9.2溶解度随堂同步练习 （含解析）人教版（2024）化学九年级下册

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9.2溶解度
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
2．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．在条件不变时，氮气溶解度随压强的升高而减小
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．75%的医用酒精中的溶质是酒精
3．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的硝酸钾溶液。下列说法正确的是
A．溶质的质量分数：a>b>c
B．由b→c需加入一定量的水
C．由c→a需加入适量硝酸钾
D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
4．认识物质及其变化，是了解自然现象和规律的重要途径。下列过程主要发生化学变化的是
A．滴水成冰 B．金属锈蚀 C．海水晒盐 D．干冰升华
5．健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是
A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小
6．在配制糖水的时候，发现杯子底部有剩余的蔗糖固体。小明建议加热杯中物质并用筷子不断搅拌，一段时间后杯底剩余的蔗糖固体全部消失了。对于这一现象的认识，不正确的是
A．搅拌可增大蔗糖在水中溶解的量
B．加热前溶液中的溶质比加热后少
C．加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液
D．改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
7．如图所示是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾和氯化钠溶解度相等
B．硝酸钾和氯化钠中，溶解度受温度影响较大的是氯化钠
C．t1℃时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，则图中a的数值为15.8
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11：10
8．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．只有在t1 ℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1 ℃~t2 ℃,MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．在t2 ℃时,MgSO4溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时,有晶体析出
9．下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
10．某同学根据如图所示溶解度曲线获得以下信息，其中正确的是
A．10℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．30℃时KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度
C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D．NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等
二、非选择题
11．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙
B．t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系是甲=乙<丙
C．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙
D．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，变为不饱和溶液的是
12．如图1是甲物质的溶解度曲线。请回答：

(1)为使图2试管中饱和甲溶液析出固体，可向烧杯中加入 （填“NH4NO3”或“NaCl”）固体。
(2)60℃时取210g甲溶液进行如下图操作：

①溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶质质量分数为 。40℃时甲的溶解度为 g。
13．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________(填序号)。
A．高锰酸钾 B．植物油 C．面粉
(2)下列有关溶液的说法中，正确的是___________(填序号)。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D．溶液的体积等于溶质和溶剂体积之和
(3)如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

①t2℃时，a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数为 ；
②t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 ；
