《创新课堂》第七章 16 章末过关检测(七) 讲义（教师版）化学必修二人教版

章末过关检测(七)
(满分：100分)
一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.《天工开物》中记载：“火麻子粒压油无多，皮为疏恶布，其值几何？胡麻数龠充肠，移时不馁……其为油也，发得之而泽，腹得之而膏，腥膻得之而芳，毒厉得之而解。”下列有关说法错误的是(　　)
A．“皮为疏恶布”中“皮”的主要成分是纤维素
B.“胡麻数龠充肠”中“胡麻”含有油脂，能为人体活动提供能量
C.“发得之而泽”中“发”的主要成分是蛋白质，灼烧会产生类似烧焦羽毛的特殊气味
D.“腹得之而膏”中“膏”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子
答案：D
2.下列化学用语书写正确的是(　　)
A.乙酸的结构简式：
B.一氯甲烷的电子式：
C.醛基的结构简式：—COH
D.聚氯乙烯的结构简式：
解析：选D。是丙酸的结构简式，A项错误；一氯甲烷的分子式为CH3Cl，电子式为，B项错误；醛基的结构简式为—CHO，C项错误。
3.下列有关有机化合物结构、性质的分析正确的是(　　)
A.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，说明二者分子中官能团相同
B.乙酸中含有碳碳双键
C.符合分子通式CnH2n＋2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
D.乙醇在铜催化下，能发生还原反应生成乙醛
解析：选C。A.乙酸分子中官能团为羧基，乙醇分子中官能团为羟基，故A错误；B.乙酸中不含碳碳双键，故B错误；C.符合分子通式CnH2n＋2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键，碳原子均为饱和碳原子，故C正确；D.乙醇在铜催化下，能发生氧化反应生成乙醛，故D错误。
4.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是(　　)
A.油脂可为人体提供亚油酸等必需脂肪酸，应多食用
B.糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解
C.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能
D.成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定条件下和银氨溶液发生银镜反应
解析：选D。摄入过多油脂会影响健康，因此日常饮食中要合理控制油脂的摄入量，故A错误；糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故B错误；饱和硫酸钠溶液可使蛋白质从溶液中析出，该过程为蛋白质的盐析，不会使蛋白质失去生理功能，故C错误；成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，可在一定条件下和银氨溶液发生银镜反应，故D正确。
5.下列表示的一些物质或概念间的从属关系不符合图示的是(　　)
选项 X Y Z
A 植物油 油脂 酯
B 烯烃 不饱和烃 烃
C 氯乙烷 卤代烃 烃的衍生物
D 乙醇 羧基 酯
解析：选D。酯是含有酯基的物质，羧基是羧酸的官能团，乙醇的官能团是羟基，不符合图示从属关系。
6.下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 A B C D
实验方案
实验目的 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 验证乙醇和钠发生反应产生的气体为H2 除去甲烷中少量的乙烯
解析：选C。乙烯的密度和空气很接近，一般不用排空气法收集，可以用排水法收集，A不能达到实验目的；甲烷和氯气发生取代反应，不可能生成纯净的一氯甲烷，B不能达到实验目的；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳而引入新杂质，应该用溴水，D不能达到实验目的。
7.《史记》里有记载，大豆起源于中国，劳动人民早在两千多年前就开始利用大豆制作豆腐，制作豆腐的部分过程如下图所示。下列说法不正确的是(　　)
eq \o(\s\up7(),\s\do5(磨豆)) → eq \o(\s\up7(),\s\do5(滤渣)) → eq \o(\s\up7(),\s\do5(煮浆)) → eq \o(\s\up7(),\s\do5(点卤))
A.“磨豆”过程中大豆蛋白发生水解生成氨基酸
B.“滤渣”过程中用到多层纱布，功能相当于过滤时的滤纸
C.“煮浆”主要有灭菌、使蛋白质变性等作用
D.“点卤”过程添加的凝固剂可选用石膏或氯化镁
解析：选A。A.“磨豆”是将浸泡过的黄豆研磨成豆浆的过程，该过程中大豆蛋白没有发生水解反应，故A错误；B.“滤渣”是将粗渣和豆浆分离的操作，相当于过滤，其中用到多层纱布，功能相当于过滤时的滤纸，故B正确；C.“煮浆”即控制温度将豆浆煮一段时间，主要有灭菌、使蛋白质变性等作用，故C正确；D.“点卤”要用盐卤或石膏，盐卤的主要成分是氯化镁，石膏的主要成分是硫酸钙，它们能使分散的蛋白质团粒很快地聚集到一块，即胶体的聚沉，故D正确。
8.下列有关化学方程式、生成物的官能团、反应类型均正确的是(　　)
选项 化学方程式 生成物的官能团 反应类型
A CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 酯基 取代反应
