8.1溶液的酸碱性随堂同步练习（含解析）沪教版化学九年级下册

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8.1溶液的酸碱性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．身边的一些物质 pH 如下图，下列说法正确的是（ ）

A．pH 试纸润湿后测溶液酸碱度一定偏小 B．用 pH 试纸测定厕所清洁剂，其 pH=1.8
C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D．橘子的酸性强于柠檬
2．如图基本实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体 B．测定溶液pH
C．给液体加热 D．过滤
A．A B．B C．C D．D
3．某溶液的 pH 是 5，现欲将该溶液的 pH 上升到 8，正确的措施是加入适量的
A．紫色石蕊试液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．蒸馏水
4．下表中根据实验操作及现象得出的结论中，正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向白醋中滴加适量无色酚酞试液 溶液不变色 白醋呈酸性
B 向镁条中加入适量稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量
C 将燃着的木条伸入充满某气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是
D 向盛有红棕色气体的集气瓶中加入活性炭 红棕色消失 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
5．根据你的生活经验和所学化学知识．判断下列说法正确的是
A．酒精（C2H5OH）属于有机高分子材料
B．区分食盐水和稀盐酸可以滴加酚酞溶液
C．用活性炭除去冰箱异味上要发生化学变化
D．使用pH试纸时用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上
6．建立认知模型是化学核心素养之一。下列图示模型中，不正确的是
A．燃烧的条件模型
B．常见物质pH的数轴模型
C．物质分类模型
D．水三态变化的微观模型
7．农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤，某同学在实验室中测量土壤样品酸碱度，下列操作正确的是
A．溶解土壤样品 B．过滤出浸出液
C．检验酸碱性 D．测定酸碱度
8．根据下列食物的pH，其中酸性最强的是
A．柠檬（pH≈2.6） B．苹果（pH≈3.2） C．牛奶（pH≈6.5） D．玉米粥（pH≈7.5）
9．化学小组在开展的跨学科实践活动中，下列做法对应的解释正确的是
选项 做法 解释
A 用活性炭自制净水器 活性炭能杀菌消毒
B 用橡皮泥制作分子模型 二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 将煤粉制成蜂窝煤降低了煤的着火点
D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 的土壤呈碱性不适宜植物生长
A．A B．B C．C D．D
10．“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是
A．用pH试纸测得洗车液的
B．试纸使用前要用水先湿润
C．将试纸投入待测液中测定
D．若说明没有洗车液残留
二、非选择题
11．找出题目中的隐含条件
(1)溶液的酸碱性或pH：溶液为酸性或，说明溶液中含有 (填离子符号，后同)；溶液为碱性或，说明溶液中含有 。
(2)溶液的颜色：溶液为无色，即不含能在溶液中显色的离子，如( 色)、(浅绿色)、(黄色)、(紫红色)。
溶液不显电性：在同一组物质的离子中，既含阳离子又含阴离子。
12．二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，也能与水发生化学反应生成亚硫酸（化学式：H2SO3）。根据下图所示的二氧化硫与水反应的实验操作示意图回答下列问题（实验中用的是紫色石蕊溶液染成的干燥纸花）
(1)I 图中出现的现象是 。
(2)Ⅲ图中出现的现象是 。
(3)IV图中出现的现象是 。
(4)IV图中发生反应的化学方程式为 。
(5)在实验IV结束后，将纸花从集气瓶中取出在酒精灯上烘干，纸花的颜色为 。
13．学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：
(1)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。
(2)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： 。
(3)图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 (填字母)。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。
14．回答下列物质有关的问题
(1)蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有 。
(2)空气可以用作制取氮肥的原料，说明空气中含有
(3)制糖工业中利用活性炭的 性脱色制白糖，
(4)二氧化碳与水反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是 。
