7.3饱和溶液和不饱和溶液随堂同步练习（含解析）沪教版化学九年级下册

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7.3饱和溶液和不饱和溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是均一的、稳定的液体
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一办法
D．向鱼缸中通入空气，以增加水中的含氧量
2．下列说法正确的是
A．植物油与水混合一定形成溶液
B．将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
3．下列有关溶液的说法正确的是
A．盐酸中溶质是食盐 B．溶液不一定是无色的
C．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 D．加入糖溶解后，水的导电性明显增强
4．类比和推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是
A．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．活泼金属和酸反应有气体产生；则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
5．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
D．硝酸铵溶于水使溶液的温度升高
6．我国传统文化是中华民族的“文化基因”。下列说法正确的是
A．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。该过程涉及蒸发结晶
B．《庄子》记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是升高可燃物的着火点
C．《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”。描述的是合金的熔点降低
D．《梦溪笔谈》记载“以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”主要成分是氧化铁
7．下列关于溶液的说法正确的是
A．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
B．饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液
C．均一、稳定的物质一定是溶液
D．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大
8．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的
B．溶液一定是混合物
C．降低任何饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．配制好的6%的溶液，装瓶中时不慎洒出一部分，溶质的质量分数变小
9．下列有关溶液的叙述错误的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．不饱和溶液降低温度可能变成饱和溶液
C．物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程能量变化的相对大小
D．20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:5
10．天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识，不正确的是（ ）
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
D．放入冰箱前溶液中溶质比放入冰箱后多
二、非选择题
11．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
(1) 中盛的一定是饱和溶液；
(2) 中盛的可能是饱和溶液；
(3) 中盛的一定是不饱和溶液。
12．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。将某溶质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：① ；② 。将某溶质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：① ；② ；③ 。
13．化学中有许多概念既是相对的，又是统一的。如图所示反映了饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。
(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。
(2)医用生理盐水（0.9%的氯化钠水溶液）可归类于图中 （填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同）区域；一瓶50℃接近饱和的溶液可归类于图中 区域；一杯底部有氢氧化钙固体的石灰水可归类于图中 区域。
14．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题(填序号)。
(1) 中盛的一定是不饱和溶液；
(2)若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是 。
(3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A B(填>、=、<)。
15．20℃时，向50g水中加入31.6gKNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：
(1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是 。
(2)若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 20g(>，<，=)。
(3)操作a可采用的方法是 。(答一条即可)
16．综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。20℃时，配制125g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
(1)图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。
(2)实验中，玻璃棒的作用是 。
(3)已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为 g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 (选填字母代号，5g以下用游码)。
A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反
B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面
C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外
17．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。葡萄糖溶液、生理盐水以及各种抗菌注射液等溶液在医疗上应用广泛。
(1)在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与固体溶解情况如下图所示，请回答下列问题：
①A处溶液是氯化钠的 溶液（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。