③在不改变溶液质量的前提下，将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 ；
④a物质中含有少量b物质，欲提纯a物质，可采用的方法是：溶解、蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤最好选择 (选填“热水”、“a物质饱和溶液”或“b物质饱和溶液”)。
14．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。如表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 …… 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 …… 39.8
Na2CO3 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 47.3 46.0 …… 43.9
回答问题：
(1)20℃时，氯化钠的溶解度是 。
(2)分析数据可得，碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”、“减小”或“先增大后减小”）。
(3)夏天晒盐中得到的粗盐可通过溶解、过滤、蒸发等操作去除粗盐中的难溶性杂质，其中需要用到的相同的仪器是 。
(4)下列说法正确的是 （填标号）。
A．冬天捞“碱”后，湖水中的碳酸钠一定是饱和的
B．若在t℃时，碳酸钠的溶解度最大，则t的取值范围为40≤t＜50
C．20℃时，将100.0g氯化钠的饱和溶降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数约为26.4%
D．配制20℃时100.0g氯化钠的饱和溶液，若称量固体时砝码生锈，会使配得溶液的质量分数偏大
15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是 ；
(2)t2℃，将30g甲物质加入到50g水中，所得溶液的质量为 g；
(3)在我们熟悉的常见物质中，符合图中丙的溶解度曲线的物质是 (任写一种)。
16．云南省是全球茶叶的故乡。茶多酚是茶叶的主要活性物质，具有抗氧化、降血脂、降血糖等多种生理活性。实验小组对提取茶叶中茶多酚效果的影响因素进行了探究。
【查阅资料】用甲醇和水混合形成的溶液可以溶解茶叶中的茶多酚，从而提取出茶叶中的茶多酚。
【进行实验】称取0.2g普洱生茶，加入5mL甲醇水，浸泡1小时，在不同水浴温度下提取两次，通过测定其溶液的吸光度，从而计算茶多酚含量。实验记录如下：
实验编号 甲醇水浓度／% 水浴温度／ 茶多酚含量／%
① 70 50 14.3
② 60 17.8
③ 70 70 19.0
④ 70 80 18.2
⑤ 50 70 16.6
⑥ 60 70 17.2
⑦ 80 70 19.2
【解释与结论】
(1)甲醇水中的溶质是 。
(2)实验②中，的值为 。
(3)由实验①②③④可知，影响茶多酚提取效果的因素是 。
(4)能得出“其他条件相同时，甲醇水浓度越大，提取茶多酚效果越好”这一结论的实验是 。
【反思与评价】
(5)依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论，其依据是 。
(6)实验小组认为，在实际生产中，提取茶多酚所用的甲醇水最佳浓度是而不是，理由是 。
17．水和溶液在日常生活、科学研究中具有广泛的用途。
(1)生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，常用的方法是 。
(2)甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答。

①t1℃时，在50g水中加入20g乙固体，充分搅拌后得到 （填“饱和或不饱和”）溶液。
②t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
③使甲物质的溶液状态发生如下改变，对应操作正确的是 。
A．a点→c点：加水 B．b点→c点：恒温蒸发
C．a点→b点：升温 D．c点→a点：降温、过滤
(3)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，取出其中的任意一部分进行比较，发现它们的组成完全相同，说明溶液具有 性。
(4)实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，若要制取6.4g氧气，则同时产生水的质量是多少？（写出计算过程）
18．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 64.0 85.5
(1)由表中数据可知，氯化钠和硝酸钾属于 (选填“微溶”、“可溶”或“易溶”)物。
(2)40℃时，将100g一定质量分数的硝酸钾溶液恒温蒸发水，溶液质量与蒸发水的质量关系如图，则a点时溶液中溶质的质量为 g。

(3)下列有关说法正确的是_______(填序号)。
A．与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法
C．20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D．40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
(4)如图所示，在盛有水的烧杯中放入装有适量饱和石灰水的试管，向烧杯中加入下列物质中的_______(填序号)，会使试管中的饱和石灰水变浑浊。

A．硝酸铵 B．苛性钠 C．纯碱 D．熟石灰
