9.3溶质的质量分数随堂同步练习 （含解析）人教版（2024）化学九年级下册

中小学教育资源及组卷应用平台
9.3溶质的质量分数
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A．探究铁锈蚀的条件 B．探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
C．验证质量守恒定律 D．配制100g10%的氯化钠溶液（ρ水=1 g/mL）
2．如图为A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．t1℃时，100g A的饱和溶液中含有A物质20g
B．t2℃时将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是A>B>C
C．降低温度可使C的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B>A=C
3．t℃时，将一定质量甲、乙两种物质的溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。其中不正确的是

A．蒸发溶剂前，甲是饱和溶液；
B．b点对应的乙溶液是饱和溶液
C．t℃时，甲物质的溶解度大于乙；
D．该温度下甲的饱和溶液浓度是 ％
4．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中，分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是
A．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小 B．可采用升温的方法使乙烧杯中的剩余固体溶解
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D．甲、丙烧杯中的溶液一定都是不饱和溶液
5．在20℃时，小刘同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是
A．20℃时，100g水最多溶解NaCl的质量为36g
B．图③中的溶液是饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40g
D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
6．20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下，不能配得的溶液
A．0.9%的生理盐水 B．20%的NaC1溶液
C．26.5%的NaCl溶液 D．36%的NaCl溶液
7．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若所配制的溶质质量分数偏大，则可能原因是
A．量取水时仰视量筒读数
B．将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出
C．称量好的氯化钠固体部分撒落
D．量取水时俯视量筒读数
8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是
A．阴影区域中，A、B、C的溶液均处于不饱和状态
B．℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为20%
C．℃时，等质量的A、B、C三种物质分别加水配制成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为C>B>A
D．将A、B、C三种物质的饱和溶液从℃降到℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为B>A=C
9．配制100克溶质质量分数为12%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是
A．用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘
B．用量筒量取水时，俯视读数
C．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
10．生理盐水的浓度为0.9%。实验室若要配制500 g浓度为0.9%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．需称取氯化钠4.5 g
B．需使用500mL量筒量取水的体积
C．用玻璃棒搅拌可加快氯化钠固体的溶解
D．量取水时仰视量筒读数会使所配溶液浓度偏大
二、非选择题
11．请你用学过的化学知识回答下列问题。
（1）小林要检验德州新湖湖水的酸碱度，可用 检验。判断湖水是硬水还是软水，可取样加入 进行验证。
（2）在“新型肺炎”的治疗过程中会使用大量的生理盐水，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后后不会出现浑浊现象，是因为 ；食盐在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时，食盐的饱和溶液溶质质量分数是 。
（3）2020年中国首次火星探测，火星车上的硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质 （选填“较活泼”或“稳定”）。
12．小明同学在测定某氯化钾溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取93g待测溶液分别进行了如下实验。(已知在10℃和20℃时，氯化钾的溶解度分别为31g和34g)
(1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钾的质量是 g。
(2)20℃时，A1中的溶液是氯化钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)原待测溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(4)B2中的x= ；溶质质量分数：B1 (填“>”、“<”或“=”)B2.
