同步练习 （含解析）人教版（2024）化学九年级下册

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第八单元金属和金属材料
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对物质的鉴别除杂是化学学习的重要部分，下列实验方法不能达到实验目的的是
实验目的 实验方法
A．除去CO2中混有的少量CO 点燃
B．鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀硫酸
C．鉴别CO2和O2 通入澄清石灰水
D．除去铜粉中含有的少量铁粉 用磁铁吸
A．A B．B C．C D．D
2．下列对应化学方程式书写正确的是
A．氢气在氧气中燃烧：
B．在空气中加热铜片：
C．铁丝在氧气中燃烧：
D．高锰酸钾在加热时分解：
3．下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 将 AgNO3溶液和 Cu(NO3)2溶液分别加入两 支装有铁钉的试管中 铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出 金属活动性由强到弱：Fe＞Cu＞Ag
B 用拇指堵住收集了 H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点燃 发出尖锐爆鸣声 试管中 H2不纯
C 在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴 至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成氧化铁
D 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 烧杯内壁有水珠 该无色气体为氢气
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于金属的说法正确的是
A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品的要强
C．合金的硬度一般比组成它的纯金属的要小
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
5．下列说法正确的是（ ）
A．过滤可以降低水的硬度
B．4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小
C．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．铝制品在空气中比较耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼
阅读下列材料，完成下面小题。
先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金(铜)而锡居其一”。因其表面会出现铜锈［主要成分为]呈青绿色，故名青铜，出土的器物表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。有害锈含氯，会加快青铜器锈蚀。锈层物质成分如图所示。
6．依据材料信息判断下列说法正确的是
A．青铜合金属于合成材料 B．冶炼工艺熔入锡的作用是降低沸点
C．少量青铜样品能完全溶于足量稀盐酸 D．该描述的青铜中含锡质量分数约14.3%
7．下列关于青铜锈层的说法正确的是
A．图中的铜绿和粉状锈均是有害锈 B．锈层中CuCl可读为氯化铜
C．铜生成铜绿只与空气中的有关 D．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
8．某废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，为回收硫酸锌及有关金属，设计如下流程。下列叙述不正确的是

A．固体E是铜
B．分离得到固体A和溶液B的操作名称是过滤
C．滤液C的成分为硫酸锌
D．判断稀硫酸过量的方法是加少量锌，有气体产生
9．下列说法不正确的是
A．比较黄铜片和纯铜片的硬度时，可以相互刻划看有无划痕
B．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体
C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫
D．实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
10．下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去中的 点燃
B 鉴别集气瓶中是否为 将燃着木条伸入集气瓶中
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 比较、、的金属活动性 将和分别放入溶液中
A．A B．B C．C D．D
11．证据推理是化学学科核心素养之一，下列说法不正确的是
A．铁能导热，可用于制造铁锅，说明性质决定用途
B．红磷在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关
C．质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的
D．在金属中熔合其他的金属或非金属可以制得合金，所以合金一定是混合物
二、非选择题
12．成语，构造精巧，言简意赅，很多成语包含丰富的化学知识。
(1)“真金不怕火炼”比喻人有坚强意志，能够经得起考验。真金不怕火炼的化学解释是 。
(2)“信口雌黄”比喻不顾事实，随便说话。雌黄主要成分是三硫化二砷(As2S3)，是柠檬黄色晶体，可制颜料。As2S3中硫元素的化合价为-2，则砷元素的化合价为 。
(3)很多成语蕴含燃烧与灭火的有关知识，如“杯水车薪”“釜底抽薪”等。
①“杯水车薪”意思是：用一杯水不能扑灭一车着火的柴草，比喻效力小，对于解决困难起不了多大作用。“一杯水不能扑灭一车着火的柴草”的原因是 。
②请你再举一例蕴含燃烧与灭火的有关知识的成语是 (不能与题目举例重复)。
13．化学与人们的生活、生产、医疗、环保和科学研究息息相关，请运用化学知识回答以下问题：
(1)市场上出售的净水器是利用 来吸附、过滤水中的杂质；
