《创新课堂》第五章 3 第一节 第2课时 课后达标 素养提升 （课件）化学必修二人教版

(共36张PPT)
课后达标 素养提升
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1．(2024·南阳高一期末)炼丹家狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以土墼(即砖坯)垒作两个方头炉……一炉中著铜盘，使定，即密泥之；一炉中以炭烧石胆(CuSO4·5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷……”。狐刚子所取的“精华”为(　　)
A．H2O B．SO2
C．稀硫酸 D．CuSO4溶液
解析：高温煅烧硫酸铜晶体时，晶体先失去结晶水，然后硫酸铜分解为氧化铜固体和三氧化硫蒸气，文中所说的“烟”是三氧化硫与水蒸气的混合物，冷却后二者化合生成硫酸。所以，狐刚子所取的“精华”为稀硫酸。
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2．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是(　　)

A．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量
B．装置乙可用于收集SO2气体
C．为确认装置甲中有CuSO4生成，
将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色
D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O
解析：二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，导气管应长进短出。
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若X是BaCO3，加入足量盐酸，发生反应BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，溶液中没有沉淀，故B错误；
若X是BaSO4，加入足量盐酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y还是BaSO4，Y与X的成分相同，故C错误；
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4．下列实验所得结论不正确的是(　　)




A．实验Ⅰ中产生的气体是氢气 B．实验Ⅱ中没有发生化学反应
C．实验Ⅲ中产生的气体是二氧化硫 D．浓度、温度会影响实验现象
解析：稀硫酸和铁反应生成的气体是氢气，A项正确；
常温下，铁片遇到浓硫酸发生钝化，该过程中发生了化学变化，B项错误；
加热条件下，铁片可以溶于浓硫酸中，浓硫酸为氧化剂，生成的无色、有刺激性气味的气体是二氧化硫，C项正确；
实验Ⅰ、Ⅱ中硫酸的浓度不同，说明浓度会影响实验现象，实验Ⅱ、Ⅲ中温度不同，说明温度会影响实验现象，D项正确。
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解析：碳与浓硫酸共热产生的气体X为CO2和SO2的混合气体，二者均不与BaCl2溶液反应，洗气瓶中没有沉淀产生，故A、B错误；
CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故Y处逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明反应产生了CO2，故C错误；
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6．下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是(　　)
解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀是C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A不符合题意；
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回收循环利用SO2可增大原料利用率，故B说法正确；
工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全，故C说法正确；
为减少SO2对大气的污染，可选用CaO与SO2反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧化成硫酸钙，故D说法正确。
品红溶液褪色
②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是______________________________________。
增大接触面积，提高气体的吸收效率
解析：①SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色。
②a装置中多孔玻璃球泡的作用是增大接触面积，提高气体的吸收效率。
解析：b装置中盛有浓硫酸，混合气体通过b装置，b装置的作用为干燥气体；使气体混合均匀；控制气流速率，调整气流比例。
干燥气体；使气体混合均匀；控制气流速率，调整气流比例
Ⅱ.硫酸的性质
(3)下图3所示的装置中甲试管内发生反应的化学方程式为
___________________________________________________________，
该反应体现了浓硫酸的性质为_________________。
强氧化性和酸性
9．某厂漂白车间需要22.4 L(标准状况下)SO2，某化学小组经计算后，取65.0 g锌粒与110 mL 98%的浓硫酸(含2 mol H2SO4)充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体全部送至车间，不料经质检科检验后，发现产品存在严重的质量问题，气体随即被退回。
(1)写出锌与浓硫酸反应的化学方程式：
_______________________________________。
解析：锌与浓硫酸反应生成ZnSO4、SO2和H2O。
Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)该化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，造成这种结果的主要原因是__________________________________
_________________________。
解析：Zn与浓硫酸反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而Zn与稀硫酸反应放出H2。
H2
随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应放出H2
(3)为了验证所制气体的成分，该化学小组设计了如下图所示的实验装置。