13．溶液在生产、生活中有广泛用途，下面是一些相关溶液的信息，请回答：
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填写序号）。
A．面粉 B． C．汽油 D．碘晶体
(2)从海水中提取粗盐一般可采用 方法。
(3)时，氯化钠的溶解度是36.0g，向水中加入氯化钠，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 （计算结果保留至0.1%）。
(4)某兴趣小组做了如图实验：
上述实验过程中得到的硝酸钠溶液一定属于不饱和溶液的是 （填序号）；实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是 （填序号）；加入到烧杯中的硝酸钠一共 g。若将其稀释成的溶液，还需要再加 g水。
14．硝酸钾的溶解度与温度关系如表所示。20℃时，向盛有10g硝酸钾的试管甲中逐渐加入10mL水(水的密度为1g/mL)，如图1，充分振荡试管后，将甲、乙两试管放入盛水的烧杯中，如图2。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)硝酸钾的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。
(2)加水后，图1甲试管中剩余硝酸钾固体的质量为 g。
(3)向图2烧杯中加入X固体后，试管甲中固体减少。下列说法正确的是(填字母)。
A．X可能是硝酸铵 B．甲试管中溶液溶质质量分数最大为50%
C．乙试管中溶液一定变浑浊 D．甲试管中溶液一定是不饱和溶液
15．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。
(1)正极材料pbO2中铅的化合价为 。
(2)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是 。
(3)铅蓄电池的工作原理可以表示为： ，据此可知。铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断 （填“增大”“减小”或“不变”）。
16．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行：
请回答下列问题：
(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．调节游码 C．添加砝码 D．减少适量氯化钠固体
(3)在配制过程中，会导致溶液浓度偏小的原因________（填字母）
A．配置好的氯化钠溶液倒入细口瓶时，有少许洒出 B．量水的体积时，俯视量筒
C．称量的氯化钠中含有少量杂质 D．用5g氯化钠和100g水配制溶液
17．完成以下基础实验与学科实践内容
Ⅰ．实验室制取氧气及性质检验

(1)写出上图中标号仪器的名称a： ；b 。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择上图中的发生装置 (选填字母序号)，二氧化锰固体的作用是 。该反应的化学方程式为 。
(3)若小组同学想收集到更纯净的氧气，应选用装置 (选填字母序号)收集。
(4)收集一瓶O2并进行性质检验。
操作 现象 结论及化学方程式
铁丝燃烧时，观察到的现象是 O2能支持燃烧，化学方程式：
集气瓶中水的作用是
Ⅱ．探究实验室制取氧气反应速率
(一)某化学兴趣小组探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，设计的方案和记录数据如下表所示。
实验序号 过氧化氢溶液体积、浓度 催化剂 收集50mLO2所用时间
① 30mL4% 无 >200s
② 30mL4% 0.2gMnO2粉未 15s
③ 30mL4% agCuO粉未 34s
④ 30mL4% 0.2gFeCl3粉末 27s
(5)表格中a的值为 。
(6)结论：通过上述实验对比，可得出的实验结论是 。
(二)化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用0.2gMnO2粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器得到的数据如图所示。
(7)分析实验1、实验2的数据，可知该小组探究的影响过氧化氢溶液溶解分解速率的因素是 和 。
Ⅲ．探究制氧机的原理
查阅资料：过氧化氢溶液、过碳酸钠都能产生氧气；理论上生成150mL氧气分别需要5%的过氧化氢溶液7.6mL，过碳酸钠1.4g。
(8)小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图1(20min后几乎不产生氧气)请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是 。
(9)化学制氧机内缸如图2，为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是 。
(10)若要配制1000g5%的过氧化氢溶液，需要20%的过氧化氢溶液多少克？(请写出计算过程) 。
18．水和溶液在生活、生产中应用广泛。
(1)1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。
实验室模拟其实验的装置如图1。实验进行一段时间后，观察到、两管中产生的气体的体积比是 。
(2)我们用的自来水来自天然水的净化，净化流程如图2。
①天然水中含钠、钙、镁等，这里的“钠、钙、镁”指的是 （填字母）。
a．分子 b．原子 c．元素
②操作X的名称是 ；净水过程中试剂A是 （填名称）。
③生活中将硬水转化为软水常用的方法是 。
