7.4物质的溶解性随堂同步练习（含解析）沪教版化学九年级下册

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7.4物质的溶解性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下表是Ca (OH)2和NaOH的溶解度数据，下列说法正确的是
温度/°C 0 20 40 60 80 100
溶解度/g Ca (OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
NaOH 31 91 111 129 313 336
A．图中能表示NaOH溶解度曲线的是B
B．蒸发水可将饱和的Ca (OH)2溶液变为不饱和溶液
C．20 °C时向Ca (OH)2的饱和溶液中加入少量生石灰，恢复到20 °C后，溶液中溶质的质量分数不变
D．80°C时，饱和的Ca (OH)2和NaOH溶液中，前者所含溶质质量少于后者
2．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．一定量的过氧化氢溶液与少量 MnO2 混合制取氧气
B．随温度的升高，CO2 气体在水中的溶解度变化
C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
D．向等质量的金属镁、铁上分别滴加稀硫酸至过量
3．“天气瓶”内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，原材料中KNO3和NH4Cl在水中的溶解度如图所示，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NH4Cl大 B．40℃时，NH4Cl的饱和溶液溶质质量分数为50%
C．将饱和KNO3溶液进行降温，会有晶体析出 D．“天气瓶”可以准确预测天气
4．如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．三种物质溶解度的大小顺序为
B．时，将物质加入到水中充分搅拌，可得到的溶液
C．将的、饱和溶液降温到，析出固体的质量一定大于
D．在时，、两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
5．已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是
A．硝酸铵固体溶解时会放出热量
B．A杯溶液变成不饱和溶液
C．A、B两杯溶液中都有固体析出
D．A、B两杯溶液中溶质的质量都保持不变
6．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
7．有3g 白色粉末，溶于10g 热水中冷至室温析出2g 晶体，将析出的2g 晶体再溶于10g热水中，冷至室温则析出1.5g晶体．可知此白色粉末是（　　）
A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．不能确定
8．20°C时，氯化钠的溶解度是36g，它的含义是
A．20°C时，136g饱和食盐水中含有36g氯化钠
B．在100g水中最多溶解36g氯化钠
C．20°C时，饱和食盐水中含有36g氯化钠
D．20°C时，100g饱和食盐水中含有36g氯化钠
9．a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是
A．依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于b
B．增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液
C．b中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取b
D．P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等
10．如图，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙
B．P点：t2℃时，甲和乙的饱和溶液中，溶质的质量相等
C．t1℃时，甲、丙的饱和溶液溶质质量分数都是20%
D．若乙中含有少量甲，可以用蒸发结晶的方法来提纯乙
二、非选择题
11．如图是甲、乙两种不含结晶水的物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1) t2℃时，溶解度较小的是 ；
(2) t1℃时，使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一为 ；
(3)下列说法中正确的是
A N 点表示t1℃时甲、乙的溶解度相等
B 若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C t2℃时，将 16g 乙溶于 50g 水中，得到乙的不饱和溶液
12．运用所学知识回答问题
(1)水是一种宝贵的资源，根据所学知识回答下列问题。
①写出电解水反应的化学方程式 ；
②家用净水器中滤芯采用活性炭，是因为它具有 。
③生活中可用 的方法降低水的硬度。
④我国淡水资源缺乏，爱护水资源需要从两方面入手，一方面要 ，另一方面需要防治水污染。
(2)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
①10℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度(填“>”或“=”或“＜”)。
②30℃时，将50g 甲物质放入50g水中，充分溶解后，溶液质量为 g。
③30℃时，将甲、乙两物质饱和溶液各100g分别蒸发10g水后，再降低温度到10℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法中不正确的是 。
A．都是饱和溶液
B．溶液质量a＜b
C．溶质质量a=b
D．溶剂质量a>b
E.溶质质量分数a=b
13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)气体的溶解度随温度变化规律和 (填“甲”、“乙”或“丙”)相似。
(3)℃时，往50g水中加入25g固体甲，充分搅拌后，所得溶液质量为 克。
14．如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线，请结合图回答下列问题。
(1)M点表示的含义是 。
(2)a中混有少量b，可用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯a。
(3)将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