B CH2===CH2＋H—O—Cl―→HOCH2—CH2Cl 氯原子、羟基 加聚反应
C 2CH3CHO＋O22CH3COOH　 醛基 氧化反应
D CH3CH3＋Cl2CH3CHCl2＋2HCl 乙基、氯原子 取代反应
解析：选A。A项，该反应为酯化反应，也属于取代反应，乙酸乙酯的官能团为酯基，正确；B项，该反应为乙烯的加成反应，HOCH2—CH2Cl的官能团为氯原子和羟基，错误；C项，该反应为乙醛的催化氧化，属于氧化反应，乙酸的官能团为羧基，错误；D项，乙烷和Cl2在光照条件下反应的化学方程式为CH3CH3＋2Cl2CH3CHCl2＋2HCl，该反应为乙烷的取代反应，CH3CHCl2的官能团为氯原子，错误。
9.下列反应可得到相同的产物，相关叙述错误的是(　　)
A.反应①为取代反应
B.反应②是合成酯的方法之一
C.产物分子中所有碳原子共平面
D.产物的化学名称是乙酸异丙酯
解析：选C。反应①是酯化反应，也属于取代反应，A正确；反应②是丙烯中碳碳双键发生加成反应生成酯，也是合成酯的方法之一，B正确；产物中酯基右端连接2个甲基的碳原子为饱和碳原子，具有类似甲烷的四面体结构，故产物分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；由反应①及产物的结构简式可确定产物的化学名称为乙酸异丙酯，D正确。
10.有机化合物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机化合物的说法错误的是(　　)
A.与环己烷互为同分异构体
B.一氯代物有5种(不考虑立体异构)
C.所有碳原子可能处于同一平面
D.能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
解析：选B。A.该有机化合物的结构简式为，分子式为C6H12，环己烷的分子式为C6H12，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项A正确；B.该有机化合物中含有4种不同化学环境的氢原子，故一氯代物有4种，选项B错误；C.该有机化合物可看作2个—CH3、1个—CH2CH3取代乙烯分子中的3个氢原子，由于乙烯分子中的6个原子共平面，故与双键碳原子直接相连的碳原子与双键碳原子一定共平面，单键可以旋转，故所有碳原子可能处于同一平面，选项C正确；D.该有机化合物含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项D正确。
11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 实验结论
A 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 生成的氯代甲烷具有酸性
B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，再水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成 淀粉完全水解
C 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，溶液分层 油脂发生皂化反应，盐析后上层得到高级脂肪酸钠
D 向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和饱和(NH4)2SO4溶液，均产生白色沉淀 蛋白质均发生了变性
解析：选C。甲烷和氯气发生取代反应生成的HCl具有酸性，能使湿润的紫色石蕊试纸变红，而氯代甲烷为中性，A错误；应该用碘水检验淀粉是否完全水解，B错误；牛油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，将牛油和烧碱溶液混合加热，发生酯的水解反应，充分反应后加入热的饱和食盐水，发生盐析，上层为高级脂肪酸钠，下层为甘油的水溶液，C正确；铵盐能使蛋白质发生盐析，乙醇能使蛋白质发生变性，D错误。
12.普伐他汀是一种调节血脂的药物，结构简式如下图所示。下列描述不正确的是(　　)
A．该物质有3种含氧官能团
B．1 mol该物质能与3 mol氢气发生反应
C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应
解析：选B。A.该物质有酯基、羟基、羧基3种含氧官能团，A正确；B.1 mol该物质含有2 mol碳碳双键，能和2 mol H2发生加成反应，B不正确；C.该物质含有—OH、，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D.该物质含有的酯基、羧基能与NaOH反应，故1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应，D正确。
13.某实验小组探究乙醇的催化氧化，实验装置如下图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．在总反应中乙醇被氧化，而铜并未消耗
B．甲装置烧杯中为热水，乙装置烧杯中为冰水
C．试管a收集到的液体是纯净物
D．水槽中集气瓶收集到的气体：>4
