第十单元常见的酸、碱、盐随堂同步练习 （含解析）人教版（2024）化学九年级下册

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第十单元常见的酸、碱、盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验现象描述不正确的是
A．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射
B．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰
C．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色
D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．Fe2O3Fe B．KMnO4MnO2
C．Cu2(OH)2CO3Cu D．COCO2
3．石灰氮()是一种长效化肥()，下列有关石灰氮的说法不正确的是
A．是一种复合肥 B．储存和运输时要密封防潮
C．加入稀盐酸会有气泡 D．在酸性土壤中施用，固氮效果更好
4．食品安全关系到人民的健康，下列做法符合食品安全要求的是
A．亚硝酸钠作调味剂 B．用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐
C．碳酸钙用作补钙剂 D．把霉变大米淘洗干净后继续食用
5．下列有关实验现象描述错误的是
A．将足量的铁粉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，有铜析出
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使石灰水变浑浊的气体
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应有白色沉淀产生
6．下列四组物质中，会发生化学反应的是
A．铜和稀硫酸 B．铁和硫酸铜溶液
C．烧碱溶液和氯化钾溶液 D．二氧化锰和水
7．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
B 除去CO2中混有的HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
C 分离碳酸钙与氯化钠固体 加足量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发
D 鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH、Mg（OH）2四种固体 取样品，加水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
8．孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量 Fe2O3、SiO2(难溶于水，不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如图下列表述中错误的是 ( )

A．操作1、操作2均为过滤 B．C中的溶质有2种
C．滤渣B为SiO2 D．步骤④加入孔雀石粉末调节溶液酸碱性主要是使铁元素转化为沉淀。
9．生活及实验室中都要注意安全，如果发生意外也要冷静处置。下列说法错误的是
A．遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域
B．电线老化短路而起火，用水浇灭
C．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
D．若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
10．表中的4组物质，用中物质无法把中三种物质区分出来的是
序号 A B C D
a NaOH （稀）
b 溶液、稀HCl、NaOH溶液、 酚酞试液、溶液、稀硫酸 石蕊试液、NaCl溶液、溶液 稀盐酸、溶液、NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
(1)若甲为最常见的溶剂，乙、丁为气体单质，则甲生成乙的化学方程式是 。
(2)若甲、乙是组成元素相同的氧化物，丙、丁同属于碳酸盐，则甲的化学式是 ；若丙的俗名为纯碱，则甲转化为丙的化学方程式是 。
12．2022 年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
(1)自来水厂的净化过程中加入 吸附色素和异味。
(2)下列做法能实现爱护水资源的是___________(填序号)。
A．淘米水浇花 B．禁止使用化肥和农药
C．农业上滴灌改为漫灌 D．工业废水达标后排放
(3)用如图所示的装置进行电解水实验，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．试管 a 中的气体具有可燃性
B．试管 b 中的气体是氢气
C．试管 a 和 b 中气体的质量比为 2：1
D．该实验说明，水不是由一种元素组成的
(4)将少量氧化钙放入足量的水中，固体消失的变化中，水既做反应物也做
13．是初中化学常见的5种化合物，其关系如图所示，A、B、C的物质类别不同，A俗称纯碱、苏打，B中不含氧元素，D、E是初中常见的氧化物且的相对分子质量最小，被称为气体肥料，图中“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分反应物及反应条件已略去。请回答下列问题。
(1)反应①可以通过A与B反应实现，反应的化学方程式为 。
(2)化学反应常常伴随有明显的实验现象和热效应。反应③过程中会 （填“吸热”或“放热”）；反应⑤的实验现象是 。
(3)反应④的微观实质是，其基本反应类型是 。
14．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1） 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A 干冰 B 火碱 C 熟石灰 D 酒精 E 活性炭 F 稀硫酸 G 碳酸氢钠