(5)炼铁高炉内发生如下反应，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，其中 发生了氧化反应。
15．能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显 （alkaline）
16．为研究二氧化碳与水的反应做了如下实验（图中小花经紫色石蕊溶液浸泡并晾干）。
（1）纸花由紫色变为红色的实验是 （填序号）。
（2）二氧化碳与水反应的化学方程式为 。
17．市面上琳琅满目的清洁剂和消毒液给我们的生活带来便利的同时也带来了烦恼。因此选购时认真阅读说明书中的功效和使用方法非常重要。以下是某品牌洁厕灵、84消毒液和彩漂液的说明书部分内容。请按要求作答：
洁厕灵：除垢、除锈、除异味 【产品性能】迅速去除尿渍、水锈、污渍等顽固污垢。 【主要成分】表面活性剂、盐酸、水、香精。 【使用范围】便池、马桶等。 【使用方法】将本品3—10g喷洒在马桶表面，用毛刷刷洗后再用清水冲掉，即可除净。 【注意事项】1.勿让儿童触摸； 2.避免接触皮肤和眼睛，触及后立即用大量清水冲洗； 3.勿用于大理石表面，勿与漂白剂、84消毒液等化学品混用。 84消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%-6.9% 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净 【注意事项】1.外用消毒剂，须稀释后使用； 2.不得将本产品与酸性产品如洁厕类清洁产品)同时使用。 蓝月亮彩漂液 【产品性能】彩漂液有优异的去渍，除菌、除臭等功能 【主要成分】主要成分氧漂白 【注量事项】操作时请戴橡胶手套和防护眼镜。如不慎误服，请立即漱口，并饮用大量牛奶或清水。
(1)次氯酸钠中氯元素的化合价为 。
(2)依据84消毒液的信息，将有效氯的质量分数为5.0%的84消毒液与水按质量比为1∶ 进行稀释后用于餐具消毒。
(3)某兴趣小组同学在实验室对彩漂液有效成分的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在5种溶液中，现象如表。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验V
20℃20ml10%的溶液 50℃20ml10%的溶液 50℃20ml10%的溶液，滴加10滴10%NaOH溶液 50℃20ml30%的溶液，滴加10滴10%NaOH溶液 50℃20ml30%的溶液，滴加20滴10%NaOH溶液
15分钟后布条无明显变化 15分钟后布条稍变浅 15分钟后布条明显变浅 1分钟后布条颜色褪去 布条颜色立即褪去
①通过以上5个实验发现影响溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有 ？。
②以上哪两个实验 说明NaOH溶液用量对溶液漂白性的影响。
(4)小明同学试着把生锈的铁钉放在洁厕灵中，铁锈真的消失了，请用化学方程式解释该现象 。
(5)网传：84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体即氯气。查阅资料获知：氯气呈黄绿色，有毒，可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，能与水、碱溶液反应生成可溶性的物质。
①兴趣小组同学们在老师的指导下，利用84消毒液和洁厕灵混合制取氯气，请根据下列提供的仪器，选择并组装发生和收集装置，正确的连接顺序为 (用接口处字母填写)。若实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集氧气，请选择以下的发生装置和收集装置 。
②为了探究处理多余氯气的方法，取两个相同的装满氯气的软塑料瓶，分别标上A和B，向A瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，向B瓶中倒入等量的水，充分振荡后，若观察到 现象，说明氢氧化钠溶液吸收氯气的效果更好。氯气和氢氧化钠溶液反应生成一种生活中常见的盐和84消毒液的主要成分，请写出反应的化学方程式 。
18．生活中含碳物质种类繁多、应用广泛，根据下图回答问题。
(1)图1中物质转化可通过分解反应实现的是 (填序号)。
(2)CO与CO2性质有很大不同的微观解释是 。
(3)图2实验能否证明二氧化碳与水发生了化学反应？判断并说明理由 。
(4)用熟石灰吸收CO2可以固碳。根据化学方程式计算，吸收8.8gCO2至少需要熟石灰的质量为多少？(写出完整的解题过程)
19．【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验(见图1)探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。
【资料在线】①Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2 ②氢氧化钠固体溶于水时放热
【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。
(1)滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是 ；
(2)和课本实验比较，小帅同学改进后的装置的优点是
【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。
①打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸线变红色的是 ，小媚这一现象说明二氧化碳具有的物理性质是 。
②氨气可以由碳酸氢铵受热分解产生，请写出反应的化学表达式是 。