15．海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题。
(1)以NaCl为原料制取纯碱(Na2CO3)，从元素守恒的观点来看，制取的原料还需要补充 (填写元素符号)两种元素。
(2)NaCl和KCl的溶解度都随温度的升高而 ；当温度为 ℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。
(3)在t2℃时，将30gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后所得溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，溶液中溶质与溶液的质量比为 (填最简整数比)。
16．中国古代采用卓简井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度 (g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
(1)40℃时，氯化钾的溶解度是 。在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线 （选填“有”或“没有”）交叉点。
(2)20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水。
第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”），丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是 ，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是 。
(3)某地卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程为：:钻井(修治井)——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。
“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是 。
17．“水是生命之源”。请回答下列问题：
(1)为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是 。
(2)在自来水的净化过程中除去不溶性杂质的操作是 ；之后可在水中加入 。来吸附水中的色素和异味。
(3)生活中，常用肥皂水来区别硬水和软水，当观察到产生大量泡沫少量浮渣证明是 （填“硬水”或“软水”）
(4)如图所示电解水的实验中，玻璃管b端连接电源的 极，该实验可证明水由 组成。
(5)某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
①10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填“<”“>”或“=”）。
②m的取值范围 。
③40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃.下列说法不正确的是 （填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲
C． 若再降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
18．2025年2月13日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。完成下面小题。
I．团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。
(1)锂(Li)原子 (填“失去”或“得到”)一个电子变成锂离子(Li+)。
(2)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有 。
II．碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿(主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：
查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
(3)20℃时碳酸锂的饱和溶液的溶质质量分数是 (列出比例式)。
(4)写出酸浸槽中发生反应的化学方程式： 。
(5)结合流程图，写出反应器中发生的复分解反应的化学方程式： 。滤液II中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有 (写一种)。
(6)在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是 。
二、不可或缺的二氧化碳
对于二氧化碳，有人谈之色变，其实它是地球生命系统中不可缺少的物质。恰到好处的浓度，它是生命之源；失控的浓度，才会是环境之患。它在人们的日常生活和生产中，也有着广泛的应用。
19．二氧化碳的人为源主要是含碳物质（如木炭）的燃烧。木炭在空气中燃烧的现象描述正确的是
A．发出白光 B．火星四射 C．木炭发红 D．产生白烟
20．化学兴趣小组的同学准备在实验室制取二氧化碳并进行部分性质实验。
（1）制备原料中必须含有 元素，常选用大理石和稀盐酸，反应的化学方程式 。
（2）如图选择发生装置 。装置①的名称 ，C装置中使用分液漏斗的优点是 。
（3）收集装置应选择下图中 ，理由是 。
（4）如图进行性质实验：
①实验1观察到的现象是 ；
②实验2瓶中发生反应的化学方程式为 。
（5）根据实验2的反应原理，可以生产汽水。小林同学打开一瓶盐汽水，观察到有大量气泡逸出，他以下的说法中正确的是 （不定项）
A．剩余汽水中不含二氧化碳
B．剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液
C．打开瓶盖二氧化碳的溶解度不变
D．打开瓶盖，汽水中氯化钠的溶质质量分数增大
（6）汽水口感的核心是“碳酸刺激感”。于是小林查阅资料，获得CO2气体在水中的几组溶解度数据如下：
温度（℃） 溶解度（mL） 大气压（kPa） 0 25 50 75 100
1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
①分析上表，可以得出的CO2的溶解度随外界条件的变化规律是： 、 。
②由此，人们也找到了一条处理过多二氧化碳的途径，即将二氧化碳埋存于深海沉积物中，这对未来全球二氧化碳减排具有重要意义和应用前景，理由是深海具有 、 的环境。
③查资料中，小林还发现科学家为解决温室效应加剧问题，正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。
