第九单元溶液随堂同步练习 （含解析）人教版（2024）化学九年级下册

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第九单元溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．20℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种固体纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10 g，充分溶解后，溶解情况如下表所示。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 5 2 0
A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丙溶液一定是不饱和溶液
C．丙溶液中溶质的质量最大 D．20℃时，甲的溶解能力大于乙
2．下列有关水的说法中，不正确的是
A．水是一种常用的溶剂 B．天然水经沉淀、过滤后变成纯水
C．活性炭可吸附水中的色素和异味 D．生活中通过煮沸来降低水的硬度
3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是
A．高锰酸钾 B．氯化钠 C．冰块 D．植物油
4．海洋是一个巨大的资源宝库，我国坚持陆海统筹、发展海洋经济，科学开发海洋资源，保护海洋生态环境，维护海洋权益，建设海洋强国。下列有关海洋资源利用的说法中，不正确的是
A．海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法
B．可燃冰具有热值高，几乎不产生残渣废气等优点，被称为“未来能源”
C．可以直接电解浓缩后的海水获得金属镁
D．海水“制碱”得到的“碱”是一种盐
5．下列说法中正确的是
A．溶液都是无色的
B．溶液是均一的、稳定的是混合物
C．溶液中只有一种溶质
D．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
6．下列说法正确的是
A．氢氧化钠固体溶于水后溶液的温度降低
B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大
C．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
D．餐具上的油污可以利用洗涤剂的乳化功能将其除去
7．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不可以得到溶液的是
A．碳酸钙
B．硝酸银
C．硫酸钠
D．食盐
8．同学们在学习了“溶解度曲线”内容之后，某同学利用R物质进行了溶液的配制并进行如图1所示的实验。已知R可能是硝酸钾或氯化钾，图2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列有关分析正确的是
A．R物质是氯化钾 B．③中溶液的质量为136g
C．②③中的溶液都是R的饱和溶液 D．溶质的质量分数大小依次为③>②>①
9．84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，工业上可以通过电解氯化钠溶液获得：。现电解500 g质量分数为25%的氯化钠溶液一段时间，溶液的质量减4g(不考虑其他副反应)。下列说法正确的是
A．反应过程中氯元素的化合价降低
B．氯元素的质量分数：氯化钠<次氯酸钠
C．电解后的溶液中溶质既有氯化钠又有次氯酸钠
D．电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数为29.8%
10．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用物质不具有乳化功能的是
A．用餐具洗洁精洗餐具上的油污 B．用肥皂液洗衣服
C．用汽油除去衣服上的油污 D．用沐浴露洗澡
二、非选择题
11．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)t2℃时，分别将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
(2)若要除去硝酸钾固体中少量的氯化钾，可以采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。
(3)将图中硝酸钾溶液由A点状态转化为B点，可以采用的方法是 （写一种即可）。
12．下图是化学小组同学们做粗盐提纯实验的部分操作示意图，回答下列问题。
(1)写出仪器的名称： 。
(2)上图中存在错误操作的是 （填序号），④中玻璃棒搅拌的作用是 。
(3)某同学实验后在实验报告单上记录数据如下，请完成表格数据：
实验数据记录 称取粗盐 剩余粗盐 精盐 产率
(4)用所得精盐配制溶液，下列操作会导致所得溶液浓度偏小的是_______（填序号）。
A．精盐未充分干燥
B．用量筒量取水时仰视读数
C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
D．称好的氯化钠转移时粘在纸上，没有完全倒入烧杯中
13．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度 0 10 20 30 40
溶解度克 13.1 20.9 31.6 45.8 63.9
(1)10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 克。
(2)10℃时，将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数是 。
(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，若操作Ⅰ采用增加溶质的方法，则请计算需要增加硝酸钾的质量 。（要求写出计算过程）
14．溶液在生产生活中用途很广。
I．溶液组成的表示
(1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是___________。
