8.3金属资源的利用和保护随堂同步练习 （含解析）人教版（2024）化学九年级下册

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8.3金属资源的利用和保护
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关保护金属资源的措施中，不合理的是
A．回收利用废旧金属
B．防止金属腐蚀
C．有计划、合理地开采金属矿物
D．用导电性最好的银取代铜、铝制作导线
2．下列有关说法错误的是
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．自行车链条涂油可以防止链条接触水从而防止金属锈蚀
C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
D．使用的铅笔芯是用金属铅制成的
3．下列实验能达到实验目的的是
A．测定空气中的含量 B．探究铁生锈的条件
C．比较黄铜与纯铜的硬度 D．鉴别和
4．宏观辨识、微观探析、证据推理是化学学科的核心素养，下列解释不正确的是
A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果
B．用墨汁书写的字画可以长久保存，是因为碳在常温下化学性质稳定
C．通常情况下火灾发生时常用水灭火，原因是水能降低可燃物的着火点
D．空气比水好压缩，是因为气体分子间间隔大于液体分子间间隔
5．金属腐蚀直接关系到人民的生命财产安全，关系到工农业生产和国防建设。因此金属腐蚀与防腐是很重要的问题。已知金属活动性：Zn＞Fe＞Cu。依据表格提供的信息，正确的是
腐蚀环境 平均腐蚀速度/mg dm-2 d-1
钢 铜 锌
农村大气 海洋大气 工业大气 海水 土壤 －－ 2.9 1.5 25 5 0.17 0.31 1.0 10 3 0.14 0.32 0.29 8.0 0
A．相同环境下钢最耐腐蚀，锌最易被腐蚀
B．海水中，钢比锌更易腐蚀说明铁比锌化学性质活泼
C．农村大气环境中金属腐蚀最慢，因为农村大气中污染物少，空气质量更好
D．土壤比大气对金属的腐蚀性更强
6．《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示。下列说法不正确的是
A．设备1中氧化铁被夺走氧元素 B．在生铁中加入足量稀硫酸可证明生铁是混合物
C．设备2中通入氧气的主要目的是将铁氧化 D．生铁和熟铁都属于金属材料
7．某学习小组预用三枚洁净无锈的铁钉按照下图设计实验探究铁生锈的条件，下列说法错误的是
A．甲中铁钉锈蚀
B．乙试管中植物油的作用是隔绝空气，验证有水无氧气的条件下铁不能生锈
C．丙试管的目的是验证干燥的氧气不能使铁生锈
D．实验表明若要防止铁生锈，必须让铁既不接触氧气又不接触水蒸气
8．劳动赋能，助力青少年发展。下列劳动项目与所述的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用墨书写或绘制书画 碳具有还原性
B 餐后将洗净的铁锅擦干 铁制品在潮湿环境中易生锈
C 利用明矾来净化水 明矾起杀菌消毒的作用
D 学校清洁用酒精对桌椅消毒 酒精可燃烧
A．A B．B C．C D．D
9．用五枚洁净无锈的铁钉分别放入5支试管进行以下实验(如图)，一周后观察现象。下列说法正确的是
A．对比实验①④说明铁生锈需干燥氧气
B．对比实验②④可说明铁生锈需要水分
C．实验③中的铁钉水下部分锈蚀最严重
D．对比实验③⑤说明氯化钠能加速锈蚀
10．如图是模拟工业炼铁的实验，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是
A．甲中硬质玻璃管内黑色固体逐渐变为红色
B．装置甲中发生的反应属于置换反应类型
C．该装置没有进行尾气处理，会污染空气
D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%
二、非选择题
11．《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。
(1)古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为 。
(2)铁制钟容易生锈而报废，写出防止铁生锈的一条措施 。
(3)高炉炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳反应，反应的化学方程式为 。
(4)生铁炼制熟铁过程中，向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的 (填“氧化性”或“还原性”)。
12．金属材料与人类的生产和生活密切相关。
(1)下列用品中，主要利用金属导热性的是________(填字母序号)。
A．铁锅 B．铜导线 C．铂金饰品
(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，请你写出一种防止铁制品锈蚀的措施 。
(3)实验室欲探究Fe、Cu、Ag的活动性顺序，则下列实验中可选择的组合是 (填序号)，写出试管①中发生反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
(4)向m g Zn和Fe的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，质量仍为m g。则滤液中一定含有的溶质是 ，此时参加反应的Zn与Fe的质量比为 。
13．按要求写出下列反应的方程式。
(1)工业上，用一氧化碳还原氧化铁： 。
14．生产和生活中离不开化学，回答下列问题。