①可作冰箱除味剂的是 ；
②可用于金属除锈的是 ；
③可用于人工降雨的是 ；
④可用于改良酸性土壤的是 ；
⑤既可作燃料又可用于消毒的是 ；
⑥蒸馒头时用作发酵粉的是 。
（2） 生活中处处有化学，用所学的化学知识填空。
①厨房中能用来除水垢的物质是 。
②加铁酱油中的“铁”是指 （填“元素”或“原子”），身体缺铁会引起贫血。
③正常雨水的pH<7的原因是 ；
（3）汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
①汽车的铅蓄电池工作时，发生如下化学反应： Pb+PbO2+2H2SO4=2X+2H2O，该反应的中X的化学式为 。
②制作飞机使用了硬铝（铝铜镁硅合金），其中镁元素的某种粒子结构示意图为，镁原子的最外层电子数是 。
15．某工厂利用炉渣(含有CuO、FeO、Fe2O3及少量杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应)制备绿矾并回收铜，其工艺流程如图。已知Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4。
(1)请写出一个①中发生反应的化学方程式： 。
(2)请标出FeSO4中铁元素的化合价： 。
(3)请写出固体A中含有的所有物质的化学式： 。
(4)步骤④中回收的铜及其形成的合金在生产、生活中有广泛应用，例如： 。(写出一个即可)。
16．往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀盐酸(如图一)，测得溶液的pH变化曲线如图二所示。
(1)图一烧杯中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的证据是 。
(2)图二中b点的含义是 。
(3)图二中c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。
17．某校进行中考化学实验考查，给出以下考题：
①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取等，考查规定由学生抽签确定考题。
1、甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前。
(1)图中仪器A的名称是 。
(2)实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是 ，写出该实验中发生反应的化学方程式 。
Ⅱ、乙同学抽签后，监考老师告诉他：粗盐中常含有、、，及泥沙等杂质，乙同学思考后按以下流程进行了提纯：
(3)下列说法正确的是______。
A．加入试剂a的顺序还可以是过量的NaOH溶液、溶液、溶液；
B．将混合物过滤后，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物；
C．向滤液中加入的盐酸也可以是过量的。
(4)乙同学用提纯后的氯化钠配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液。请回答：用量筒量取水时，仰视读数，则所配的氯化钠溶液溶质质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）20%。
18．碳及碳的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)石墨烯是从石墨中剥离出来的单层结构，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是 。
(2)实验室可用图1装置制取二氧化碳，并对其性质进行探究。

①A和B装置均可制取二氧化碳，与A装置相比较，B装置的主要优点是什么？
②用E装置排空气法收集二氧化碳，若a为进气口，请将装置中的玻璃导管补画完整 。
③如图2所示的W型实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入，观察到什么现象可以证明二氧化碳和水发生了化学反应？ 。

(3)一氧化碳常用于冶炼金属。实验室将混有少量二氧化碳的一氧化碳气体通过如图3所示的实验装置，并检验气体生成物。

①写出乙装置玻璃管内观察到的现象 。
②写出丙装置中发生反应的化学方程式 。
③实验结束后，小林想要检验甲装置内的溶液中是否还有氢氧化钠剩余，请简要写出实验方案 。
(4)称取25g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物质的总质量为216.2g(气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
19．请参加“硫酸铜”的项目式学习。
项目一：硫酸铜的性质
(1)硫酸铜是一种蓝色晶体，加热后变成白色粉末，反应的化学方程式为在生成物的右边标注“↑”号的原因是 。
(2)硫酸铜是一种可溶性盐。盐的化学性质如下图所示：
①西汉时期的《淮南万毕术》记载了湿法炼铜工艺——“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，该反应属于 （填基本反应类型）。
②将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。
③盐与另一种盐的反应，如硫酸铜溶液能与氯化钡溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
④硫酸铜溶液显酸性，一般不与酸反应。证明硫酸铜溶液显酸性的方法是 （写一种）。
项目二：硫酸铜的用途
(3)硫酸铜可用于配制农药波尔多液，步骤为：
i.往40g生石灰中加入500g水，搅拌、过滤，留下石灰乳；
ii.往硫酸铜中加入水，搅拌，得到硫酸铜溶液；
iii.将硫酸铜溶液慢慢倒入盛石灰乳的罐中，边倒边搅拌。
①步骤i中得到石灰乳，其主要成分为 。
②步骤ii中得到硫酸铜溶液，其溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