解析：选C。甲装置提供稳定的乙醇和空气混合气体，故甲装置烧杯中的水为热水，硬质玻璃管中发生反应2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乙装置用于收集CH3CHO，烧杯中的水应是冰水，使乙醛气体遇冷转化成乙醛液体。A.乙醇催化氧化的反应是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，Cu为催化剂，质量保持不变，故A说法正确；B.根据上述分析，甲装置烧杯中为热水，乙装置烧杯中为冰水，故B说法正确；C.试管a收集到的液体除乙醛外，还含有未反应的乙醇，部分乙醛可能被氧化成乙酸，因此试管a中收集到的液体为乙醛、乙醇、乙酸的混合物，故C说法错误；D.空气中氮气和氧气的体积之比为4∶1，反应消耗氧气使集气瓶收集到的气体中氮气和氧气的体积之比大于4∶1，相同条件下，气体物质的量之比等于体积之比，即>4，故D说法正确。
14.以环戊二烯为原料，可制得环戊烷和金刚烷。下列说法错误的是(　　)
A．反应Ⅰ为加成反应
B．环戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．环戊烷的二氯代物有4种
D．金刚烷的分子式为C10H16
解析：选C。反应Ⅰ中，环戊二烯分子中的2个碳碳双键转化为碳碳单键，是环戊二烯与H2的加成反应，A项正确；环戊二烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；环戊烷中只有一种化学环境的氢原子，固定1个Cl原子的位置，另一个Cl原子的位置为，故二氯代物有3种，C项错误；由金刚烷的结构可知，分子式为C10H16，D项正确。
15.已知1 mol链烃CxHy可以发生如下转化：CxHyQCxCl12(无机试剂是足量的)。下列说法错误的是(　　)
A．x＝5，n(Cl2)＝11 mol
B．用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q
C．上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应
D．CxCl12可能的结构有三种
解析：选D。CxHy可与HCl发生加成反应，即含有不饱和键，1 mol CxHy能与1 mol HCl反应生成Q，说明CxHy分子中含有1个碳碳双键，生成的Q为氯代烷烃，分子式为CxHy＋1Cl，Q与氯气在光照条件下发生取代反应生成CxCl12，CxCl12中不含不饱和键，故x＝5、y＝10，消耗氯气的物质的量为11 mol，A正确；C5H10中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C5H11Cl不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以区分，B正确；C5H10与HCl发生加成反应，C5H11Cl与氯气发生取代反应，C正确；新戊烷不存在对应的烯烃，故符合题中转化关系的C5Cl12可能的结构只有两种，D错误。
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16.(14分)现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如下图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：
(1)D的名称为______，B的电子式为______。
(2)A与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式为____________________________________，
反应类型是________。
(3)B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)下列物质中，可以由B发生加成反应得到的是___________(填字母)。
a．CH3CH3　　　　　 b．CH3CHCl2
c．CH3CH2OH d．CH3CH2Br
(5)写出D发生加聚反应生成高分子的化学方程式：_______________________________________________。
为了鉴别C和D可选用__________________________
(填试剂名称)。
(6)120 ℃、标准大气压下，取A和B各为10 mL的混合气体与100 mL的氧气在密闭容器中完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，此时气体的总体积为　　　　mL。
(7)在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1 mol CH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，消耗Cl2的物质的量为　　　　mol。
解析：根据球棍模型可知，A为CH4，B为
CH2===CH2，C为CH3CH3，D为CH2===CHCH3。(1)D为丙烯，B为CH2===CH2，电子式为。(2)CH4与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，反应类型是取代反应。(3)乙烯和Br2发生加成反应，化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br。(4)a项，H2和乙烯加成可以得到乙烷；b项，乙烯通过加成反应不能得到CH3CHCl2；c项，H2O和乙烯加成可以得到乙醇；d项，HBr和乙烯加成可以得到CH3CH2Br。(5)CH2===CHCH3发生加聚反应生成高分子的化学方程式为nCH2===CH—CH3。鉴别CH3CH3和CH2===CHCH3可用酸性高锰酸钾溶液。