（1）食物中的蛋白质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的 。
（2）厨房中铁锅容易生锈，结合实际写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。工业上最常用盐酸除铁锈，请写出反应的化学方程式 。
（3）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是 。
（4）家用电器许多元器件都用“黄铜”，而不用“红铜”，是因为铜中加入锌后改变了金属的 ，从而使性能发生了改变，如 （答一条即可）。
15．金属材料在生产生活中十分广泛
(1)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （答一点）。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 。
(3)防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有 （答一条即可）。
16．设计如图实验证明铁生锈的条件。问题：
(1)蒸馏水迅速煮沸冷却的目的是什么？
(2)植物油的作用是什么？
(3)CaCl2的作用是什么？
(4)哪只试管中的铁钉能生锈？
(5) I和 III对比说明铁生锈需要 ， I和II对比实验说明铁生锈需要 。
17．金属是一种重要的资源。钢铁是日常生活中非常常见的金属。
(1)我国生产出仅有A4纸四分之一厚度的“手撕钢”，其厚度只有0.02mm，这是目前中国最薄的不锈钢。下列说法不正确的是______（填字号）。
A．“手撕钢”属于金属材料
B．“手撕钢”能完全溶解在稀硫酸中
C．“手撕钢”不是纯铁
D．厚度只有0.02mm说明其延展性优良
(2)葛洪《抱朴子内篇·黄白）中有“以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”的记载，该过程中发生反应的化学方程式为 。
(3)工业上，对钢铁制品进行“烤蓝”处理，“烤蓝”就是在高温条件下让铁氧化使其表面生成一层致密黑色氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“烤蓝”的化学反应方程式为 ；“烤蓝”的防锈原理是 。
(4)该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究。一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。
①B中将蒸馏水煮沸的目的是 。
②ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 。
③C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。
(5)实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验，请回答：
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，段时间后，点燃B处酒精喷灯，则B处玻璃管内实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
②从环保的角度考虑，还需对该装置进行改进，于是连接C装置，此装置的作用是 。
18．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，小科取样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加入200 g溶质质量分数相同的稀硫酸，充分反应后，测得的实验数据如表
实验序号 1 2 3 4
生铁样品的质量/g 20 40 60 80
生成气体的总质量/g 0.7 1.4 1.5 m
(1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的经济损失，铁制品锈蚀的主要原因是 。
(2)表格中m值为 。
(3)计算该生铁样品中碳单质的质量分数。（写出计算过程）
(4)请设计其他方案测定生铁样品中的含碳量 （简要说明操作步骤）。
19．对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
Ⅱ金属的活动性
(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①试管C中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。
Ⅲ金属的锈蚀与防护
(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。
Ⅳ金属的回收再利用
(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。
《8.3金属资源的利用和保护》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C C C C D B D D
1．D
【详解】A、废旧金属的回收利用，可节约金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故选项说法正确；
B、防止金属腐蚀，可节约金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故选项说法正确；
C、有计划、合理地开采金属矿物，可节约金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故选项说法正确；