项目三：硫酸铜的制备
(4)制备硫酸铜的一种方案为，的化学式为 ；制备过程中，会分解，生成，反应的化学方程式为 。
《第十单元常见的酸、碱、盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C A B D B B C
1．C
【详解】A、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出热量。生成黑色固体，故A正确；
B、一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，故B正确；
C、二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液不会变红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，故C错误；
D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故D正确；
故选：C。
2．C
【详解】A、氧化铁（Fe2O3）与一氧化碳（CO）在高温条件下反应生成铁（Fe）和二氧化碳，故A不符合题意；
B、高锰酸钾（KMnO4）在加热的条件下可以分解生成锰酸钾、二氧化锰（MnO2）和氧气，故B不符合题意；
C、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，不能得到Cu，故C符合题意；
D、一氧化碳（CO）与氧气（O2）在点燃的条件下可以生成二氧化碳（CO2），故D不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、石灰氮含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、石灰氮能与水反应生成碳酸钙和氨气，故石灰氮储存和运输时要密封防潮，不符合题意；
C、加入稀盐酸，石灰氮能与水反应生成碳酸钙和氨气，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意；
D、在酸性土壤中施用，生成的氨气能与酸反应生成铵根离子，可以减少挥发，增强固氮效果，不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】A、亚硝酸钠有毒，不能用作调味剂，选项说法不正确；
B、甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，甲醛对人体健康有严重危害，不能用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐，选项说法不正确；
C、碳酸钙可与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，从而被人体吸收，达到补钙的目的，选项说法正确；
D、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，不能食用，选项说法不正确。
故选C。
5．A
【详解】A、将足量的铁粉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，有铜析出不实验是现象，是实验结论，故选项实验现象描述错误；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项实验现象描述正确；
C、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使石灰水变浑浊的气体，故选项实验现象描述正确；
D、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，可观察到有白色沉淀产生，故选项实验现象描述正确。
故选A。
6．B
【详解】A、铜不能和稀硫酸反应，不符合题意；
B、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，符合题意；
C、烧碱溶液和氯化钾溶液不能反应，不符合题意；
D、二氧化锰不能和水反应，不符合题意；
故选：B。
7．D
【详解】A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳，应选择澄清石灰水，不符合题意；
B、将气体通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤、洗涤、蒸发，得到氯化钙和氯化钠的混合物，达不到分离的目的，不符合题意；
D、取样品、加水，氯化钠溶于水，且温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化镁难溶于水，现象不同，可以区分，符合题意。
故选D。
8．B
【详解】A、固液分离操作是过滤，操作1、操作2均为过滤，A正确。
B、碱式碳酸铜和硫酸生成硫酸铜，氧化铁和硫酸生成硫酸铁，以及过量硫酸，C中的溶质有3种，B错误。
C、碱式碳酸铜以及氧化铁和硫酸反应，SiO2(难溶于水，不与酸反应)，故滤渣B为SiO2，C正确。
D、滤液C含有硫酸铁、硫酸铜和硫酸，加入孔雀石粉末调节溶液酸碱性只生成了红褐色的氢氧化铁沉淀，步骤④加入孔雀石粉末调节溶液酸碱性主要是使铁元素转化为沉淀，D正确。
故选：B。
9．B
【详解】A、发生火灾后，生成了二氧化碳和有毒的气体，人们会因吸入有毒气体或因缺氧而发生危险。所以遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域。A正确；
B、为防止触电，电线老化短路而起火，不能用水浇灭。应先切断电源，再撒沙土盖灭。B错误；
C、化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，由于燃烧不是非常剧烈，直接用湿抹布将火盖灭就可。C正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液以中和残留的氢氧化钠。D正确。
综上所述：选择B。
10．C
