《创新课堂》第五章 11 第三节 课后达标 素养提升 （课件）化学必修二人教版

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课后达标 素养提升
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1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中，燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是(　　)
A．沙子和黏土的主要成分为硅酸盐
B．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理和化学变化
C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
D．黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
解析：A项，沙子的主要成分是二氧化硅，错误；
B项，黏土高温煅烧过程中发生一系列复杂的物理和化学变化，正确；
C项，自然冷却生成的物质中铁元素化合价为＋3价，所以为红瓦，浇水过程中，水在高温下与碳反应生成还原性气体CO，Fe3＋被还原为Fe2＋，所以为青瓦，正确；
D项，制作砖瓦和陶瓷的主要原料均为黏土，正确。
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2．下列关于SiO2和CO2的叙述正确的是(　　)
A．二者均不与酸反应
B．二者都可以与NaOH溶液反应
C．二者熔、沸点均较低
D．二者都能与水反应生成对应的酸，且碳酸的酸性强于硅酸的
解析：A．SiO2能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A错误；
B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都可与NaOH溶液反应，故B正确；
C．CO2的熔、沸点较低，SiO2的熔、沸点较高，故C错误；
D．SiO2不溶于水，也不能与水反应，故D错误。
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3．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素。下列有关硅的化合物的叙述错误的是(　　)
A．氮化硅陶瓷的化学式为Si3N4
B．硅是智能手机5G芯片的主要成分之一，晶体硅是优良的半导体材料
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料
D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键结合
解析：硅酸盐中硅、氧原子之间以共价键结合。
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4．根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是(　　)
①以含硅物质为原料　 ②主要产物是硅酸盐
③反应条件是高温　 ④反应原理是复杂的物理和化学变化
A．①③ B．②③
C．①②③④ D．③④
解析：传统陶瓷多是以黏土为主要原料经高温烧结而成的，生产过程中发生复杂的物理和化学变化，故①②③④均正确。
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5．建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。下列关于建盏的说法错误的是(　　)
A．高温烧结过程包含复杂的化学变化
B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
C．制作所用的黏土原料是人工合成的
D．属于硅酸盐产品，含有多种金属元素
解析：A．高温烧结过程是许多物理和化学变化的综合过程，A正确；
B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，经高温烧结而成，具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点，B正确；
C．黏土是含沙粒少、有黏性的土壤，一般的黏土是由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成的，不是人工合成的，C错误；
D．陶瓷的主要原料是黏土，属于硅酸盐产品，含有多种金属元素，D正确。
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6．下列有关物质的说法正确的是(　　)
A．碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料
B．晶体硅和金刚石的物理性质相似，因二者的结构相似，故其化学性质也相似
C．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池
D．制造普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和黏土
解析：A．水泥属于传统无机非金属材料，碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料，故A错误；
B．金刚石与晶体硅的物理性质相似，如熔点高、硬度大等，但二者是不同的单质，化学性质不相似，故B错误；
C．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，故C正确；
D．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂，故D错误。
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解析：A．石墨烯具有良好的导电性，选项A正确；
B．题述三种物质均为碳的单质，与金刚石互为同素异形体，选项B正确；
C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可以容纳H2分子，可用作H2的提纯薄膜，选项C正确；
D．题述三种物质都是碳的单质，在加热条件下与浓硫酸都能发生反应，且反应产物相同，选项D错误。
8．硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机化合物等杂质。工业上按如下流程用硅藻土制备纳米二氧化硅。

(1)煅烧硅藻土的目的是________________。
解析：硅藻土中含有少量Fe2O3、Al2O3及有机化合物等杂质，除去有机杂质可以采用煅烧的方法。
除去有机杂质
(2)在加热条件下加入烧碱时主要反应的化学方程式为
____________________________________。
(3)加入过量硫酸后生成胶体的化学方程式为
___________________________________________。
解析：化学反应遵循强酸制弱酸的规律，所以H2SO4能和Na2SiO3反应，化学方程式为Na2SiO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2SiO3(胶体)。
(4)工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为
_____________________________。
Na2SiO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2SiO3(胶体)
氢氟酸
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
9．(2024·大连高一期末)用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)制备无水氟化氢的工艺流程如下：