(2)实验室中为了降低水的硬度，采用的方法是 ；
(3)铝是常用的金属，它的金属活动性很强，却有较强抗腐蚀性，原因是： （用化学方程式表示）；
(4)熟石灰在生产生活的很多方面都会用到，熟石灰中含有的原子团是 。
(5)为减少二氧化碳等温室气体对环境的影响，科学家采用“组合转化”技术将CO2 和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水。请写出该反应的化学方程式： 。
14．大国制造彰显中国实力，化学助力科技成果的转化与应用。
(1)今年3月5日靖江造船厂建造的LNG(液化天然气)燃料集装箱船离开船厂，交付运营。天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)资源，天然气最主要成分对应物质中，所含碳、氢元素的质量比为 ；船体涂覆了防护涂料，目的是防止铁与 作用达到防锈目的。
(2)“氢舟”已过万重山，长江首艘氢燃料动力船“三峡氢舟1号”成功研发和应用具有重要意义。利用三峡电站发出的绿电进行电解水制氢，该反应能量转化是 能转化为化学能，发生的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。采用高压气态储氢技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储存于瓶中，从微观角度分析，压缩过程中发生改变的是 。
(3)国产大飞机C919实现商业飞行首秀。C919大飞机外壳使用了钛合金，与纯金属相比，钛合金的硬度更 。飞机上使用的产氧剂是氯酸钠NaClO3，氯酸钠中氯元素的化合价为 。
15．金属材料有广泛用途，推动了社会的发展。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性和导电性的分别是___________(填字母)。
A．黄金饰品 B．铜导线 C．铁炒锅
(2)钢的熔点比纯铁 (填“高”或“低”)。在铁制品表面镀上其他金属防锈，其防锈原理是使铁制品与 。
(3)《神农本草经》中记载“石胆……能化铁为铜”(“石胆”的主要成分是硫酸铜)，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
(4)验证Zn、Cu两种金属的活动性顺序，可选用下列药品中的 (填序号)。
①稀硫酸 ②MgSO4溶液 ③CuCl2溶液
16．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
(1)预处理时会将粗产品进行研磨，该操作的目的是 。
(2)步骤I操作名称是 。
(3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。
(4)步骤II中发生反应的化学方程式为 ，其反应的基本反应类型是 。
(5)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。
17．某化学兴趣小组设计如下图实验，模拟工业炼铁原理并验证实验产物。

【查阅资料】①CO还原Fe2O3是分步进行的，还原产物还可能有四氧化三铁、氧化亚铁。
②铁的氧化物中只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
【进行实验】按图装入药品，连好装置，确保不漏气。
(1)先点燃A处的酒精喷灯，稍后点燃E处的酒精喷灯；待E装置玻璃管内红棕色粉末全部变为黑色时，先熄灭 （填“A”或“E”）处酒精喷灯。
实验结束，待装置冷却后，称量，取出黑色粉末；再用磁铁吸引，发现黑色粉末全部被吸引。
【问题讨论】
(2)A装置的作用是 ，D瓶中应盛放的试剂是 。
(3)B中反应的化学方程式是 。
(4)针对上述实验，下列分析正确的是______（填字母）
A．装置B、C的作用分别是除去CO2、检验CO2是否除尽
B．如果缺少D装置，E装置中的玻璃管可能会炸裂
C．E装置玻璃管中的固体质量比反应前减少了，说明一定有铁生成
18．请回答下列问题。
(1)铁、铜、铝三种元素在地壳中的含量最多的为 ，三种金属中被人类发现和利用的时间最早的是金属 ；古代湿法炼铜的原理是 。
(2)黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料．为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取 15g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图．请你仔细分析此关系图，并进行计算：计算合金中铜的质量分数（写出计算过程结果保留 1 位小数）。

19．中国高铁技术遥遥领先于全世界的其他国家，截至2025年，我国高铁总里程已达到约4.7万公里，超过了其他所有国家高铁里程的总和。中国高铁在技术装备、基础设施等方面处于世界领先水平，如自主研发的CRTSⅢ型板式无砟轨道、CTCS-3列控系统等技术得到广泛应用。CRTSIII型板式无砟轨道在焊接时，建设者常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于放出大量的热，生成熔融的铁流入铁轨的裂缝，冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起，主要反应原理为：。请用所学化学知识回答下列问题。
(1)钢铁是建造铁路和生产动车的基础材料，同时钢铁产量是衡量一个国家重工业水平的重要指标之一，我国钢铁产量已经连续10年超过10亿吨，产量超过全世界钢铁总产量的50%。工业上主要利用一氧化碳和氧化铁反应来冶炼金属铁，该反应的化学方程式为： ，反应中一氧化碳发生了 (选填：还原反应、氧化反应、置换反应、化合反应)。
(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁，写出一种除赤铁矿外的铁矿石的主要成分 (填化学式)；铁矿石反应前要研磨成粉末状的目的是： 。
(3)现有铝粉10.8kg，与足量的氧化铁反应，理论上可以生成铁的质量是 (写出计算过程)。
20．下图为高炉炼铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）
(1)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型 。