(6)根据CH4＋2O2CO2＋2H2O(g)，CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O(g)，CH4和CH2===CH2各为10 mL的混合气体与100 mL的氧气在密闭容器中完全燃烧后，根据化学计量数可知，消耗了(20＋30) mL＝50 mL O2，生成了30 mL CO2和40 mL H2O，所以反应后气体的总体积为50 mL＋30 mL＋40 mL＝120 mL。(7)1 mol CH4完全反应，生成的有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，即n(CH3Cl)＝0.3 mol，n(CH2Cl2)＝0.2 mol，n(CHCl3)＝0.1 mol，n(CCl4)＝0.4 mol，消耗Cl2的物质的量n(Cl2)＝0.3 mol×1＋0.2 mol×2＋0.1 mol×3＋0.4 mol×4＝2.6 mol。
答案：(1)丙烯　
(2)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl　取代反应
(3)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
(4)acd
(5)nCH2===CH—CH3　酸性高锰酸钾溶液(答案合理即可)
(6)120
(7)2.6
17.(12分)实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如下图所示(夹持仪器、酒精灯等已略去)。
取17.1 g A放入B装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O。请回答下列有关问题：
(1)通入过量O2的目的是_________________________。
(2)C装置的作用是____________________，
D装置的作用是________________________。
(3)通过该实验能否确定有机物A中是否含有氧元素？_____________(填“能”或“不能”)。
(4)若有机物A的摩尔质量为342 g·mol－1，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则有机物A的分子式为_____________。
(5)写出有机物A燃烧的化学方程式：______________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(6)有机物A可发生水解反应，1 mol有机物A可水解生成2 mol同分异构体，A在催化剂作用下水解的化学方程式为____________________________。
解析：(1)通入过量O2可以使有机物A充分燃烧，防止生成一氧化碳。(2)C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物A燃烧生成的水，测定生成水的质量；D装置中的试剂为碱石灰，用于吸收有机物A燃烧生成的二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量；E装置中的试剂为碱石灰，用于吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，防止进入D装置中影响二氧化碳质量的测定。(3)通过浓硫酸增加的质量可以求出有机物A中氢元素的质量，通过碱石灰增加的质量可以求出有机物A中碳元素的质量，再结合有机物A的质量利用质量守恒判断是否有氧元素，若H元素和C元素的质量之和等于17.1 g，则有机物A中不含氧元素；若H元素和C元素的质量之和小于17.1 g，则有机物A中必含氧元素。(4)17.1 g有机物A中含C、H元素的物质的量分别为n(C)＝＝0.6 mol，n(H)＝×2＝1.1 mol。17.1 g有机物A中含O元素的质量为17.1 g－(12 g·mol－1×0.6 mol＋1 g·mol－1×1.1 mol)＝8.8 g，n(O)＝＝0.55 mol。n(A)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝∶0.6 mol∶1.1 mol∶0.55 mol＝1∶12∶22∶11，故有机物A的分子式为C12H22O11。(5)C12H22O11在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C12H22O11＋12O212CO2＋11H2O。(6)1 mol有机物A可水解生成2 mol同分异构体，根据有机物A的分子式可知，A是蔗糖，水解生成葡萄糖和果糖，化学方程式为。
答案： (1)使有机物A充分燃烧　(2)吸收有机物A燃烧生成的H2O　吸收有机物A燃烧生成的CO2　(3)能　(4)C12H22O11
(5)C12H22O11＋12O212CO2＋11H2O
(6)
18.(15分)乳酸乙酯可用作食品香精，添加到白酒中可增加白酒的香气。乳酸乙酯可发生下图所示的转化，其中烃A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
已知：R—CHOR—COOH。请回答下列问题：
(1)A分子中共平面的原子数为________。
(2)F中官能团的名称是________，D的结构简式是________。
(3)B生成C的化学方程式是___________________________，反应类型是___________________________________________________________。