A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g
B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的
C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多
D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变
(2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。
①溶质质量/溶液体积 ②溶质质量/溶质体积 ③液体中溶质体积/溶剂体积
④溶质质量/溶剂质量 ⑤溶质质量/溶剂体积
Ⅱ．溶液的配制
(3)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作：
①称量硼酸固体的质量。
放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。
②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。
③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。
15．如图所示将液体加入瓶中，一段时间后，固体“消失”在液体中形成溶液。
(1)固体“消失” （填“一定”、“不一定”）是物理变化。
(2)若固体为硫酸铜，液体为水，所得溶液中存在的微粒有 （填微粒符号）。
(3)若固体为铁，液体为稀硫酸，所得溶液的溶质存在情况可能是________（填序号）。
A．只有 B．只有
C．和 D．Fe和
(4)若U形管内a端液面先上升后下降与b端相平，固体和液体可能是________（填序号）。
A．硝酸铵和水 B．氢氧化钠和水
C．氧化钙和水 D．二氧化锰和双氧水
16．松南化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了如下的探究实验。
【实验1】
(1)古语有云：真金不怕火炼。根据实验1的现象及古语信息，可以得出结论：铜的金属活动性 (填“强于”或“弱于”)金；
【实验2】
松松同学设计了实验2，探究铁、铜、银三者之间的金属活动性关系。
(2)试管A中观察到的实验现象是 ，试管B中反应的化学方程式是 。为完成实验目的，请你对实验2的设计进行评价 ；
(3)反应一段时间后，松松同学取出B试管中的铁丝直接称量，发现其质量增加了1 g，试管内溶液质量减少了 g。
【实验3】南南同学为了进一步探究金属的化学性质，向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，绘制了溶液质量随加入铁粉质量的变化趋势图，如图所示。
(4)若溶液中存在两种溶质，则在图像中所处的位置是___________。
A．a点之前 B．a点到c点(不含c点) C．c点之后 D．只有a点、b点、c点
(5)若a点横坐标为5.6 g，c点横坐标为11.2 g，开始时混合溶液质量202.8 g，求c点之后溶液的质量 ，若此时为溶质的饱和溶液，求其在此温度下的溶解度 g。
17． 请回答下列问题。
(1)三十载厚积薄发，中国航天科技事业快速蓬勃发展，在浩瀚宇宙书写了用航天梦托举中国梦的壮丽篇章。
①“嫦娥五号”探测器月球采样返回，带回月球土壤，月壤中含钛铁矿(主要成分为)、橄榄石(主要成分为MgFeSiO4)等物质。
在中，Fe、O两种元素的质量比为 (填最简整数比)；已知中钛(Ti)元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为 。
②“天问一号”成功抵达火星。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数 95.32% 2.7% 1.6% 0.13% 0.25%
鉴别模拟“火星低层大气”和空气：分别取两气体样品于集气瓶中，分别加入 ，现象为 ，则该气体为模拟“火星低层大气”。
③未来人类若要在火星上生活，下列研究设想不合理的是 (填字母序号之一)。
A．将CO2转化为O2，提高O2含量
B．将CO2分解转化为N2，提高N2含量
C．寻找水的存在和开发水循环技术
D．利用火星上的金属矿物冶炼金属
(2)工农业的发展离不开化学科学的应用。我国著名化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
①t1°C时，Na2CO3的溶解度是 g。
②t2°C时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均降温至t1°C，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数 Na2CO3溶液的溶质质量分数(填写“大于”.等于”“小于”.“无法判断”之一)。
③t1°C时，将5g Na2CO3放入试管中，加入20g水充分振荡后，所得溶液的质量是 g；然后将试管放入盛有水的烧杯中 (如图2所示)，再取适量氢氧化钠固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌 碳酸钠溶解，此时试管内可观察到的现象是 ，请结合溶解度相关知识进行解释： 。
18．水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
(1)①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的 性。
②生理盐水的溶质是 （填化学式）。
③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。
(2)图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
①℃时，氯化钾的溶解度是 。
②根据实验，可判断出R物质是 ；烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 （填序号），其中烧杯③中析出固体的质量为 。
③℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，下列说法正确的是 （填字母）。
A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾＞氯化钾
B．得到的溶液都是饱和溶液
C．析出晶体质量较多的是氯化钾
D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾
(3)为确定实验室某瓶盐酸（如图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。
反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g
盐酸 大理石（足量）
53.0 6.0 56.8
①计算实验中生成的的质量。
②通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。
19．实验室制备并进行相关实验。
(1)配制溶质质量分数为的稀盐酸
①计算：用溶质质量分数为的浓盐酸（密度为）配制稀盐酸。
所需浓盐酸的体积为 （结果保留一位小数）；
需加入水的体积为 （水的密度为）。
②量取：向量筒中倒液体，当液面接近指定刻度改用 （填仪器名称）添加。
③稀释、装瓶：将浓盐酸注入水中，搅拌。把配制好的稀盐酸转移至试剂瓶中，贴上标签。请在图1中补充完整标签内容 。
(2)稀盐酸与块状石灰石制取
①上述反应的化学方程式为 。
②可供选择的实验装置如图所示。发生装置可选用 （填字母，下同），收集装置可选用 。
(3)探究含量对温室效应的影响
利用如图3所示装置进行探究，得出“二氧化碳含量升高会导致温室效应加剧”的结论，其实验证据为 。
(4)模拟的捕集
如图4所示，将含的烟气缓慢通入溶液模拟的捕集。
①溶液捕集反应生成。该反应除和外，还需要的反应物是 （写化学式）。
②判断装置甲失去捕集能力（或捕集能力较弱）的标志是 。
《第九单元溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B C B D A C C C
1．C
【详解】A、因为丙未溶解固体为0，溶液可能饱和也可能不饱和；
B、丙溶液可能恰好饱和；
C、溶剂质量相同，丙溶解溶质10g，甲溶解5g，乙溶解8g，丙溶质质量最大；
D、甲溶解度水，乙溶解度水，甲的溶解度小于乙的，即甲的溶解能力小于乙的。
故选C。
2．B
【详解】A、水就是常用的一种溶剂，故正确；
B、自然界的水经过沉淀、过滤净化处理后，得到的水，还含有可溶性的杂质，属于混合物不是纯净的水，故选项错误；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，故正确；
D、生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故正确。
故选B。
3．B
【详解】A、高锰酸钾溶于水，形成紫红色溶液，故A错误；
B、氯化钠溶于水，形成无色溶液，故B正确；
C、冰是固态的水，放入水中，形成的是纯净物，故C错误；
D、植物油不溶于水，油和水混合形成乳浊液，故D错误。
故选B。
4．C
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，故A正确；
B、可燃冰主要成分为甲烷水合物，其燃烧产生二氧化碳和水，具有热值高，不产生残渣废气等优点，被称为“未来能源”，故B正确；
C、直接电解浓缩后的海水不能获得金属镁，电解熔融氯化镁制取金属镁，故C错误；
D、“海水制碱”得到的“碱”是指纯碱，即碳酸钠，是一种盐（钠离子和碳酸根离子），故D正确；
故选C。
5．B
【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，有无颜色不是溶液的特征，例如：硫酸铜溶液为蓝色，A错误；
B、溶液是均一稳定的混合物，B正确；
C、溶液是指一种或几种物质分散到另外一种物质里面形成均一、稳定的混合物，所以溶液中可有多种溶质，C错误；
D、溶液是均一稳定的混合物，纯净物也具有均一性、稳定性，但不是混合物，D错误。
故选B。
6．D
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，选项错误；
B、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，如采用改变温度的方法使其恰好形成饱和溶液，则溶质质量分数不变，选项错误；
C、在同种温度下、同种溶剂下饱和的溶液比不饱和的溶液浓， 但题目未指明温度、溶剂，故无法比较，选项错误；
D、洗涤剂洗油污是将油污分成更小的微粒，便于用水冲掉，属于乳化原理，选项正确。
故选D。
7．A
【详解】A、碳酸钙难溶于水，与水混合形成悬浊液，符合题意；
B、硝酸银与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、硫酸钠与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、食盐与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、t1℃时，向200g水中加入60gR，R全部溶解，得到①溶液，将①中溶液升温至t2℃，并蒸发100g水得到②，②的烧杯中无固体析出，说明R在t2℃时的溶解度大于或等于60g，根据图2可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，氯化钾的溶解度小于60g，故R为硝酸钾，且②中溶液恰好是硝酸钾的饱和溶液，不符合题意；
B、将②中溶液降温至t1℃，有溶质析出，得到③，说明此时③中的溶液为硝酸钾的饱和溶液，此时溶液中溶剂质量为100g，根据图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此③中溶液中的溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，③中溶液的质量为100g+31.6g=131.6g，不符合题意；
C、由以上分析可知，②③中的溶液都是R的饱和溶液，符合题意；