某同学用含碳酸氢铵的化肥制取收集氨气，
若将装置A、C、D依次连接，加入25g化肥样品，加热至A中固体质量不再改变。她称量装置D的质量如表：
实验前D装置的质量 150g
实验后D装置的质量 153.4g
③由此分析得知：反应中产生氨气的质量 g。
④通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素)，请计算此化肥含氮元素的质量分数为 。
⑤请计算此化肥中碳酸氢铵的质量分数为 。
《8.1溶液的酸碱性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C D D C B A B D
1．C
【详解】A、pH试纸润湿后相当于把待测液稀释，测得得溶液酸碱度：碱性溶液PH偏小，酸性溶液PH偏大，中性溶液PH=7，故错误；
B、pH试纸测量PH时，只能取整数，故错误；
C、蚊虫的汁液显酸性，牙膏显碱性，因此蚊虫叮咬后，可涂牙膏减轻疼痛，故正确；
D、橘子的pH大于柠檬的pH，因此橘子酸性弱于柠檬，故错误。
故选：C。
2．C
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
3．C
【分析】pH=5，溶液为酸性。pH=8，溶液为碱性。稀释不会使酸性溶液变为碱性，所以加入的溶液一定为碱性溶液。
【详解】A. 紫色石蕊试液不是碱性溶液。
B. 稀盐酸不是碱性溶液。
C. 氢氧化钠溶液是碱性溶液。
D. 蒸馏水不是碱性溶液。
故选:C。
4．D
【详解】A、酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色，向白醋中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明白醋呈酸性或中性，A错误；
B、向镁粉中加入稀盐酸，产生大量气泡，说明镁粉与稀盐酸反应产生气体，不能说明放热，B错误；
C、将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，说明该气体不支持燃烧，有可能是CO2、N2、稀有气体等，不一定是CO2，C错误；
D、向盛有红棕色气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失，说明活性炭具有吸附性，吸附了颜色，D正确。
故选D。
5．D
【详解】A. 酒精（C2H5OH）的相对分子质量为46，属于有机小分子化合物，选项错误；
B.食盐水和稀盐酸都不能使酚酞溶液变色，不能将其鉴别，选项错误；
C. 用活性炭除去冰箱异味上发生的是物理变化，选项错误；
D. pH试纸的使用：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部,观察变化稳定后的颜色,与标准比色卡对比，选项正确。故选D。
6．C
【详解】A、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，故选项模型正确；
B、白醋呈酸性，pH小于7，蒸馏水呈中性，pH =7，肥皂水呈碱性，pH大于7，故选项模型正确；
C、物质分为混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，故选项模型不正确；
D、水的三态变化是因为温度改变，分子间的间隔发生了改变，故选项模型正确。
故选C。
7．B
【详解】A、溶解土壤样品应在烧杯中进行，不能在量筒内搅拌（量筒仅用于量取液体体积，搅拌易损坏量筒），此选项错误；
B、过滤时应使用玻璃棒引流，且漏斗下端需紧贴烧杯内壁（防止液体溅出），此选项正确；
C、检验溶液酸碱性时，可将紫色石蕊试液滴入土壤浸出液中，根据颜色变化判断酸碱性，但胶头滴管应竖直悬空于试管上，进行滴加液体，此选项错误；
D、测定酸碱度需用干燥的pH试纸，湿润的试纸会稀释溶液，导致测量结果不准确，此选项错误。
故选：B。
8．A
【分析】酸性物质的pH值小于7，酸性越强pH值越小；中性物质pH值等于7；碱性物质的pH值大于7，碱性越强pH值越大。
【详解】A、柠檬（pH≈2.6），则柠檬呈酸性，对比选项中其他物质pH值为最小，所以酸性最强，故正确；
B、苹果（pH≈3.2），则苹果呈酸性，pH值大于柠檬pH值，不是酸性最强，故错误；
C、牛奶（pH≈6.5），则牛奶呈酸性，pH值大于柠檬pH值，不是酸性最强，故错误；
D、玉米粥（pH≈7.5），则玉米粥呈碱性，故错误；
故选A。
9．B
【详解】A、活性炭具有吸附性，可去除杂质和异味，但不能杀菌消毒，该选项不符合题意；
B、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，用橡皮泥制作分子模型可直观表示分子结构，该选项符合题意；
C、将煤粉制成蜂窝煤增大了接触面积，使燃烧更充分，但着火点是物质的固有属性，不会降低，该选项不符合题意；
D、pH=5.6小于7，土壤呈酸性，而非碱性，该选项不符合题意；
故选B。
10．D
【详解】A、pH试纸只能粗略测定pH，测得的pH为整数，无法精确到12.6，故选项说法不正确。
B、pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，影响测量结果，故选项说法不正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故选项说法不正确。
D、洗车液为碱性，pH=7表示中性，说明无残留，故选项说法正确。
故选D。
11．(1)
(2)蓝
【详解】（1）答案推理过程：
酸性溶液（pH<7）说明溶液中含有氢离子（）。
碱性溶液（pH>7）说明溶液中含有氢氧根离子（）。
知识点解释：
pH是衡量溶液酸碱性的指标，范围在0~14之间。
pH<7时，溶液呈酸性，因为酸性溶液中存在较多的H 离子（氢离子）。