②A处溶液中大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。
③20℃时，B处所对应的氯化钠溶液的质量为 g（计算结果精确到0.1g）。
④若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？（请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1g）
(2)葡萄糖注射液常用于补充能量和体液。
①已知葡萄糖的化学式为（C6HxO6），其化学式量为180，则x的数值为 ，葡萄糖中碳元素质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
②若注射500g溶质质量分数为5%葡萄糖注射液，则进入体内的碳元素质量为 克。（请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1g）
18．NaCl是一种重要的化工原料。
(1)目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。如图为实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）

温度（℃） 20 90
SNaCl（g/100g水） 36 39
NaCl溶解度
①步骤1中分子的 发生了变化。
A．间距 B．质量 C．种类 D．个数
②溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是 。
③溶液b的质量 （选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。
(2)配制NaCl饱和溶液：下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是______。
A．称取的氯化钠潮湿
B．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数
C．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落
D．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下：

①写出电解槽中发生反应的化学方程式： ，该反应前后 元素化合价升高。（填元素名称）
②检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 。
A．酚酞 B．硝酸钾溶液 C．稀盐酸 D．澄清石灰水
③氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，烧碱样品中氢氧化钠质量分数≥98.0%为合格品。称取20.3g样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入盐酸至恰好完全反应，共消耗质量分数为5%的稀盐酸365g，请判断该烧碱样品是否为合格品。 （不考虑其他杂质参加反应）（写出计算过程）
19．二氧化氯（ClO2）和亚氯酸钠（NaClO2）都是优良的消毒剂。
（一）用如图装置和试剂制备ClO2
【查阅资料】
①装置A中的反应原理为34NaClO3+2FeS2+16H2SO4=34ClO2+Fe2(SO4)3+17Na2SO4+16H2O；
②常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应；
③ClO2遇热、浓度过大时均极易分解发生爆炸，若用空气等气体稀释时，爆炸性降低。ClO2可以被NaOH溶液吸收。
(1)装置 为了收集ClO2。（选填“A”、“B”或“C”）
(2)向三颈烧瓶中通入空气的目的是 。（答一点）
(3)装置D中倒置漏斗的作用 。
(4)ClO2能被多种稳定剂吸收，吸收后可用于果蔬保鲜，你认为如图中保鲜效果较好的是稳定剂 ，（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）原因是 。
（二）用ClO2制备NaClO2固体的流程如图1所示：
已知：NaOH固体易溶于乙醇，NaClO2固体难溶于乙醇；高于60℃，NaClO2会分解。
(5)“吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体的化学式为 。
(6)“吸收器”中反应时，温度控制在5℃的目的是 。（答一点）
(7)NaClO2的溶解度曲线如图2所示。从滤液中获得无水NaClO2固体的操作a为： ，低于60 ℃干燥，得到NaClO2固体。（写出完整的操作步骤，可选用的试剂：乙醇）
(8)为了测定产品中NaClO2的纯度，称取1gNaClO2样品完成实验。已知杂质不参加反应，实验原理为NaClO2 + 4KI + 2H2SO4=2I2 + 2H2O + NaCl + 2K2SO4。若生成的I2质量为5.08g，计算该样品中NaClO2的纯度 。（写出计算过程）
《7.3饱和溶液和不饱和溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B D A A D B A A
1．D
【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液可以是液态，也可以是气态和固态。如空气就是一种气体溶液，故A错误；
B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，故B错误；
C、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、降温（溶解度随温度升高而增加）的方法转化为饱和溶液，故C错误；
D、氧气可以溶于水，向鱼缸中通入空气，以增加水中的含氧量，故D正确。
故选D。
2．D
【详解】A. 植物油不溶于水，植物油与水混合得到的液体不具有均一性、稳定性，是乳浊液，此选项错误；
B. 溶液具有均一性，将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数仍为10%，此选项错误；
C. 饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系，此选项错误；
D. 洗涤剂中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴，随水流走，生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象，此选项正确。
故选D。
3．B
【详解】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，其溶质是氯化氢，错误；
B、溶液不一定是无色的，例如蓝色硫酸铜溶液，正确；
C、饱和溶液升温后不一定变成不饱和溶液，例如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液升温后仍是饱和溶液，错误；
D、糖是由蔗糖分子构成的，加入糖溶解形成溶液后，水中自由移动的离子数目没有增大，故水的导电性不会有明显变化，错误。
故选B。
4．D
【详解】A、浓溶液不一定是饱和溶液，如硝酸钾的接近饱和的溶液浓度较大，但是不饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液的浓度较小，选项错误；
B、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧元素组成的氧气与臭氧混合后组成混合物，选项错误；
C、与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐等，选项错误；
D、由元素的定义可知，同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素，选项正确，故选D。
5．A