【详解】A、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体出现，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，不与氢氧化钠反应，无现象，现象不同，可以区分，选项正确；
B、氢氧化钠显碱性能使无色酚酞溶液变红，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，有蓝色沉淀出现，与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，现象不同，可以区分，选项正确；
C、盐酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红，不与氯化钠和硝酸钾反应，加入到氯化钠溶液和硝酸钾溶液中均无明显现象，不能区分出氯化钠溶液和硝酸钾溶液，选项错误；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，不与氯化钠反应，无明显现象，现象不同，可以区分，选项正确；
故选C。
11．(1)
(2)
【详解】（1）若甲为最常见的溶剂，故甲是水，乙、丁为气体单质，故乙、丁是氢气或氧气，所以此反应是水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：；
（2）若甲、乙是组成元素相同的氧化物，丙、丁同属于碳酸盐，且丙、丁都能生成甲，所以甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，二氧化碳的化学式为：CO2；
若丙的俗名为纯碱，丙是碳酸钠，甲转化为丙可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：。
12．(1)活性炭
(2)AD
(3)BD
(4)溶剂
【详解】（1）自来水厂的净化过程中加入活性炭吸附色素和异味；
（2）A、淘米水浇花可以节约水资源，能实现爱护水资源，符合题意；
B、禁止使用化肥和农药，目前农业生产会受影响，要合理使用，不符合题意；
C、农业上滴灌改为漫灌，会消耗大量水资源，不能实现爱护水资源，不符合题意；
D、工业废水达标后排放，不会造成水体污染，有利于保护水资源，符合题意。
故选AD；
（3）A、电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，试管a中的气体体积较小是氧气，具有助燃性，没有可燃性，错误；
B、试管b中的气体比试管a中的气体多，试管b中的气体是氢气，正确；
C、根据化学方程式可知，反应生成的氧气和氢气质量为8:1，试管a和b中气体的质量比为8:1，错误；
D、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，水不是由一种元素组成的，正确。
故选BD；
（4）将少量氧化钙放入足量的水中，固体消失的变化中，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，最后形成氢氧化钙溶液，水既做反应物也做溶剂。
13．(1)
(2) 放热 产生白色沉淀
(3)复分解反应
【分析】已知A俗称纯碱、苏打，所以A是Na2CO3，属于盐；D被称为气体肥料，所以D是CO2，属于氧化物；E是初中常见氧化物且相对分子质量最小，所以E是H2O，属于氧化物；C能与A（Na2CO3）或D（CO2）反应，E（H2O）能转化为C，则C是Ca(OH)2，属于碱；A、B、C物质类别不同，A是盐，C是碱，B能与A（Na2CO3）或C[Ca(OH)2]反应，且B中不含氧元素，则B是HCl，属于酸。
【详解】（1）A（Na2CO3）与B（HCl）反应生成NaCl、H2O、CO2，化学方程式为。
（2）过程③是CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，会放热；
反应⑤是A（Na2CO3）与C[Ca(OH)2]反应生成CaCO3沉淀、NaOH，现象是产生白色沉淀。
（3）应④的微观实质是，是酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应。
14． E F A C D G 食醋 元素 空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸 PbSO4 2
【详解】（1）①活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂，故填：E；
②稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故填：F；
③干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：A；
④熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，故填：C；
⑤酒精具有可燃性，既可作燃料又可用于消毒，故填：D；
⑥碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用作蒸馒头时的发酵粉，故填：G；
（2）①水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁能与酸反应，故厨房中能用来除水垢的物质是食醋；
②加铁酱油中的“铁”不是以单质、分子、原子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
③正常雨水的pH<7的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Pb、O、H、S的个数分别是2、10、4、2，生成物中含Pb、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含2个Pb、8个O、2个S，故X的化学式为：PbSO4；
②镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故镁原子的最外层电子数是2.
