课题2 溶解度 课件 九年级下册（2024） 第九单元 溶液

(共55张PPT)
第九单元 溶液 Solution
课题2 溶解度
在一定条件，糖能不能无限制地溶解呢？
蔗糖
20 mL水，搅拌
蔗糖溶液
静置
如何得到更甜的糖水？
未溶解的
蔗糖固体
步骤 现象
①向10mL水加入2克氯化钠，搅拌
②再加入2克氯化钠，搅拌
③再加入10ml水，搅拌
物质溶解受 的影响，同种溶质在一定量的溶剂中_____无限制溶解。 全部溶解形成无色溶液
溶剂质量
不能
未完全溶解
全部溶解形成无色溶液
搅拌
10mL水
搅拌
2g氯化钠
搅拌
2g氯化钠
10mL水
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、定义：在 ，向 里加入某种溶质，当溶质_______________所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；
还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 溶液。
一定温度下
一定量溶剂
不饱和
不能继续溶解时
T ℃定量的水
加溶质
完全溶解
继续加溶质
饱和溶液
不饱和溶液
部分溶解
搅拌
步骤 现象
①向10mL水中加入3克硝酸钾，搅拌
②再加入3克硝酸钾，搅拌
③加热
④再加入3克硝酸钾，搅拌
⑤冷却
物质的溶解受 的影响：对于大多数固体来说，温度升高，同种溶质在一定量的溶剂中溶解的质量______。 固体完全溶解形成无色溶液
固体未完全溶解
剩余固体溶解形成无色溶液
形成无色溶液
固体从溶液中结晶出来
温度
增大
10mL水
加热
冷却
3g硝酸钾
搅拌
搅拌
3g硝酸钾
3g硝酸钾
一、饱和溶液与不饱和溶液
（1）必须指明“一定温度”、“一定量的溶剂”；溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
（2）应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液；
如：在一定条件下的NaCl的饱和溶液，不能再溶解NaCl，但是还能溶解蔗糖。对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和。
如何使固体溶解？
加水
加热
饱和溶液
不饱和溶液
氯化钠饱和溶液
氯化钠
3g
100g
在一定温度下，该氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量仍为100g。
此说法不正确。
在一定温度下，向100g氯化钠饱和溶液中加入3g氯化钠，充分搅拌后，溶液的质量变为103g。此说法对否？为什么？
2、饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看 2加”
（1）观察溶液底部是否有_____________。
（2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。
未溶解的溶质
同种溶质
溶质不再溶解
一、饱和溶液与不饱和溶液
A
B
在一定温度下，向质量为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾，搅拌至充分溶解（若有不溶解的硝酸钾，过滤除去），得到溶液的情况如下。属于饱和溶液的是：
我会判断
实验序号 ① ② ③ ④
水的质量/g 100 100 100 100
加入硝酸钾的质量/g 80 100 120 140
溶液的质量/g 180 200 210 210
③④
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
浓度大
浓度小
食盐溶解
食盐的不饱和溶液
10毫升水
10毫升水
熟石灰不完全溶解
熟石灰的饱和溶液
0.2克熟石灰
2克食盐
①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
②对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
一、饱和溶液与不饱和溶液
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液
一、饱和溶液与不饱和溶液
浓溶液
稀溶液
饱和
溶液
不饱和
溶液
加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度
1．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
2．将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？
增加溶剂、升高温度
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
增加溶剂 或升高温度
（1）大多数固体溶质：
一、饱和溶液与不饱和溶液
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
（2）少数如:熟石灰Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂或升高温度
增加溶剂或降低温度
饱和溶液
二、结晶
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
饱和溶液
不饱和溶液
结晶
从饱和溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
降低温度
降低温度
冷却热饱和溶液
（降温结晶）
二、结晶的方法
蒸发结晶
蒸发溶剂使溶质析出
降温结晶
将热的饱和溶液降温使溶质析出
冷却热饱和溶液
析出晶体后的溶液叫做母液，母液是 （饱和/不饱和）溶液。
饱和
蒸发溶剂：适用于溶解能力受温度影响较小的物质，如海水中提取食盐。
降温结晶：适用于溶解能力随温度的升高而增大的物质，如冷却热KNO3饱和溶液。
二、结晶的方法
海水晒盐
蒸发池
海水
水分
蒸发
贮水池
NaCl
不饱和溶液
蒸发溶剂
蒸发结晶
结晶池
粗盐
母液
氯化钠
多种化工产品
NaCl
饱和溶液
（也叫苦卤，是氯化钠的饱和溶液）
二、结晶的应用
判断下列说法是否正确：
1.饱和溶液就是不能再继续溶解其他物质的溶液
2.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
3.一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
4.一定温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大




1.饱和溶液与不饱和溶液
①“一定温度”；②“一定量溶剂”；③“某溶质”。
2.饱和溶液的判断：“1看2加”
3.转化：
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂或改变温度
增加溶剂或改变温度
饱和溶液
4.结晶：
饱和溶液 结晶
降温结晶
蒸发结晶
1. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。四个烧杯中，________中的溶液一定是饱和溶液，________中的溶液可能是饱和溶液，________中的溶液一定不是饱和溶液。