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成，符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
C、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙饱和溶液升高温度，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，不符合题意。
故选A。
6．A
【详解】A、“取井火煮之”是通过加热蒸发水分，使盐析出，属于蒸发结晶，该选项正确；
B、“木与木相摩”是通过摩擦生热使温度达到着火点，并非升高着火点（着火点固有），该选项错误；
C、“合两柔则为刚”描述合金硬度增加，而非熔点降低，该选项错误；
D、“磁石”主要成分为四氧化三铁，不是氧化铁，该选项错误；
故选：A。
7．D
【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，错误；
B、饱和溶液升高温度后不一定变为不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，这些物质的溶解度减小，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液，错误；
C、均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，错误；
D、同一温度下，饱和溶液中溶解的溶质已经达到最大限度，则在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，正确。
故选D。
8．B
【详解】A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，选项错误；
B、溶液由溶质和溶剂组成，一定属于混合物，选项正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，如果降低氢氧化钙饱和溶液的温度，氢氧化钙的溶解度会增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，选项错误；
D、溶液具有均一性和稳定性，所以配制好6%的NaCl溶液，装瓶时洒落一部分，瓶中NaCl溶液的溶质质量分数仍为6%，选项错误。
故选B。
9．A
【详解】A．均一、稳定的混合物才是是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，说法错误，符合题意；
B．如果物质的溶解度随温度升高而增大，可以通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C．在溶解过程中发生了两种变化一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量，另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）这一过程放出热量。不同的溶质这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低；扩散过程吸收的热量和水合过程放出的热量相当，则溶液的温度基本保持不变。说法正确，不符合题意；
D．20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，也就是表示溶质和溶剂的质量比为20:100，所以溶质与溶剂的质量比为1:5，说法正确，不符合题意。
故选A。
10．A
【详解】A. 未放入冰箱前的糖水可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，选项错误；
B. 天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间发现杯底出现了部分蔗糖晶体。说明降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体，选项正确；
C. 饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，如降低温度通常可以将不饱和溶液转化成饱和溶液，选项正确；
D. 被溶解的物质叫溶质。放进冰箱的冷藏室，过一段时间发现杯底出现了部分蔗糖晶体，被溶解的物质减少，放入冰箱前溶液中溶质比放入冰箱后多，选项正确。
故选A。
11．(1)A、B
(2)C
(3)D
【分析】由图示可以看出，A、B烧杯中溶质没有完全溶解，说明溶液已经达到饱和；C烧杯中没有固体剩余，溶液可能饱和，可能不饱和；D烧杯中溶解的溶质的量比C烧杯中溶解的溶质的量少，因此，不管C烧杯中的溶液是否达到饱和，D中所盛溶液一定是不饱和溶液。
【详解】（1）由分析可知，A、B中盛的一定是饱和溶液。
（2）由分析可知，C中盛的可能是饱和溶液。
（3）由分析可知，D中盛的一定是不饱和溶液。
12． 加入溶剂 改变温度 加入溶质 蒸发溶剂 改变温度
【分析】在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液，根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法考虑。
【详解】在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。饱和溶液变为不饱和溶液一般方法是
加入溶剂或改变温度，不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是加入溶质、蒸发溶剂、改变温度。
【点睛】某溶质的饱和溶液变为不饱和溶液一般方法是加入溶剂或改变温度（不一定是升温），不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是加入溶质、蒸发溶剂、改变温度（不一定是降温）。
13．(1)饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液（合理即可）
(2) Ⅳ Ⅲ Ⅱ
【详解】（1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有必然的联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。
（2）氯化钠易溶于水，0.9%的医用生理盐水属于不饱和溶液且为稀溶液，故可归于图中Ⅳ区域；一瓶50℃接近饱和的溶液属于不饱和溶液且为浓溶液，故可归于图中Ⅲ区域；一杯底部有氢氧化钙固体的石灰水属于饱和溶液且为稀溶液，故可归于图中Ⅱ区域。
14．(1)D
(2)D
(3)=
【详解】（1）A、B中固体有剩余，盛的一定是饱和溶液。D中盛的一定是不饱和溶液，因为C中能溶解10g溶质，则D中溶解5g溶质一定是不饱和溶液，故填：D；
（2）若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10g，C中溶解10g硝酸钾，D中溶解的硝酸钾质量是5g，因此上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液，故填：D；
（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数A=B，故填：=。
15．(1)固体有剩余
(2)=
(3)升高温度（答案合理即可）
【详解】（1）烧杯A、C中固体未完全溶解，都有剩余，因此均为饱和溶液。故填：固体有剩余。
（2）烧杯B中的溶液恰好饱和，则再加入硝酸钾也不再溶解，烧杯中固体质量为20g，故填：=。
（3）烧杯C中为饱和溶液，固体有剩余，让固体完全溶解的操作可以是升高温度或增加溶剂。故填：升高温度（答案合理即可）。
16．(1)BCDA
(2)加速溶解
(3)不饱和
(4) 20 B
【详解】（1）配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后装瓶贴上标签，所以顺序为BCDA；