已知氟硅酸钾(K2SiF6)呈微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于酒精。
(1)写出反应器中发生反应的化学方程式：
___________________________________。
H2SiF6＋K2SO4===H2SO4＋K2SiF6↓
解析：向氟硅酸中加入硫酸钾发生反应生成氟硅酸钾(K2SiF6)和硫酸，然后过滤得到氟硅酸钾，干燥后向氟硅酸钾中加入浓硫酸热解得到硫酸钾、氟化氢和四氟化硅等，净化冷凝，通过精馏得到纯净的氟化氢。
(1)氟硅酸与硫酸钾发生反应生成氟硅酸钾沉淀和硫酸，化学方程式为H2SiF6＋K2SO4===H2SO4＋K2SiF6↓。
(2)在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤，目的是_______________________。
解析：过滤操作时需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤而不是用水，目的是减少氟硅酸钾溶解。
(3)该流程中可以循环使用的物质是_______________(填化学式)。
解析：由题给流程图可知，硫酸和硫酸钾可以循环使用。
烧杯、漏斗、玻璃棒
减少氟硅酸钾溶解
H2SO4、K2SO4
(4)氟化氢与SiO2反应也可生成H2SiF6，写出该反应的化学方程式：
_________________________________。
解析：由题中信息可知，氟化氢与SiO2反应生成H2SiF6和H2O，化学方程式为6HF＋SiO2===H2SiF6＋2H2O。
6HF＋SiO2===H2SiF6＋2H2O
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10．(2024·咸阳高一检测)由粗SiO2制备纯SiO2的流程如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．SiO2是一种酸性氧化物
B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，则一般在蒸发皿中进行
解析：SiO2是一种酸性氧化物，A项正确；
步骤Ⅱ中硅酸钠和稀硫酸反应生成硅酸沉淀，化学方程式为Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4，B项正确；
碳酸的酸性强于硅酸的酸性，因此步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代，C项正确；
若在实验室中完成步骤Ⅲ，则一般在坩埚中进行，D项错误。
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11．下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程。下列说法正确的是(　　)
A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物
B．由反应④说明酸性：H2SiO3＞H2CO3
C．硅胶吸水后，经干燥可以重复使用
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
解析：A．二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其他酸不反应，所以不能说明SiO2属于两性氧化物，A错误；
B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不能说明硅酸的酸性强于碳酸的酸性，B错误；
C．硅胶吸水后，可通过热脱附方式将水除去，故可以重复使用，C正确；
D．题图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成中，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误。
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解析：A．二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，而装置Ⅰ没有加热装置，不可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气，故A错误；
B．氢气中含有水蒸气，根据SiHCl3遇水会剧烈反应可知，装置Ⅱ中盛装的是浓硫酸，作用是干燥氢气，根据SiHCl3的沸点为31.85 ℃，装置Ⅲ的烧杯中盛装的是温度高于32 ℃的温水，将SiHCl3变为气体以便进入装置Ⅳ中与氢气反应，故B正确；
C．氢气和空气混合加热可能会发生爆炸，因此实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ的石英管，故C正确；
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13．沸石是一种含水架状结构的多孔性铝硅酸盐晶体，基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体。沸石的化学组成为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O，其中M为金属阳离子。下列推测不正确的是(　　)
A．沸石的架状结构中存有的空气，可作为气泡的凝结核，能使反应液平稳沸腾
B．若金属阳离子带n个单位正电荷，则x＝a·n　
C．增大x/y(铝硅比)的值，可以增强沸石的耐酸碱和耐高温性能
D．沸石具有筛分分子的作用，可用于分离、提纯气体或液体混合物
解析：沸石能够防止液体暴沸，原因是沸石的架状结构中存有的空气，可作为气泡的凝结核，能使反应液平稳沸腾，A选项正确；
“AlO2”显－1价，“SiO2”显0价，“H2O”显0价，M显＋n价，根据化合物中各元素正负化合价代数和等于0可知，a×(＋n)＋x×(－1)＝0，所以x＝a·n，B选项正确；
增大x/y(铝硅比)的值，铝元素的含量增加(相当于Al2O3增加)，沸石的耐酸碱性能降低，C选项错误；
沸石具有多孔性结构，因此沸石具有筛分分子的作用，可用于分离、提纯气体或液体混合物，D选项正确。
14．(2024·银川高一月考)太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程如下：

(1)石英砂的主要成分是SiO2，能与NaOH反应，写出反应的化学方程式：
_________________________________。
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
解析：石英砂的主要成分是SiO2，SiO2与焦炭在高温下反应，制得粗硅与一氧化碳；粗硅与HCl反应生成三氯硅烷(SiHCl3)粗品；三氯硅烷(SiHCl3)粗品通过精馏得到三氯硅烷(SiHCl3)纯品；三氯硅烷(SiHCl3)纯品与氢气反应得到高纯硅和HCl。
(1)SiO2与NaOH反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
(2)“精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的________(填“熔点”或“沸点”)不同。
解析：蒸馏的原理是利用混合物各成分的沸点不同。
沸点
(3)制取粗SiHxCly的反应为Si＋HCl―→SiHxCly＋H2(未配平)，该条件下，30 L HCl气体和足量硅充分反应生成10 L SiHxCly气体和10 L H2，SiHxCly的化学式为____________。
解析：相同条件下，反应中气体的体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，30 L HCl气体和足量硅充分反应生成10 L SiHxCly气体和10 L H2，故HCl、SiHxCly、H2的化学计量数之比为3∶1∶1，配平该反应的化学方程式为Si＋3HCl===SiHxCly＋H2，根据原子守恒可知，x＝1，y＝3，故SiHxCly的化学式为SiHCl3。
SiHCl3
(4)整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则除了生成SiO2外，还可能引起的后果是________________。
解析：用H2还原SiHCl3的过程中若混入O2，则除了生成SiO2外，还可能引起爆炸。
(5)为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是________。
解析：通过分析可知，A的化学式是HCl，在生产过程中可以循环使用。
爆炸
HCl