19．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：
(1)P点表示的意义 ；
(2)图中物质溶解度随温度变化与气体相似的是 ；
(3)甲溶液中含有少量乙，分离提纯甲的方法是 ；
(4)将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 。
A．降温后都是饱和溶液 B．降温后溶剂质量：甲＜乙
C．降温后溶质质量：甲＜乙 D．降温后溶质质量分数：甲>乙
(5)某同学用甲物质进行以下实验：
实验过程中，II、III、IV对应的溶液为不饱和溶液的是 ，向II对应的溶液中再加入20g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，“全部溶解”的原因可能是 。
《9.2溶解度》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B C A D B C C
1．C
【详解】A、食盐的溶解度受温度影响不大，海水晒盐原理是利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐，选项错误；
B、利用机械动力搅拌只能够加快物质溶解的速率，不能使物质结晶，选项错误；
C、海水晒盐原理是利用阳光和风力将水分蒸发，通过蒸发结晶得到食盐，选项正确；
D、海水晒盐是分离混合物的过程，物质没有发生化学变化，选项错误，故选C。
2．D
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物，此选项错误；
B、气体溶解度随压强升高而增大，此选项错误；
C、饱和溶液的浓度与温度、溶质种类有关，例如低温下的饱和氢氧化钙溶液浓度，可能远小于高温下的不饱和氯化钠溶液浓度，因此饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，此选项错误；
D、75%医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，此选项正确；
故选：D。
3．C
【详解】A、根据溶解度曲线a、b点时溶液处于饱和状态，a点的溶解度大于b点，所以a点溶液中溶质质量分数大于b点，c点溶液是不饱和溶液，溶质质量分数小于a点，但bc两点溶解的硝酸钾质量相同，则溶质质量分数相等，a、b、c三点的溶质质量分数大小为：a＞b=c，故选项错误；
B、bc两点溶液中溶质质量分数相等，由b→c只需温度由t1升高到t2，故选项错误；
C、t2℃时，由不饱和溶液转化为饱和溶液，需加入适量的硝酸钾，故选项正确；
D、a、b、c三点中a、b对应的溶液为饱和溶液，c点为不饱和溶液，故选项错误；
故选择C。
4．B
【详解】A、滴水成冰过程中无新物质生成，属于物理变化；
B、金属锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、海水晒盐过程中无新物质生成，属于物理变化；
D、干冰升华过程中无新物质生成，属于物理变化；
故选B。
5．C
【详解】A、气体的溶解度压强的增大而增大，故压强增大，气体的溶解度增大，不符合题意；
B、气体的溶解度随压强的增大而增大，故压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，气体的溶解度减小，符合题意；
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度降低，气体的溶解度增大，不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】A.搅拌可加快蔗糖的溶解速率，不能增大蔗糖在水中溶解的量，此选项错误；
B.加热前溶液中有剩余的蔗糖固体，加热后剩余蔗糖固体全部消失了，则加热前溶液中的溶质比加热后少，此选项正确；
C.加热前溶液中有剩余的蔗糖固体，则加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液，此选项正确；
D.改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，此选项正确；
故选A。
7．D
【详解】A、没有指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠溶解度大小，选项错误；
B、由图可知，硝酸钾和氯化钠中，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾，选项错误；
C、t1℃时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，即50g水中溶解20g-4.2g=15.8g硝酸钾达到饱和，故t1℃，在100g水中溶解15.8g×2=31.6g，即t1℃硝酸钾溶解度为31.6g，所以a的数值为31.6，选项错误；
D、t2℃硝酸钾的溶解度为110g，即在100g水中溶解110g硝酸钾，形成饱和溶液，溶质和溶剂的比为11：10，选项正确。
故选D。
8．B
【详解】A、由图可知，t1℃和t3℃时，氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等，不符合题意；
B、t1 ℃~t2 ℃，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，符合题意；
C、t2℃时，硫酸镁的溶解度最大，这时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数最大，不符合题意；