④为清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗洁精，这是利用洗洁精的 作用。
(3)配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①本实验的操作步骤顺序为 （填序号）。
a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签
②用50g质量分数为10%的氯化钠溶液，配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水 mL（水的密度可近似看做）。若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所配溶液的质量分数 5%（填“>”、“<”或“=”）。
(4)和的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，将30g固体加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。
19．“退之服硫黄，一病讫不痊”，硫在生活生产中都有非常重要作用。
(1)见微知著

图2是元素周期表的部分信息，回答下列问题：
①图2中X= 。
②图2中氧元素的位置是 (填“甲”或“乙”)。
(2)古人用硫
雄黄具有解毒杀虫止痒功效，主要含四硫化四砷(As4S4)，As4S4中砷与硫的元素质量比为 。
(3)现代用硫
硫酸(H2SO4)产量是工业化的标志之一，生产硫酸主要流程如下图：
①写出步骤Ⅱ发生化合反应的化学方程式 。
②CO2和SO3的化学性质相似，且浓硫酸中含有一定量的水，
下列说法正确的是 (写序号)。
A．粉碎是为了增大反应物的接触面积
B．步骤Ⅲ中反应的化学方程式为H2O+SO3=H2SO4
C．浓硫酸中硫酸的质量分数：a%>b%
《9.3溶质的质量分数》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B C D D C B D
1．C
【详解】A、如图所示，铁钉分别处于有水无氧气，有氧气无水，有水有氧气三种环境下，结果在有水和氧气同时存在的条件下铁生锈，从而证明铁生锈是和氧气与水共同作用，该实验能达到目的，不符合题意；
B、如图所示，二氧化碳倒入后，下次蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，该实验能达到目的，不符合题意；
C、硝酸钾溶于水没有发生化学变化，故不属于质量守恒定律的范畴，该实验不能验证质量守恒定律，故符合题意；
D、配制100g10%的氯化钠溶液，计算氯化钠的质量是，水的质量是100g-10g=90g，即体积是90mL，如图，先放氯化钠后加水，该实验能达到目的，不符合题意；
故选：C。
2．B
【详解】A、t1℃时，A的溶解度为20g，则120g（100g+20g）A的饱和溶液中含有A的质量为20g，故A叙述错误；
B、t2℃时，三种物质的溶解度的关系是A>B>C，故将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是A>B>C，故B叙述正确；
C、根据图示，C的溶解度随温度降低而升高，故降低温度C的不饱和溶液还是C的不饱和溶液，故C叙述错误；
D、根据图示，t2℃时，三种物质的溶解度的关系是A>B>C，其溶质质量分数由大到小的顺序为A>B>C，t2℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，根据溶解度曲线可知，A、B都有晶体析出，t1℃时，A、B溶解度关系是A＜B，则饱和溶液的溶质质量分数关系是A＜B；但C的溶解度随温度降低而升高，没有晶体析出，变成不饱和溶液了，溶质质量分数无变化，因t1℃A的溶解度>t2℃ C的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C，故D叙述错误。
故选B。
3．C
【详解】A、甲溶液一开始蒸发溶剂就析出晶体，说明蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，说法正确，不符合题意；
B、b点对应的乙溶液中有晶体析出，是饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、t℃时，由蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系图，由晶体析出后，乙曲线的斜率大，则t℃时，乙的溶解度更大，说法错误，符合题意；
D、t℃时，蒸发mg水，会析出ng甲晶体，则甲的饱和溶液的溶质质量分数（浓度）为，说法正确，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法错误；
B、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，该选项说法正确；
C、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，该选项说法错误；
D、甲中蔗糖能全部溶解，丙中蔗糖能全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，该选项说法错误；
故选B。
5．C
【详解】A.溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则 20℃时，100g水最多溶解NaCl的质量为136g-100g=36g，此选项正确；
B.图③中的溶液中加入了40g氯化钠，部分溶解，所以图③中的溶液是饱和溶液，此选项正确；