pH>7时，溶液呈碱性，因为碱性溶液中存在较多的离子（氢氧根离子）。
pH=7时，溶液呈中性（如纯水），此时和浓度相等。
该知识点基于初中化学中酸碱的定义：酸在水中电离产生，碱在水中电离产生。
（2）答案推理过程：
溶液为无色，意味着不含任何显色的离子。
题目中给出的例子：在溶液中显蓝色（因此空白处填“蓝”），显浅绿色，显黄色，显紫红色。
因此，无色溶液需排除这些显色离子。
知识点解释：
某些离子在溶液中会显示特定颜色，这是判断溶液组成的重要隐含条件。
（铜离子）：显蓝色，如硫酸铜溶液。
（亚铁离子）：显浅绿色，如硫酸亚铁溶液。
（铁离子）：显黄色，如氯化铁溶液。
（高锰酸根离子）：显紫红色，如高锰酸钾溶液。
若溶液无色，则一定不含上述显色离子（或其他显色离子，如绿色等，但题目已列出常见例子）。
额外说明（溶液不显电性）：
试题中提到“溶液不显电性”，这是指溶液整体必须保持电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。因此，在分析离子组成时，需同时存在阳离子和阴离子（如和在食盐水中）。但本题填空仅涉及颜色部分，此点作为背景知识补充。
12．(1)紫花变红色
(2)紫花不变色
(3)紫花变红色
(4)SO2+H2O=H2SO3
(5)紫色
【详解】（1）醋酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红色，则稀醋酸喷在紫色石蕊溶液染成的干燥纸花上，观察到纸花变红色；
（2）SO2本身没有酸性，不能使紫色石蕊溶液染成的干燥纸花变色，则实验中观察到紫花不变色；
（3）SO2能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液染成的干燥纸花变红色，则实验中观察到纸花变红色；
（4）SO2能与水反应生成亚硫酸，化学反应方程式为：SO2+H2O=H2SO3；
（5）亚硫酸受热易分解产生水与二氧化硫，则在实验IV结束后，将纸花从集气瓶中取出在酒精灯上烘干，纸花又变回紫色。
13．(1) 滤纸条由左向右依次变红 分子在不断运动
(2)分子间有间隔，糖溶解后，糖分子进入水分子间的间隔，导致总体积减小，液面下降
(3) BC 分子的种类
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到滤纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，故图1微型实验中观察到的现象是滤纸条由左向右依次变红；说明分子具有的性质是分子在不断运动；
（2）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面，用分子的观点解释液面下降的原因是：分子间有间隔，糖溶解后，糖分子进入水分子间的间隔，导致总体积减小，液面下降；
（3）在A、B和C中，B、C是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是BC；
A、B中温度相同，分子的种类不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子的种类有关。
14．(1)氧气
(2)氮气
(3)吸附
(4)碳酸
(5)碳
【详解】（1）氧气具有助燃性，蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有氧气，故填：氧气。
（2）空气可以用作制取氮肥的原料，说明空气中含有氮气，故填：氮气。
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，利用活性炭的吸附性脱色制白糖，故填：吸附。
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，故填：碳酸。
（5）二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应中碳得到了氧，发生了氧化反应，故填：碳。
15．碱性
【详解】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇减性溶液变蓝色，故填碱性。
16． AD CO2 + H2O === H2CO3
【详解】（1）醋酸显酸性，能使石蕊试液变红色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，因此纸花由紫色变为红色的实验是AD；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2 +H2O═H2CO3。
17．(1)+1价/+1
(2)124
(3) 温度、过氧化氢溶液的浓度 Ⅳ和V
(4)
(5) bef AC或AE 塑料瓶A比塑料瓶B更瘪
【详解】（1）化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+(-2)=0，解得x=+1；
（2）设有效氯的质量分数为5.0%的84消毒液与水按质量比为1：y进行稀释，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1×5.0%=（1+y)×0.04%，解得y=124；
（3）①从表中的数据可以看出，影响H2O2溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有温度和溶液的浓度；