该体系中循环利用的物质是 ，该体系反映的化学观点或化学思想有 （写一条即可）。
《7.4物质的溶解性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C D C C B A B D
1．C
【详解】A、由Ca (OH)2和NaOH的溶解度数据可知氢氧化钠溶解度，随温度升高增大较大，与溶度曲线A相符合，选项错误。
B、蒸发水饱和的Ca (OH)2溶液溶质结晶析出，还是饱和溶液，选项错误。
C、20 °C时向Ca (OH)2的饱和溶液中加入少量生石灰，恢复到20 °C后，因为生石灰和水反应，导致溶剂减少溶质结晶析出，还是饱和溶液，又温度相同，故溶液中溶质的质量分数不变，选项正确。
D、溶液质量不确定，无法比较溶质多少，选项错误。
故选：C。
2．C
【分析】（1）根据过氧化氢分解产生氧气中二氧化锰做催化剂进行分析。
（2）根据气体溶解度随温度升高而减少进行分析。
（3）根据中和反应图像进行分析
（4）根据金属不足酸足量的反应图像进行分析。
【详解】A、过氧化氢直接滴在二氧化锰上，根据控制过氧化氢的滴加速率，可以得到平稳的氧气气流，而反过来，将二氧化锰直接加到过氧化氢中，可以快速产生大量的氧气。图中两个画反了，不符合题意。
B、气体的溶解度随温度的升高而减小，图示错误，不符合题意。
C、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，恰好完全反应时pH＝7，盐酸过量时溶液显酸性，pH小于7，该选项对应关系正确，符合题意。
D、等质量的金属镁和铁与足量的硫酸反应时，最终金属镁产生氢气的质量比铁产生氢气的质量多，且当硫酸不足量时生成氢气质量应相等，图示错误，不符合题意。
故选：C。
3．C
【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，无法确定KNO3的溶解度比NH4Cl大，该选项错误；
B、40℃时，NH4Cl的溶解度是50g，其饱和溶液溶质质量分数为，而不是50%，该选项错误；
C、由图可知KNO3的溶解度随温度降低而减小，将饱和KNO3溶液降温，溶解度减小，会有晶体析出，该选项正确；
D、“天气瓶” 内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，不能准确预测天气，该选项错误。
故选C。
4．D
【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较大小，故A错；
B、t°C时，a物质的溶解度是80g，即在该温度下，100gz水中最多溶解80g，则50g水中最多溶解40g，所以t°C时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的溶液，故B错；
C、将t°C的等质量的a、b饱和溶液降温到20°C，析出固体a的质量一定大于b，没说溶液质量是否相等，不能判断析出晶体多少，故C错；
D、在20°C时，a、c两物质的溶解度相等，所以在该温度下，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，故选项说法错误；
B、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，A杯溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误；
C、氢氧化钠溶于水放热，A烧杯中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减少，B烧杯中有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确；
D、A烧杯中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量减少；B烧杯中温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，故选项说法错误。
故选C。
6．C
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，选项错误；
B、在相同温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，题干未指明温度，无法比较，选项错误；
C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小，选项正确；
D、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项错误。
故选：C。
7．B
【分析】由于某种物质在一定温度下的溶解度是一定的，根据前者计算该物质在室温下的溶解度是10g，将这2g固体在溶于10g热水中，冷去至室温时析出1.5g固体此时，常温下，10g水可溶（2g﹣1.5g）＝0.5g，没到1g，因此至少有1.5g是不可溶的，可断定这是不同的物质。
【详解】有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g固体说明常温下，10g水至少可溶白色固体（3g﹣2g）＝1g；将这2g固体在溶于10g热水中，冷去至室温时析出1.5g固体此时，常温下，10g水可溶（2g﹣1.5g）＝0.5g，没到1g，因此至少有1.5g是不可溶的，所以该物质是由可溶和不可溶的两种不同物质混合而成的；可见此白色粉末是混合物。故选B。
8．A
【详解】A、根据溶解度的概念，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，此时，氯化钠溶液的质量为136g，正确；
B、没有指明温度，错误；
C、没有指明饱和食盐水的质量，错误；
D、20°C时，100g饱和食盐水中含有氯化钠的质量为≈26.5g，错误。
故选A。
9．B
【详解】A、由于温度未知，所以a、b的溶解度不能比较，选项A错误；
B、将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液可以采用增加溶质的方法，选项B正确；
C、b的溶解度受温度的影响较小，故当b中含有少量a时，可采用蒸发结晶的方法提纯b，选项C错误；
D、P点表示25℃ 时，a、b的溶解度相等，故等质量的两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，选项D错误。
故选：B。
10．D
【详解】A、比较物质的溶解度大小，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定；错误；
B、P点表示t2℃时，甲、乙的溶解度相等；此时甲和乙的饱和溶液中，由于饱和溶液的质量不能确定，所以溶质的质量也不能确定；错误；
C、t1℃时，甲、丙物质的溶解度是20g，即此时100g水中最多能溶解20g甲（或丙），所以饱和溶液溶质质量分数都是≠20%；错误；