D、①中溶液的溶质质量分数为：，②中溶液的溶质质量分数为，③中溶液的溶质质量分数为，故溶质质量分数的大小依次为②>③>①，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、，该反应中氯元素的化合价由-1价变为+1价，化合价升高，说法错误，不符合题意；
B、氯化钠中氯元素的质量分数为，次氯酸钠中氯元素的质量分数为，则氯元素的质量分数：氯化钠次氯酸钠，说法错误，不符合题意；
C、电解500g质量分数为25%的氯化钠溶液一段时间，溶液的质量减4g，说明生成氢气的质量为4g，设反应消耗氯化钠的质量为x，
说明氯化钠没有完全反应，故电解后的溶液中溶质既有氯化钠又有次氯酸钠，说法正确，符合题意；
D、电解500g质量分数为25%的氯化钠溶液一段时间，溶液的质量减4g，说明生成氢气的质量为4g，设生成次氯酸钠的质量为y，
则电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数为，说法错误，不符合题意。
故选：C。
10．C
【详解】A、洗洁精中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，洗洁精属于洗涤剂，不符合题意；
B、肥皂液中有乳化剂，具有乳化功能，能使油污分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，肥皂液属于洗涤剂，不符合题意；
C、汽油除去衣服上的油污依据的是汽油能将油脂溶解，形成溶液，汽油无乳化功能，符合题意；
D、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，沐浴露属于洗涤剂，不符合题意。
故选C。
11．(1)28.6%
(2)降温结晶
(3)增加溶质（合理即可）
【详解】（1）由图可知，t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解的氯化钾的质量为，将30g氯化钾加入到50g水中，氯化钾全部溶解，则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为。
（2）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
（3）由图可知，A、B点分别为相同温度下硝酸钾的不饱和溶液和饱和溶液，若想将硝酸钾的不饱和溶液改为饱和溶液，则可采用增加溶质或恒温蒸发溶剂等方法。
12．(1)漏斗
(2) ①⑥ 防止蒸发皿中的液体受热不匀发生飞溅
(3)72%
(4)ABD
【详解】（1）由图可知，仪器的名称是漏斗，故填漏斗。
（2）上图中，①中的瓶塞应氮分子桌面上，⑥中的操作为过滤，应使用玻璃棒引流，故填①⑥；
操作④未蒸发，其中玻璃棒搅拌的作用是搅拌，防止蒸发皿中的液体受热不匀发生飞溅，故填防止蒸发皿中的液体受热不匀发生飞溅。
（3）精盐产率=×100%，则该精盐的产率=×100%=72%，故填72%。
（4）A、精盐未充分干燥，其中含有水分，则食盐的质量偏小，用所得精盐配制溶液，会导致所得溶液浓度偏小，选项正确；
B、用量筒量取水时仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，会导致所得溶液浓度偏小，选项正确；
C、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出，不影响溶液的溶质质量分数，选项错误；
D、称好的氯化钠转移时粘在纸上，没有完全倒入烧杯中，溶液中氯化钠的质量偏小，会导致所得溶液浓度偏小，选项正确；
故填ABD。
13．(1)20.9
(2)17.3%
(3)解：设需要增加硝酸钾的质量为x
， x=20g
【详解】（1）由表中数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，故10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9g；
（2）10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，该温度下，将20克硝酸钾加入50克水中，只能溶解10.45g，得到的是饱和溶液，所得溶液溶质质量分数是：；
（3）见答案。
14．(1)D
(2)①③④⑤
(3) 5 4 291 烧杯、玻璃棒
【详解】（1）A、100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液中，溶质质量为5g，选项错误；
B、溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液，是由10g氢氧化钠和90g水组成的，选项错误；
C、溶液的质量未知，溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，不一定比10%的蔗糖溶液多，选项错误；
D、溶液具有均一性，溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变，选项正确。
故选D。
（2）①一定体积的溶液中，溶质质量越多，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶液体积能够表示溶液的浓度，选项正确；
②溶质质量/溶质体积不能表示溶液的浓度，选项错误；
③一定体积的溶剂中，溶质的体积越大，溶液的浓度越大，即液体中溶质体积/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确；
④一定质量的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂质量能够表示溶液的浓度，选项正确；
⑤一定体积的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确。
故填①③④⑤。
（3）①配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，放药品前右侧托盘上放5g砝码，游码移至4g处，