D、把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确。
B、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，如食盐水中的溶质氯化钠是固体，白酒中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，说法正确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误。
D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，说法正确。
故选：C。
10．C
【详解】A、由溶解度曲线可知，10℃时KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，故A错误；
B、由溶解度曲线可知，30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故B错误；
C、由溶解度曲线可知， KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；
D、由溶解度曲线可知，两物质的溶解度曲线有一个交点，说明在某一温度时，两物质的溶解度相等，故D错误；
故选：C。
11． C 甲和乙
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t2℃时，溶解度：甲=乙＞丙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙＞丙，溶液质量未知，溶剂质量无法比较，不符合题意；
C、将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，溶液中溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙，符合题意；
D、将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，升温后，甲、乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，丙的溶解度减小，还是饱和溶液。
故选C，填：甲、乙。
12．(1)NH4NO3
(2) 不饱和 50% 45.8
【详解】（1）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，使图2试管中饱和甲溶液析出固体，将饱和的甲溶液降低温度即可，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，即向烧杯中加入硝酸钾就能够实现图2试管中饱和甲溶液析出固体，故填NH4NO3。
（2）由图可知，60℃时取210g甲溶液，然后恒温蒸发掉10g水，溶液中没有析出晶体，此时的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，则蒸发水前的溶液一定是不饱和溶液，故填不饱和；
由图可知，当溶液的温度最终降至20℃时共析出68.4g晶体，此时的溶液为饱和溶液，且溶液的质量=201g 10g 68.4g=131.6g，由图可知，20℃时甲物质的溶解度为31.6g，所以此时溶液中水的质量为100g，溶质甲的质量为31.6g，则①溶液的质量=210g 10g=200g，其中水的质量也为100g，溶质甲的质量=200g 100g=100g，溶质质量分数=×100%=50%，故填50%；
由图可知，降温至40℃时，溶液中水的质量为100g，溶液中溶质甲的质量=100g 54.8g=45.8g，溶液底部有晶体析出，为饱和溶液，由溶解度的概念可知，40℃时甲的溶解度为45.8g，故填45.8。
13．(1)A
(2)B
(3) 20% b＞a＞c/c＜ a＜b 降低温度 降温结晶 a物质饱和溶液
【详解】（1）A、高锰酸钾溶于水可以形成高锰酸钾溶液，选项正确，符合题意；
B、将植物油放入水中充分搅拌得到的是乳浊液，选项错误，不符合题意；
C、将面粉加入水中充分搅拌得到的是悬浊液，选项错误，不符合题意。
故选A。
（2）A、水是均一的、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，选项错误，不符合题意；
B、溶液是由一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物，故溶液是均一的、稳定的混合物，选项正确，符合题意；
C、硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，碘酒溶液中溶剂是乙醇，故溶液不一定是无色的，溶剂也不一定是水，选项错误，不符合题意；
D、溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶液的体积不等于溶质与溶剂体积之和，选项错误，不符合题意。
故选B。
（3）①饱和溶液溶质质量分数=，故t2℃时，a、b两物质溶解度相同，都为25g，故此时饱和溶液的溶质质量分数=；
②饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比。由溶解度曲线可知t1℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，故t1℃时，b物质的饱和溶液溶质质量分数大于a物质饱和溶液溶质质量分数，升温到t2℃的过程中a、b溶液中溶质和溶剂质量不变，质量分数不变，即t2℃时b溶液溶质质量分数仍然大于a溶液溶质质量分数；t1℃时a、c两物质的溶解度相同，即在t1℃时a、c两物质饱和溶液溶质质量分数相同，升温到t2℃的过程中，c物质的溶解度变小，c溶液有溶质析出，溶质质量分数变小，a溶液中溶质和溶剂都没有改变，溶质质量分数不变，即t2℃时a溶液溶质质量分数仍然大于c溶液溶质质量分数，故t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是b＞a＞c；