D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若乙中含有少量甲，可以用蒸发结晶的方法来提纯乙；正确；
故选D。
11． 乙 增加甲物质或恒温蒸发溶剂 AB
【详解】（1）由图可知，t2℃时，溶解度较小的是乙；
（2）t1℃时，使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可以增加甲物质或恒温蒸发溶剂；
（3）A、由图可知，t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于N点，故N点表示，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，符合题意；
B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，符合题意；
C、t2℃时，乙的溶解度小于32g，该温度下，将16g乙溶于50g水中，不能全部溶解，得到乙的饱和溶液，不符合题意。
故选AB。
12．(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 吸附性 煮沸/加热煮沸 节约用水
(2) = 80 CD
【详解】（1）①水通电分解为氢气和氧气，化学方程式为。
②活性炭疏松多孔有吸附性，所以家用净水器中滤芯采用活性炭。
③生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。加热过程中水中钙镁离子转化为水垢析出从而降低水的硬度。
④爱护水资源需要从两方面入手，一方面要节约用水。另一方面需要防治水污染。
（2）①10℃时两条溶解度曲线相交，所以甲物质的溶解度=乙物质的溶解度。
②30℃时甲的溶解度为60g，50g水中最多溶解30g甲，所以得到的溶液质量为30g+50g=80g。
③蒸发溶剂，饱和溶液依然是饱和溶液，并且有溶质析出。降低温度，甲乙的溶解度均下降，饱和溶液依然是饱和溶液，并且有溶质析出。所以A正确。
甲乙物质在10℃时溶解度相同，所以溶质质量分数a=b，E正确。
蒸发溶剂与降温操作先后不影响溶质、溶剂与溶液质量的最终结果。
降低温度，甲的溶解度降低较多，析出晶体较多。然后蒸发10g溶剂，因溶质质量分数相同，且都为饱和溶液，所以析出晶体的质量相同。所以最终溶液质量、溶质质量、溶剂质量均为a故选CD。
13．(1)t1
(2)丙
(3)62.5
【详解】（1）由图知，t1℃时，甲和丙的溶解度相等，故填：t1。
（2）气体的溶解度随温度升高而降低，与图中丙物质溶解度随温度变化规律相似，故填：丙。
（3）由图知，t3℃时，甲的溶解度为25g，则50g水中最多溶解甲的质量为，充分搅拌后，所得溶液质量为，故填：62.5。
14．(1)t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为35g
(2)降温结晶
(3)变小
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，a、c两种物质有一个交点，所以M点表示的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为35g，故填：t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为35g；
（2）由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度受温度的影响较大，a中混有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故填：降温结晶；
（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，溶解度减小，溶液有晶体析出，所以溶液中溶质的质量分数变小，故填：变小。
15．(1)C、O
(2) 增大 t1
(3) 饱和溶液 2∶7
【详解】（1）以NaCl为原料制取碳酸钠，从元素守恒的观点来看，反应前后元素种类不变，还需要补充的元素为C、O；
（2）根据图像，NaCl和KCl的溶解度都随温度的升高而增大；t1℃时，氯化钾、氯化钠的溶解度相等；
（3）t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，将30g氯化钾固体加入到50g水中，最多能溶解20g，所得溶液为饱和溶液，溶液中溶质与溶液的质量比为20g：（20g+50g）=2：7。
16．(1) 40.0g 有
(2) 饱和 26.47% 加水
(3)提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本
【详解】（1）由氯化钠、氯化钾的溶解度数据表可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线有交叉点；
（2）20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水，第一次加入50g水，烧杯中有固体物质剩余，乙烧杯中所得溶液属于饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，丙烧杯中氯化钠溶液仍是饱和溶液，其质量分数为：，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是加水；
（3）“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是：提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本。
17．(1)乳化作用
(2) 过滤
活性炭
(3)软水
(4) 负 氢元素和氧元素
(5) ＞ 2g＜m≤40g A
【详解】（1）为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是乳化作用；
（2）在自来水的净化过程中，过滤可以除去不溶性杂质；之后可在水中加入活性炭，活性炭具有吸附性，可以用来吸附水中的色素和异味；
（3）生活中，常用肥皂水来区别硬水和软水，当观察到产生大量泡沫少量浮渣证明是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；
（4）由电解水生成的气体体积，a端生成气体体积少，b端生成气体体积多，则a端生成的是氧气，b端生成的是氢气，b应接电源负极；电解水生成了氢气和氧气，根据质量守恒定律，说明了水是由氢元素和氧元素组成的；
（5）①由图2可知，10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；