（2）在溶解过程中，搅拌可以加快氯化钠在水中的分散速度，缩短溶解时间，故填：加速溶解；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g氯化钠，该溶液中水的质量为125g-125g×16%=105g，若105g水达到饱和，可溶解的氯化钠质量为，而实际只溶解了125g×16%=20g，小于37.8g，因此为不饱和溶液；
（4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为125g×16%=20g；
A、用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为没有使用游码，所以对称量溶质的质量无影响，对所配制溶液溶质质量分数无影响，不符合题意；
B、将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
C、溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，不符合题意。
故选：B。
17．(1) 不饱和 Na+ 68.0 解：设需要18%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：500g×0.9%=18%x，x=25.0g；
(2) 12 40.0% 进入体内的碳元素的质量为：
【详解】（1）①由图可知，20℃时，向50g水中加入10g氯化钠，氯化钠充分溶解，继续加入10g氯化钠，剩余2g氯化钠固体，即该温度下，A溶液中还能继续溶解氯化钠，故A处溶液是氯化钠的不饱和溶液；
②A处溶液是氯化钠溶液，溶液中含钠离子和氯离子，钠离子是金属阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+；
③20℃时，B处所对应的氯化钠溶液溶质质量为：10g+10g-2g=18.0g，溶剂质量为50.0g，溶液质量为：50.0g+18.0g=68.0g；
④见答案；
（2）①葡萄糖的化学式量为：12×6+x+16×6=180，x=12；
葡萄糖中碳元素的质量分数为：；
②见答案。
18．(1) A bc/cb >
(2)AC
(3) 氯 CD/DC 解：设烧碱样品中氢氧化钠质量分数为x
即碱样品中氢氧化钠质量分数为98.52%＞98.0%，为合格品。
答：该烧碱样品为合格品。
【详解】（1）①步骤1是水蒸气液化，所以步骤1中分子的间隔变小，即步骤1中分子的间隔发生了变化。故填：A。
②20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，溶液a为3%NaCl溶液1000g，a为不饱和溶液；据图可知，90℃的溶液b有氯化钠固体析出，20℃时的溶液c中仍有氯化钠固体析出，所以溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是b、c。
③由于溶液b是90℃的氯化钠饱和溶液，溶液c是20℃的氯化钠饱和溶液，90℃降温到20℃有氯化钠固体析出，所以溶液b的质量>溶液c的质量。
（2）A、氯化钠潮湿，说明实际氯化钠质量偏小，即会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小,A符合题意；
B、用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数，水的实际量偏小，即会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏大,B不符合题意；
C、称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落，即实际氯化钠质量偏小，即会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小,C符合题意；
D、配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出，不影响配得的NaCl溶液溶质质量分数，D不符合题意。
故选AC。
（3）①电解槽中氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氯气、氢气。化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。反应物氯化钠中氯元素化合价为-1，生成物氯气中氯元素化合价为0。所以该反应前后氯元素化合价升高。
②A、烧碱与碳酸钠溶液都能使酚酞变红，不符合题意；
B、烧碱与碳酸钠溶液都不能与硝 酸钾溶液反应，不符合题意；
C、加稀盐酸，稀盐酸先与烧碱反应，反应完成后再加稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，即向样品中加足量盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钠，符合题意；
D、澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。若产生白色沉淀，则含有碳酸钠，符合题意。
故选CD。
③见答案。
19．(1)B
(2)将生成的ClO2排出，在吸收装置中被冷水吸收/稀释ClO2，防止发生爆炸
(3)增大接触面积，防倒吸
(4) Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度/保鲜时间较长
(5)O2
(6)防止温度过高H2O2分解/ClO2气体溶解度随温度升高而降低
(7)将滤液在38℃～60℃蒸发结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤
(8)90.5%
解：设样品中NaClO2的质量为x，
样品中NaClO2的纯度为；
答：样品中NaClO2的纯度为90.5%。
【详解】（1）ClO2熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，因此用装置B为了收集ClO2，故填：B；
（2）由于ClO2浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸，所以通入空气的目的是将生成的ClO2带出，在吸收装置中被冷水吸收，且可稀释ClO2，防止发生爆炸，故填：将生成的ClO2排出，在吸收装置中被冷水吸收或稀释ClO2，防止发生爆炸；
（3）由于二氧化氯易溶于水，装置D中倒置漏斗的作用增大接触面积，防倒吸，故填：增大接触面积，防倒吸；
（4）由图可知，图中效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，故填：Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度或保鲜时间较长；
（5）“吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体是氧气，故填：O2；
（6）“吸收器”中反应时，温度控制在5℃的目的是一方面可防止H2O2因高温分解，另一方面由于ClO2气体溶解度随温度升高而降低，低温条件也有利于其溶解吸收，故填：防止温度过高H2O2分解或ClO2气体溶解度随温度升高而降低；
（7）由图可知，NaClO2的饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，高于60℃，NaClO2会分解，因此从滤液中获得无水NaClO2固体的操作a为：将滤液在38℃～60℃蒸发结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤，低于60 ℃干燥，得到NaClO2固体，故填：将滤液在38℃～60℃蒸发结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤；
（8）见答案。
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