(2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 （填一种仪器的名称）的作用。
(3)铁与镍相比，铁的金属活动性 镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是 （用化学方程式表示）。
(4)通过以上信息，得出白铜的成分是 ，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
(5)请根据化学方程式进行计算：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（计算结果保留1位小数） 。
《第八单元金属和金属材料》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B B C D D C B D
题号 11
答案 C
1．A
【详解】A、CO2中混有少量CO时，无法通过点燃的方式除去CO。因为CO2不支持燃烧，少量的CO在大量CO2存在时难以被点燃，该方法不能达到实验目的。
B、假黄金（铜锌合金）中的锌能与稀硫酸反应产生气泡，即，而真黄金不与稀硫酸反应，现象不同，可以鉴别，该方法能达到实验目的。
C、CO2能使澄清石灰水变浑浊，而O2不能，现象不同，可以鉴别，该方法能达到实验目的。
D、铁粉能被磁铁吸引，而铜粉不能，用磁铁可以将铁粉从铜粉中分离出来，该方法能达到实验目的。
故选A。
2．A
【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为，正确。
B、铜在空气中加热生成氧化铜，该方程没有配平，正确的化学方程式应为，错误。
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，原方程式产物书写错误，正确的化学方程式为，错误。
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，原方程式未配平且氧气后未标注气体符号，正确的化学方程式为，错误。
故选A。
3．B
【详解】A、将硝酸银溶液和硝酸铜溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出，是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁比银铜活泼，不能比较银和铜的活泼性，故A选项错误；
B、用拇指堵住收集氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明氢气中含有空气，所以氢气不纯，故B正确；
C、铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说明加热时铁丝可以在氧气中迅速反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，故C错误；
D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明反应生成了水，那么该气体可能是甲烷，也可能是氢气等，故D选项错误；
故答案选B。
4．B
【详解】A、波尔多液中含有硫酸铜，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，所以波尔多液的配制不能在铁制容器中进行，故A说法错误；
B、常温下，铝和空气中的氧气反应会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝的进一步氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，所以铝制品抗腐蚀能力比铁制品强，故B说法正确；
C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的要大，故C说法错误；
D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D说法错误。
故选B。
5．C
【详解】A、过滤能除去水中的不溶性杂质，不能除去钙、镁离子，不能降低水的硬度，故选项A说法不正确；
B、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，压强增大，说明分子之间的间隔变小，分子的体积不变，故选项B说法不正确；
C、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项C说法正确；
D、铝制品在空气中比较耐腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故选项D说法不正确。
故选C。
6．D 7．D
【解析】6．A、青铜合金属于金属材料，故A错误；
B、在铜冶炼时熔入锡可降低熔点，便于铸造等加工，故B错误；
C、青铜中的铜与稀盐酸不反应，则少量青铜样品不能完全溶于足量稀盐酸中，故C错误；
D、“六分其金(铜)而锡居其一”的意思为铜六份、锡一份（总七份），则该描述的青铜中含锡质量分数为，故D正确。
故选D；
7．A、由图可知，铜绿不含氯，是无害锈，粉状锈含氯，是有害锈，故A错误；
B、锈层中CuCl可读为氯化亚铜，故B错误；
C、铜生锈变为铜绿，铜绿主要成分Cu2 (OH)2 CO3 含有铜、氧、氢、碳四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，空气中含有C元素的物质是CO2，含有H元素的物质是H2O，则铜生成铜绿不只与空气中的O2有关，还CO2与和H2O有关，故C错误；
D、青铜中铜是单质，化合价为0价，在锈蚀过程中生成的Cu2 (OH)2 CO3 中，OH-显-1价、显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价之和为0，有，则青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高，故D正确。
故选D。
8．C