(4)写出F、D反应生成G的化学方程式： ____________________________。
(5)有机化合物H是B的同系物，分子式为C5H12O，则能与金属钠反应的分子式为C5H12O的有机化合物有___________种(不考虑立体异构)。
解析：(1)A为CH2===CH2，为平面形分子，6个原子共平面。(2)F为乳酸，含有的官能团为羟基和羧基；D为乙酸，其结构简式为CH3COOH。(3) B―→C是乙醇的催化氧化反应，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。(4)F和D在浓硫酸做催化剂和加热条件下发生酯化反应，反应的化学方程式为＋(5)能与金属钠反应的分子式为C5H12O的有机化合物应为戊醇，该醇分子可看作一个羟基取代戊烷分子中的一个氢原子所得，戊烷有3种结构，其中上有3种不同化学环境的氢原子，上有4种不同化学环境的氢原子，上有1种化学环境的氢原子，则该醇的结构有8种。
答案：(1)6　(2)羟基、羧基　CH3COOH
(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反应　(4)＋CH3COOH＋H2O　(5)8
19.(14分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如下图所示装置制备乙酸乙酯。
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇反应，则反应的化学方程式是______________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，作用是__________________________________________________________。
(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始时先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束时充分振荡试管Ⅱ，静置后再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层的厚度/cm
A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 mol·L－1浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 3.0
B 2 mL乙醇、1 mL乙酸 0.1
C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol·L－1硫酸 0.6
D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__________mL和____________mol·L－1。
②分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(3)若现有乙酸90 g、乙醇138 g，发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯，则该反应的产率为________(保留一位小数)。
(4)为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如下图所示的甲、乙两个装置制备乙酸乙酯(乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为最合理的是________(填“甲”或“乙”)。
解析：(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇反应，则该反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CHOHCH3CO18OCH2CH3＋H2O；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其容积较大，有利于乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝作用，也可防止倒吸。(2)①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。由于在实验C中使用了3 mL 2 mol·L－1硫酸，为了使H＋的浓度和反应物的总体积与实验C相同，应在实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是3 mL和4 mol·L－1。②分析实验A、C可知，其他条件相同，只有硫酸的浓度不同，使用浓硫酸时，反应产生的乙酸乙酯较多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。(3)n(乙酸)＝＝1.5 mol，n(乙醇)＝＝3 mol，由于乙醇过量，因此应该按照乙酸的量来计算理论上得到的乙酸乙酯的物质的量，理论上得到乙酸乙酯的物质的量为1.5 mol，实际上得到乙酸乙酯的物质的量为＝1 mol，故该反应的产率为×100%≈66.7%。(4)装置甲中有部分未发生反应的乙酸和乙醇随着产生的乙酸乙酯挥发出去，物质的利用率较低；而装置乙中挥发出的乙酸和乙醇通过冷凝又回流到反应装置，继续参与反应，物质的利用率大大提高，所以最合理的是乙。
答案：(1)CH3COOH＋CH3CHOH?CH3CO18OCH2CH3?＋H2O　冷凝和防止倒吸
(2)①3　4　②A、C　(3)66.7%　(4)乙