D、银是导电性最好的金属，但资源较少、价格太高，不能全面取代铜、铝做导线，故选项说法错误。
故选D。
2．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的其它，该选项不符合题意；
B、链条涂油可防止链条与氧气和水接触，从而防止金属锈蚀，该选项不符合题意；
C、洗洁精具有乳化作用，能除去油污，该选项不符合题意；
D、铅笔芯中不含铅，该选项符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳，反应前后压强不变，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不正确；
B、试管中的铁钉都不能生锈，不能探究铁生锈条件，该选项不正确；
C、纯铜片划痕比黄铜片更明显，说明黄铜片硬度比纯铜片大，该选项正确；
D、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，该选项不正确。
故选C。
4．C
【详解】A、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，正确。
B、用墨汁书写的字画可以长久保存，是因为碳在常温下化学性质稳定，正确。
C、通常情况下火灾发生时常用水灭火，原因是水能降低可燃物的温度，到着火点以下，错误。
D、空气比水好压缩，是因为气体分子间间隔大于液体分子间间隔，正确。
故选：C。
5．C
【详解】A、由表中数据可知，相同环境中，Zn的相关数据都比Fe小，说明Zn比Fe更耐腐蚀，故此项错误；
B、海水中钢比Zn更容易腐蚀，是因为Zn表面有一层致密的氧化锌薄膜，Zn的化学性质比铁活泼，故此项错误；
C、农村空气质量好，空气污染物少，对金属的腐蚀性较弱，故此项正确；
D、Zn在土壤中几乎不被腐蚀，而在大气中会被腐蚀，故此项错误。
故选C。
6．C
【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，设备1中氧化铁转化为生铁，被夺走氧元素，说法正确，不符合题意；
B、生铁是铁和碳的合金，铁能和硫酸反应，而碳不能，取少许熔炼后的生铁，加入足量硫酸，观察到有气泡产生，硫酸亚铁的水溶液呈浅绿色，溶液变为浅绿色，剩余的黑色物质是碳，证明生铁是混合物，说法正确，不符合题意；
C、生铁和熟铁的区别是含碳量，熟铁的含碳量更低，生铁中通入氧气的主要目的是与碳反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，说法错误，符合题意；
D、生铁和熟铁都铁合金，属于金属材料，说法正确，不符合题意。
故选C。
7．D
【分析】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
【详解】A、甲中铁钉与氧气、水接触，会锈蚀，正确；
B、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，验证有水无氧气的条件下铁不能生锈，正确；
C、丙试管为干燥的空气，实验目的是验证干燥的氧气不能使铁生锈，正确；
D、实验表明铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。若要防止铁生锈，必须让铁不接触氧气或不接触水蒸气或同时都不接触，错误。
故选D。
8．B
【详解】A、碳在常温下化学性质比较稳定，不易与其它物质发生化学反应，所以用墨书写或绘制书画能够保存较长时间，故选项错误；
B、铁制品在潮湿环境中易生锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干能够减缓铁的锈蚀，故选项正确；
C、明矾溶于水后产生胶状物质，能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，加快杂质的沉降，不能起杀菌消毒的作用，故选项错误；
D、学校清洁用酒精对桌椅消毒，是利用酒精能与病毒中的蛋白质发生化学反应，使其失去活性，不是利用酒精的可燃烧，故选项错误；
故选：B。
9．D
【详解】A、①中铁钉只与氧气接触，不生锈，④中的铁钉与水和氧气同时接触，生锈，①④对比可知铁生锈需要水，故A错误；
B、②中铁钉只与水接触，不生锈，④中的铁钉与水和氧气同时接触，生锈，②④对比可知铁生锈需要氧气，故B错误；
C、铁钉与水和氧气同时接触，会生锈，则实验③中的铁钉与水和氧气同时接触的部分锈蚀最严重，故C错误；
D、对比实验③⑤，⑤中铁钉比③中铁钉锈蚀严重，说明氯化钠能加速锈蚀，故D正确。
故选D。
10．D
【详解】A、甲中硬质玻璃管内一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到红色固体逐渐变为黑色，故A错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，装置甲中发生的反应中反应物均是化合物，不属于置换反应类型，故B错误；
C、乙装置即可以检验二氧化碳气体，也可以收集一氧化碳，故C错误；
D、设参加反应的氧化铁的质量为x
x=16g
参加反应的Fe2O3占原总质量：=80%，故D正确。
故选D。
11．(1)
(2)
刷漆（合理即可）
(3)
(4)
氧化性
【详解】（1）铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，因此防止铁生锈的措施可从隔绝氧气或水入手，如刷漆、涂油等。
（3）高炉炼铁的原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（4）向生铁中 “充氧” 时，氧气与生铁中的碳反应生成二氧化碳，在此过程中氧气提供氧，体现了氧化性。