AB
C
D
2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有（ ）
①升高温度； ②降低温度； ③增加硝酸钾；
④减少硝酸钾； ⑤增加溶剂； ⑥减少溶剂。
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑥
D
第2课时
回顾知识
物质的溶解性:
溶解性的影响因素：
表示方法：易溶、可溶、微溶、难溶
内因：溶质和溶剂的性质
一种物质溶解在另一种物质里的能力
外因：温度
不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，
同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。
知识回顾
问题导入
20mL水（室温）
10g硝酸钾
20mL水（室温）
10g氯化钠
有固体剩余
思考：室温下，10g氯化钠或硝酸钾放入20mL水中，都有固体剩余，那两者剩余的固体量一样吗？氯化钠和硝酸钾相同条件下在水中的溶解能力一样吗？
20 ℃，100 g水
40 ℃，100 g水
温度不同
NaCl
KNO3
比较不同物质的溶解能力，应该控制哪些条件呢？
这样行吗？
实验探究一：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？
20 ℃，20 g水
20 ℃，100 g水
溶剂量不同
这样行吗？
实验探究一：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？
应达到饱和状态
20 ℃，100 g水
20 ℃，100 g水
1 g NaCl
1 g KNO3
这样行吗？
实验探究一：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？
36gNaCl
31.6gKNO3
20℃，100g水，
达到饱和状态
20℃，100g水，
达到饱和状态
结论：温度、溶剂量都相同，且溶液达到饱和状态时，所溶解的溶质质量来比较物质的溶解能力。
二、溶解度
20℃时NaCl的溶解度为36 g
20℃时KNO3的溶解度为31.6 g
可行，20℃时NaCl的溶解性更强
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：
科学研究的基本方法之一：控制变量法
温度
相同
等量的同
种溶剂
溶液达到
饱和状态
溶解的
质量
化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性
1.固态物质的溶解度：在一定______下，某固态物质在_____溶剂里达到_____状态时所溶解的_____，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。用“S”表示。
条件 ——
标准 ——
状态 ——
单位 ——
温度
饱和
100g
质量
溶解度
四要素
易错
一定温度
100克溶剂（水）
饱和状态
g
二、溶解度
（注：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度）
例：NaCl在20℃时的溶解度为36g。
1. 20℃时,在100g水中达到_____状态时所溶解的NaCl的质量为36g。
2. 20℃时,在100g水中最___（多/少）溶解36gNaCl。
3. 20℃时,完全溶解36gNaCl，最___（多/少）需要100g水。
对固体溶解度的理解
饱和
多
少
温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
20℃
36g
100g
136g
4.
一、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
1. 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。（ ）
2. 20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。（ ）
3. 20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。（ ）
4. 20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。（ ）
一定温度
标准：100g溶剂
状态：饱和
单位：g
溶解度与溶质、溶剂的质量无关
(1)20℃，100g水中最多溶解36gNaCl达到饱和，溶解度=________。
(2)20℃，200g水中最多溶解 gNaCl达到饱和，溶解度=________。
(3)20℃，50g水中最多溶解 gNaCl达到饱和，溶解度=_________。
1.内部因素:______和_____的性质；
2.外部因素：_____
温度
溶剂
溶质
固体物质溶解度的影响因素
36g
36g
36g
搅拌/振荡只能加快溶解速率，不能增大溶解度
温度改变时，溶解度才会变。
如在100℃时，氯化钠的溶解度为38.4g
72
18
固体物质溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 (200c/g) >10 1~10 0.01~1 <0.01
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.8 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
1、列表法
溶解度的表示方法
问题：1．上述四种物质，20℃谁最易溶于水？
2．KNO3溶解度随温度的变化如何变化？55℃时的溶解度是多少？
（2）溶解度曲线
温度℃ 0 20 40 60 70 80 90
溶解度 /g 13.3 31.6 63.9 110 138 169 202
例：硝酸钾
0
t ℃
40
80
120
160
200
/g
S
70
20
40
60
80
100
90
溶解度的表示方法
KNO3
物质的溶解度随温度变化的趋势；
能查到0 ℃~90 ℃范围内任意温度下某物质的溶解度。
溶解度曲线
氢氧化钙的溶解度曲线
观察两组溶解度曲线图片，你能得到固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？
几种固体物质溶解度曲线
上升 陡 物质溶解度受温度变化影响较 ，如 ，适于 结晶
平 物质溶解度受温度影响较 ，如 ，适于 结晶
下降 物质溶解度随温度升高而 ，如 。
大
KNO3
小
NaCl
减小
Ca(OH)2
Ca(OH)2的溶解度曲线
降温
蒸发
溶解度曲线
位置 溶液状态 意 义
在曲线上 表示点所对应温度下该物质的__________
交点
曲线下方
该点所对应温度下两种物质的溶解度相同
溶解度
曲线上各点的意义
饱和
不饱和
P
N
表示该物质的不饱和溶液
M
判断正误：
①硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大。（ ）
②30℃时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度（ ）