③由溶解度曲线可知c物质的溶解度随温度的升高而减小，将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法可以增加溶剂或者降低温度，增加溶剂会使溶液质量变大，故在不改变溶液质量的前提下，将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是降低温度；
④与b物质相比，a物质溶解度随温度的变化比较大，故a物质中含有少量b物质，提纯a物质时，采用的方法是溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；用热水或b物质的饱和溶液来洗涤a物质的固体时，a物质会被溶解，故洗涤过程中，为了避免a物质的固体被溶解，应选择a物质的饱和溶液。
14．(1)36.0g
(2)先增大后减小
(3)玻璃棒
(4)AC
【详解】（1）从表格中可以直接获取信息，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。故答案为：36.0g；
（2）观察表格中碳酸钠在不同温度下的溶解度数据：0℃时溶解度为7.1g，10℃时为12.5g，20℃时为21.5g，30℃时为39.7g，40℃时为49.0g，50℃时为47.3g，60℃时为46.0g，100℃时为43.9g。可以看出，碳酸钠的溶解度在0℃～40℃时随温度升高而增大，在40℃之后随温度升高而减小，所以碳酸钠的溶解度随温度的升高而先增大后减小。故答案为：先增大后减小；
（3）溶解操作需要用到烧杯、玻璃棒；过滤操作需要用到铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发操作需要用到铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。所以溶解、过滤、蒸发操作中都需要用到的相同仪器是玻璃棒。故答案为：玻璃棒；
（4）A、冬天捞“碱”后，冬天温度较低，碳酸钠溶解度较小，会从水中析出，此时湖水一定是碳酸钠的饱和溶液，故正确；
B、由表格数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而先增大后减小。碳酸钠在30℃时溶解度为39.7g，40℃时溶解度为49.0g，50℃时溶解度为47.3g，所以在30℃～50℃之间碳酸钠溶解度最大，若在t℃时，碳酸钠的溶解度最大，则t的取值范围为30＜t＜50，故错误；
C、2℃0时氯化钠的溶解度为36.0g，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g。20℃时100.0g氯化钠饱和溶液中溶质质量为100.0g26.5g，溶剂质量为100.0g 26.5g＝73.5g。降温至10℃时，73.5g水中最多溶解氯化钠的质量为73.5g26.3g，此时溶液的溶质质量分数为26.4%，故正确；
D、配制溶液时，若称量固体时砝码生锈，砝码质量增大，称得的氯化钠质量偏大，由于配制20℃时100.0g氯化钠的饱和溶液，氯化钠质量偏大，但溶解的氯化钠质量不变（多出来的氯化钠不溶解），配得溶液的质量分数不变，故错误。
故选：AC。
15．(1)乙＞甲=丙/甲=丙＜乙
(2)75
(3)氧气（合理即可）
【详解】（1）由图示可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小乙＞甲=丙，故填乙＞甲=丙；
（2）由图示可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多溶解50g甲即可达到饱和，则该温度下50g水中最多溶解25g甲，所以将30g甲加入50g水中，最多溶解25g甲物质，溶液质量为25g+50g=75g，故填75；
（3）由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，常见的物质中，氧气的溶解度曲线和丙相似，故填氧气（合理即可）；
16．(1)甲醇
(2)70
(3)水浴温度
(4)⑤⑥⑦
(5)水浴温度时提取茶多酚效果低于时
(6)甲醇水浓度从提升到，茶多酚含量增长很少，实际生产过程中，使用浓度的甲醇水成本更低
【详解】（1）在甲醇水这种溶液中，甲醇是被溶解的物质，根据溶质的定义，被溶解的物质为溶质，所以甲醇水中的溶质是甲醇。
（2）实验①②③④是为了探究某个因素对茶多酚提取效果的影响，在这组实验中应控制甲醇水浓度相同，已知①③④中甲醇水浓度为 70%，所以实验②中x的值为 70。
（3）观察实验①②③④，发现这四组实验中甲醇水浓度保持不变（均为 70%），而水浴温度不同，并且茶多酚含量也不同，所以影响茶多酚提取效果的因素是水浴温度。
（4）要得出 “其他条件相同时，浓度越大，提取茶多酚效果越好” 这一结论，需要控制水浴温度相同，改变甲醇水浓度。观察表格，实验⑤⑥⑦中水浴温度均为 70℃，甲醇水浓度分别为 50%、60%、80%，且随着浓度增大，茶多酚含量增大，所以能得出该结论的实验是⑤⑥⑦。
（5）对比实验③④，甲醇水浓度等条件相同，实验④的水浴温度比实验③高，但茶多酚提取效果实验④不如实验③，所以依据实验数据，不能得出 “甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好” 的结论。