【分析】废液中加过量的锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁；过滤固体A中含有铜、铁、锌，向其中加过量稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤固体E中含有铜，滤液C中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸；滤液C中加过量的锌，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤固体D中含有铁、锌；滤液B中含有硫酸锌。
【详解】A、由分析知，固体E是铜，故A不符合题意；
B、过滤能把固体和液体分开，则分离得到固体A和溶液B的操作名称是过滤，故B不符合题意；
C、由分析知，滤液C中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸，故C符合题意；
D、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以判断稀硫酸过量的方法是加少量锌，有气体产生，故D不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、黄铜片与纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕，说明黄铜片的硬度比纯铜片大，说法正确，不符合题意；
B、用排水法收集氧气时，应等到导管口有连续均匀的气泡冒出时再收集气体，说法错误，符合题意；
C、硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫，防止污染空气，说法正确，不符合题意；
D、实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用，说法正确，不符合题意。
故选：B。
10．D
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，该选项错误；
B、燃着木条熄灭可能由CO2或其他不支持燃烧气体（如N2）引起，无法准确鉴别CO2，该选项错误；
C、检验氧气收集满应将带火星木条放集气瓶口，伸入瓶内无法判断，该选项错误；
D、Zn与CuSO4反应置换出Cu，证明Zn>Cu，Ag与CuSO4不反应，证明Cu>Ag，可比较三者活动性，该选项正确；
故选：D。
11．C
【详解】A、铁能导热，可用于制造铁锅， 性质决定用途，说法正确，不符合题意；
B、红磷在氧气中比在空气中燃烧更旺，空气中氧气含量比纯氧气少，说明燃烧与氧气的浓度有关，说法正确，不符合题意；
C、有一种氢原子只有质子没有中子，说法错误，不符合题意；
D、合金是在金属中熔合其他的金属或非金属，故合金属于混合物，说法正确，不符合题意；
故选C。
12．(1)黄金的化学性质稳定，即使在高温条件下，也不易与氧气发生反应
(2)+3
(3) 水的用量太少，既不能完全覆盖柴草使其隔绝空气，也不能使温度迅速降到柴草的着火点以下 火上浇油、煽风点火（写一个即可）
【详解】（1）真金不怕火炼的化学解释是：黄金的化学性质稳定，即使在高温条件下，也不易与氧气发生反应；
（2）根据化合物中各元素化合价代数和为零进行计算，设砷元素的化合价为x，则，；
（3）①水的用量太少，既不能完全覆盖柴草使其隔绝空气，也不能使温度迅速降到柴草的着火点以下，因此一杯水不能扑灭一车着火的柴草；
②蕴含燃烧与灭火有关知识的成语有：火上浇油、煽风点火等。
13．(1)活性炭
(2)蒸馏
(3)
(4)氢氧根离子/OH-
(5)
【详解】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可利用活性炭吸附、过滤水中的杂质；
（2）蒸馏可除去所有杂质，实验室中为了降低水的硬度，采用的方法是蒸馏；
（3）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，故熟石灰中含有的原子团是：OH-；
（5）二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：。
14．(1) 不可再生 3：1 氧气和水/O2和H2O
(2) 电 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 分子间的间隔
(3) 大 +5
【详解】（1）天然气属于不可再生资源，天然气最主要成分是甲烷，化学式为：CH4，所含碳、氢元素的质量比为12：(1×4)=3:1；铁生锈是因为与水和氧气共同接触，船体涂覆了防护涂料，目的是防止铁与水和氧气作用达到防锈目的；
（2）水通电生成氢气和氧气，该反应能量转化是电能转化为化学能，发生的化学方程式为：，该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应；
采用高压气态储氢技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储存于瓶中，压缩过程中，氢分子间的间隔变小，所以发生改变的是分子间的间隔；
（3）与纯金属相比，钛合金的硬度更大；氯酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，氯酸钠中氯元素的化合价为+5。
15．(1)CB
(2) 低 氧气和水隔绝
(3)
置换反应
(4)①③
【详解】（1）A、黄金用于饰品是因为其化学性质稳定、有金属光泽、产量少且有更好的延展性等原因，故A不符合题意；
B、铜用于制导线是因为铜有延展性和导电性，故B符合题意；
C、铁用于炒锅是因为铁有较好的延展性、导热性且能补充人体所需的铁元素，故C符合题意。
故填：CB。
（2）钢是铁的一种合金，其熔点比纯铁低，故①填：低。
在铁制品表面镀上其他金属，与氧气和水隔绝，防止铁制品生锈，故②填：氧气和水隔绝。
（3） 硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，该反应由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故①填：，②填：置换反应。
（4）①锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸不反应，则金属的活动性锌比铜强，故①符合题意；
②锌、铜都与硫酸镁不反应，不能确定金属的活动性顺序，故②不符合题意；
③锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，则金属的活动性锌比铜强，故③符合题意。