×
×
(1)点P表示_________________________。
(2)t2℃时，A、B、C的溶解度由大到小为_______。
(3)要使接近饱和的C的溶液变为饱和，需要_____温度。
(4)t2℃时，向50g水中加入20gA,能否达到A的饱和溶液？加入30g？
1.如图是固体A、B、C的溶解度曲线，回答问题：
t1℃时，A、C的溶解度相同
A>B>C
升高
P
能
P
(5)t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A____g。
(6)t2℃时,将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量由大到小的顺序是________。
(7)当A中含有少量B时，提纯A，可采用 ________方法。
当B中含有少量A时，提纯B，可采用 ________方法。
30
A>B>C
降温结晶
蒸发结晶
总结：提纯谁，就让谁结晶，陡用降温，平用蒸发。
2、某物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．该物质的溶解度是102.5g
B．该物质的溶解度随温度的升高而增大
C．0℃时，100g该物质的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃该物质的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
交流讨论：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠）。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。这是为什么呢？
氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出得粗盐，这就是夏天晒盐。
碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。
1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什么有关？
讨论交流
2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
气体在水中的溶解度与压强有关。
压强增大，溶解度增大；压强减小，溶解度减小。
气体在水中的溶解度与温度有关。
温度越高，溶解度越小。
2.气体的溶解度：某气体的______为101kPa和___________时，在________里达到___________时所溶解的气体体积。
一定温度
饱和状态
1体积水
压强
影响气体溶解度的因素
①压强：压强增大，气体溶解度变____。
②温度：温度升高，气体溶解度变____。
大
小
二、溶解度
联系生活实际，想一想，天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
1.增氧机增氧
2.水流增氧等
K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如表：

1）图1中表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
2) 图1中t1的温度范围为 ；
甲
60°C-80°C
即学即练
3) 40℃ 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后恢复至40℃，其结果如图2所示．有关说法中，正确的有 ．（填字母）
A. 烧杯Ⅱ中溶液一定是不饱和溶液
B. 烧杯Ⅰ中溶解的是KNO3，烧杯Ⅱ中溶解的是K2CO3
C. 升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯Ⅰ中固体全部溶解
D. 若将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
BC
即学即练
定义：在_________下，某固态物质在________里达到__________时所溶解的_____，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。“S”表示。
影响因素： 内部：______和______的性质 外部：_____。
固体物质溶解度曲线（三条典型曲线）
陡升_______，缓升_______，下降_________。
一定温度
饱和状态
100g溶剂
质量
1.固态物质的溶解度
溶剂
溶质
温度
压强增大，S气体变____。
温度升高，S气体变____。
大
小
KNO3
NaCl
Ca(OH)2
2.影响气体溶解度的因素：
1.下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ）
A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里
B.20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
D
一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（ ）
A．一定等于15g B．一定不等于15g
C．小于或等于15g D．大于或等于15g
D
2.如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液B.t2℃时，甲的溶解度为70
C.t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D.乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
D
3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请按要求回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系 。
（2）t3℃时，将30g丙物质投入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为 。
（3）甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用 结晶。
（4）t2℃时，将75g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出的固体质量是 。
乙>甲=丙
60g
降温
15g
20
20ml水
5g氯化钠
5g氯化钠
加15ml水
搅拌
搅拌
搅拌
20mL水
加热
冷却
5g硝酸钾
搅拌
搅拌
5g硝酸钾
5g硝酸钾
判断下列溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
讨论交流
1
2
3
7
6
5
4
8
讨论交流
天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？
天气闷热，温度升高，气压减小，空气在水中的溶解度随温度升高而减小，随气压减小而减小，水中氧气含量减小；而水面与空气接触，氧气含量相对多些，所以，鱼浮出水面呼吸。