15．(1)或或
(2)
(3)Cu、Fe/Fe、Cu
(4)制作导线（合理即可）
【详解】（1）炉渣中氧化铜、氧化亚铁、氧化铁都与硫酸可以发生反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：；氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；
（2）硫酸亚铁中硫酸根显-2价，所以亚铁离子显+2价，可表示为：；
（3）铁的金属活动性比铜强，所以铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此固体A含有生成的铜和剩余的铁，其化学式为：Cu、Fe；
（4）铜具有良好的导电性，可以用于制作导线（合理即可）。
16．(1)溶液由红色变为无色
(2)氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
(3)HCl、NaCl
【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞试液后，溶液会变为红色；当向其中逐滴滴入稀盐酸时，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，随着反应进行，氢氧化钠逐渐被消耗，碱性减弱，当二者恰好完全反应（或盐酸过量）时，溶液的红色会褪去。因此，图一烧杯中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的证据是 “溶液由红色变为无色”。
（2）图二是溶液 pH 随加入稀盐酸体积变化的曲线，b 点对应的 pH=7。pH=7 时，溶液呈中性，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以 b 点的含义是 “氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应”。
（3）c 点在 b 点之后，说明此时加入的稀盐酸已经过量。氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）反应的化学方程式为：，因此反应后生成的溶质是NaCl；又因为盐酸过量，所以溶液中还含有未反应的HCl。综上，c 点所示溶液中含有的溶质是HCl、NaCl。
17．(1)铁架台
(2) 二氧化锰/MnO2
(3)C
(4)小于
【详解】（1）由图可知，仪器A的名称是：铁架台；
（2）根据所给药品和仪器，应选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则缺少的药品是二氧化锰；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）A、粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠、泥沙等杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故加入试剂a的顺序不可以是过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，不符合题意；
B、由以上分析可知，将混合物过滤后， 所得沉淀中除了泥沙之外，还含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种不溶物，不符合题意；
C、滤液中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故加入的盐酸也可以是过量的，符合题意。
故选C；
（4）用量筒量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则所配的氯化钠溶液溶质质量分数小于20%。
18．(1)碳原子的排列方式不同
(2) 随时控制反应的发生与停止 1处用紫色石蕊溶液染成的紫色干燥纸片不变色，2处紫色石蕊溶液变红色
(3)
取少量甲装置中的溶液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），静置，取上层清液，向其中加入几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则甲装置内还有氢氧化钠剩余；若溶液没有变红色，则甲装置内没有氢氧化钠剩余
(4)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g，
设石灰石中碳酸钙的质量为x，
解得x=20g
则石灰石中碳酸钙的质量分数为，
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，由于二者的碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质存在明显差异；
（2）①A和B装置均可制取二氧化碳，与A装置相比较，B装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到带孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到带孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故B装置的优点是随时控制反应的发生与停止；
②由于二氧化碳密度比空气大，则用装置E排空气法收集二氧化碳气体时，气体应从长管通入，若a为进气口，则补画完整为： ；
③如图2所示的W型实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入，1处用紫色石蕊溶液染成的紫色干燥纸片不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，2处紫色石蕊溶液变红色，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，酸性物质使紫色石蕊变红色，故观察到1处用紫色石蕊溶液染成的紫色干燥纸片不变色，2处紫色石蕊溶液变红色，可以证明二氧化碳和水发生了化学反应；　　　　　。
（3）①实验室将混有少量二氧化碳的一氧化碳气体通过如图3所示的实验装置，二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以甲装置内的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，乙装置玻璃管内一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，该反应的化学方程式为；
②乙装置玻璃管内一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，丙装置内二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为；
③由于混合气体中混有少量二氧化碳，甲装置内二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于碳酸钠显碱性，所以想要检验甲装置内的溶液中是否还有氢氧化钠剩余，首先应该排除碳酸钠的干扰，应取少量甲装置中的溶液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）除去溶液中的碳酸钠（氯化钙或氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氯化钠），静置，取上层清液，向其中加入几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则甲装置内还有氢氧化钠剩余；若溶液没有变红色，则甲装置内没有氢氧化钠剩余；
（4）见答案。
19．(1)在加热条件下，结晶水以水蒸气形式逸出
(2) 置换反应 产生蓝色沉淀 取样于试管中，加入适量紫色石蕊试液，溶液变红，说明硫酸铜溶液显酸性
(3) 氢氧化钙/Ca(OH)2
(4) H2O
【详解】（1）在生成物H2O的右边标注“↑”号的原因是在加热条件下，结晶水以水蒸气形式逸出，；
（2）①“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
②将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象是：产生蓝色沉淀；
③硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，该反应的化学方程式为：；
④硫酸铜溶液显酸性，一般不与酸反应。紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，则证明硫酸铜溶液显酸性的方法是：取样于试管中，加入适量紫色石蕊试液，溶液变红，说明硫酸铜溶液显酸性；
（3）①步骤i中得到石灰乳，其主要成分为氢氧化钙；
②步骤ii中得到硫酸铜溶液，其溶质质量分数为：；
（4）根据质量守恒定律， 化学 反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、O、S的个数分别是1、4、6、1，生成物中含Cu、H、O、S的个数分别是1、0、4、1，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：H2O；
过氧化氢不稳定，易分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。
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