②根据实验Ⅳ和V可知，在其它条件相同时，氢氧化钠的量增多，有色布条褪色速度明显加快；即实验Ⅳ和V说明NaOH溶液用量对H2O2溶液漂白性的影响；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（5）①利用84消毒液和粉状洁厕灵混合制取氯气，不需加热，属于固液常温型，氯气有毒，不能排放到空气中，可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，正确的连接顺序为bef；若实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集氧气，该反应为固固加热制备气体，氧气的密度大于空气，不溶于水，因此可以采用排水法收集或向上排空气法收集，气体的发生装置和收集装置为AC或AE；
②氯气可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，能与水、碱溶液反应生成可溶性的物质。因此取两个相同的装满氯气的软塑料瓶，分别标上A和B，向A瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，向B瓶中倒入等量的水，充分振荡后，观察到塑料瓶A比塑料瓶B更瘪的现象，说明氢氧化钠溶液吸收氯气的效果更好；氯气和氢氧化钠溶液反应生成一种生活中常见的盐和84消毒液的主要成分，根据元素守恒规律可知，盐为氯化钠、84消毒液的主要成分为次氯酸钠，反应的化学方程式为。
18．(1)⑥⑧/⑧⑥
(2)1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子或分子构成不同
(3)不能，缺少二氧化碳能否使石蕊变红的对比实验
(4)解：设吸收8.8g二氧化碳至少需要熟石灰的质量为x。
x=14.8g
答：吸收8.8gCO2至少需要熟石灰的质量为14.8g。
【详解】（1） 反应①可以是甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的反应物是两种物质，生成物至少是两种物质，不属于分解反应；
反应②可以是甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于分解反应；
反应③可以是一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，也可以是一氧化碳在加热时与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，前者是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；后者是反应物是两种物质，生成物是两种物质的反应，不属于分解反应；
反应④二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
反应⑤是二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，是反应物是两种物质，生成物是两种物质的反应，不属于分解反应；
反应⑥可以是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，也可以是碳酸钙与酸反应生成盐、水和二氧化碳，前者是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，后者的反应是反应物是两种物质，生成物是三种物质的反应，不属于分解反应；
反应⑦二氧化碳与水反应生成碳酸，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
反应⑧是碳酸分解生成水和二氧化碳，是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
图1中物质转化可通过分解反应实现的是⑥⑧；
（2）物质的结构决定物质性质，与性质有很大不同的微观解释是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子；
（3）图2实验不能证明二氧化碳与水发生了化学反应原因是缺少二氧化碳能否使石蕊变红的对比实验；
（4）见答案。
19． 变成红色 微粒在不停的运动 无气体泄漏，有利于保护环境(合理即可) 下面的石蕊先变红 密度比空气大 NH4HCO3NH3 +H2O+CO2 3.4克 11.2% 63.2%
【详解】实验探究与结论：
（1）滴入少量浓氨水后，氢氧化钠溶于水中放热，使氨气分子运动速率加快，当运动到湿润的湿润的酚酞滤纸条时，和水反应生成氨水，从而使滤纸条变红色，此现象可同时说明微粒在不停的运动；
（2）课本实验需要较多的酚酞溶液和浓氨水，且装置不完全密封，和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是：无气体泄漏，节约药品，不污染环境。
思维拓展：
①打开活塞κ滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是湿润的石蕊试纸都变红色，不同变化是下面的石蕊试纸先变红色，上面的石蕊试纸后变红色，以上两个变化验证的二氧化碳的化学性质是二氧化碳和水反应生成碳酸，物理性质是二氧化碳密度比空气大；
②碳酸氢铵受热分解产生氨气、水、二氧化碳，故可以写出该反应的化学表达式
NH4HCO3NH3 +H2O+CO2；
③碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气，浓硫酸能吸收氨气，所以反应中产生氨气的质量为。
④氮气中含有氮元素的质量，氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵, 化肥含氮量为,因此此化肥含氮元素的质量分数为11.2%。
⑤碳酸氢铵中氮元素的含量，所以此化肥中碳酸氢铵的质量
，则化肥中碳酸氢铵的质量分数为。
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