故填：①③。
16．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分
(2)过滤
(3)Cu(NO3)2
(4) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置换反应
(5)Al＞Cu＞Ag
【详解】（1）处理时会将粗产品进行研磨，该操作的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，故填：过滤；
（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为Cu(NO3)2，故填：Cu(NO3)2；
（4）步骤II中发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学反应方程式为，反应物和生成物中都各有一种单质和化合物，符合置换反应的特点，故填：；置换反应；
（5）步骤I发生的反应为铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和银不反应，则铝的活动性大于铜和银，步骤II中发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，得出铜的活动性大于银，据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是Al＞Cu＞Ag，故填：Al＞Cu＞Ag。
17．(1)E
(2) 产生CO 浓硫酸
(3)
(4)AB
【详解】（1）先点燃A处的酒精喷灯，稍后点燃E处的酒精喷灯；待E装置玻璃管内红棕色粉末全部变为黑色时，先熄灭E处酒精喷灯，继续通入一氧化碳使玻璃管冷却，防止装置F中澄清石灰水倒流使试管破裂。
（2）A中二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，装置A的作用是产生一氧化碳。一氧化碳气体经干燥后进入E中与氧化铁反应，浓硫酸具有吸水性，可以除去混合气体中的水蒸气，则D中盛放的是浓硫酸。
（3）B中的反应是氢氧化钠与A中没有反应的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
（4）A、该实验中，装置B中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，作用是除去CO2，C中澄清的石灰水作用是检验CO2是否除尽，说法正确，符合题意；
B、装置D用来除去一氧化碳气体中的水蒸气，如果缺少D装置，E装置中的玻璃管可能会炸裂，说法正确，符合题意；
C、E中一氧化碳与氧化铁高温时反应生成铁和二氧化碳，反应后玻璃管中的固体质量减少了，说明氧元素的质量减少了，不能说明一定有铁生成，因为CO还原Fe2O3是分步进行的，还原产物还可能有四氧化三铁、氧化亚铁，说法错误，不符合题意；
故选：AB。
18．(1) 铝元素/Al/Al元素 铜/Cu Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2)解：充分反应后产生氢气的体积为0.2g，设参加反应的锌的质量为x，
解得x=6.5g
合金中铜的质量分数为
答：合金中铜的质量分数为56.7%。
【分析】（1）根据元素在地壳中的含量解答，根据“湿法冶铜”，是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，写出反应的化学方程式即可；（2）根据化学方程式计算解答。
【详解】（1）在地壳中前五种元素的含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，故铁、铜、铝三种元素在地壳中的含量最多的为铝元素。根据材料使用的历史可知，在给定的三种金属中最先发现和利用的是铜，其次是铁，最后的是铝。古代湿法炼铜是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 。
（2）见答案。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19．(1) 氧化反应
(2) / 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率（或使铁矿石充分反应)
(3)
解：设理论上可以生成铁的质量为x。
，x=22.4kg
答：理论上可以生成铁的质量为22.4kg。
【详解】（1）工业上主要利用一氧化碳和氧化铁反应来冶炼金属铁，生成铁、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应中一氧化碳具有还原性，发生了氧化反应。
（2）除赤铁矿外，另外常见的铁矿石有磁铁矿，其主要成分是Fe3O4；黄铁矿的主要成分是FeS2。铁矿石反应前要研磨成粉末状的目的是：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。
（3）见答案。
20．(1)化合反应
(2)玻璃棒
(3) >
(4) Cu、Ni 大
(5)583.3t
【详解】（1）三脱装置中，在点燃的条件下，磷燃烧生成五氧化二磷、硫燃烧生成二氧化硫、硅与氧气反应生成二氧化硅，均是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故填：化合反应；
（2）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的搅拌的作用，故填：玻璃棒；
（3）由流程图可知，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁的活动性大于镍；该反应的化学方程式为：，故填：>；
（4）铜与硫酸不反应，镍与硫酸反应，由流程图信息可知，白铜中含有铜和镍，白铜是一种铜的合金，硬度比铜的硬度大，故填：Cu、Ni；大。
（5）设可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。
答：可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t。
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