（6）由实验③⑦可知，甲醇水浓度从70%提高到80%，茶多酚提取效果增加不明显，而用浓度为70%的甲醇水可减少试剂用量，降低成本，所以在实际生产中，提取茶多酚所用的甲醇水最佳浓度是70%而不是80%。
17．(1)加热煮沸
(2) 饱和 乙 BCD
(3)均一
(4)解：设同时产生水的质量是x
答：同时产生水的质量是7.2g。
【详解】（1）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，常用的方法是煮沸；
（2）①t1℃时，乙物质溶解度为30g，在50g水中加入20g乙固体，充分搅拌后最多溶解15g溶质，故得到饱和溶液；
②t2℃时，溶解度甲大于乙，溶解等质量溶质，乙需要更多的水；若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液。
③A．a点→c点：仍为甲溶液的饱和溶液，加水，温度不变，溶液变为不饱和，错误；
B．b点→c点：温度不变，溶液变为饱和，可以恒温蒸发，正确；
C．a点→b点：升温，升高温度，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，溶液变为不饱和，正确；
D．c点→a点：温度降低，溶液仍为饱和，可以降温、过滤，正确；
故选BCD。
（3）取出其中的任意一部分进行比较，发现它们的组成完全相同，说明溶液具有均一性。
（4）见答案。
18．(1)易溶
(2)32
(3)AD
(4)B
【详解】（1）20℃时，溶解度在0.01g～1g之间的为微溶物；溶解度在1g～10g之间的为可溶物；溶解度＞10g的为易溶物。所以由表中数据可知，20℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度都大于10g，都属于易溶物。
（2）据图像可知a点时的溶液为饱和溶液，蒸发18g水，得到82g饱和溶液。40℃时，硝酸钾的溶解度为64.0g。设：a点时溶液中溶质的质量为。则
（3）A、据表格可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大。A正确。
B、据表格可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大。所以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用降温结晶的方法。B错。
C、20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数=。不可能得到大于26.5%氯化钠溶液。C错。
D、40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，溶剂质量增加，由于两溶液质量未知，质量分数不等，两饱和溶液中溶质质量可能相等，加入等量的水后溶液质量可能相等，则所得溶液的质量分数可能相等。D正确。
综上所述：选择AD。
（4）石灰水中溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
A、硝酸铵溶于水温度降低，试管中的饱和石灰水不会变浑浊。
B、苛性钠溶于水温度升高，会使试管中的饱和石灰水变浑浊。
C、纯碱溶于水温度变化不明显，试管中的饱和石灰水不会变浑浊。
D、熟石灰溶于水温度变化不明显，试管中的饱和石灰水不会变浑浊。
综上所述：选择B。
19．(1)t1℃时，甲乙的溶解度相等，为50g 。
(2)乙
(3)降温结晶
(4)D
(5) Ⅱ、Ⅳ/Ⅳ、Ⅱ 甲固体溶解时放出热量，温度升高，使甲的溶解度变大。
【详解】（1）根据甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，P点表示的意义是t1℃时，甲乙的溶解度相等，为50g 。
（2）根据甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，乙的溶解度随温度升高而减小。气体的溶解度随温度升高而减小。所以图中物质溶解度随温度变化与气体相似的是乙物质。
（3）根据甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。所以甲溶液中含有少量乙，分离提纯甲的方法是冷却热饱和溶液，即降温结晶法。
（4）A、根据甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲有晶体析出，仍是饱和溶液，乙溶解度变大，是不饱和溶液。A错。
B、由于原甲乙饱和溶液的质量未知，所以无法判断降温后溶剂质量。B错。
C、由于原甲乙饱和溶液的质量未知，所以无法判断降温后溶质质量。C错。
D、根据甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度。所以t2℃时，甲的溶质质量分数＞乙的溶质质量分数。温度降到t1℃时，尽管甲乙溶解度相等，但是乙变为不饱和溶液，所以降温后溶质质量分数：甲>乙。D正确。
综上所述：选择D。
（5）根据甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，t1℃时，甲的溶解度是50g，t2℃时，甲的溶解度是80g，所以t1℃时50g水溶解25g 甲饱和。t2℃时，50g水溶,40g 甲饱和。所以实验过程中，II、III、IV对应的溶液为不饱和溶液的是II、IV。
向II对应的溶液中再加入20g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，“全部溶解”的原因可能是甲固体溶解时放出热量，温度升高，使甲的溶解度变大。
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