12．(1)A
(2)刷漆(合理即可)
(3) ③④/①②④ 置换反应
(4) ZnCl2和FeCl2 65∶7
【详解】（1）A、铁锅用于炒菜，主要利用铁的良好导热性，A正确；
B、铜导线主要利用铜的良好导电性，B错误；
C、铂金饰品主要利用铂金的良好金属光泽，C错误。
故选：A。
（2）防止铁制品锈蚀的措施有：刷漆、涂油、烤蓝、搪瓷、制成不锈钢等。
（3）试管①中铁丝与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，现象是产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明金属活动性顺序：Fe＞H；
试管②中铜丝与稀硫酸不反应，无明显现象，说明金属活动性顺序：H＞Cu；
试管③中铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜单质，现象是铁丝表面产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，说明金属活动性顺序：Fe＞Cu；
试管④中铜丝与硝酸银反应生成硝酸铜、银单质，现象是铜丝表面产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性顺序：Cu＞Ag。
欲探究Fe、Cu、Ag的活动性顺序，可选择的组合是③④或①②④。
试管①中铁丝与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为：，该反应由单质与化合物反应生成新的单质与化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（4）向m g Zn和Fe的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，氯化铜先与Zn发生反应，生成氯化锌、铜单质，化学方程式为，每份65质量的Zn置换出64份质量的Cu，固体质量减小；若氯化铜足量，则氯化铜与Fe发生反应，生成氯化亚铁、铜单质，化学方程式为，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，固体质量增大。根据题目信息，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，质量仍为mg，说明Zn完全反应，Fe参与反应，则滤液中一定含有ZnCl2、FeCl2，设参加反应的Zn质量为x，参加反应的Fe质量为y，根据反应前后固体质量不变，则有，解得x∶y=65∶7。
13．
【详解】高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：
14． 氨基酸 将铁锅擦干，放置在干燥处 在点燃的条件下，镁能与空气中的氧气反应生成氧化镁；在加热的条件下，铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，所以熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行 组成 合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点或硬度一般比其组分中任一金属的硬度大（答一条即可）
【详解】（1）食物中的蛋白质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的氨基酸。
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止铁锅生锈，可采用将铁锅擦干，放置在干燥处的方法（合理即可）。铁锈主要成分为氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：
（3）在点燃的条件下，镁能与空气中的氧气反应生成氧化镁；在加热的条件下，铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，所以熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行。
（4）黄铜是铜锌合金，红铜是纯金属铜，铜中加入锌后改变了金属的组成，从而使性能发生了改变，如合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点或硬度一般比其组分中任一金属的硬度大。
15．(1)导电性（导热性或延展性）
(2)含碳量不同
(3)寻找金属的替代品（回收利用废旧金属、合理地开采金属矿物等）
【详解】（1）电缆是利用了金属的导电性，热水壶是利用了金属的导热性，金属丝体现了金属的延展性。
（2）生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，因此二者性能不同。
（3）防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有寻找金属的替代品（回收利用废旧金属、合理地开采金属矿物等）。
16．(1)除去氧气
(2)防止氧气溶于水中
(3)除去水
(4)Ⅰ
(5) 水 氧气
【详解】（1）蒸馏水迅速煮沸冷却是为了除去水中的氧气，故填：除去氧气；
（2）植物油能防止氧气溶于水中，故填：防止氧气溶于水中；
（3）CaCl2能吸水，使铁与水隔绝，故填：除去水；
（4）Ⅰ试管中的铁钉与水和氧气同时接触，能生锈，故填：Ⅰ；
（5） I和 III对比，变量是水，说明铁生锈需要水， I和II对比，变量是氧气，实验说明铁生锈需要氧气，故填：水；氧气。