②40℃时，甲的溶解度是32g，乙的溶解度是70g，由甲物质的溶解过程中，在40℃形成了饱和溶液，且有固体剩余则m大于32g-30g=2g；由乙物质的溶解过程可知，在40℃可能恰好形成饱和溶液，也可能是不饱和溶液，则m小于等于70g-30g=40g，故m的取值范围是：2g＜m≤40g；
③A、40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，甲乙两种物质的等质量饱和溶液中，乙中的溶剂质量小于甲，恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＞乙，故A错误；
B、40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，恢复到原温度后，析出晶体的质量：甲＜乙，故B正确；
C、20℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，若再降温到20℃，甲乙都为该温度下的饱和溶液，乙的溶解度受温度影响比甲大，析出晶体多，则溶液的质量：甲＞乙，故C正确；
D、20℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，若再降温到20℃，甲乙都为该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数相等，即甲=乙，故D正确；
故不正确的选A。
18．(1)失去
(2)锂和铁
(3)
(4)
(5) 硫酸钠（或碳酸钠）
(6)碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤，温度高，碳酸锂的溶解度小，可减少损耗
【详解】（1）锂原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子（Li+），故填：失去；
（2） 磷酸亚铁锂（LiFePO4）是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的，金属元素带“钅”字旁，金、汞除外，故填：锂和铁；
（3） 饱和溶液的溶质质量分数=（S表示溶解度），20℃时碳酸锂的溶解度为1.33g，所以20℃时碳酸锂的饱和溶液的溶质质量分数的表示是为：；
（4）锂辉石精矿主要成分为，则酸浸槽中发生的反应是与硫酸反应生成硫酸锂和水，化学方程式为：；
（5）锂辉石精矿主要成分为，酸浸槽中加入适量硫酸，与硫酸反应生成硫酸锂和水，其余成分不溶于水，也不参与反应，则充分反应后过滤得到的滤液Ⅰ中含有硫酸锂；反应器中加入过量饱和碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钠，相同条件下，碳酸锂的溶解度较小，因此碳酸锂在溶液中达到饱和析出，反应的化学方程式为：；
经沉锂池过滤得到的滤液Ⅱ中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有反应生成的硫酸钠及过量的碳酸钠，故填：硫酸钠（或碳酸钠）；
（6）在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤，温度高，碳酸锂的溶解度小，可减少损耗，故填：碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤，温度高，碳酸锂的溶解度小，可减少损耗。
19．C 20． C、O B/C 锥形瓶 可以控制反应速率 A 二氧化碳密度比空气大且能溶于水 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 BD 二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小 二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大 高压 低温 二氧化碳/ 物质在一定条件下可以相互转化
【解析】19．木炭在空气中燃烧发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，放出热量，故选C。
20．（1）在实验室制取二氧化碳时，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以制备原料中必须含有碳、氧元素；
选用大理石和稀盐酸，反应原理为：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
（2）在实验室制取二氧化碳时，选用大理石和稀盐酸，选择的发生装置为固液常温型，所以选B或C；
装置①的名称为锥形瓶；
C装置中使用分液漏斗的优点是通过控制分液漏斗滴加液体的速率可以控制反应速率。
（3）因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以不能用排水法来收集，由于二氧化碳密度比空气大且不与空气中的成分反应，所以可以只能用向上排空气法（A）来收集。
（4）①由于二氧化碳密度比空气大，所以会沉在烧杯底部，则实验1观察到的现象是：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
②实验2瓶中发生反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，所以化学方程式为：。
（5）A、打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，是因为瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳从溶液中逸出，但剩余汽水中仍含有二氧化碳，A选项错误；
B、打开瓶盖后，二氧化碳大量逸出，此时溶液中二氧化碳的量减少，剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液，因为此时在该温度和压强下，溶液不能再溶解更多的二氧化碳，B选项正确；
C、打开瓶盖，瓶内压强减小，由于气体溶解度随压强减小而减小，所以二氧化碳的溶解度会减小，选项C错误;
D、打开瓶盖，逸出的是二氧化碳气体，而氯化钠的质量不变，但溶液的质量因二氧化碳逸出而减小，根据，可知氯化钠的溶质质量分数会增大，D选项正确。
故选BD。
（6）①观察表格数据，当压强一定时，随着温度从0℃升高到100℃，二氧化碳的溶解度逐渐减小；当温度一定时，随着压强从1kPa增大到25kPa，二氧化碳的溶解度逐渐增大。
②因为二氧化碳的溶解度随温度降低而增大，随压强增大而增大，而深海具有低温、高压的特点，所以可将二氧化碳埋存于深海沉积物中。
③从循环体系图中可以看出，二氧化碳在反应过程中先参与反应，后又生成，所以循环利用的物质是二氧化碳；
从图示中可以看出，物质在一定条件下可以相互转化，如水在光、催化剂作用下转化为氢气，氢气和二氧化碳在复合催化剂作用下转化为化合物甲。
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