C.20℃时，100g水最多溶解NaCl的质量为36g，故图③中溶液的溶质质量为36g，此选项错误；
D.图③和图④中NaCl溶液都是20℃时的饱和溶液，它们的溶质质量分数相等，此选项正确。
故选C。
6．D
【详解】20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下其饱和溶液中溶质质量分数为，36%>26.5%，不能配得的溶液是36%的NaCl溶液。
故选D。
7．D
【详解】A、量取水时仰视量筒读数，使得量取的水体积偏大，导致所配制的溶质质量分数偏小，错误；
B、溶液是均一的；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，不影响溶液浓度，错误；
C、称量好的氯化钠固体部分撒落，导致所配制的溶质质量分数偏小，错误；
D、量取水时俯视量筒读数，使得量取的水体积偏小，导致所配制的溶质质量分数偏大，正确；
故选D。
8．C
【详解】A、阴影区域在A、C曲线的上边，属于A、C物质的饱和溶液，在B曲线的下边，属于B物质的不饱和溶液，故A说法错误；
B、t1℃时，A的溶解度为20g，则A的饱和溶液溶质质量分数为：，故B说法错误；
C、t3℃时，溶解度关系为A＞B＞C，将等质量的A、B、C三种物质分别加水配制成饱和溶液，溶解度大的需要水少，所得溶液质量就小，所以所得溶液质量大小关系为C＞B＞A，故C说法正确；
D、将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃，A、B的溶解度都变小，会析出晶体，还是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小取决于该温度下，溶解度的大小，t2℃时，溶解度关系为B＞A，所以降温后B的溶质质量分数大于A，C降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变，又因为t2℃时A的溶解度大于t3℃时C的溶解度，所以降温后所得溶液的溶质质量分数大小关系为B＞A＞C，故D说法错误；
故选：C。
9．B
【详解】A、配制100g质量分数为12%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖的质量为，不需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，操作错误，但质量没有误差，不影响最终的溶质质量分数，故A不符合题意；
B、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，从而导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故B符合题意；
C、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，故C不符合题意；
D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的溶质质量分数，故D不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、需称取氯化钠为500g×0.9%=4.5g，故正确；
B、需量取水的体积，所以需使用500mL量筒，故正确；
C、为可加快氯化钠固体的溶解，可用玻璃棒搅拌，故正确；
D、量取水时仰视量筒读数会使实际量取的水偏多，所以会使所配溶液浓度偏小，故错误。
故选D。
11． pH试纸 肥皂水 溶液具有稳定性 26.5% 稳定
【详解】（1）检验湖水的酸碱度可用pH试纸进行检测；天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，可用肥皂水区分硬水和软水，故填：pH试纸；肥皂水；
（2）20℃时食盐的溶解度为36g，则20℃时饱和食盐水中溶质质量分数为：，故填：26.5%；
（3）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质稳定，故填：稳定。
12．(1)34
(2)不饱和
(3)23∶70
(4) 1.3 >
【详解】（1）已知20℃时氯化钾的溶解度为34g，溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以20℃时，100g水中最多溶解氯化钾的质量是34g。
（2）20℃时，A1 中溶液恒温蒸发20g水，析出6g氯化钾固体才达到饱和（得到B1 ）。若A1是饱和溶液，根据20℃时氯化钾溶解度34g，20g水应溶解氯化钾，而实际析出6g，说明A1中溶液是不饱和溶液。
（3）设93g待测溶液中溶质质量为y。B1是20℃时的饱和溶液，此时溶液质量为，溶剂质量为，溶质质量为，那么原待测溶液中溶质质量，溶剂质量为，原待测溶液中溶质与溶剂的质量比为。
（4）93g待测溶液中溶质质量为23g，溶剂质量为70g。降温到10℃时，溶解度变为31g，70g水最多溶解氯化钾质量为，则析出氯化钾质量；
B1和B2 都是饱和溶液，B1 是20℃时氯化钾的饱和溶液，B2 是10℃时氯化钾的饱和溶液，根据，溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大。在10℃和20℃时，氯化钾的溶解度分别为31g和34g，所以溶质质量分数：B1＞B2。
13．(1)B
(2)蒸发结晶
(3)
(4) d cd 130 30
【详解】（1）A、面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
B、乙醇能溶于水，加入水中会形成溶液，该选项符合题意；