②配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，需要水的质量=300g 9g=291g，其体积=291g÷1g/mL=291mL，所以量取水的体积时：用量筒量取291mL水，溶解时用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故填烧杯、玻璃棒。
③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上溶液的浓度和名称，故填。
15．(1)不一定
(2)Cu2+、、H2O
(3)BC
(4)BC
【详解】（1）固体“消失”在液体中，可能是物理变化，如食盐溶于水；也可能是化学变化，如铁和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁。因此不一定是物理变化；
（2）固体硫酸铜溶于水中得到硫酸铜溶液，所得溶液中存在的微粒有：铜离子、硫酸根离子和水分子，符号为：Cu2+、、H2O；
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若两者恰好完全反应时，溶液的溶质中只有硫酸亚铁；若稀硫酸过量，溶液的溶质中有硫酸亚铁和硫酸；若铁过量，溶液的溶质中只有硫酸亚铁；故选BC；
（4）A、硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现a端液面先下降后上升与b端相平现象，故不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现a端液面先上升后下降与b端相平现象，故符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，由于温度升高，压强增大，出现a端液面先上升后下降与b端相平现象，故符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致瓶内气压增大，出现a端液面上升，但不能恢复到原状，故不符合题意；
故选BC。
16．(1)强于
(2) 银白色固体表面有红色固体析出(或附着)，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 不合理，不能比较铜和银的活动性或没有设计探究实验比较铜和银的活动性(合理即可)
(3)1
(4)B
(5) 186 g 24
【详解】（1）根据“真金不怕火炼”可知，金在高温下不与氧气反应，而铜在加热时能与氧气反应，说明铜的金属活动性强于金。
故填：强于。
（2）试管A中，铁的金属活动性强于铜，银白色的铁丝与蓝色的硝酸铜溶液反应，生成浅绿色的硝酸亚铁和红色的铜，所以实验现象是银白色的固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
试管B中，铁与硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁和银，其反应的化学方程式为：。
实验2中，通过A实验可得出铁的金属活动性强于铜，通过B实验可得出铁的金属活动性强于银，但无法比较铜和银的金属活动性，所以该实验设计不能比较铜和银的金属活动性。
故填：银白色固体表面有红色固体析出（或附着），溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；；不合理，不能比较铜和银的活动性或没有设计探究实验比较铜和银的活动性(合理即可)
（3）根据质量守恒定律，铁丝增加的质量等于溶液减少的质量，所以试管内溶液质量减少了1g。
故填：1。
（4）向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成了银和硝酸亚铁，a点之前：溶液中溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁（三种溶质）；当硝酸银完全反应，铁再与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁， a点到c点（不含c点）：溶液中溶质为硝酸铜、硝酸亚铁（两种溶质）；c点之后：硝酸铜完全反应，溶液中溶质为硝酸亚铁（一种溶质），只有B符合题意。
故选：B。
（5）由a点横坐标为5.6g，c点横坐标为11.2g，可知与硝酸银反应的铁粉质量为5.6g，与硝酸铜反应的铁粉质量为11.2g - 5.6g = 5.6g。
设与硝酸银反应时溶液减少的质量为x：
解得x = 16 g。
设与硝酸铜反应时溶液减少的质量为y。
解得y = 0.8 g。
总溶液质量减少16g + 0.8g = 16.8g，所以c点之后溶液的质量为202.8g - 16.8g = 186g。
设c点之后硝酸亚铁的质量为z，根据铁的质量守恒，参与反应的铁总质量为11.2g，Fe与Fe(NO3)2质量关系为：
，解得z= 36g。
溶液质量为186g，溶剂质量为186g - 36g = 150g。
设溶解度为S，则，解得S=24g。
故填：186g；24。
17．(1) 7：8 +2 澄清石灰水 变浑浊 B
(2) 20 大于 24 试管中固体溶解 氢氧化钠溶于水放热升温，碳酸钠的溶解度随温度升高明显变大，试管中剩余固体继续溶解
【详解】（1）①在MgFeSiO4中，Fe、O两种元素的质量比=56：（16×4）=7：8；
FeTiO3中钛(Ti)元素的化合价为+4，氧元素的化合价为－2，根据化合价规则，可求出铁元素的化合价为+2。
②据火星低层大气的主要成分表可知，CO2占95.32%，由于二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以分别取两气体样品于集气瓶中，分别加入澄清石灰水，现象为变浑浊。
③A、由于二氧化碳中含有氧元素，所以将CO2转化为O2，提高O2含量，设想合理。
B、由于二氧化碳中没有氮元素，所以将CO2分解不能转化为N2，设想不合理。
C、人类生活离不开水，所以寻找水的存在和开发水循环技术，设想合理。
D、由于地球上金属资源有限，所以利用火星上的金属矿物冶炼金属，设想合理。
综上所述：选择B。
（2）①据图可知，t1°C时，Na2CO3的溶解度是20g。