①连接好仪器，开始实验前，必须进行的操作是
______________________。
②A中盛装的试剂是________，酸性KMnO4溶液的作用是______________。B中盛装的试剂是________，作用是___________。
③证明气体中混有某杂质气体的实验现象：
C中____________________，
D中_____________________。
检查装置的气密性
品红溶液
除去SO2
浓硫酸
干燥H2
黑色CuO变为红色
无水CuSO4变为蓝色
解析：连接好仪器后，应先检查装置的气密性。气体中主要有SO2和H2，所以A中可盛装品红溶液用来验证SO2，通过酸性KMnO4溶液除去SO2；B中可盛装浓硫酸用来干燥H2；H2先通过红热的CuO(C中)，再通过无水CuSO4(D中)，若C中黑色的CuO变为红色，D中无水CuSO4变为蓝色，则证明原混合气体中有H2。
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解析：Na2CO3主要除去Ca2＋和过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液要加在BaCl2溶液后面，故A项错误；
加入稀盐酸初期，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中无明显现象，后期主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有无色气体生成，故C项正确；
用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，故D项错误。
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11．利用如下图所示的装置进行下列实验，能达到实验目的的是 ( 　　)
选项 ① ② ③ 实验目的
A 浓硫酸 Cu 溴水 验证浓硫酸具有强氧化性
B 浓硫酸 Na2SO3 酸性高锰酸钾溶液 验证SO2的氧化性
C 稀硫酸 Zn 空气 制取并收集H2
D 稀硫酸 Na2CO3 澄清石灰水 验证非金属性：S ＞ C
解析：A．铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不发生反应，故A不能达到实验目的；
B．浓硫酸与亚硫酸钠混合反应生成二氧化硫，二氧化硫能把高锰酸钾还原为锰离子，溶液变为无色，体现了二氧化硫的还原性，故B不能达到实验目的；
C．稀硫酸与锌反应生成氢气，氢气的密度小于空气的密度，应采用向下排空气法收集，即③号试管中导气管应短进长出，故C不能达到实验目的；
D．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，体现了强酸制弱酸的规律，由于碳酸、硫酸分别是碳、硫元素对应的最高价含氧酸，所以可以验证非金属性：S＞C，故D能达到实验目的。
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12．已知X为某种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A、B、C、D、X五种物质的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法错误的是(　　)
A．X使蓝矾晶体变白的现象体现了X的吸水性
B．若A为铜，则A与X在常温下不反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终没有白色沉淀产生
D．1 mol B与足量氧气混合，在一定条件下反应生成D，转移2 mol电子
解析：A．浓硫酸具有吸水性，可以吸收蓝矾晶体中的结晶水，从而使其变白，A正确；
B．Cu在常温下不与浓硫酸反应，B正确；
C．碳单质与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和H2O，则B为SO2，C为CO2，若将CO2通入少量的澄清石灰水中，最终生成可溶于水的碳酸氢钙，没有白色沉淀产生，C正确；
D．SO2与O2的反应为可逆反应，1 mol SO2不能完全反应，转移电子的物质的量小于2 mol，D错误。
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B．根据上述分析可知，生成SO2的物质的量为0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L，B正确；
C．根据反应的化学方程式可知，0.1 mol Cu参加反应时消耗0.2 mol硫酸，C正确；
D．消耗0.1 mol Cu，生成0.1 mol CuSO4，稀释后溶液体积为100 mL，所以c(CuSO4)＝1.0 mol/L，D错误。
14．某兴趣小组以铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。
方法一：甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到了灰白色沉淀。
(1)甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：
[实验步骤]　冷却后倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
[实验现象]　______________________________。
[实验结论]　所得灰白色固体的化学式为__________。
灰白色物质溶解，溶液变为蓝色
CuSO4
解析：浓硫酸具有吸水性、强氧化性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。
(2)乙同学还观察到在加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是____________________________________(用化学方程式表示)。
反应完毕后，发现试管中还有铜片剩余，乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是
___________________________________________________________。
解析：反应中生成的淡黄色固体是硫单质，持续加热，硫单质被浓硫酸氧化。
随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸不与铜发生反应
(3)对比甲同学的方案，你认为丙同学的方案的优点是
①____________________________________；
②_____________________。
解析：产生等量的CuSO4时，丙同学的方案所用的硫酸的量少，且没有产生有毒气体SO2。
产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少
不产生有毒气体SO2
方法三：丁同学取一片铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入H2O2溶液发现溶液逐渐变为蓝色。
(4)写出发生反应的化学方程式：____________________________________。
解析：铜具有还原性，能被氧化成铜离子，过氧化氢具有氧化性，能被还原为水，稀硫酸提供氢离子。
H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O