C、汽油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
D、碘难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意。
故选B。
（2）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法提取粗盐。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则向100g水中加入40g氯化钠，只能溶解36.0g氯化钠，则所得溶液中溶质的质量分数是。
（4）由图可知，d位于溶解度曲线下面，则对应的溶液为不饱和溶液；
由图可知，c点烧杯中没有未溶解的固体，说明此时恰好为饱和溶液，则c、d点溶液中溶质质量、溶剂质量均相同，则溶质质量分数也相同；
由图可知，c点时硝酸钠的溶解度为130g，则该温度下，100g水中最多可溶解的硝酸钠的质量为130g，则加入到烧杯中的硝酸钠一定130g；
稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则：（130g+100g+x）×50%=130g，解得x=30g。
14．(1)增大
(2)6.84
(3)BC
【详解】（1）由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，达到饱和状态，向盛有10g硝酸钾的试管甲中逐渐加入10mL水(水的密度为1g/mL)，水的质量为10mL×1g/mL=10g，最多能溶解硝酸钾的质量为3.16g，故甲试管中剩余硝酸钾固体的质量为10g-3.16g=6.84g；
（3）由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，向图2烧杯中加入X固体后，试管甲中固体减少，说明硝酸钾的溶解度增大，则加入的X物质可以使溶液温度升高；
A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，会导致硝酸钾的溶解度减小，则会导致试管甲中固体增加，不符合题意，故A说法错误；
B、当温度增大到一定程度，10g溶质完全溶解，则甲试管中溶液溶质质量分数最大为，故B说法正确；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，向图2烧杯中加入X固体后，试管甲中固体减少，说明硝酸钾的溶解度增大，则加入的X物质可以使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以乙试管中的饱和石灰水，随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，则一定会变浑浊，故C说法正确；
D、当甲试管中的固体没有完全溶解前，甲试管一定是饱和溶液，恰好完全溶解时，是恰好饱和溶液，温度继续升高，变为不饱和溶液，故D说法错误；
故选：BC。
15．(1)+4
(2)浓硫酸的密度
(3)增大
【详解】（1）设正极材料pbO2中的化合价为，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，正极材料pbO2中的化合价为+4价；
（2）稀释前后，溶质质量不变，设需要98%d的浓硫酸质量为，，，由可知：为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是浓硫酸的密度；
（3）由铅蓄电池的工作原理可知放电时，硫酸被反应质量减少，酸性减弱，故溶液pH将增大。
16．(1)5
(2)D
(3)CD
【详解】（1）所需氯化钠的质量为=5g；
（2）托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘药品多了，应减少适量氯化钠固体；调节游码和添加砝码只会让称量的氯化钠的质量增多，故选D；
（3）A、配置好的氯化钠溶液倒入细口瓶时，有少许洒出，不会影响溶液的浓度，因为溶液具有均一性，故A错误；
B、量水的体积时，俯视量筒，读数偏大，量取的水的体积比实际少，所配溶液的浓度偏大，故B错误；
C、称量的氯化钠中含有少量杂质，则称量的氯化钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C正确；
D、用5g氯化钠和100g水配制溶液，所得溶液的浓度为<5%，故D正确。
故选CD。
17．(1) 锥形瓶 分液漏斗
(2) B 催化作用
(3)F
(4) 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
(5)0.2
(6)在过氧化氢溶液体积、浓度一定，催化剂质量一定时，二氧化锰的催化效果最好
(7) 浓度 温度
(8)20min以内，过碳酸钠生成氧气的量比过氧化氢多
(9)夏季温度高，反应速率快，多加水，可减缓生成氧气的速率
(10)解：设需要20%的过氧化氢溶液质量为x。
根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：x×20%=1000g×5%，解得：x=250g
答：需要20%的过氧化氢溶液质量为250g。
【详解】（1）根据仪器的特征和用途，仪器a的名称是锥形瓶，仪器b的名称是分液漏斗。故填：锥形瓶；分液漏斗。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件不需加热，发生装置选固液常温型发生装置B；二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，二氧化锰固体的作用是催化作用；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：B；催化作用；。