②t2°C时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均降温至t1°C，此时，NHCl4溶液和Na2CO3溶液仍是饱和溶液，由于t1°C时NHCl4的溶解度大于碳酸钠的溶解度，且饱和溶液溶质质量分数=，所以此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数大于Na2CO3溶液的溶质质量分数。
③t1°C时，Na2CO3的溶解度是20g。所以20g水最多溶解4gNa2CO3，所得溶液的质量是20g+4g=24g。试管中有固体未溶解。
由于氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高碳酸钠溶解度增大，所以此时试管内可观察到的现象是试管中固体溶解。
所以结合溶解度相关知识进行解释为氢氧化钠溶于水放热升温，碳酸钠的溶解度随温度升高明显变大，试管中剩余固体继续溶解。
18．(1) 吸附 NaCl 压强
(2) 34g 硝酸钾/KNO3 ②③ 28.4g BD
(3) 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为： 53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；
答：生成二氧化碳的质量为2.2g。 解：设生成2.2g二氧化碳需要氯化氢的质量为x，
x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为：，
答：测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数不符。
【详解】（1）①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的吸附性，可吸附色素和异味；
②生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
③打开可乐瓶盖后，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳逸出，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，℃时，氯化钾的溶解度是34g；
②℃时，KNO3的溶解度为60g，KCl的溶解度小于60 g；烧杯②中含R物质60g，溶剂水100，故℃时R物质的溶解度大于或等于60g，即R物质为KNO3；烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有晶体析出为饱和溶液，①中溶剂水的质量为200g，加入溶质60g，℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，100g（200g）水中最多能溶解31.6g（63.2g）硝酸钾达到饱和溶液，加入硝酸钾的质量为60g＜63.2g，则烧杯①为不饱和溶液，故烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是②③；烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为℃，该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3，故烧杯③中析出固体的质量为60 g-31.6 g=28.4 g；
③A、℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均会析出晶体，且硝酸钾的溶解度变化大，硝酸钾析出的晶体多，所以溶液质量：硝酸钾＜氯化钾，故A错误；
B、℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均会析出晶体，得到的溶液都是℃的饱和溶液，故B正确；
C、℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均会析出晶体，且硝酸钾的溶解度变化大，硝酸钾析出的晶体多，故C错误；
D、℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液，溶质质量硝酸钾＞氯化钾，溶剂质量氯化钾＞硝酸钾，℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，溶剂质量不变，依然氯化钾＞硝酸钾，故D正确；
故选BD；
（3）见答案。
19．(1) 45.5 50.0 胶头滴管 或
(2) CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ B C
(3)红墨水向左移动
(4) H2O 澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）①根据稀释前后溶质质量不变，设需20%浓盐酸的质量为x。则：
加入水的质量=100g-50g=50g。则加入水的体积=
②量筒中量取液体时在液面接近刻度时要用胶头滴管逐滴滴加，故填：胶头滴管或滴管。
③把配制好的稀盐酸转移至试剂瓶中，贴上标签，标签内容形式可以是或
（2）①稀盐酸与石灰石反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式：；
②实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；故填：C；
（3）利用如图3所示装置进行探究，因为得出“二氧化碳含量升高会导致温室效应加剧”的结论，说明右侧集气瓶内压强大于左侧，导致压强变大的原因是瓶内温度上升，气体受热膨胀，由于右侧压强大于左侧，则红墨水向左移动。
（4）①溶液捕集反应生成。根据质量守恒定律，反应后生成中有碳、氢、氧、钾四种元素，而碳酸钾和二氧化碳中共含有碳、氧、钾三种元素，缺少氢元素，在常见物质中，含有氢元素的物质是水，所以，该反应除和外，还需要的反应物是水，化学式：；
②如果装置乙中石灰水变浑浊，说明从甲装置中有二氧化碳进入乙中，可判断装置甲失去捕集能力（或捕集能力较弱）。故填：装置乙中石灰水变浑浊；
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