17．(1)B
(2)
(3) 隔绝氧气和水
(4) 除掉溶解在水中的氧气 氧气和水 C中铁钉与氧气接触更充分或C中的铁钉接触氧气量比D中多（答案合理即可）
(5) 红棕色粉末逐渐变成黑色 除去CO2并收集CO
【详解】（1）A.金属材料包括各种合金和纯金属，“手撕钢”是目前中国最薄的不锈钢，“手撕钢”属于金属材料，故A正确；
B.“手撕钢”主要成分是铁和碳，碳与稀硫酸不反应，“手撕钢”不能完全溶解在稀硫酸中，故B错误；
C.“手撕钢”主要成分是铁和碳，不是纯铁，故C正确；
D. “手撕钢”厚度只有0.02mm说明其延展性优良，故D正确。
故选：B。
（2）葛洪《抱朴子内篇·黄白）中有“以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”的记载，该过程中发生反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：。故填：。
（3）“烤蓝”的化学反应是铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；“烤蓝”的防锈原理是隔绝氧气和水。故填：；隔绝氧气和水。
（4）①B中将蒸馏水煮沸的目的是除掉溶解在水中的氧气，故填：除掉溶解在水中的氧气。
②A中没有水，铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈；B中没有氧气，铁钉只与水接触，铁钉不生锈；D中铁钉与氧气和水同时接触，铁钉生锈。ABD对比说明铁钉锈蚀需要的物质是氧气和水。故填：氧气和水。
③C中试管敞口，D中试管密封，C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是C中铁钉与氧气接触更充分或C中的铁钉接触氧气量比D中多。故填：C中铁钉与氧气接触更充分或C中的铁钉接触氧气量比D中多（答案合理即可）。
（5）①木炭与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以B处玻璃管内实验现象是红棕色粉末逐渐变成黑色，发生反应的化学方程式为：。故填：红棕色粉末逐渐变成黑色；。
②一氧化碳有的，不能直接排放到空气中，从环保的角度考虑，还需对该装置进行改进，于是连接C装置，此装置的作用是除去CO2并收集CO，因为CO难溶于水，与氢氧化钠溶液不反应，CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。故填：除去CO2并收集CO。
18．(1)铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用
(2)1.5
(3)解：设20 g生铁样品中含铁的质量为x
＝ 　x＝19.6 g
则生铁样品中碳单质的质量分数为×100%＝2%
答：该生铁样品中碳单质的质量分数为2%。
(4)向一定量生铁样品中滴加稀硫酸，直至没有气泡产生，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量（合理即可）
【详解】（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触，故填：铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用；
（2）由第1、2两次可知20g样品只能生成0.7g氢气，第3次比第2次的生铁样品增加了20g，但生成的气体只增加了0.1g，这说明生铁样品过量，稀硫酸被全部反应完，所以再增加生铁样品的质量，生成氢气的量也不会变，所以m值为1.5；
（3）见答案；
（4）铁能和酸反应，生成Fe2+的溶液，碳不与酸反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量即可，故填：向一定量生铁样品中滴加稀硫酸，直至没有气泡产生，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量（合理即可）
19．(1) 使木炭充分反应，放出热量
合金的熔点低
(2)
置换反应 C
(3) 化学 隔绝氧气和水
(4)
硝酸铜
【详解】（1）①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
②加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属；
（2）①试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
②实验A可以得出锌的活动性强于铁；实验B可以得出铁的活动性在氢前；实验C可以得出铁的活动性强于铜；实验D可以得出铜的活动性在氢后，要得出活动性：锌>铁>氢>铜，可省略实验C；或者省略BD。
（3）①“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；
②铁生锈是与氧气和水共同作用，“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水；
（4）①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后，铜、银不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：；
②步骤Ⅰ过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液X中含有硝酸铜。
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