（3）用排水法收集到的气体较纯净，想收集到更纯净的氧气，应选用装置F。故填：F。
（4）铁丝在氧气中燃烧实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；集气瓶中水的作用是：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。故填：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；；防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。
（5）由表中数据可知，该化学兴趣小组探究的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，根据控制变量原则，催化剂的质量应该相同，所以表格中a的值为0.2。故填：0.2。
（6）根据表格中数据可知，收集相同体积所用时间最少得是实验②，说明在过氧化氢溶液体积、浓度一定，催化剂质量一定时，二氧化锰的催化效果最好。故填：在过氧化氢溶液体积、浓度一定，催化剂质量一定时，二氧化锰的催化效果最好。
（7）根据图中实验1，相同时间内，过氧化氢溶液浓度越大，锥形瓶内压强越大，产生的气体越多，说明浓度越大反应速率越快；根据图中实验2，温度越高，锥形瓶内压强越大，产生的气体越多，说明温度越高反应速率越快。所以小组探究的影响过氧化氢溶液溶解分解速率的因素是浓度和温度。故填：浓度；温度。
（8）根据图1中测得数据(20min后几乎不产生氧气)，制氧剂选择过碳酸钠的依据是：20min以内，过碳酸钠生成氧气的量比过氧化氢多。故填：20min以内，过碳酸钠生成氧气的量比过氧化氢多。
（9）为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，是由于夏季温度高，反应速率快，多加水，可减缓生成氧气的速率。故填：夏季温度高，反应速率快，多加水，可减缓生成氧气的速率。
（10）见答案。
18．(1)2：1
(2) c 过滤 活性炭 煮沸 乳化
(3) bacd 50 <
(4) 相等 2：7
【详解】（1）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，A管与负极相连，产生的为氢气，B管与正极相连，产生的为氧气，实验进行一段时间后，观察到 A 、 B 两管中产生的气体的体积比是2：1；
（2）①物质是由元素组成的，天然水中含钠、钙、镁等，这里的“钠、钙、镁”指的是元素，故选c；
②泥沙不溶于水，操作X是分离难溶性固体和液体的操作，名称是过滤；
净水过程中加入试剂A的作用是吸附，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故试剂A是活性炭；
③生活中将硬水转化为软水常用的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
④为清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗洁精，这是利用洗洁精的乳化作用，将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走；
（3）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则流程为bacd；
②用50g质量分数为10%的氯化钠溶液，配制质量分数为5%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=50g，水的密度可近似看做 1g/cm3 ，合50mL；
若量取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数＜5%；
（4）①t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，故t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等；
②t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多可溶解40g氯化钾达到饱和状态，则将30gKCl固体加入50g水中，最多可溶解20g氯化钾，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为20g：（20g+50g）=2：7。
19．(1) 16 甲
(2)75：32
(3) 2SO2+O22SO3 AB
【详解】（1）①硫为16号元素，故X=16；
②氧元素为8号元素，氧原子与硫原子的最外层电子数都为6，位于同一主族，故氧元素的位置是甲；
（2）As4S4中砷与硫的元素质量比为；
（3）①步骤Ⅱ中二氧化硫与空气中的氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：；
②A、粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，选项说法正确；
B、步骤Ⅲ中反应为三氧化硫与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：H2O+SO3=H2SO4，选项说法正确；
C、三氧化硫与浓硫酸中水反应生成硫酸，故硫酸中溶质在不断增加，浓硫酸的溶质质量分数增加，故浓硫酸中硫酸的质量分数：a%小于b%，选项说法不正确；
故选AB。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)